化學(xué)選修人教新課標(biāo).化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、化學(xué)選修4人教新課標(biāo)課件第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的下列說法，正確的是()。A衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度B衡量反應(yīng)物減少的程度C衡量生成物增加的質(zhì)量D衡量反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量，生成物增加的物質(zhì)的量A2在 1 L 的固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行 AB 的反應(yīng)，A 每分鐘減少 4 mol，B 每分鐘增加 2 mol，下列給出的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是()。BAv(A)4 mol/min Bv(A)4 mol/(Lmin)Cv(B)2 mol/min Dv(B)2 mol/(Lmin)解析：化學(xué)反應(yīng)速率為正值，注意其單位。3 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 用 _

2、 反應(yīng)物或生成物的_來表示。濃度變化(1)在容積不變的反應(yīng)器內(nèi)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)計算公式為_；常用單位是_或_ 。增加v c/tmol/(Lmin)mol/(Ls)單位時間內(nèi)減少4已知某反應(yīng)每秒消耗 0.02 mol/L A 的同時，生成0.04 mol/L C。(1)用 A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用 C 表示則為_。(2)由(1)可推斷出：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值_(填“可能”或“肯定”)不同。0.02 mol/(Ls) 0.04 mol/(Ls) 可能 5已知反應(yīng)： mAnB=pCqD，m n2 1，p q2 2，

3、v(A)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.8 mol/(Ls)。根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的_，則 m n p q_。6化學(xué)反應(yīng)的速率要通過_測定。(1)測定依據(jù)：與化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)的_或_相關(guān)的性質(zhì)。(2)測定方法：測定可直接觀察的某些性質(zhì)，如氣體的_ 或 _ 等 ； 利用科學(xué)儀器進(jìn)行測定 ，如_、_、光的發(fā)射等。化學(xué)計量數(shù)之比 2 1 4 4實驗 濃度 質(zhì)量 體積 壓強 顏色的深淺 光的吸收 7對于反應(yīng) 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，測定 NO2 的吸收速率，可行的方法是_(填序號)。測定顏色的變化；測定光的吸收；測定氣體壓強；測定溶液質(zhì)

4、量的變化。一、對化學(xué)反應(yīng)速率的理解1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。2表示方法(1)氣態(tài)或溶液體系：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度(常用物質(zhì)的量的濃度)的變化來表示其化學(xué)反應(yīng)速率。(2)在容積不變的反應(yīng)器中：通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式：vc/t。3計算公式化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式 vc/t，使用時應(yīng)注意：(1)v 必為正值：由化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法的定義“反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加”可知，c 取正值，又t為正，故 v 必為正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間的平均速率，而非瞬時速率。4單位通常用的是 mol/(Ls)、

5、mol/(Lmin)和 mol/(Lh)。5與反應(yīng)物或生成物對應(yīng)表示一個化學(xué)反應(yīng)的速率時，需指明用何種物質(zhì)表示，因為通常對于同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。注意：在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積的物質(zhì)的量保持不變，即其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故其反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。6與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，該規(guī)律稱為系數(shù) 比 規(guī) 律 。 即 對 于 反 應(yīng) ： aA bB=cC dD ， 有 ：v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d。注意：雖然同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可

6、能不同，但表達(dá)的意義相同。例 1反應(yīng) 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng) 2 min，B 的濃度減少 0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是()。A在 2 min 內(nèi)的反應(yīng)速率用 B 表示為 0.3 mol/(Lmin)B在 2 min 內(nèi)用 C 表示反應(yīng)速率是 0.2 mol/(Lmin)Cv(B)3v(D)Dv(A)0.4 mol/(Lmin)點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義和系數(shù)比規(guī)律進(jìn)行判斷，注意反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)。答案：D例 2(2011 年廣東東莞檢測)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) 在 10 L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了

7、 0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率)。或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(點撥：題中已經(jīng)給出體積、反應(yīng)時間及水蒸氣的變化量，可直接運用化學(xué)反應(yīng)速率公式計算出 v(H2O)，結(jié)合系數(shù)比規(guī)律計算出用其他物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較1化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)根據(jù)計算公式 vc/t 直接計算。若題中給出n、V，則可轉(zhuǎn)換為 vn/Vt，或者其他條件時均應(yīng)進(jìn)行適當(dāng)轉(zhuǎn)換。(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律計算。已知或需計算出某一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再轉(zhuǎn)換為另一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率時，常用此規(guī)律。(3)對于較為復(fù)雜的計算題，常采用“三段式”法： aA bB = cC

8、 dD2化學(xué)反應(yīng)速率的比較對于同一反應(yīng)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，比較其快慢時，可用下列兩種方法進(jìn)行比較：(1)轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，并保持單位一致，再比較。(2)保持化學(xué)反應(yīng)速率單位一致，再比較化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于反應(yīng)：aAbB=cCdD，比較v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d 的大小。比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之越慢。例 3反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了 0.8 mol/L，在這段時間內(nèi)用 O2 表示的反應(yīng)速率為0.08 mol/(Lmin)，則這段時間為()。A0.1 minB2.5 minC10 min D5 min點撥：由 SO3 的濃度增加量求出 O2 的濃度減少量，或者求出用 SO3 表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再求出反應(yīng)時間。答案：D例 4(2012 年天津檢測)在 2AB3C4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()。Av(A)0.5 mol