高三化學專題訓練(19)(水的電離和溶液的pH)

1、水的電離和溶液的pH題號123456789101112131415答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題有12個答案符合題意）1以下實驗事實能證明某無色透明液體為純凈水的是A測得該液體pH=7B. 電解該液體得H2和O2體積比為2:1C在10lKPa下測沸點為100D. 測得密度為1gcm32水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下水的離子積常數為：K(25)1.01014，K(35)2.11014。對水的下列敘述正確的是Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B在35時，c(H+)c(OH)C水的電離程度(25)(35)D水的電離是吸熱的3經測定，液態(tài)BrF3在20C時導電

2、性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰陽離子。其他眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3BrF3等，由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰陽離子是A和 B和 C和D和425 時，水的電離達到平衡：H2O HOH；DH0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變5某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(

3、OH) = 1022，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為 A13B12C11D106常溫下，某溶液中由水自身電離產生的H、OH，其濃度滿足c(H)c(OH)1024。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是ABa2、Na、Cl、NO3BK、Na、AlO2、BrCK、NH4、HSO3、CO32DNa、Mg2、Cl、I7用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實際pHA大于8 B小于8 C等于8 D小于7 8有機物HIn（In為原子團）在水溶液中因存在以下電離平衡

4、，故可用作酸堿指示劑： HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色濃度為0.02 mol/L的下列溶液 (1)鹽酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A(1)(4)(5)B(2)(5)(6)C(1)(4)D(2)(3)(6)9常溫時，以下四種溶液pH最小的是(設等體積混合后溶液的總體積為原來的2倍）A0.01molL1醋酸溶液B0.01molL1醋酸與0.02molL1NaOH溶液的等體積混合液C0.03molL1醋酸與0.01molL1NaOH溶液的等體積混合液DpH=2的鹽酸與pH=12的N

5、aOH溶液的等體積混合液10現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：C將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：，D將混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性11常溫下，物質的量濃度均為0.1molL1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH 1，BOH溶液中，則下列有關說法正確的是AHA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度B將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數，pH值變化前者大于后者C若兩溶液

6、混合時：V(BOH) V(HA) ，則混合液中必有c(B+)c(A)D將HA、BOH混合所得pH7的溶液中必有c(B)c(HA)c(A )12pH5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中c(H)：c(SO42)約為A1：2B1：5C1：10D10：113在一定體積pH =1的HCl與HNO3的混合溶液中，逐滴加入c molL1的AgNO3溶液，當溶液中的Cl恰好完全沉淀時，溶液pH =2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的物質的量濃度(molL1)是A0.1cB9cC0.19cD0.10.9c 14室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH = 3的鹽酸和pH

7、 = 11的氨水等體積混合BpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合CpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合15常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液 pH7的是pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液；pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液；pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液ABCD二、簡答題（共6題，40分）16（6分）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 （1）該學生的操作是 （填“正確的”或“錯誤的”

8、），理由是 。 （2）該學生的檢測結果是否一定存在誤差？原因是 。 （3）若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。17（6分）限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據：(i)弱堿在水中存在電離平衡；(ii)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH3H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應用根據(i)的實驗方法及現(xiàn)象：_。 （2）應用根據(ii)的實驗方法及現(xiàn)象：_。18（8分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=

9、b （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH= 。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b= 。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mo1Ll，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 molL1。（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na+） c（CH3COO)。 （4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能

10、發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為 。19（8分）某溫度（t）時，測得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。（2）若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。20（4分）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG = lg。25時，若溶液呈中性，則AG = ，溶液的pH與AG的換算公式為AG = （要簡化）。21（8分）25時，體積為Va、p

11、H的某一元強酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若VaVb，且0.4b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）_；理由是_ 。 （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）_；理由是 _ 。 （3）a的取值范圍是_。第 3 頁 （共 4 頁）2009高三化學專題訓練（19）（水的電離和溶液的pH）題號123456789101112131415答案CDCBCAACABACDCDD16（6分）（1）錯誤（1分）；理由：用蒸餾水潤濕pH試紙相當于對所測溶液進行了稀釋（1分）。 （2）不一定有誤差。若測定的是酸，則所測溶液的pH偏大；若所測溶液是堿，則所測溶液的pH偏??；若所測溶液呈中性，則所測溶液的pH無影響（2分）。 （3）誤差較大的是鹽酸；原因是弱酸稀釋，電離平衡向右移動，從而使溶液的pH增大的倍數小于強酸，故強酸的誤差大（2分）。17（6分）（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體后，若溶液的紅色變淺，則說明了弱堿在水中存在電離平衡。（3分）（2）取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，若溶液變紅色，則說明了弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡（3分）18（8分）（1）7（1分） 13（1分）（2）1010（1分）、1012（1分）（3）（1分） =（1分）（4）M+H2OMOH+H