蘇教版必修1化學方程式匯總精選版

1、蘇教版必修1»化學方程式與要點匯總專題1化學家眼中的物質世界1) 2KC1O 3-2KC1+3O 2 T MnO2人2) 2H2O2=2H 2O+O2T3) 2KMnO 4- KzMnO 4+MnO 2+O2T4) NH 4HCO 3 NH 3 T +H 2O+CO 2 T5) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3 H?O(不加熱一般得到 NH 3 H2O,加熱得 NH 3)6) (NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2NH 3 H2O7) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 H 2O8) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3T +H2O

2、 (遇濕潤的日色石蕊試紙變藍色)9) (NH 4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH 3 T +2H 2O ,鏤離子10) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 T +H 2O的檢驗11) NH 4Cl+AgNO 3= AgCl J + NH 4NO 3 (氯離子檢驗先加 AgNO3 后加稀 HNO 3)12) (NH4)SO4+BaCl2= BaSO4 J+2NH 4Cl (硫酸根檢驗先加稀 HCl 無現(xiàn)象再加 BaCl2)專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、澳、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O 喳=2NaOH+H 2 T +Cl 2 T (陽極產(chǎn)生

3、氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和 OH -)2) MnO 2+4HCl£濃)=MnCl 2+Cl 21 +2H 2O (用飽和 NaCl 除 HCl ,濃硫酸除 H2O)3) 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3 (棕褐色的煙，產(chǎn)物只能生成 +3價的Fe)占燃4) Cu+Cl 2 = CuCl 2(棕黃色的煙)點燃5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 = 2NaCl (白煙)點燃7) H2+Cl2 -= 2HCl(蒼白色火焰)8) Cl2+H 2O HCl+HClO(Cl2只有少量的與水反應，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)(離子方程式HClO不

4、能拆開) 光照人9) 2HClO 2HCl+O 2 T10) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O (Cl2 尾氣吸收)11) 2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O (工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)主要成分 CaCl2 和Ca(ClO) 2,有效成分是 Ca(ClO) 212) Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2+2HClO，漂白原理13) Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2 = CaCO 3 J +2HClO如表示漂白粉失效，方程式有兩個，后一個是HClO見光再分解14) Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br 215) Cl2+2

5、KI = 2KCl+I 2(可用淀粉碘化鉀溶液檢驗C%)16) Br2+2KI = 2KBr+I 2(氧化性 Cl2> Br2>l2還原住 I > Br > Cl )17) NaBr+AgNO 3= AgBr J + NaNO 3(淡黃色沉淀)18) KI+AgNO 3=AgI J + KNO 3 (黃色沉淀可檢驗 )第二單元鈉、鎂及其化合物1） 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T （熔成小球，浮在水面，四處游動，嘶嘶作響，酚配變紅）2） 4Na+O 2= 2Na2O（白色固體）（Na2O在空氣中加熱可轉化為 Na2O2）點燃,，.一.，3） 2Na+O2=

6、Na2O2 （淡黃色固體）4） 2Na+Cl2=2NaCl （白煙）5） 2Na+S = Na2s（研磨爆炸）6） 4Na+TiCl 4 =700800 ° Ti+4NaCl（熔融情況下 Na可冶煉貴重金屬，在溶液中不能）7） 2NaCl2Na+Cl 2 T8） Na2O+H 2O = 2NaOH9） 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O 2 T （ Na?O2 既是氧化劑，又是還原劑）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2 T （Na2O是堿性氧化物， Na2O2不是堿性氧化物）相當于增加1mol H2的質量10） Na2O+CO 2=Na2CO311） 2Na

7、2O2+2CO 2= 2Na2CO 3+O2 T （ Na2O2是供氧劑，又具強氧化性，有漂白性）相當于增加1mol CO的質量12） Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 T 強酸?13） CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 TJ 弱酸(CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般,不制強酸)14） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 T(比 Na?CO3 和鹽酸反應劇烈)15） 2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 2 T( NaHCO 3 固體轉化為 Na2CO3用

8、A )16） NaHCO 3+NaOH =Na2CO3+H2O (NaHCO 3溶液轉化為 NazCO3可力口入 NaOH )17） CO2 +H2O+Na2CO3=2NaHCO 3 (CO2中混有HCl不用飽和碳酸鈉，而用碳酸氫鈉)18） CO2+2NaOH = Na2CO 3+H 2O (少量 CO2)CO2+NaOH = NaHCO 3 (足量 CO 2)19） CH 3COOH+NaOH = CH 3COONa+H 2O20） 2CH 3COOH+Na 2CO 3= 2CH 3COONa+H 2O+CO 2121） CH 3COOHCH 3COO -+H +(弱電解質電離符號是可逆的，

9、用 一 表示)常見的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中強)、HCN (極弱)、22)23)24)25)26)27)H2SiO3(不溶)CaCO 3 CaO+ CO 2 T常見的強酸有 H2SO4、HNO3、CaO+H 2O = Ca(OH) 2Ca(OH) 2+MgCl 2= Mg(OH) 2 J +CaCl 2Mg(OH) 2+2HC1 = MgCl 2+2H 2O 通電MgCl23Mg+NHCl、HBr、HI鎂 卜的提 取Mg+Cl 2 T （ MgO熔點高，江業(yè)上用電解2 Mg 3N2點燃MgCl 2)28） 2Mg+CO 2=2MgO

10、+C（金屬單質置換出非金屬單質典型反應）29）* Mg+2H 2。普=Mg（OH） 2+H 21專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1)2)3)4)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(過量)=Al(OH) 3 J +NaHCO 35)6)7)2Al(OH) 3 Al2O3 +3H2O 2 Al2O3=4Al+30 2 T2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2 T2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlOAl與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe從鋁 土礦 卜中提 取鋁（只能用電解 AI2O3

11、,抽AlC%不行），Al是兩性元素利用鋁熱反應還可以把其它過渡元素從它們的氧化物（如 MnO2、Fe3O4、CrzOc V2O5 等）中還原出來8)9)10)11)12)*Al(OH) 3+3HC1 = AICI3+3H2O,Al(OH)3 是Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O兩性元素AlCl 3+3NaOH = Al(OH) 3 J +3NaClAl(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+4NaOH (過量)=NaAlO 2+3NaCl+2H13）制備氫氧化鋁：（1）從鋁鹽制備最好用氨水:、AlCl3 中逐滴加入卜NaOH溶2oJ液至過量A

12、l3 +3NH 3 H2O=Al(OH) 3 +3NH(2)從偏鋁酸鹽最好通 CO 2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3 (足量 CO 2)2A1O 2 +CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3+CO 32 (少量 CO 2)* (3)從鋁鹽和偏鋁酸鹽制備：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al（OH） 3 J15） 明磯凈水原理 ：明磯溶于水后完全電離：KAl（SO 4）2=K +Al 3+2SO42-鋁離子與水反應生成：Al（OH） 3膠體：Al3 +3H2O=Al（

13、OH） 3（膠體）+3H +16）侯氏制堿：NH3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH4CI （可用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 一、物質的分離和提純分離提純方法適用范圍實例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結晶與重結晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包 括蒸發(fā)溶劑結晶和降溫結晶分離NaCl和KNO 3的混合物蒸儲（分儲）難揮發(fā)的固體雜質在液體中形成的混 合物互溶液體沸點有明顯差異蒸儲水、石油的分儲CCl4沸點76.75C）和甲苯（沸點110.6 C）混合物的分離層析被吸附能力不同的物質的分離紅、藍墨水混合物中的不同色的分 離分液兩種互不混溶的液體混合物CC14和水的分離溶質在

14、互不相浴的浴劑里溶解度不同利用CCl4M混水中萃取混二、溶液的配置步驟（1）計算：（2）稱量（量取）：（3）溶解（稀釋）：并冷卻到室溫；（4）轉移：（5）洗滌：（6）定容：（7）搖勻：（8）裝瓶。1.導致濃度偏低：1.仰視觀察2.燒杯和玻棒沒有洗滌2 .容量瓶使用之前：必須檢漏3 .玻璃棒的作用1.攪拌2.引流4 .計算時必須以實際使用的容量瓶的體積為準，如配制 應按500mL計算。. 480mL 1mol/L 的 NaOH 溶液淡黃色固體海水日曬熔融由解（快中子反應堆熱交換劑）食鹽飽和食鹽水NH 3、CO2H2O母液”電解（貝殼）（富集的方法）過濾H2尾氣吸四、有色的物質：Fe3+ （黃色）

15、電解漂白粉石灰孚L（耐火材料）熔融（焰火，照明彈）在水中在有機溶劑中（例：四氯化碳）澳橙色橙紅色碘黃色紫紅色Cu2+ （黃色）Fe2+ （淺綠色）MnO4- （紫紅色）其中密度：四氯化碳 > 水苯（汽油）注：四氯化碳、苯均為無色, 五、離子檢驗：1.每次焰色反應后，都必須使用反應物反應中化合價變化反應中電子的得失反應物具有的性質反應中反應物自身變化反應后的生成物氧化劑降低得到氧化性被還原還原產(chǎn)物還原劑升高失去還原性被氧化氧化產(chǎn)物六、氧化還原的特征：化合價發(fā)生改變，實質：電子轉移N。 /H+遇到還原性離子:當氧化性離子:稀鹽酸（稀硫酸不行）進行洗滌 2.焰色Na黃色K紫色MnO Fe3+、

16、ClO、Fe2+、S2、SO2一往往不能大量共存）N NaV - VmIIm n M ex v七、做填空題時，不要忘記漏寫單位如摩爾質量g/ mol,容量瓶必須要有規(guī)格，寫離子方程式就不能寫成化學方程式(強電解質且易溶的才能拆開，寫后檢查兩邊電荷守恒和原子守恒)第二單元鐵、銅的獲取及應用1)2)3)4)5)6)7)8)H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來CaCO 3 CaO+ CO 2 T 高溫SiO2+CaO CaSiO3Fe+SFeS2Cu+S Cu2sCL點燃 CL 2Fe+3Cl 22FeCl 3c 點燃cCu+Cl 2 CuCl 2煉鐵中

17、的造渣 反應FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2J+Na2SO49)*4Fe(OH) 2+O2+2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10) FeCl3+3KSCN = 3KCl+Fe(SCN) 3Fe3+3SCN- = Fe(SCN)311) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl312) 2FeBr2+Br2= 2FeBr32Fe2+X2=2Fe3+2X- (X=Cl、Br)13)* 2Fe3+2I -= 2Fe2+12(離子方程式)14)15)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl 2在2FeCl3+Fe=2FeCl3還原劑FEJCUJJsa-J

18、H2SLKMnO4.HNOj.第三單元含硅礦物與信息材料1） Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H 2SiO3 J .強酸制2） Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J弱酸3） 2NaOH+H 2SiO3= Na2SiO3+2H 2O4） H2SiO3=6=JiO2+H 2O（SiO2與水不反應）局溫5） SiO 2+CaO CaSiO 36） SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O7） SiO2+4HF = SiF4 T +2H 2O （用于雕刻玻璃）氫氟酸與玻璃反應因此氫氟酸保存在塑料瓶中局溫小8）* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO

19、 2 T局溫小9）* SiO 2+ Na2CO3= Na2SiO3+CO 2 T10） SiO2+2CSi+2CO T（工業(yè)制粗硅）11） Si+2Cl2SiCl42高溫粗硅的提純12） SiCl4+2H2=Si+4HClJ13） Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H 2 T14）* Si+4HF = SiF4, +2H 2 T。.丁匕京* 硒Si不與硫酸、硝酸反應，15）Si+O2SiO2SiO2不與酸（除氫氟酸）反應專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質和應用1） SO2+H2O H2SO32） SO2+2NaOH = Na2SO3+H 2O催化劑_3） 2SO

20、2+O2 4 2SO34） SO3+H 2O= H2SO45）* SO2+X2+2H 2O = H 2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）6）* Na2SO3+H2SO4（濃）= Na2SO4+H2O+SO2T（實驗室制取SO2）7） 2H2SO3+O2=2H2SO4（亞硫酸變質）8） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（Na2SO3溶液變質）9） 2CaSO3+O2=2CaSO410）* SO2+2NaHCO 3= Na2SO3+ H 2O +2CO 2（除CO2中SO2用飽和的NaHCO 3溶液）11） Na2SO3+BaCl2= BaSO? J +2NaCl12） Na2SO3+2HC

21、l = 2NaCl+H 2O+SO 2 T13） NaHSO 3+HCl = NaCl+H 2O+SO 2 T14） Cu+2H 2SO4（濃）=CuSO4+ SO2T +2H 2O15） C+2H 2SO4（濃）3=CO 2 T +2SO2 T +2H 2O 局溫人16）* 4FeS2+11O 22Fe2O3+ 8SO2 T17）* H2S + H2SOM 濃）=S，+SO2 T + 2H 2O18）* 2H2s +SO2= 3S + 2H 2O（若在溶液中進行的S打J）19） FeS+H 2SO4（?。?FeSO4+H 2S T（實驗室制取H2s用稀硫酸或稀鹽酸）20） FeS+2HCl （稀）=FeCb+H 2s T21） S+H2 H2s22） S+FeFeS23） S+2Cu _l_Cu2s24） S+Hg= HgS25)* 3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H 2O第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物高溫、高壓1) N2+ 3 H2 催化劑-2NH3(工業(yè)合成氨)放電2) N2+O22NO3) 2NO+O 2= 2NO 2(紅棕色氣體)4) 3NO 2+H2O = 2HNO 3+NO5) NH 3+H2。* NH3 H2O(大量NH3已轉化為一水合氨，一水合氨只有少量電離)6) NH 3