化學(xué)式、化學(xué)方程式

1、一、化學(xué)方程式1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO （耀眼強(qiáng)光.生成白色固體）2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 （火星四射生成黑色固體）3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO （紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）4、 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 （銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）5、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O （淡藍(lán)火焰、放熱）6、 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 （大量白煙生成白色固體）7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 （燃燒放熱、有刺激味氣體）8、碳在氧氣中充分燃

2、燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 （白光放熱使石灰水變渾濁）9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10、 一氧化碳在氧氣中燃 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （藍(lán)色火焰 石灰水變渾濁）11、甲烷燃燒CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O （藍(lán)色火焰 石灰水變渾濁有水霧）12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 13、研究空氣成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 （生成銀白色的液體金屬）14、加熱氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O2（生成能讓帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w）15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO

3、2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）17、水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2+ O2 （正負(fù)極有氣泡生成）18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的熱）19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 （能使紫色的石蕊變紅）20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（有紅色金屬生成）21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色漸變紅色有水珠生成）22、水煤氣方程式C+H2O高溫CO+H2

4、23、木炭還原氧化銅 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2（黑變紅色石灰水變渾濁）24、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2紅變黑色石灰水變渾濁25、煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO26、大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體）27、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO228、用磁鐵礦石煉鐵 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO229、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO230、石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒

5、別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （ 石灰水變渾濁）31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2（黑變紅石灰水變渾濁）32、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO233、 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（致密保護(hù)膜）34、 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H235、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H236、  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H237、 鋁和稀硫酸2Al +3H2

6、SO4 = Al2(SO4)3 +3H238、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H239、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H240、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H241、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H242、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu43、 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu44、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg45、工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO246、

7、 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O47、 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O48、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O49、 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O50、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O51、 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O53、 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO

8、4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O54、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO255、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO256、 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl57、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O58、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O59、汽車排氣管凈化原理 2CO+2NO催化劑2CO2+N260、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =

9、 CaCO3+ 2NaOH61、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu62、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH63、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO364、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl65、煉鋼原理方程式：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 66、 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO267、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O68、硫酸銅和氫氧化鈉：CuSO4 +

10、2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO469、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O二、化學(xué)反應(yīng)中的條件及注意點(diǎn)1.常見的條件有：加熱、高溫、催化劑、通電等（特別提醒燃燒不是反應(yīng)條件）2.反應(yīng)物中有氣體的，生成物中也有氣體的不打。反應(yīng)物中有固體的，生成物中也有固體的不打3.有刺激性氣味的氣體有：NH3 SO2 HCl 有特殊味道的有C2H5OH O3 醋酸CH3COOH 有毒的有CO 溫室氣體有CO2 CH4 O3 等三、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧

11、化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 一、 一些物質(zhì)的名稱、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式 1、汞（水銀）Hg 2、二氧化碳（干冰）CO2 3、一氧化碳（煤氣）CO 4、甲烷（沼氣、天然氣）CH4 5、 氧化鈣（生石灰）CaO 6、氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 7、氯化鈉（食鹽 NaCl 8、 碳酸鈣（石灰石、大理石）CaCO3 9、 高錳酸鉀（灰錳氧）

12、KMnO4 10、 乙醇（酒精）C2H5OH 11、乙酸（醋酸）CH3COOH 12、 氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）NaOH 13、碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2CO3 、 14、碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3 15、氫氯酸（鹽酸）HCl 16、硫酸銅晶體（膽礬、藍(lán)礬）CuSO4·5H2O 17、硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO4 18、碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3 19、堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3 20、硝酸銨（硝銨）NH4NO3 21、碳酸鉀（草木灰主要成分）K2CO3 22、過氧化氫(雙氧水)H2O2 23、乙醇(酒精)C2H5OH 24、水H2O 25、氧化銅CuO 2

13、6、氧化鎂MgO 27、 四氧化三鐵Fe3O4 28、氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe2O3 29、硫酸H2SO4 30、硝酸HNO3 31、磷酸H3PO4 32、 碳酸H2CO3 33、 氫氧化銅Cu(OH)2 34、 氫氧化鐵Fe(OH)3 35、氫氧化亞鐵Fe(OH)2 36、氫氧化鋁Al(OH)3 37、氫氧化鎂Mg(OH) 2 38、氯酸鉀KClO3 39、 高錳酸鉀KMnO4 40、錳酸鉀K2MnO4二、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是H2。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化

14、學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 8、地殼中含量最多的元素是 氧 。 9、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 10、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。三、物質(zhì)的組成與構(gòu)成1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）；保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。 2、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 4、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三

15、種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。 5、由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 6、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物）；由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 7、純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 8、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 9、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 10、化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)