2013年高三化學(xué)二模試卷奉賢區(qū)附答案

1、2013年高三化學(xué)二模試卷（奉賢區(qū)附答案）2012學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測試（二模）高三化學(xué)試卷20130419（完卷時間120分鐘，滿分：150分）本卷命題人員金秀紅丁飛顧蕖甘相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64N14第I卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸

2、鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化2 .下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.葡萄糖的分子式：C12H22O11C乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液B.SO3C.Na2OD.Cu4 .用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO以體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層5 .只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，可以組成一個

3、有關(guān)（或含有）物質(zhì)的量的公式甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液體積A.B.C.D.二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是A.分子中N、。間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02X1022個原子7.16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏

4、伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.16O與18O互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3充分反應(yīng)后，滴入KSCNt液溶液呈紅色稀HNO3各Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO訃無現(xiàn)象Al箔？?表面被HNO3K化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿

5、性9.下列敘述中正確的是A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+10.1,5戊二醛（簡稱GA,是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%勺GA溶液具有廣譜、高效、無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是A.戊二醛分子式是C5H10O2符合此分子式的二元醛有4種B.戊二醛不能再加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C.戊二醛不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.2%的

6、GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.D.12.由A、B、CD四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是實驗裝置與現(xiàn)象裝置甲乙丙現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中的B金屬是原電池的負極B.裝置乙中的C金屬是原電池的陰極C.裝置丙中的D金屬是原電池的正極D.四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C13.在溶液中加入少量Na2O汨仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+NO3、HCO3-D.Na+Cl-、CO32

7、、SO32-14下列有關(guān)含氯化合物的說法中，正確的是A.HC1O是弱酸，所以NaClO也是弱電解質(zhì)B.電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說明它固體時的氧化性比氧氣強15.月井（H2NNH2是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）:NN為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.65816.常溫下，在下列溶液

8、中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2GW2A2+B"2A3+2B2B+Z"B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-W以進行。B.Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+17.下列說法正確的是A.將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B.把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（C

9、l-）仍然是3mol/LD.已知某溫度KNO3勺溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3t解于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%三.選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解梢的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸

10、收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸19.下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH液中，由水電離出的c（H+）為1013mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH液中c(H+)之比為1?U10C.僅含有Na卡H*OH-、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COQ)>c(H+)>c(OH)D.1.0mol?L?D1Na2CO3液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0),向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2

11、;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的質(zhì)量mm甲=m1丙>2m1乙C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=卜丙>女乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=、丙>2、乙21.能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是A.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OB.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OC.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:2Ba2+4O

12、H+Al3+2SO42-72BaSO4+AlO2D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42->3BaSO4+2Al(OH)3；22.向27.2克Cu和Cu2O勺混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO32。在所得溶?中加入1.0mol/L的NaOH§?ft1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu.Cu20t硝酸反應(yīng)后剩余HNO妁0

13、.2mol第II卷(84分)四、(共8分)Q、RX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與QR、X、Z均能形成多種常見化合物。23.X在周期表中的位置：，其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是(用元素符號表示)。新-課-標(biāo)-第-網(wǎng)24.Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性>(用分子式表不）25.Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是（填寫序號）。a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體26.元

14、素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2期口Cu2YW發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物）：非金屬XY（填或），請用事實說明該結(jié)論：.五、（共8分）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鉆銀合金）廢料中提取鉆和銀，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：？NaClO+A+B-NaCl+C+H2ONaClO3+A+B-NaCl+

15、C+H2O27.請完成以上化學(xué)方程式：,.并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由：.28.配平下列離子方程式，并回答問題：?29.已知有3.21gFe（OH3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418X1022個電子，則n=;30.根據(jù)上述28,29題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）。A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2?六、（共8分）氫氣被譽為21世紀(jì)的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣。其工業(yè)流程如下：請回答以下問題：31.液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，具目的是；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）。32.為了測定CH30H（g

16、）+H2O（g）一CO2（g）+3H2（g）的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：時間s012345C（CH3OH）/mol.L-11.00X10-34.50X10-42.50X10-41.50X10-41.00X10-41.00X10-4C（H2O）mol.L-13.60X10-33.05X10-32.85X10-32.75X10-32.7X10-32.7X10-3（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=33.為了研究反應(yīng)條件對C*量的影響，在甲醇含量為50%原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下

17、得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖。從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是(寫出其中一個即可)34.為研究反應(yīng)中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：;12為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如右裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。35.為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。；。36.按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是。37 .甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同

18、濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是,不是H2SO3你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確，其理由是。38 .為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“大”或“小”填寫“''內(nèi)容c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度Na2SO3溶液大小小快NaHSO3容液較上面較上面

19、較上面慢根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是；理由是。八、(共12分)綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、澳等物質(zhì)的一種流程：完成下列填空39.實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、?、加熱濃縮、?烘干。40 .氣體X是（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:41 .為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后,再滴加42 .若在母液中通入氯氣可提取海水中的澳，反應(yīng)的離子方程式為43 .由MgCl2?6H2（$U取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由、雙孔塞和導(dǎo)管組成（填儀器名稱）。循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是,制取無

20、水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是2裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填入編號）e.硅膠f.堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸方框中的d裝置可選擇（填寫編號）ABCD九、對二環(huán)己醇可用作化工溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑。它由苯酚通過系列反應(yīng)而合成，流程如下：（部分試劑和反應(yīng)條件略去）根據(jù)上述流程，回答下列問題：44.分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B.D45.反應(yīng)s中屬于消去反應(yīng)的是（填序號）；46.如果不考慮、的反應(yīng)，對于反應(yīng)，得到E的結(jié)構(gòu)簡式可能為：;47.寫出由F生成的化學(xué)方程式：.一種用于治療高血脂的新藥一一滅脂靈可按如下路線合成：已知一個碳原子上同時連接兩個羥

21、基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：又知G的分子式為C10H22O3試回答：48.寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BE49.反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有50.CH3（CH2）6CHOT多種同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是（寫一種）。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.炫基上的一氯取代物只有兩種51.鑒別F和I的方法是52.反應(yīng)的化學(xué)方程式為53.反應(yīng)的化學(xué)方程式為十一、（本題共分）硫化鈉是用于皮革鞍制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：Na2S04+4ONa2S+4CONa2SO4+4CO>Na2S+4CO254.現(xiàn)要制取Na2S11.70g,若生成過程中無水芒

22、硝的利用率為90%則理論上需要無水芒硝g（精確到0.01）.55 .若在反應(yīng)過程中生成的Na2s物質(zhì)的量為3mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是mol<n<mol。若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2則消耗的碳白物質(zhì)的量為mol;若生成等物質(zhì)的量C5口CO2則消耗的碳白物質(zhì)的量為mol;56 .若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成Na2s的物質(zhì)的量為ymol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則x與y的關(guān)系為y=57 .Na2s放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及Na2SO3,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀19.2

23、0g,放出H2s氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫出必要的計算過程）。高三化學(xué)參考答案及評分細則20130419一、二、三選擇題（5X2分；12X3分；5X4分）題號12345答案DDCDB題號67891011121314151617答案CDDADADBBBDB題號1819202122答案ACBDBBDB四、（本題共8分）23.第2周期第VA族（1分）2（1分）CO（1分）24.H2O>NH3（1分）25.abd（2分）26.<1分2H2s+O2-2H2O+S（其它合理均給分）1分五.（本題共8分）27.NaClO+2FesO4H2sOQNaCl+Fe2（sO4）3+H2O1分NaClO3+6FesO4+3H2sO4>NaCl+3Fe2（sO4）3+3H2O1分相同質(zhì)量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2+。1分28.2,5-n,n-2,5-n,3+n2分29.n=21分30.BC2分六.（本題共8分）31.讓反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。一氧化碳各1分32.1.125X10-3mol/（LS）2分K=（