內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學(xué)九年級化學(xué)上冊質(zhì)量守恒定律說課課件（新版）新人教版

1、5.1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律說課稿說課稿 說 課 結(jié) 構(gòu)一、教學(xué)內(nèi)容分析二、教學(xué)目標(biāo)分析三、教法分析四、學(xué)法分析五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)六、教學(xué)反思與說明教學(xué)內(nèi)容分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算構(gòu)建了理論鋪墊。因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)： 在探究活動(dòng)中理解質(zhì)量守恒定律的涵義教學(xué)難點(diǎn)： 從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)； 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象 教學(xué)目標(biāo)分析（一）知識與技能 理解質(zhì)量守恒定律的涵義，并能從微觀角度對

2、質(zhì)量守恒定律做出解釋。學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活中的實(shí)際問題。（二）過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)及對質(zhì)量守恒定律原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的邏輯推理能力、綜合歸納能力，引導(dǎo)學(xué)生鍛煉自主探究式的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在民主、和諧的共同合作中獲得成功的喜悅，感受化學(xué)在實(shí)際生活中的作用。另外，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教法分析 本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究式”及“合作交流式”的教學(xué)方法。教學(xué)中通過創(chuàng)設(shè)問題情境，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)的思維方法進(jìn)行自主探究。把學(xué)生的獨(dú)立思考、自主探究、交流討論等探索活動(dòng)貫穿于課堂教學(xué)的全

3、過程，突出學(xué)生的主體作用。學(xué)法分析 學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品充分發(fā)揮想象力、獨(dú)立思考、大膽探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。 在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生的動(dòng)手能力得到加強(qiáng)，同時(shí)也鍛煉了學(xué)生的觀察能力、勇于探索的意志力以及彼此之間的合作意識。學(xué)生們通過自己探索，不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)探究的樂趣。教學(xué)過程設(shè)計(jì)本節(jié)課共設(shè)計(jì)四個(gè)環(huán)節(jié)： 創(chuàng)設(shè)情境 設(shè)置問題 交流收獲 回顧反思活動(dòng)探究 建立模型解釋應(yīng)用 拓展提高第一個(gè)環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境 設(shè)置問題創(chuàng)業(yè)加盟廣告創(chuàng)業(yè)加盟廣告：“水變汽油、柴油，收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，望有識之士加

4、盟” 是真是假？是真是假？化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？問題引入復(fù)習(xí)銅+氧氣 氧化銅磷+氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷水 通電 氫氣 + 氧氣第二個(gè)環(huán)節(jié)：活動(dòng)探索 建立模型學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)是增加？是減少？是不變？ 活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)一 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二 在空氣中燃燒蠟燭實(shí)驗(yàn)三 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四 鎂條與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)五 碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng) 部分實(shí)驗(yàn)圖片氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定布置任務(wù)明確規(guī)則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)交流方案分組實(shí)驗(yàn)收集數(shù)據(jù)匯報(bào)結(jié)果小組交流 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)

5、前物質(zhì) 總質(zhì)量/g 反應(yīng)后物質(zhì) 總質(zhì)量/g 如何變化 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)五問實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，為什么？ 學(xué)生們通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)前后各物質(zhì)狀態(tài)。組內(nèi)組間交流、傾聽、反駁、爭論 問如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案？ 學(xué)生們積極思考，共同討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并重新對新方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前物質(zhì) 總質(zhì)量/g 反應(yīng)后物質(zhì) 總質(zhì)量/g 如何變化 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)五得出結(jié)論 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 講述 科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研 究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律即質(zhì)量守恒定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。問 為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

6、總和 相等呢？ 以水分解為例展示反應(yīng)的微觀過程 微微 觀觀 過過 程程歸納歸納 化學(xué)變化中：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變水的水的分解分解結(jié)論：在化學(xué)變化中，分子化分為原子，原子不可結(jié)論：在化學(xué)變化中，分子化分為原子，原子不可再分，原子可重新組合形成新的分子；分子種類變再分，原子可重新組合形成新的分子；分子種類變了，可原子種類不變。了，可原子種類不變。深入理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容問1、本定律適用于什么變化？2、本定律守恒的量是什么?3、定律中的“參加”二字如何正確理解？4、計(jì)算“質(zhì)量總和” 時(shí)，你認(rèn)為最容易忽略什么？ 對學(xué)生可能存在誤區(qū)的幾點(diǎn)解釋:2、“參加參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部意味著反應(yīng)

7、物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如石蠟燃燒剩余分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如石蠟燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。的石蠟不算在內(nèi)。3、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體氣體也也應(yīng)考慮。應(yīng)考慮。1、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化化學(xué)變化學(xué)變化。第三個(gè)環(huán)節(jié)：解釋應(yīng)用 拓展提高1、蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水，則可推斷蔗糖 的組成中一定含有（ ）A.碳、氧 B.碳、氫、氧 C.碳、氫 D.氫、氧2、植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2。 由此判斷：淀粉中一定含有 元素

8、，可能含有 元素。3、加熱 a g高錳酸鉀固體一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為 b g，那么生成的氧氣的質(zhì)量為_。4、化學(xué)反應(yīng)A+B C，現(xiàn)有 10 g 的A和5 g的B反應(yīng)，反 應(yīng)結(jié)束時(shí)還剩余 3 g的A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量 為_。B碳、氫氧（a-b）g12 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量 增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對嗎？為什么？（2）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否 加盟？為什么？ 第四個(gè)環(huán)節(jié)：交流收獲 回顧反思總結(jié)反思 談?wù)勛约旱氖斋@和體會 ！ 請思考：在化學(xué)反應(yīng)中，沒有改變的是 什么？

9、肯定發(fā)生改變的是什么？元素種元素種類變了類變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子種分子種類呢？類呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀板書設(shè)計(jì) 5.1 質(zhì)量守恒定律1、定律內(nèi)容： 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒的微觀原因： 化學(xué)反應(yīng)前后所有原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變3、定律應(yīng)用： 教學(xué)反思與說明