2020-2021化學(xué)化學(xué)能與電能的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案解析

1、2020-2021化學(xué)化學(xué)能與電能的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案解析一、化學(xué)能與電能1.FeSQ溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵俊晶體俗稱摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SQ)2?6H2O,它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I.硫酸亞鐵俊晶體的制備與檢驗(yàn)(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵俊晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是。向FeSQ溶液中加入飽和(NH4)2S。溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。(2)該小組

2、同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是。晶體耳宓無(wú)卡CusnABC取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SOFII.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSQ溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SQ)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCM容液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH4"Fe(SQ)2溶液仍然為淺綠色透明

3、澄清溶液；FeSQ溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1:其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SQ)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH,盤(pán)橋觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)

4、行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A:0.2molL1NaClB:0.1molL1FeSG電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO溶液比pH=5的FeSQ溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U型管中左池的電極反應(yīng)式。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性

5、變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為?！敬鸢浮砍ニ腥芙獾难鯕?，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSQ的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3Fe（CN）6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2+Q+10H2O=4Fe（OH>J+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時(shí)，溶液酸性

6、增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSQ溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥俊痉治觥縄.（1）亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSQ溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSQ溶液中，會(huì)

7、產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH3沉淀；0.8mol/L的FeSQ溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SQ)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4)FeS。中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSQ溶液的pH不同，且FeSQ溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和

8、3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSQ溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSQ溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+;向FeSO溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)無(wú)水硫酸銅遇

9、水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuS。的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSQ溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)j沉淀，離子方程式為：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)U+8H+；0.8mol/L的Fe

10、SQ溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SQ)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SQ)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4)FeSQ中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSQ溶液的pH不同，且FeSQ溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原

11、電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSQ溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng)，O2氧化性越強(qiáng)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSQ溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論，和其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。

12、故pH=1的FeSQ溶液更穩(wěn)定。2.氯化亞碉又稱亞硫酰氯，其分子式為SOC2,常溫常壓下為淡黃色液體，遇水易水解。國(guó)內(nèi)的氯化亞碉主要應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的Cb、SQ和SC2制備SOC2的部分裝置如圖所示：已知：S0C2沸點(diǎn)為78.8c,SC2的沸點(diǎn)為50C,且兩種液體可互溶。S0C2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取S0C2的反應(yīng)方程式為(2)寫(xiě)出丙中發(fā)生的離子反應(yīng)(3)儀器e的名稱是,實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)閍一(儀器可以重復(fù)使用)。(4)儀器f的作用是(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。(6)工業(yè)上常用ZnC22

13、H20與S0C2共熱制取ZnC2。寫(xiě)出用惰性電極電解ZnC2和鹽酸的混合溶液的總反應(yīng)離子反應(yīng)式為。甲同學(xué)認(rèn)為S0C2還可用作FeC36H20制取無(wú)水FeC3的脫水劑，但乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，可能的原因是【答案】S0+CI2+SCI2危性炭2S0C22Mn0+10Cl-+16Hh=2Mr2+5Cl2f+8H20球形冷凝管c-d-c-d-b吸收SQ、CI2,防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置分儲(chǔ)(或蒸儲(chǔ))2H+2C1通電HT+Cl2TS0C2可能會(huì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，丙裝置中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)制備氯氣，因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，所以先將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的乙裝置除去氯化氫，再通過(guò)

14、盛有濃硫酸的乙裝置除去水蒸氣，干燥的氯氣、二氧化硫和SC12在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應(yīng)制得SOC2,二氯化硫（SC12）的沸點(diǎn)低，甲裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流SC12的作用，干燥管中堿石灰的作用是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞碉水解?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用干燥的氯氣、二氧化硫和SC12在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應(yīng)制得SOC2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+C12+SC喳性表2SOCL故答案為SO+CI2+SCI2三二-二2SOCb;（2）裝置丙中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生產(chǎn)氯化鎰、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2

15、MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T+8H2O,故答案為2MnO+10Cl-+16H+=2MK+5Cl2T+8H2。；（3）儀器e的名稱是球形冷凝管；因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先除去氯化氫和水蒸氣，制得干燥的氯氣，實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)楸ㄖ坡葰猓┮灰遥ǔ然瘹洌┮灰遥ǔ魵猓┮患祝ㄖ芐OC2）,則儀器的接口連接順序?yàn)閍-c-d-c-d-b,故答案為球形冷凝管；c-d-c-d-b;（4）儀器f中盛有堿石灰，堿石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl2和SO污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOC2水解，故答案為吸收SO、CI2,防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置；（5）已知氯化亞

16、碉沸點(diǎn)為77C,SCI2的沸點(diǎn)為50C,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，采用分儲(chǔ)（或蒸儲(chǔ)）的方法即可將之分離，故答案為分儲(chǔ)（或蒸儲(chǔ)）；（6）用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電能力強(qiáng)于氫氧根離子，陰極上氫離子放電能力強(qiáng)于鋅離子，電解的總方程式為2H+2CI隹電H4+C12T;FeCl3具有氧化性，SOC2具有還原性，SOC2用作FeCl36H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑時(shí)，SOC2可能會(huì)與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使FeCl3變質(zhì)，故答案為2H+2Cl通電H4+C12T;SOC2可能會(huì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分

17、考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。3.某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是,說(shuō)明氧化性Ag+>CU2+。（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試齊I編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管11lol1.0mol/L1.0mol/LAgNO3溶液I.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色2inLKI溶液1.0mol/LCuSO4溶液n.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2,黃色

18、沉淀是。經(jīng)檢驗(yàn)，n中溶液含12。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:足量鼻£<。3浴沒(méi)過(guò)健、洗廉'®洋渣n取上嘻溶液n染吟灰黑色固體匕衣U枇/電泥淀B黃色沉淀a.檢驗(yàn)濾液無(wú)總?cè)芤撼仕{(lán)色說(shuō)明溶液含有（填離子符號(hào)）。b.白色沉淀B是。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+o（3）分析方案2中Ag+未能氧化，但Cu2+氧化了的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編p實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)3b?！癈<1現(xiàn)象無(wú)明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺更色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（電極

19、均為石墨，溶液濃度均為1mol/L,b、d中溶液pH-4）a中溶液呈棕黃色的原因是（用電極反應(yīng)式表示）。實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。方案2中，Cu2喟歸氧化I-,而Ag+未能氧化的原因：。（資料：Ag+I-=AgIJiK=1.2*佗2Ag+2I-=2AgJ+2IK2=8.7X810【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgICu2+AgClCuI+2Ag=Cif+Ag+AgI2I2eI2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH=4的1mol/LNazSQ溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)Ki>K2,故Ag更易與I發(fā)生

20、復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI2C12+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強(qiáng)【解析】(1)向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2Ag2AgCu2,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+,故答案為2Cu2Ag2AgCu；(2)經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含2黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；n中溶液含I2,說(shuō)明Cu2+做氧化劑，將碘離子氧化，本身被還原為Cu+,因此白色沉淀A是CuI。a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有Cu2+,故答案為Cu2+；b.濾渣用濃硝酸溶解后，在上層清液中加入鹽酸，生成的白

21、色沉淀B為AgCl,故答案為AgCl；c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子，黃色沉淀為AgI,說(shuō)明灰黑色沉淀中含有金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為CuI2AgCu2AgAgI,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+,故答案為2CuI2AgCuAgAgI；3 3)碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池，a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，電極反應(yīng)式為2I2eI2,故答案為2I2eI2；實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，只需設(shè)計(jì)沒(méi)有銅離子的情況下，也能看到相似的現(xiàn)象即可，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將d燒杯

22、內(nèi)的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO%溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO,溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；Ag+I-=AgIXi=1.2X1602Ag+2I-=2AgJ+2IK2=8.7X810Ki>K2,故Ag更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強(qiáng)，因此方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-,故答案為K1>K2,故Ag更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的

23、氧化性增強(qiáng)。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與探究，本題的難度較大，理解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)大小和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析解答。4 某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。I.KCl作電解質(zhì)fK飽和KCMffi1(1)一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。10min后斷開(kāi)5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；覠嵘譂嵋悍殖伤姆莅装麺伴M.n就酸版穌必聞體溶解晶W行白色晶體0C灌破I過(guò)就分？柑粉|

24、一:3滴KSCN)用電網(wǎng)汴卜加色溶液6色沉浣1過(guò)渡犯油液，雄酸取化分成四份制KSUM)三滴MFNCK用叩可無(wú)明顯現(xiàn)望無(wú)酷色近泄10*12molL脫，快電極附近用液；:取消流尸而怎玉'/3涌K,MC'N!n沼淞演1色大旱出色沉淀ffl1石墨電極上的電極反應(yīng)式是。2+一確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。灼燒晶體X,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是。(2)其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)個(gè)直通電需1底%L_長(zhǎng)旭和一口也_抱和KClSfk'YTui溶漁捷僑

25、加京般的飽和KOffiFJR)鹽橋的作用是。與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與iiv中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是(答兩點(diǎn))：II.KOH作電解質(zhì)(3)用圖-1裝置電解濃KOH§液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?Fe。%),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上OH能夠放電的原因是。陽(yáng)極生成FeO，l的總電極反應(yīng)式是。某同學(xué)推測(cè)生成在。與的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。紫色溶液I試劑耳現(xiàn)象b圖5【答案】2H+2e=H2T(或2H2。+2e=2OH+H2?)試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀試管i中存在溶解平衡：KClK+(aq)+Cl(aq

26、),滴加12mol/L的鹽酸，增大c(C)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體阻礙OH向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+,Fe2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+c(OHI)增大，反應(yīng)速率加快(更容易放電)Fe6e+8OH=FeO42-+4H2O水；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體【解析】(1)石墨電極為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T(或2H2。+2e=20H+H2T),故答案為：2H+2e=H2T(或2H2O+2e=20H+H2T)；灰綠色固體用鹽酸溶解后的溶液中加入鐵氧化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，灰綠色懸濁液過(guò)濾后的溶液中加入鐵氧化鉀

27、溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明灰綠色懸7液中含有Fe2+,故答案為：試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀；灼燒晶體X,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，是因?yàn)樵嚬躨中存在溶解平衡：KC(s)=K+(aq)+Cl(aq),滴加12mol/L的鹽酸，增大c(C)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體，白色晶體為氯化鉀晶體，故答案為：試管i中存在溶解平衡：KC(s)=K+(aq)+Cl(aq),滴加12mol/L的鹽酸，增大c(C)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體；(2)鹽橋中的氯離子代替氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，避免灰綠色固體生成，故答案為：阻礙OH向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)I

28、中vi、vii與iiv中的現(xiàn)象比較可知，vii中加入鐵氧化鉀溶液后生成大量藍(lán)色沉淀，說(shuō)明在使用鹽橋的實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+,vi中溶液在加入KSCN溶液后呈淺紅色，說(shuō)明Fe2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+,故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為F?。籉e2*E堿性條件下更容易被氧化為Fe3+；c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快，使得鐵電極上0H-能夠放電，故答案為：c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快(更容易放電)；陽(yáng)極上生成的氧氣能夠?qū)嗚F離子氧化生成FeO42-,反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO42-+4H2O,故答案為：Fe6e+80H=Fe。2-+4H

29、2O;要推測(cè)生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，只需要改變?nèi)芤旱膲A性，看是否仍然生成FeO42-即可，實(shí)驗(yàn)方案為：將淡紫色(FeO42-)溶液加入水中稀釋，使溶液的堿性減弱，4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3J+8OH+3O2T,看到生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，即可說(shuō)明生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，故答案為：水；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。點(diǎn)睛：本題以“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性探究實(shí)驗(yàn)考查了電解原理的應(yīng)用。本題的難度中等，掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，需要理解實(shí)驗(yàn)的目的并掌握高鐵酸根離子的水解方程式。5.保險(xiǎn)粉又稱連二

30、亞硫酸鈉(Na2&d),可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無(wú)味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。I.甲酸鈉(HCOONa)法制備過(guò)程如下：co,乙靜水溶液甲酸帕一反應(yīng)冷卻結(jié)晶洗滌脫水施液(1)連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，制備SQ時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是。A.濃鹽酸B濃硝酸C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸(3)步驟中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為(4)上述步驟中，加入適量乙醇水溶液的作用是(5)在包裝保存“保險(xiǎn)粉”

31、時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是(6)現(xiàn)將0.05mol/LNa2&O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。ti時(shí)溶液中只有NaHSO3一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閠it2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。葭電解法制備：工業(yè)上用惰性電極電解NaHSQ溶液得到Na20O4。過(guò)程如圖所示情性電極3,1情性電糠hm*_Mb工-Ate-一一-JL-%hA""KNaHN、溶液NMJ溶液隔離子交換膜產(chǎn)品在(填“陽(yáng)極”、陰極”)得到。若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是【答案】+3CNaOH+HCOONa+2SQNa2QO4+CQ+H2

32、O連二亞硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2*O4晶體析出Na2CQ為堿性物質(zhì)，提高保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性c(HSC3-)>c(SO32-)>c(H2SQ)2HSQ-+O2=2H+2SO42-陰極若不加隔膜，則部分HSO3-到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降或部分HSO-被陽(yáng)極產(chǎn)生的C12氧化生成SC42-,使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降【解析】I.(1)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3;(2)二氧化硫具有還

33、原性，能被硝酸氧化，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，制得的二氧化硫不純，70%的H2SC4產(chǎn)生二氧化硫的速率較快，故選C;(3)SC2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2s2。4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCH+HCCCNa+2SC2=Na2S2C4+CC2+H2。，故答案為：NaCH+HCCCNa+2SC2=Na2S2C4+CC2+H2。；(4)根據(jù)題意，Na2s2C4易溶于水、難溶于乙醇。加入適量乙醇水溶液可以降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2s2。4晶體析出，故答案為：連二亞硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2s2O4晶體析出；(5

34、)由信息可知在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，則在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CC3固體，目的是Na2CC3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性，故答案為：Na2CC3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性；(6)NaHsQ的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HsC3-)>c(sC32-)>c(H2sC3),故答案為：c(HsC-)>c(sC32-)>c(H2sC3)；Na2s2C4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則。ti段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2s2O42-+O2+2H2O=4HsO3-,ti點(diǎn)是為0.1mol/L的NaHsO3,根據(jù)圖像t2

35、時(shí)pH=1,說(shuō)明NaHsO3完全被氧化生成硫酸氫鈉，t1t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2HsC3-+O2=2H+2sC42-,故答案為：2HsQ-+O2=2H+2sC42-;n.用惰性電極電解NaHsC3溶液得到Na2s2。4,反應(yīng)過(guò)程中s元素的化合降低，被還原，應(yīng)該在陰極上反應(yīng)得到Na2s2。4,故答案為：陰極；若不加隔膜，則部分HsC3-到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能被陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣氧化，結(jié)果都會(huì)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降，故答案為：若不加隔膜，則部分HSQ-到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降。6.鹽酸、硫

36、酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的土大酸”，請(qǐng)就土大酸”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題:稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸.請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:-*則定氣體體積£濯定與若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是。選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集

37、氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置（下降”或升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（Fea）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4Fe*+11O2-8SQ+2Fe2O3,設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8tFeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)?！敬鸢浮緾u+HO2+2HCl=CuCl2+2HaO氣排盡，防止NO被空氣中02氧化A因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空1235471.68107(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，化學(xué)方程式為:Cu+H2Q+2HCl=CuCl2+2H2O,用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸

38、的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽(yáng)極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，作圖：以銅為陽(yáng)極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置X；因此，本題正確答案是：Cu+H2O+2HCl=CuCl2+2hbO;(2)一氧化氮不溶于水，易被氧氣氧化；實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO裝置中不含氧氣，選A裝置，其中氮?dú)獠缓鸵谎趸磻?yīng)，可以起到把裝置中的空氣趕凈的作用，防止一氧化氮被氧氣氧化因此，本題正確答案是：A；因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O氧化；組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，需要先通過(guò)水吸收揮發(fā)出的硝酸和生成的二氧化氮?dú)怏w，然后用排水量氣的方法測(cè)定生成的一氧化氮的體積；根據(jù)

39、裝置導(dǎo)氣管的連接順序洗氣應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處，量氣應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，因此，本題正確答案是：123547;在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶里的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平，保持內(nèi)外大氣壓相同。因此，本題正確答案是：升高；(3)工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦主要成分為FeS2,高溫下被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，其反應(yīng)方程式為：4FeS2+11Q=8SO+2FezQ，已知空氣中N、O的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù))，要使4.8tFeS2完全制成硫酸，設(shè)硫鐵礦完全反應(yīng)需要氧氣物質(zhì)的量為生成二氧化硫物質(zhì)的量為Y;二氧化硫氧化為三氧化硫需要氧氣物質(zhì)的量為Z;4

40、FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,41201184.8106XY解得X=1.1105mol,Y=8104mol2SO2+O2=2SO3218104Z(114)104,解得Z=4104mol;空氣的體積=(114)10224=168107L。0.2因此，本題正確答案是：1.68107。7.燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：KOH溶液(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?_用a、b表不)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為,正極反應(yīng)式為;(3)該電池工作時(shí)，代和Q連續(xù)由外部供

41、給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：(1) 2Li+H2芻2LiHn.LiH+H2O=LiOH+H4反應(yīng)i中的還原劑是，反應(yīng)n中的氧化劑是；(4)如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為；(5)如果該電池是腫(N2H)-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為。【答案】(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩至Ub(2) 2H24e+40H=4屋0,Q+2H2O+4e=4OH(3) LiH2O，、一一一一一一2(4) CH8e+10OH=CO+7屋。(5) N2H44e+40H=N4+4H2O【解析】試題分析：(1)氫氧燃料電池屬于原電池，所

42、以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子從a電極流向b電極；(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為2H24e-+4O口=4HQ正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為C2+2H2O+4e=4OHT;(3)2Li+H22LiH,該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+HT,該反應(yīng)中HO得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H2O是氧化劑；一.、一、一.、-一.一、一一一2（4）甲烷-氧氣燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式CH8e+

43、10OH=CO+7H2Q（5）腫（N2H4）-氧氣燃料電池，通入腫（N2H4）的電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e+4OH=N2T+4H2O考點(diǎn)：考查了原電池工作原理【名師點(diǎn)晴】寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液里，正極電極反應(yīng)式為Q+4e+4H+=2H2O;當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH=2HQ正極電極反應(yīng)式為Q+4e-+2H2。=4。H當(dāng)電解質(zhì)為熔融狀態(tài)時(shí)，正極電極反應(yīng)為為Q+4e=2C2-;可見(jiàn)搞清楚電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)影響很大。8.（一）下圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)

44、驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有,。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象（二）原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，丫為碳棒，回答以下問(wèn)題：（1）若斷開(kāi)k1,閉合k2,則裝置為;X電極上的電極反應(yīng)式為;電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向極移動(dòng)（填X或Y）;（2）若線路中通過(guò)3.01X1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）控制反應(yīng)的發(fā)生和停止與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率（2）銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生鋅粒逐漸變小或

45、消失（二）（1）原電池Fe2e=Fe2+Y（2）1.6g【解析】試題分析：（一）（1）銅質(zhì)燃燒匙可以上下移動(dòng)，因此作用之一是的作用有控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；其次銅與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。（2）鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其次銅鋅構(gòu)成原電池，銅是正極，其在表明氫離子放電，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸變小或消失。（二）（1）若斷開(kāi)k1,閉合k2,則裝置為原電池，鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，則X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+;電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向Y極移動(dòng)；(2)若線路中通過(guò)3.01X1022的電子，即0.05mol電子，Y極是銅

46、離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu,所以丫極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為0.05m0164g/mol1.6g?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。9.鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用。I.某同學(xué)將C12通入FeC2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為:現(xiàn)象操作現(xiàn)象1:A中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1) B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) A

47、中溶液變紅的原因是(3)為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 取少量A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量KSCN容液，最終得到血紅色溶液。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，F(xiàn)e3+與SCN生成紅色Fe(SCN)3的反應(yīng)可逆反應(yīng)(是或不是)。(4)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCW可能被氯水氧化。查資料得知SCN的電子式為承6二,離子反應(yīng)為：SCN+8C12+9H2O=SC42+NO3+16CI+18H+CC2；上述反應(yīng)中，0.5molSCM被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個(gè)。若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SC42,常用的化學(xué)試劑是(寫(xiě)試劑名稱)。n.高鐵電池因原料豐富、