化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)課件

1、1.1.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么影響？什么影響？提示：提示：化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度的關(guān)系，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。而加入催化劑只能質(zhì)濃度的關(guān)系，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。而加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故加入催化改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故加入催化劑，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響。劑，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響。2.2.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：C(s)+COC(s)+CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)在一定溫度下在一定溫度下的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式

2、怎樣表示？的表達(dá)式怎樣表示？提示：提示：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作于其濃度可看作“1 1”而不代入公式，故而不代入公式，故 。22c (CO)=c(CO )K3.3.試討論：若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)試討論：若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？大或縮小，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？提示：提示：化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，因此若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮因此若將方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，其平衡常數(shù)

3、也會(huì)發(fā)生改變。小，盡管是同一反應(yīng)，其平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變?！镜淅淅? 1】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升。恒容時(shí)，溫度升高，高，H H2 2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A.A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值B.B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，H H2 2濃度一定減小濃度一定減小C.C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+HCO+H2 2O COO CO2 2+H+H2 2222c(CO) c(H O)=c(CO ) c(H

4、 )K高溫高溫催化劑催化劑【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】（1 1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。（2 2）根據(jù)溫度與）根據(jù)溫度與K的關(guān)系，判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。的關(guān)系，判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹窟x選A A。根據(jù)平衡常數(shù)。根據(jù)平衡常數(shù) 推知推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+(g) CO(g)+H H2 2O(g);O(g);升高溫度升高溫度,c(H,c(H2 2) )減小，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，因此，H00；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速

5、率同等倍；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。增大。222c(CO) c(H O)=c(CO ) c(H )K1.1.增大壓強(qiáng)（使容積縮?。┦蛊胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)（使容積縮小）使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？提示：提示：一定。反應(yīng)物的起始加入量固定不變，若增大一定。反應(yīng)物的起始加入量固定不變，若增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的消耗量增大。因此壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的消耗量增大。因此該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。2.2.

6、某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率發(fā)生改變嗎？的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率發(fā)生改變嗎？提示：提示：不改變。因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率，不影響不改變。因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或生成物的化學(xué)平衡，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率不發(fā)生變化。產(chǎn)率不發(fā)生變化。【典例典例2 2】830 K830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H00試回答

7、下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：（1 1）若起始時(shí)）若起始時(shí)c(CO)=2 molLc(CO)=2 molL-1-1,c(H,c(H2 2O)=3 molLO)=3 molL-1-1，4 4秒鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)秒鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)COCO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%，則在該溫度，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_=_。用。用H H2 2O O表示的化學(xué)反應(yīng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為速率為_(kāi)。（2 2）在相同溫度下，若起始時(shí)）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1 molLc(CO)=1 molL-1-1，c(Hc(H2 2O)=2 molLO)=2 molL-1-1, ,反應(yīng)進(jìn)行一

8、段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H H2 2的濃的濃度為度為0.5 molL0.5 molL-1-1, ,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填（填“是是”或或“否否”），此時(shí)），此時(shí)v v（正）（正）_v v（逆）（填（逆）（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于）。等于）。（3 3）若降低溫度，該反應(yīng)的）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將值將_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】（1 1）平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)速率的表示方法；）平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)速率的表示方法；（2 2）溫度對(duì)）溫度對(duì)K的影響與放熱、吸熱反應(yīng)的關(guān)系；的影響與放熱、吸熱反應(yīng)的關(guān)系；（3 3）QC C與與K的相對(duì)大小與

9、反應(yīng)進(jìn)行的方向間的關(guān)系。的相對(duì)大小與反應(yīng)進(jìn)行的方向間的關(guān)系。（3 3）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大。值增大。答案：答案：（1 1）1 0.3 mol1 0.3 molL L-1-1s s-1-1 （2 2）否）否 大于大于 （3 3）增大）增大 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡常數(shù)1.1.對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g),(g),在在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是 （ ）【解析解析】選選D D。

10、平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度的冪之。平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；當(dāng)有純固體或純液積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；當(dāng)有純固體或純液體參加反應(yīng)時(shí)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。體參加反應(yīng)時(shí)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。2.2.（雙選）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（雙選）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）A.A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)B.B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變數(shù)不變C.C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的溫度一定

11、時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.D.濃度商濃度商Qc c K時(shí)，時(shí)，v(v(正）正）v(v(逆）逆）【解析解析】選選A A、C C。K K是溫度的函數(shù)。平衡常數(shù)的表達(dá)式是溫度的函數(shù)。平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方式不同，平衡常數(shù)不同。正、逆反應(yīng)學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方式不同，平衡常數(shù)不同。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如：的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如：H H2 2（g g）+I+I2 2（g g） 2HI2HI（g g），），K正正= = ，K逆逆= = ，所以，所以 。濃度商。

12、濃度商Qc c vv（逆）。所（逆）。所以以A A、C C正確，正確，B B、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。222c (HI)c(H ) c(I )222c(H ) c(I )c (HI)1=KK正逆3.3.在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)平衡常數(shù)K值分別是值分別是H H2 2+F+F2 2 2HF 2HF K=10=104747H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl K=10=101717H H2 2+Br+Br2 2 2HBr 2HBr K=10=109 9H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI K=1=1比較比較K值大小

13、，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是到小的順序是( )( )A.A. B. B.C.C. D. D.無(wú)法確定無(wú)法確定【解析解析】選選A A?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A A正確。正確。 知識(shí)點(diǎn)二：與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)二：與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算4.4.已知：已知：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K1 1； H H2 2（g)+ Ig)+ I2 2(g) HI(g)(g) HI(g)的

14、平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K2 2，則，則K1 1、K2 2的關(guān)系為的關(guān)系為( )( )A.A.K1 1=2=2K2 2 B. B.K1 1= =K2 22 2C.C.K1 1= = K2 2 D. D.K1 1= =K2 2121212【解析解析】選選B B。 , , ，因此因此K1 1= =K2 22 2。2122c (HI)=c(H ) c(I )K2112222c(HI)=c (H ) c (I )K5.5.在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng) H H2 2(g)+ X(g)+ X2 2(g) HX(g)(g) HX(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為1010。若將。若將1.0 mol1.0 m

15、ol的的HX(g)HX(g)通入體積為通入體積為1.0 L1.0 L的密閉容器中，在該的密閉容器中，在該溫度時(shí)溫度時(shí)HX(g)HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于( )( )A.5% B.17% C.25% D.33%A.5% B.17% C.25% D.33%1212【解析解析】6.6.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。著各自的性質(zhì)。(1)(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：應(yīng)：FeFe2 2O O3 3(s)+3CO(g)(s)+3CO(g) 2Fe(

16、s)+3CO2Fe(s)+3CO2 2(g)(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_=_。該溫度下，在該溫度下，在2 L2 L盛有盛有FeFe2 2O O3 3粉末的密閉容器中通入粉末的密閉容器中通入COCO氣體，氣體，10 min10 min后，生成了單質(zhì)鐵后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g11.2 g。則。則10 min10 min內(nèi)內(nèi)COCO的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_；_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）平衡常數(shù)）平衡常數(shù) , ,因?yàn)?/p>

17、因?yàn)镕eFe2 2O O3 3、FeFe為固體，在表示平衡常數(shù)時(shí)不需寫(xiě)入。為固體，在表示平衡常數(shù)時(shí)不需寫(xiě)入。因?yàn)橐驗(yàn)閚 n（FeFe）= =0.2 mol,= =0.2 mol,所以消耗的所以消耗的COCO為為0.3 mol0.3 mol。v(CO)= =0.015 molv(CO)= =0.015 molL L-1-1minmin-1-1。323c (CO )=c (CO)K-111.2 g 56 g mol0.3 mol2 L10 min（2 2）這個(gè)反應(yīng)是等體積反應(yīng)，不能從壓強(qiáng)角度考）這個(gè)反應(yīng)是等體積反應(yīng)，不能從壓強(qiáng)角度考慮，慮，F(xiàn)eFe、FeFe2 2O O3 3為固體，也不影響平衡，

18、所以應(yīng)從為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從COCO、COCO2 2的濃度、反應(yīng)速率去考慮。的濃度、反應(yīng)速率去考慮。答案：答案：(1)(1) 0.015 mol0.015 molL L-1-1minmin-1-1（2 2）COCO（或（或COCO2 2）的生成速率與消耗速率相等）的生成速率與消耗速率相等COCO（或（或COCO2 2）的質(zhì)量不再改變）的質(zhì)量不再改變323c (CO )c (CO)一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括4 4小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共1616分）分）1.1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( )( )A.A.在平衡常數(shù)表達(dá)式

19、中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度成物濃度用平衡濃度B.B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C.C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大化率增大D.D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；生成物的濃度均為平衡濃度；B B項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，

20、平衡常數(shù)隨之改變；關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C C項(xiàng)，對(duì)于放熱反項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。率減小。2.2.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A A和和B B發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：A A（g g）+2B(g) 2C(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中體中A A和和B B的物質(zhì)的量之和與的物質(zhì)的量之和與C C的物質(zhì)的量相等，則的物質(zhì)的量相等，則A A的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為( )( )A.40% B.50% C.60% D.70%A.

21、40% B.50% C.60% D.70%【解析解析】選選A A。設(shè)。設(shè)A A和和B B的起始物質(zhì)的量均為的起始物質(zhì)的量均為1 mol,A1 mol,A的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為,則根據(jù)反應(yīng)：則根據(jù)反應(yīng)： A(g) + 2B(g) 2C(g) A(g) + 2B(g) 2C(g)起始量：起始量： 1 mol 1 mol 01 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化量：轉(zhuǎn)化量： mol 2mol 2molmol 2mol 2mol平衡量：平衡量： (1-) mol (1-2) mol 2 mol(1-) mol (1-2) mol 2 mol則：則：1-+1-2=2,1-+1-2=2,所以所以=40%=40%。3

22、.3.將固體將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)：NHNH4 4I I（s s） NHNH3 3（g g）+HI+HI（g g）；）；2HI2HI（g g）H H2 2（g g）+I+I2 2（g g）達(dá)到平衡時(shí)，）達(dá)到平衡時(shí)，c c（H H2 2）=0.5 molL=0.5 molL-1-1, ,c(HI)=4 molLc(HI)=4 molL-1-1, ,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ( )( )A.9 B.16 C.20 D.25A.9 B.16 C.20 D.25【解析解析】選選C C。根據(jù)

23、反應(yīng)：。根據(jù)反應(yīng)：2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)消耗的消耗的c(HI)=2c(Hc(HI)=2c(H2 2)=1 mol)=1 molL L-1-1, ,再結(jié)合反應(yīng)再結(jié)合反應(yīng):NH:NH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g)+HI(g)(g)+HI(g)知：知：c(NHc(NH3 3)=c(HI)=)=c(HI)=1 mol1 molL L-1-1+4 mol+4 molL L-1-1=5 mol=5 molL L-1-1，因此該溫度下，因此該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=c(NH=c(NH3 3) )c(HI)=5 molc

24、(HI)=5 molL L-1-14 mol4 molL L-1-1=20 mol=20 mol2 2L L-2-2。4.4.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下: :NO(g)+CO(g)NO(g)+CO(g) N N2 2(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g) H=-373.4 kJmol=-373.4 kJmol-1-1在恒容的密閉容器中在恒容的密閉容器中, ,反應(yīng)達(dá)平衡后反應(yīng)達(dá)平衡后, ,改變某一條件改變某一條件, ,下下列示意圖正確的是（列示意圖正確的是（ ）12【解析解析】選選C C。H=-373.4 kJ=-373.4 kJmolmol-1-1, ,溫度升

25、高，平溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小，值減小，COCO的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，故故A A、B B錯(cuò)；錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)增大項(xiàng)增大N N2 2的物的物質(zhì)的量平衡左移，則質(zhì)的量平衡左移，則NONO的轉(zhuǎn)化率降低，故的轉(zhuǎn)化率降低，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共1414分）分）5.5.（7 7分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2SO2SO3 3（g g） H000

26、。（3 3）某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)）某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) =1,=1,因此溫度為因此溫度為830 830 。答案：答案：(1) (2)(1) (2)吸熱吸熱 (3)830(3)830222c(CO) c(H O)c(CO ) c(H )222c(CO) c(H O)=c(CO ) c(H )K222c(CO) c(H O)=c(CO ) c(H )K1.1.（8 8分）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，分）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2NH3 3(g)+NO(g)+NO(g)+NO(g)+NO2 2(g) 2N(g) 2N2

27、 2（g g）+3H+3H2 2O O H00在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )( )A.A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大衡常數(shù)增大180180C C 催化劑催化劑B.B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加平衡時(shí)，其他條件不變，增加NHNH3 3的濃度，廢氣中氮的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.C.單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗NONO和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212時(shí)，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡D.D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢

28、氣中氮氧化物其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大【解析解析】選選C C。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于吸熱?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于吸熱反應(yīng)而言，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)而言，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，反之減小。增大某種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的反之減小。增大某種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率反而減小。轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率反而減小。A A項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，小，A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物濃度，其余反應(yīng)物的項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物濃度，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，轉(zhuǎn)化率必增大，B B錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D D錯(cuò)。錯(cuò)。2.2.（1212分）一定溫度下，向分）一定溫度下，向1 L1 L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol HI(g)1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2HI H2HI H2 2+I+I2 2，H H2 2物物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。