2020-2021培優(yōu)易錯(cuò)試卷高無(wú)機(jī)綜合推斷輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案

1、2020-2021培優(yōu)易錯(cuò)試卷高無(wú)機(jī)綜合推斷輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1 .下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題(部分生成物未列出)：TJ(1) A的電子式：;(2)寫出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：;(3)在F和E的混合溶液中用試劑(填化學(xué)式)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子；(4)整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)；(5)寫出反應(yīng)E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式，【答

2、案】3Fe+4H20(g)高溫Fe304+4H2KMnO6個(gè)6Fe2+3Na2O2+6Ho=4Fe(OH)3J+2Fe3+6Na+【解析】【分析】由題意可知，G為淡黃色固體化合物，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，則G是NaQ,J為NaCl;I為紅褐色固體，則I是氫氧化鐵，甲是Fe單質(zhì)；B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，F(xiàn)e與物質(zhì)C發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知C是水，乙是氫氣，D是Fe3。；A與B反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，判斷A是過(guò)氧化氫，B是二氧化鎰，過(guò)氧化氫在二氧化鎰做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧

3、氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與K反應(yīng)生成兩種物質(zhì)E、F,可以相互轉(zhuǎn)化，則K是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成E,則F是氯化鐵，E是氯化亞鐵，氯化鐵與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉?！驹斀狻?1) A是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，A的電子式為H：O：O：H,故答案*,*H：O：O：H*(2)甲是Fe單質(zhì)，C是水，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)曷溫Fe3O4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)圍FaQ+4H2；(3) E是氯

4、化亞鐵，F(xiàn)是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與KMn的液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMn的液褪色，則可用KMnO溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為KMnQ(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中除D與K的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6個(gè)，故答案為6;(5)E是氯化亞鐵，G是N&Q,氯化亞鐵與過(guò)氧化鈉按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+3Na2。+6H2O=4Fe(OH)3J+2Fe3+6Na+,故答案為6Fe2+3Na2O+6H2O=4Fe(OH)3J+2Fe3+6Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破

5、口進(jìn)行推斷，注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。2.如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C為無(wú)色氣體。填寫下列空白：470iStmEH1(1)物質(zhì)M可以是一；C是；F是(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。(3)反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮縉H4HCQ或(NH4)2CO3NH3NO22Na2O2+2C02=2Na2CQ+O28H+2NO3-+3Cu=3Ci2+2NOt+4H2O【解析】【分析】M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，則C為NH3,氣體A能與Na2O2反應(yīng)，故A為C02,則A應(yīng)為碳酸俊或碳酸氫俊，B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

6、，D為。2,E為NO,F為N02,G為HNO3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述推斷，M可以為：NH4HCQ或(NH4)2CQ,C為NH3,F為N02,故答案為：NH4HCO或(NH4)2C。；NH3；NO2；(2)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與CQ反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2Q+2CC2=2Na2CO3+O2；(3)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H+2NO3-+3Cu=3Ci2+2N。+4出0,故答案為：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NOT+4H2O03.固體化合物X由

7、3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:呈紫紅色)(恰好中和，消M0.0200molHCD焰色反應(yīng)呈黃色)(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分(填化學(xué)式)。(3)X的化學(xué)式。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】OCu和NaOHNaCuQ2NaCuQ+8HCl=2NaCl+2CuC2+C2T+4H2O【解析】【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說(shuō)明是Cu,產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說(shuō)明為NaOH(易算出為0.02mol),混合氣體能使CuSQ變藍(lán)，說(shuō)

8、明有水蒸汽?！驹斀狻?1)CuSQ由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。(2)現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH,故答案填Cu和NaOH。(3)NaOH為0.02mol,易算出m(Na)=0.02x23g=0.46gm(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-八00.461.280.641.28=0.46g,N(Na)：N(Cu)：N(O)=:：=1:1:2,故化學(xué)式為NaCuO2,X與236416濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2,和CuC2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCu

9、O2+8HCl=2NaCl+2CuC2+C2T+4H2O4 .A、B、CX均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)。(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A、RC為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氧酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)的離子方程式為。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成,最后變成,白色沉淀發(fā)生上述變化的原因(用化學(xué)方程式表示)。56gX與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3為go【答案】2SQ02麻催卷？2SQNa?CO3H2OC

10、O22NaHCO32Fe3Fe3Fe2灰綠色紅褐色4FeOH2O22H2O4FeOH363【解析】【分析】(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B一定是SQ,A是硫，C是三氧化硫，X是氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，A連續(xù)與X反應(yīng)，A可能是氧化鈉，可能是過(guò)氧化鈉，故B一定是碳酸鈉，C一定是碳酸氫鈉；(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫鼠根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B一定是硝酸鐵，X為鐵，B繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，C是硝酸亞鐵?！驹斀狻?1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B一定是SQ,A是硫，C是三氧化硫，X是氧氣，則反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SQ02嘴催弊分2SQ;故答案為：2SQ02脩催馨為2S03；(2)若A、日C為含鈉元素的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，A連續(xù)與X反應(yīng)，A可能是氧化鈉，可能是過(guò)氧化鈉，故B一定是碳酸鈉，C一定是碳酸氫鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2c03H20C022NaHCO3；故答案為：Na2C03H20C022NaHC03；(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫鼠根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B一定是硝酸鐵，X為鐵，B繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，C是硝酸亞鐵，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2;向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中被氧化成氫氧化鐵，顏色由白色變成灰綠

12、色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe0H2022H2。4Fe0H3；鐵與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為：Fe4HN03N02H20Fe3；鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為：1：1,所以被還原的硝酸質(zhì)量為：56g一.1一m163gmol63g；56gmol故答案為：2Fe3Fe3Fe2;灰綠色；紅褐色；4Fe0H2022H204Fe0H3；63。5 .某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)=H2SO1+2HI,m(S)=1LX0.1mol/Lx32g/m3L2g,G中金屬元素質(zhì)量為12.8g,由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g,中

13、學(xué)常見(jiàn)的紅色氧化物粉末有FezO3、CU2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M,化合價(jià)為n,則有12.81.6n2,解得：M=64n,當(dāng)n=1時(shí)，M=64,故D為Cu2。，G為Cu2S；故答M16案為：CU2S；(2)A到B是SQ和碘水反應(yīng)生成SO42-和的過(guò)程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SQ2-+2I-+4H+;故答案為：S6+I2+2H2O=SQ2-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由+1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至+2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：CU2O+2H+=Cu

14、2+Cu+H2O;故答案為:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O;(4)由分析可知，最終生成硫酸鋼沉淀，Ba2+SQ2-=BaSQJ,m(BaSQ)=0.1molx233g/mol=23.3g;故答案為:23.3;7 .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、YZ、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛.XYZW(1) X元素在元素周期表中的位置.(2) X、YZ元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為.(3)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)

15、模集成電路領(lǐng)域.其制作原理為WZ3、YX在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器(填能”或不能”)用來(lái)腌制咸菜，原因是.(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化鈕-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).則負(fù)極的反應(yīng)式.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是A工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量

16、越高(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：MnO4HCO2Mn2H2O.【答案】第二周第IVA族：三：田A2O3H高溫N23C2A1N3CO不能22離子會(huì)破壞鋁表面氧化腺CO2eOCO2AC5c2O4216528【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為A1,可推知X為C、丫為N、Z為O.(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(2)液態(tài)N%與液態(tài)H2O可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得

17、到NH4+、NH-;(3) AI2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,反應(yīng)生成A1N與CO；(4)氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜；(5)該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2eOCO2,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大；(6)由元素C與元素。組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，該陰離子為C2O42-,利用化合價(jià)升降相等及原子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在周期表中的位置可知

18、，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為A1,可推知X為C、丫為N、Z為O.(1)X為C元素，原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周第IVA族；(2)液態(tài)NH3與液態(tài)H2O可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH2-,NH2-中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：L?“I；H(3)AI2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,反應(yīng)生成A1N與CO,反應(yīng)方程式為：Wj溫A12O3N23C2A1N3CO，(4)氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化

19、膜，鋁容器不能用來(lái)腌制咸菜；(5)該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2eO2CO2,A.工作時(shí)電極b通入空氣，b作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2-由電極b流向電極a,A項(xiàng)正確；B.原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故電流由電極b通過(guò)傳感器流向電極a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，C項(xiàng)正確；答案選AC;(6)由元素C與元素。組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，該陰離子為C2O42-,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3升高為+4,Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,C2O42-的系數(shù)為5,MnO4-的系數(shù)為2

20、,由原子守恒可知：CQ的系數(shù)為10,Mn2的系數(shù)為5,再0為8,H+的系數(shù)為16,故配平后離子方程式為：_225c2022MnO416HI0CO22Mn28H2O；【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)，根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷是解題關(guān)鍵。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點(diǎn)；信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：點(diǎn)二豌幅據(jù)元泰化令價(jià)的升降,判斷氧化劑、強(qiáng)原制.:n氧我產(chǎn)物.既原產(chǎn)物按*氧化*卜還累刷還厚產(chǎn)物,策化產(chǎn)物”寫出者;第二步L程式.槿提得失電子中恒配平上逑四種物成0:1=二=二=：,I

21、，雅典電荷守怛和反應(yīng)物的健械性.在方程式左邊：，第二勺1或右或補(bǔ)充或出。等.*,=*4HMMa=4,4K.第四步根據(jù)后景守恒配平反應(yīng)方狙式8 .根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。(1)單質(zhì)L是(2)化合物B是一(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和(填代號(hào))。請(qǐng)寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式:電解【答案】H2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T2C12+2Ca(OH六CaC2+Ca(C1O?+2H2O【解析】【分析】從框圖中看，反應(yīng)是工業(yè)上煨燒石灰石的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合

22、物E的反應(yīng)，則C為CaCQ,E為CQ,D為CaO,G為Ca(OH)2,B為H2O；反應(yīng)是工業(yè)制燒堿的反應(yīng)，則A為NaCl,H為CI2,L為H2,M為NaOH;反應(yīng)為制漂白粉的反應(yīng)，則K和J中一種為CaC2,一種為Ca(C1O,據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)單質(zhì)L是H2。故答案為：H2；(2)化合物B是H2O。故答案為：H2O;(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2NaC1+2H2O叫好2NaOH+H2T+C12T;2C12+2Ca(OH片CaC2+Ca(C1O2+2H2O；故答案為：和；2NaC1+2H20電解2NaOH+H2T+C2T；2C

23、12+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(C1O2+2H2O；9 .A、B、CD、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：吁|常說(shuō)也若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸?；衔顱的結(jié)構(gòu)式為。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：。X可能為(填字母代號(hào))。a.NaOHb.A1C3c.NmCQd.NaA1(OH)4(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A的電子式為。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。室溫下，NH20H(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成GD,試寫出其分解反應(yīng)的

24、化學(xué)方程式【答案】H-O-Cl2C-+2H2o12OH-+H2T+C12TNCl3+3H2O=3HClO+NH5NH20H=3NH3T+2NOT+3H2O【解析】【分析】A、B、CD、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HC1O；(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl,A為Cl2,X可能為N&CC3、NaAl(OH)4等；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3,結(jié)合B為HC1O,根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NC13,時(shí)而推得G為HNO3,E為NO2,X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

25、以此解答該題?！驹斀狻緼、B、CD、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClOo(1)若A為單質(zhì)，C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl,A為C2；化合物B為HC1O,結(jié)構(gòu)式為H-0-Cl。工業(yè)上電解飽和食鹽水制備C2,工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：2c+2隆020H-+H2T+C2T。a.若X為NaOH,NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng)，X不可能為NaOH;b.若X為AlCb,AlCl3與HCl不反應(yīng)，X不可能為AlCl3,c.若X為Na2CO3,Na2CO3與HCl反應(yīng)生成C6,CC2與Na2CQ、H2O反應(yīng)生成NaHCQ,X可能為NazCQ;d.若X為NaAl(OH)4,NaAl(OH)4與過(guò)量HCl反應(yīng)生成AlCl3,AlC3與NaAl(OH)4反應(yīng)生成Al(OH)3,X可能為NaAl(OH)4；答案選cd。(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3,結(jié)合