2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)二模試題分類匯編——科普閱讀題綜合及答案

1、一、中考初中化學(xué)科普閱讀題1.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專用語(yǔ)言，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)從氧氣、二氧化碳、氯化鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。可供給呼吸的氣體單質(zhì)參與光合作用的氧化物一種不易揮發(fā)的無(wú)機(jī)酸常用于食品調(diào)味的鹽鐵缺乏被認(rèn)為是全球三大隱性饑餓”之首（微量營(yíng)養(yǎng)元素缺乏），全球約有1/5的人患缺鐵性貧血。食物鐵強(qiáng)化是目前國(guó)際公認(rèn)的最經(jīng)濟(jì)、有效和可持續(xù)的給人群補(bǔ)鐵的方法。中國(guó)疾控中心研制的新型鐵強(qiáng)化劑（EDTA鈉鐵）在人體內(nèi)的鐵吸收、利用率高于其他鐵劑，是傳統(tǒng)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵的2倍至3倍。它在醬油中的溶解性較好，不影響食品口感，不改變醬油的原有口味。此外，E

2、DTA鈉鐵在食品加工和儲(chǔ)存過(guò)程中性質(zhì)穩(wěn)定，它在醬油中可穩(wěn)定保持兩年以上。研究表明，應(yīng)用鐵強(qiáng)化醬油補(bǔ)鐵效果顯著。EDTA鈉鐵的化學(xué)式為CioHi2FeN2NaO8,它是一種淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，其水溶液pH在3.55.5之間。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：EDTA鈉鐵屬于。（選填“混合物”、“有機(jī)物”、“無(wú)機(jī)物”或“氧化物”之一）EDTA鈉鐵中，碳、氧原子個(gè)數(shù)比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。EDTA鈉鐵中，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是元素。EDTA鈉鐵的化學(xué)性質(zhì)有（至少答一條）。若經(jīng)常使用鐵鍋炒菜做飯，也能有效預(yù)防缺鐵性貧血，其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：（已知胃液中含有鹽酸）?！敬鸢浮?/p>

3、。2CQH2SC4NaCl有機(jī)物5:4H不易被氧化，其水溶液顯酸性Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】【分析】【詳解】(1)可供給呼吸的氣體是氧氣，化學(xué)式為。2； 參與光合作用的氧化物是二氧化碳，化學(xué)式為CQ; 鹽酸有揮發(fā)性，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故填H2SQ; 常用于食品調(diào)味的是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl;(2)EDTA鈉鐵的化學(xué)式為CioHi2FeN2NaO8,EDTA鈉鐵屬于有機(jī)物；EDTA鈉鐵的化學(xué)式為OoHi2FeN2NaO8,EDTA鈉鐵中，碳、氧原子個(gè)數(shù)比為10:8=5:4。EDTA鈉鐵中，碳、氫、鐵、氮、鈉、氧元素的質(zhì)量比為(10X12):12:56:(14X2):23:(16X8

4、)=120:12:56:28:23:128,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫元素。EDTA鈉鐵的化學(xué)性質(zhì)有性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，其水溶液pH在3.55.5之間。若經(jīng)常使用鐵鍋炒菜做飯，也能有效預(yù)防缺鐵性貧血，其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。2.二氧化氯(ClQ)是一種環(huán)保型殺菌消毒劑。在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮。用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用。二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水，且與水反應(yīng)得到酸性溶液。該氣體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會(huì)引起咳嗽和呼吸道粘膜的損傷。二氧化氯極其不穩(wěn)定

5、，受熱或見(jiàn)光易發(fā)生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環(huán)境，所以只有依靠現(xiàn)場(chǎng)制備。工業(yè)上用稍潮濕的氯酸鉀(KClQ)和草酸(H2c2。4)在60c時(shí)反應(yīng)制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險(xiǎn)品，所以制備和運(yùn)輸成本很高，因此我國(guó)目前還未廣泛用其消毒自來(lái)水。請(qǐng)依據(jù)文章回答下列問(wèn)題：(1)本文介紹了二氧化氯的性質(zhì)、制法和等方面內(nèi)容。(2)二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有;。(3)請(qǐng)將制備二氧化氯反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完全：2KClC3+2H2c2。4奠£2ClO2T+2COT+KC2O4+(4)發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，緊急處理方法是?！敬鸢浮坑猛灸芘c水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)腐蝕性、不穩(wěn)定性等2H2C噴水吸收【

6、解析】【詳解】(1)由資料可知，本文介紹了二氧化氯的性質(zhì)、制法和用途等方面的內(nèi)容；(2)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)資料可知二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有：能與水反應(yīng)，二氧化氯極其不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光易發(fā)生爆炸性分解；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前K:2,Cl:2,C:14,H:4,C:4,反應(yīng)后K:2,Cl:2,0:12,H:0,C:4,故還生成了2個(gè)水分子；(4)二氧化氯易溶于水，故發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，最簡(jiǎn)單的緊急處理方法是噴水吸收。3.海水是名符其實(shí)的液體礦產(chǎn)，平均每立方公里的海水中有3570萬(wàn)噸的礦物質(zhì)，世界上已知的100多種元素中，80%已經(jīng)在海

7、水中找到。海水是鹽的故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，也就是食鹽。另外還含有MgCl2、MgSd、CaC2、KI及NaBr等各種鹽類。氯化鎂是點(diǎn)豆腐用的鹵水的主要成分，味道是苦的，因此，海水曬鹽后所得的母液中含有較多的氯化鎂，也叫苦鹵”。根據(jù)上述閱讀材料回答問(wèn)題：（1）海水中含有的陰離子包括C、SQ2-及（寫出一種微粒符號(hào)即可）等；（2）苦鹵中的溶質(zhì)主要有：氯化鎂、金屬澳化物和（寫出一種物質(zhì)）；（3）工業(yè)上把苦鹵除鈣后，再加入堿性沉淀劑可以制備氫氧化鎂。若海水中鈣離子含量太高，氫氧化鈣會(huì)存在于氫氧化鎂顆粒中，從而影響氫氧化鎂的純凈度。某研究小組在控制反應(yīng)溫度是2025c和濃海

8、水質(zhì)量為1109g不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)碳酸鈉加入量/g攪拌速度r/min反應(yīng)時(shí)間/h鈣除去率/%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b的目的是。該實(shí)驗(yàn)顯示（填實(shí)驗(yàn)因素）對(duì)鈣的除去率的影響很??；攪拌速率越快，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)則消耗能源越多。為了節(jié)約能源，獲得較高的鈣除去率，進(jìn)一步優(yōu)化搔拌速率”和反應(yīng)時(shí)間”的反應(yīng)條件。在其他實(shí)驗(yàn)條件不變情況下，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是（填選項(xiàng)）。A200r/min,3.5hB200r/min,4.5hC175r/min

9、,4hD225r/min,4h【答案】Br-/I-（寫出1個(gè)即可得分）；NaCl/氯化鈉；（或能寫出閱讀資料中提及的物質(zhì)也可得分）CaQ+Na2CC3=CaCQJ+2NaCl探究其它條件相同時(shí)，碳酸鈉加入量對(duì)鈣除去率的影響反應(yīng)時(shí)間AC【解析】【詳解】海水中90%左右是氯化鈉，另外還含有MgCl2、MgS。、CaC2、KI及NaBr等，海水中含有的陰離子包括CNSQ2及Br-（或I-）;苦鹵是氯化鈉析出后留下來(lái)中的，所以是氯化鈉的飽和溶液，因此溶質(zhì)主要有：氯化鎂、金屬澳化物和NaCl;該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaC2+Na2CO=CaC。J+2NaCl;實(shí)驗(yàn)a和b,攪拌速度和反應(yīng)時(shí)間

10、都相同，加入碳酸鈉的質(zhì)量不同，故進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b的目的是探究其它條件相同時(shí)，碳酸鈉加入量對(duì)鈣除去率的影響；對(duì)比b和d,實(shí)驗(yàn)顯示反應(yīng)時(shí)間對(duì)鈣的除去率的影響很小；攪拌速率越快，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)則消耗能源越多。為了節(jié)約能源，獲得較高的鈣除去率，進(jìn)一步優(yōu)化攪拌速率”和反應(yīng)時(shí)間”的反應(yīng)條件。在A200r/min,3.5h、B200r/min,4.5h中選擇A;在C175r/min,4h、D225r/min,4h中選擇Co故本小題應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是AC?！军c(diǎn)睛】本題屬于綜合題，首先要讀懂題中所給資料，然后根據(jù)問(wèn)題回答。4.科普閱讀理解閱讀下面的科普短文。第24屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)召開，討論的核心物質(zhì)就是CO2,CO

11、2的濃度在過(guò)去很長(zhǎng)的時(shí)間里都保持在一定的范圍，隨著工業(yè)的發(fā)展以及化石燃料的大量使用，CQ的排放量不斷增加。全球碳循環(huán)如圖所示：如何降低大氣中CQ濃度，是人類一直在研究的重要議題。海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CQ的容器，但會(huì)引起海水酸化等。地質(zhì)封存：將CO2注入特定的地層，該方法最大的風(fēng)險(xiǎn)是CQ泄漏，局部CO2濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。礦石碳化：利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等，在一定條件下與CQ反應(yīng)，生成碳酸鎂或碳酸鈣等，但過(guò)程緩慢。綜合利用：工業(yè)上可以將CO2轉(zhuǎn)化成尿素CO(NH2)2、甲醇(CH3OH)等資源。2017年8月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種饃與有機(jī)物組成的混合催化劑，利

12、用太陽(yáng)光能，將水中溶解的CO2轉(zhuǎn)化成CO和。2。在二氧化碳的處理過(guò)程中，化學(xué)起著不可替代的作用。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。大氣中的二庫(kù)-丁業(yè)雄詁動(dòng)植拗的遺體排泄拗(1)在全球碳循環(huán)中，能消耗二氧化碳的途徑是(2)化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，因?yàn)榛剂现泻性亍?3)上述綜合利用CQ得到的產(chǎn)品中，屬于氧化物的是。(4)寫出上述將CQ轉(zhuǎn)化成CO和O2的化學(xué)方程式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A碳循環(huán)中的碳”是指碳單質(zhì)BCQ是溫室氣體，對(duì)人類生活有害無(wú)利C海洋封存CQ會(huì)引起海水酸化，發(fā)生了反應(yīng)CO2+H2-H2C。一定條件D礦石碳化過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)MgO+CQMgCO3催化劑【答案】光合作用碳CO2

13、CO22CO+O2AB2光2【詳解】(1)在全球碳循環(huán)中，能消耗二氧化碳的途徑是光合作用;(2)化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；(3)氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中含有氧元素，所以上述綜合利用CO2得到的產(chǎn)品中，屬于氧化物的是一氧化碳；(4) 一種饃與有機(jī)物組成的混合催化劑，利用太陽(yáng)光能，將水中溶解的CO2轉(zhuǎn)化成CO和催化劑。2,化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2;光(5) A、碳循環(huán)中的碳”是指碳元素，故錯(cuò)誤；B、CQ是溫室氣體，對(duì)人類生活有害，也有利，可以緩解冰川時(shí)代的到來(lái)，故錯(cuò)誤;C、海洋封存CC2會(huì)引起海水酸化，發(fā)生了反應(yīng)CQ+H2OH2CQ,故正確；一定

14、條件D、礦石碳化過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)MgO+CO2MgCO3,故正確。5.閱讀短文并回答問(wèn)題。2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域可燃冰試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)187個(gè)小時(shí)的穩(wěn)定產(chǎn)氣，成為在世界上唯一成功開采可燃冰的國(guó)家。據(jù)資料記載：可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機(jī)分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來(lái)像冰，很容易被點(diǎn)燃?？扇急纬梢獫M足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定；要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過(guò)細(xì)菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。(1)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：。(2)根據(jù)可燃冰形成的條件，可采用等方案開采可燃冰。(3)已知1m3可燃冰

15、可轉(zhuǎn)化為164m3的甲烷氣體，甲烷氣體的熱值為3.6X107j/m3,若1m3可燃冰轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生的能量相當(dāng)于千瓦時(shí)的電能。點(diǎn)燃【答案】CH4+2O2CC2+2H2O升溫分解、減壓釋放1640【解析】【詳解】(1)甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為:點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O。(2)由可燃冰形成的條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定，故填可采用升溫分解、減壓釋放。(3)由熱值的計(jì)算公式，完全燃燒1m3的可燃冰能夠放出熱量：Q放=4甲烷V=3.6X107J/m3x164m3=5.904X109J=1640千瓦時(shí)，故填16

16、40。6.閱讀下面科普短文。一段時(shí)間以來(lái)，網(wǎng)傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因?yàn)楹瑏喯跛猁}。對(duì)于亞硝酸鹽大家有眾多疑問(wèn)。疑問(wèn)一：亞硝酸鹽是什么東西？亞硝酸鹽是一類無(wú)機(jī)化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉(NaNO2,它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水。它是一種常見(jiàn)的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護(hù)色劑。國(guó)家對(duì)食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg,肉類3mg/kg。疑問(wèn)二：亞硝酸鹽的“毒”從何來(lái)？亞硝酸鹽本身并無(wú)致癌效應(yīng)，它被吸入血液15分鐘后，就已經(jīng)分解。亞硝酸鹽在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生致癌物。當(dāng)攝入維生素C時(shí)可以阻止

17、致癌物產(chǎn)生。疑問(wèn)三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會(huì)超標(biāo)嗎？實(shí)驗(yàn)人員準(zhǔn)備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成6份，常溫和冷藏條件下各保存一半。實(shí)驗(yàn)人員分別取1小時(shí)后、6小時(shí)后、20小時(shí)后的剩菜，經(jīng)過(guò)搗碎、提取、離心、過(guò)濾，取出湯汁。通過(guò)比色法逐一測(cè)得樣品中亞硝酸鹽含量，如下圖所示。亞於酸鹽含量mafcg0.(510.5.0.4,03-'0.2.0.125Q冷藏條件一炒芹菜一清炒活菜r-小白菜炒肉亞硝酸鹽含量Of10.5.0.4.j3-0.2.常溫條件1妙芹菜二一3妙茄菜T-小白菜炒肉1小時(shí)例邛寸23卜時(shí)圖101小時(shí)&卜時(shí)2例、時(shí)圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，三種菜在放置20小時(shí)后，無(wú)

18、論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增加，但都遠(yuǎn)未超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。疑問(wèn)四：攝入多少亞硝酸鹽會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害？人體對(duì)亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重0.2mg。我們?nèi)粘３缘拇竺?、蔬菜、肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數(shù)據(jù)顯示，人體攝入的亞硝酸鹽80%來(lái)自蔬菜。如果你體重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范圍內(nèi)不會(huì)對(duì)人體造成危害。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。(1)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為。(2)人體對(duì)亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為。(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A.“吃隔夜菜會(huì)致癌”是沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的B.常溫儲(chǔ)存及冷藏儲(chǔ)存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢(shì)C

19、.適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生D.從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔夜菜亞硝酸鹽含量要高于含肉類的隔夜菜(4)亞硝酸鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化錢溶液反應(yīng)來(lái)制取N2oN2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3o如圖為制取少量NH3的裝置(獲取H2的裝置已略去)：XaXO；溶液-催化劑C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)時(shí)N2和H2的質(zhì)量比如果按此比例進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，D中導(dǎo)管口有氣泡逸出，說(shuō)明逸出氣泡的原因(已知NH3極易溶于水)：。B中濃硫酸的作用是。用實(shí)驗(yàn)方法證明確實(shí)有NH3生成。【答案】+3價(jià)每千克體重0.2mgA

20、BCN2+3H2NH314:3;未反應(yīng)的氫氣和氮?dú)馔ㄟ^(guò)D中的水時(shí)產(chǎn)生氣泡除去氫氣、氮?dú)庵械乃魵?干燥氫氣和氮?dú)?反應(yīng)結(jié)束后，取少量D中的液體于試管中，滴加酚酗:溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明反應(yīng)生成了氨【解析】(1)亞硝酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)。氧元素顯-2價(jià)，設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0,則+1+x+(-2)2=0,解得x=+3;(2)從題目信息可知，人體對(duì)亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重0.2mg;(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A、有題目信息可知，吃隔夜菜會(huì)致癌”是沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的，正確；B、實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，三種菜在放置20小時(shí)后，無(wú)論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量

21、雖均有增力口，正確；C適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生，正確；D、從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔夜菜亞硝酸鹽含量要高于含肉類的隔夜菜，錯(cuò)誤。國(guó)家對(duì)食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg,肉類3mg/kg。(4)C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H3=2NH3；反應(yīng)時(shí)N2和H2的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量比，即28:(23)=14:3;如果按此比例進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，D中導(dǎo)管口有氣泡逸出，說(shuō)明逸出氣泡的原因(已知NH3極易溶于水)：未反應(yīng)的氫氣和氮?dú)馔ㄟ^(guò)D中的水時(shí)產(chǎn)生氣泡；濃硫酸具有吸水性，故B中濃硫酸的作用是除去氫氣、氮?dú)庵械乃魵?干燥氫氣和氮?dú)猓?/p>

22、；證明確實(shí)有NH3生成的實(shí)驗(yàn)方法：因?yàn)镹H3極易溶于水，故反應(yīng)結(jié)束后，取少量D中的液體于試管中，滴加酚酗:溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明反應(yīng)生成了氨氣。7 .干粉滅火器在我們身邊隨處可見(jiàn)，常見(jiàn)的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫?。∟H4H2PQ）,使用時(shí)，磷酸二氫錢受熱分解，產(chǎn)生有剌激性氣味的氨氣（NH3）,同時(shí)生成兩種常見(jiàn)的氧化物，試寫出磷酸二氫錢受熱分解的化學(xué)方程式加熱【答案】2NH4H2PdP2O5+2NH3T+3H2O【解析】【詳解】磷酸二氫錢受熱分解，產(chǎn)生有剌激性氣味的氨氣（NH3）,同時(shí)生成兩種常見(jiàn)的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，兩種常見(jiàn)的氧化物是水和五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)

23、方程式為：加熱2NH4H2PO4=P2O5+2NH3T+3H2O加熱故答案為：2NH4H2PQP2O5+2NH3T+3H2O+3H2O8 .閱讀下列短文，并回答問(wèn)題。農(nóng)藥是一把雙刃劍”，在為人類帶來(lái)益處的同時(shí)，有的農(nóng)藥也會(huì)給人類帶來(lái)一些負(fù)面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數(shù)國(guó)家都對(duì)農(nóng)藥實(shí)行了嚴(yán)格的管理，普遍建立了農(nóng)藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發(fā)揮好農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的保障作用和防范農(nóng)藥的使用風(fēng)險(xiǎn)。農(nóng)藥在投放市場(chǎng)前，必須申請(qǐng)農(nóng)藥登記。申請(qǐng)登記的農(nóng)藥產(chǎn)品，只有經(jīng)農(nóng)藥登記部門科學(xué)評(píng)價(jià)，證明其具有預(yù)期的效果，對(duì)人畜健康或環(huán)境無(wú)不可接受的風(fēng)險(xiǎn)后，方可取得登記，并在規(guī)定的范圍內(nèi)銷售、使用；已使用的農(nóng)藥，經(jīng)風(fēng)險(xiǎn)監(jiān)測(cè)和再評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)使用風(fēng)險(xiǎn)增大時(shí)，由農(nóng)藥登記部門作出禁用或限用規(guī)定。20世紀(jì)80年代，我國(guó)對(duì)六六六、滴滴涕等高殘留有機(jī)氯農(nóng)藥做出了停產(chǎn)和停用的決定，90年代，禁止生產(chǎn)和使用殺蟲瞇、除草醍等農(nóng)藥。合理使用農(nóng)藥，可以達(dá)到農(nóng)藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測(cè)定了三陛酮在溫室大棚內(nèi)和室外番茄中降解規(guī)律如右下曲線。殘第量(mgkg