2018學(xué)年初三化學(xué)人教版下金屬和金屬材料綜合習(xí)題練習(xí)

1、金屬和金屬材料、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 .下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是（A.都是銀白色的金屬C.都能與氧氣反應(yīng)2 .下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是（）A.地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素C.銅和黃銅是同種物質(zhì)3 .除去銅粉中含有的少量鐵粉，應(yīng)選用的方法是B.都能被磁鐵吸引D.都能與硫酸鋅溶液反應(yīng)B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.銅的化學(xué)性質(zhì)比鋅活潑A.加硫酸銅溶液B.在氧氣流中加熱4.鐵與下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)但無氣體生成的是)C.加水)D.力口入FeSO4溶液B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氯化銀5 .下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是A.自然界中甲元素只以化合物形式

2、存在，乙元素存在單質(zhì)形式B,甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價6 .相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（A.金屬活動性：N>MB.生成Hz的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等7 .現(xiàn)有鋅片、鎂條和銅片，某興趣小組為研究它們的金屬活動性順序，需要的試劑是(M、)A.氯化銀B.稀鹽酸C.氯化鋁溶液D.硫酸鈉溶液8.將金屬Cu投入金屬A的化合物溶液中,觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中,觀察到B的表面

3、有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是（A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu9.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A. Fe、X、AgB. X、FeAgC. FeAg、XD. Ag、X、Fe10 .有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)至弱的

4、順序正確的是（）B. XYZC. YZXD. ZYX11 .X、Y、Z、W是四種不同的金屬。為比較它們金屬活動性的大小，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽“+'；不能反應(yīng)的記為酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)）。XYZW鹽酸一+一+Z的硝酸鹽+W的硝酸鹽一+一根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷，這四種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.Y>W>X>ZB.W>X>Y>ZC.X>Y>W>ZD.Y>W>Z>X12 .某一不純的鐵粉5.6g中，可能混有鎂、鋁、鋅的一種或幾種；將它放入足量的稀硫酸中

5、，完全反應(yīng)后，得到0.19g氫氣。則這種鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A.MgB.AlC.ZnD.Al和Zn13 .如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.X表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的時間C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量14 .某鋼樣品的含鐵量為99.64%,假設(shè)該鋼樣品的組成物質(zhì)為Fe、Fe2c和Fe3C,則該鋼樣品中Fe2c和Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）范圍是（）A.2.48%<w<3.6%B,0.03%<

6、;w<2%C.2.24%<w<3.36%D,3.72%VwV5.40%15 .在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD,無法確定二、填空題16 .向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（填序號）。17 .小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。（1）上圖中有一處錯誤的操作，該操作是（填序號）；（2）操彳A的現(xiàn)象是;（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因

7、可能是。18 .鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學(xué)方程式O（2）鎰（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量鎰鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有。已知鎰的金屬活動性強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和鎰的金屬活動性強(qiáng)弱，下列所給試劑組能夠達(dá)到目的的是（填序號）。A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液B-Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液19 .鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）下列生活用品中，主要是利用金屬具有良好導(dǎo)

8、熱性的是。（填序號）（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是。（3）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是t。（計算結(jié)果精確到0.1）（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、計算題20.冶煉2019t含雜質(zhì)3%的生鐵，需含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石多少噸？【答案與解析】1 .【答案】C【解析】銅為紅色，磁鐵不吸引鋁、銅，鐵、銅與硫酸鋅不反應(yīng)。2 .【答案】B【解析】地殼中含量最多的金屬是鋁，銅是純凈物，黃銅是鋅銅合金；鋅的化學(xué)活潑性

9、大于銅。3 .【答案】A【解析】水、硫酸亞鐵都不與Fe反應(yīng)，故C、D都不正確；B中方法會引進(jìn)新的雜質(zhì)Fe3O4,并將銅也變成了CuO,故B不正確；硫酸銅不與Cu反應(yīng)，但能與Fe反應(yīng)，而將鐵除去，故A是正確的。4 .【答案】C【解析】鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成；鐵與硫酸銅能反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生；氯化銀難溶于水，鐵不能與氯化銀反應(yīng)。5 .【答案】D【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式，說明了甲的活動性比乙強(qiáng)，A項(xiàng)能證明；甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前而乙排在氫后，即甲的活動性比乙強(qiáng)，B項(xiàng)能證明；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的活動性比

10、乙強(qiáng)，C項(xiàng)能證明；根據(jù)化合價無法比較金屬的活動性強(qiáng)弱，D項(xiàng)不能證明。6 .【答案】C【解析】根據(jù)圖像可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，可看出單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，即M比N的反應(yīng)速率快，所以M的金屬活動性大于N,故A錯誤；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相同，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤。7 .【答案】B【解析】氯化銀不溶于水

11、，無法和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；三種金屬放到氯化鎂溶液或硫酸鈉溶液中，均無明顯的現(xiàn)象；三種金屬放到稀鹽酸中，鎂的反應(yīng)速率比鋅快，而銅不與酸反應(yīng)。8 .【答案】A【解析】將金屬Cu投入金屬A的化合物溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色固體，可知Cu比A活潑；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生，說明B排在H的前面，而Cu排在H的后面，因此三者的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為B>Cu>A。9 .【答案】A10 .【答案】B【解析】根據(jù)常溫下能否與氧氣反應(yīng)，可知X比Y、Z的金屬活動性強(qiáng)；Y能與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，Z不能，則Y金屬活動性強(qiáng)于Z。11 .【答案】A【解析】本題解題關(guān)鍵是首先根據(jù)表中

12、信息弄清哪些物質(zhì)間可以反應(yīng)，然后推斷出金屬活動性順序。分析題目所給信息可知丫、W可以和鹽酸反應(yīng)，XZ不能，說明金屬活動性順序表中YW在H的前面，比XZ活潑。XYW都能和Z的硝酸鹽反應(yīng)，說明XYW在Z的前面，即可得出X比Z活潑。Y能和W的硝酸鹽反應(yīng)，說明Y在W的前面。綜合以上信息可以得出四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為Y>W>X>Z。12 .【答案】C【解析】13 .【答案】C【解析】如果表示時間和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，曲線前段不能重合，因?yàn)閮煞N金屬活潑性不同，A、B同理；如果表示金屬質(zhì)量和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，曲線也不能重合，因?yàn)楫a(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣所消耗金屬的質(zhì)量不一樣。14 .【答案】

13、D【解析】由鋼樣品的含鐵量為99.64%,則含碳量為：199.64%=0.36%xioo=Q.C7%(1)假設(shè)樣品中只含F(xiàn)ezC,F&C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56x2+120,36%.父10。=3.72%則樣品中Fe2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：967%xlQ0%=667%(2)假設(shè)樣品中只含有Fe3C,Fe3c中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56*3+12普刈。=5.小則樣品中Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：667%所以該鋼樣品中Fe2c和Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為：3.72%vw<5.40%15 .【答案】c【解析】根據(jù)題意列關(guān)系式進(jìn)行分析。銅不與硫酸反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量v5.6g。16 .【答案】【解

14、析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，因此能把銅從硝酸銅溶液中置換出來。17 .【答案】(1)c(2)紫紅色固體表面變黑(3)可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去高溫18 .【答案】(1)Fe2O3+3cO2Fe+3cO2(2)碳(或OAc【解析】(1)赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵(F62O3),一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)鎰鋼的主要成分是鐵、鎰、碳，將鎰鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，其中的鐵、鎰可與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，故燒杯底部剩有固體中一定含有碳。A組中Fe、Mn都能與H2SO4溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度得出Fe和Mn的金屬活動性強(qiáng)弱；B組中Fe、Mn都不能與MgSO4溶液反應(yīng)，D組中Cu不能與FeSO