中考化學推斷題專題訓練

1、中考化學推斷題專題訓練一、中考化學推斷題1.現(xiàn)有五瓶失去標簽的溶液A、B、C、D、E,它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋼、稀硫酸中的一種，某同學不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別。第一步：通過觀察發(fā)現(xiàn)E溶液呈藍色，其它溶液均為無色。第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現(xiàn)象為：A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，C和D溶液均無明顯現(xiàn)象。第三步：取第二步中產生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。則：(1)A溶液中溶質的化學式是。(2)寫出B和E反應的化學方程式：，其基本反應類型是。【答案】BaC2CuSQ+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4復分解反應【解析】【分析】

2、E溶液為藍色，則E是硫酸銅；硫酸銅與A混合產生白色沉淀，則A是氯化銀；硫酸銅與B混合產生藍色沉淀，則B是氫氧化鈉；氫氧化銅沉淀能溶于硫酸，加入C,沉淀消失，則C是硫酸，故D是氯化鈉?！驹斀狻?1) A是氯化銀，故填：BaC2;(2) B是氫氧化鈉，E是硫酸銅，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：CuSQ+2NaOH=Cu(OH)2J+NS2SC4.兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，基本反應類型為復分解反應。2 .甲、乙、丙三種物質均含有氧元素.甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質;乙通常為液體，在一定條件下可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系.則：甲的化學式

3、為;乙分解生成丙的化學方程式為.從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是.【答案】H2022H2O通電2H2T+02T兩種物質的分子結構不同甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質，所以丙是氧氣，乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙，甲會分解生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，經過驗證，推導正確，所以甲分解生成乙的反應是過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程通電式為：2H2。2H2T+Qf,水和過氧化氫化學性質不同的原因是分子的構成不同。3 .“化學撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的

4、發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌(如圖)。(inArn2B叁MM化挺CarOH)-CDCuSQ,|(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：(填標號)甲一,寫出甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應的化學方程式(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認為該玩家是(填標號)，他們的出牌順序為：(填標號)甲一?！敬鸢浮緾DBA2HCl+CaOH2=CaCb+2H2。ABDC【解析】【分析】鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫

5、酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣?！驹斀狻?1)鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：甲一C一D一B-A,甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2。(2)能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸

6、銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質反應，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲一BfDC。4.同學們玩過“化學撲克”牌嗎？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家.如圖表示的是某局牌的最后一輪.桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一張牌.鹽酸HC1二

7、氧化服CO；氫氧化鈣Ca(OH)：鐵Fe硫酸銅CuSOi(填標號),該反應的基本類型(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為:甲一C寫出B玩家牌中物質與D玩家牌中物質發(fā)生反應的化學方程式是.(2)寫出A物質的一種用途是,B物質的俗名是.【答案】DBACa(OH)2+CuSQ=CaSQ+Cu(OH)2J復分解反應滅火熟石灰【解析】【詳解】(1)鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以順序是:甲fCDB-A；氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應的化學方程式為：C

8、a(OH)2+CuSQ=CaSQ+Cu(OH)2J,參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；(2)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；氫氧化鈣又叫熟石灰或消石灰。5.如圖所示，AF是初中化學常見的物質，其中A是紫紅色金屬，B、E常溫下均是氣體，E、F都能用于滅火，C是人體胃液中含有的酸。圖中”表示物質間能發(fā)生化學反應，“一”表示物質間的轉化關系。請回答：(1) A的一種用途是。(2) B、E的化學式分別為、。(3) E-F的化學方程式為。(4) B-A的化學方程式為?！敬鸢浮孔鲗Ь€H2CQCQ+H2O=H2CC3H2+CuO=Cu+H2OAF是初中化學常見的物質

9、，A是紫紅色金屬，所以A是銅；RE常溫下均是氣體，E、F都能用于滅火，日常生活中，最常用的滅火劑是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是水；C是人體胃液中含有的酸，所以C是鹽酸；鹽酸會轉化成B、D,B、D都會轉化成銅，所以B是氫氣，D是氯化銅。經過驗證，推導正確。(1)A是銅，銅具有良好的導電性，所以銅的一種用途是：作導線(合理的答案都可以)；(2)因為B能轉化為銅，所以B是氫氣；而E能滅火，所以E是二氧化碳。BE的化學式分別為：H2、CO2;(3) E-F是二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CQ+H2O=H2cO3；A(4) B-A的化學方程式為：H2+CuO=Cu+H2O【點睛】本題提

10、供的重要信息是：A是紫紅色金屬，B、E常溫下均是氣體，EF都能用于滅火，C是人體胃液中含有的酸。首先根據(jù)A是紫紅色金屬，推出A是銅，然后根據(jù)C是人體胃液中含有的酸，推出C是鹽酸，再根據(jù)，E、F都能用于滅火，且還能相互反應，推出E、F。6 .利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據(jù)這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“一”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題：(1)A的俗名是；(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應

11、的化學方程式為；(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質是(寫出所有可能情況，填化學式)；(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有種。【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O或F殳O3+3H2sQ=Fe2(SQ)3+3H2ONaOHNaOH和Ca(OH%7【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的知識或生活經驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地

12、選擇或解答即可。（1）根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價氧化物，A和水反應放出大量的熱，氧化鈣和水反應放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；（2）M是一種酸，H是單質，G是氧化物，H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應的化學方程式為F殳O3+6HCl=2FeC3+3H2O或Fe2O3+3H2SQ=Fe2（SO03+3H2O;（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其

13、中金屬元素顯+1價，氫氧化鈣能車t化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉化為D,D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca（OHt；（4）氫氧化鈣能轉化為C,氫氧化鈉能轉化為C,C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質中能與能與酸發(fā)生反應的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉

14、），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種7 .實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSQ溶液、BaC2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：（1）呈藍色的溶液為CuSC4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSQ溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaC2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是。（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaC2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為。（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為（填化學式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另

15、取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是。ABa（OH）2溶液BAgNQ溶液CMgD酚配溶液【答案】產生藍色沉淀H2SO4BaCl2=BaSO4，+2HClNaClC【解析】【詳解】（1）呈藍色的溶液為CuSQ溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSQ溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaC2溶液。CuSQ溶液與BaC2溶液產生白色沉淀；CuSQ溶液與NaOH溶液產生藍色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產生藍色沉淀；故填：產生藍色沉淀(2)另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaC2溶液，能與BaC2溶液產生白色沉淀的是稀硫酸，其反應的化學方程式為：H2S

16、Q+BaC2=BaSQJ+2HC1;故填：H2SO1+BaC2=BaSQJ+2HC1(3)根據(jù)反應可知，氯化鈉為反應產物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質為NaCl；將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有鋼離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋼后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈

17、堿性或中性，所以加入酚配可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C8 .有一固體混合物A,該混合物中可能含有M隊0%:BaCl?、'比。,、同孤12四種物質中的幾種物質。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下圖所述(假設過程中所有可能發(fā)生的反應恰好都完全迸行)。請根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫下列空白：(1)氣體B的化學式為;沉淀G的化學式為。(2)濾液F中的溶質為。(3)混合物A的可能組成情況有種。(4)寫出生成沉淀D所發(fā)生反應的化學方程式：。【答案】CQMg(OH)2硫酸鈉、氯化鈉(或NazSQ、NaCl)3H2SO4+BaCI；=BaS04l+2HC1【解析】【分析】有一固體混合物A與過

18、量稀硫酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體(氣體B為二氧化碳)，說明混合物中含有碳酸鈉，則白色沉淀E為碳酸鈣；濾液C與氫氧化鈉溶液反應，生成白色沉淀G(G為氫氧化鎂)，說明混合物中一定含有氯化鎂或氫氧化鎂中的一種，或氫氧化鎂和氯化鎂同時存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸銀，則混合物一定含有氯化鋼?！驹斀狻?1)由分析知，氣體B為二氧化碳，化學式為：CQ;沉淀G為氫氧化鎂，化學式為：Mg(OH)2；(2)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；硫酸和氯化鋼反應生成氯化氫，又和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧

19、化鎂沉淀，故濾液F中的溶質為硫酸鈉、氯化鈉(或NazSQ、NaCl)；(3)由分析可知，混合物中一定含有碳酸鈉和氯化銀，一定含有氫氧化鎂和氯化鎂中的一種或兩種都含有，故混合物A的組成情況有3種；(4)氯化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCJ2=BaSO+l-+2HCl9 .在下圖所示的轉化關系中，八、B、D、E、F、G、H、1等都是初中化學學過的物質，其中A、E、E、F是單質，工D、G、H、1是化合物。白色沉淀藍色沉淀DA(1)寫出A、F的化學式：af。(2)根據(jù)上述轉化關系，寫出有關反應的化學方程式。GT：；.o【答案】H2CCQ+Ca(OH"

20、CaCOJ+H2O2CuO+鬲溫2Cu+C。T【解析】【分析】根據(jù)藍色沉淀D應是氫氧化銅，可知光亮紅色的B單質是銅，和氧氣加熱得到的黑色固體H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化物C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀D；再根據(jù)氣體A能和黑色固體氧化銅反應生成銅，可知氣體單質A具有還原性，是氫氣，再根據(jù)黑色固體F和氧化鐵高溫反應生成固體E,固體E和鹽酸反應生成氣體A,進一步確定A為氫氣，固體E為鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；黑色固體F是碳，碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，碳在高溫條件下能還原H氧化銅生成銅；則氣體G是二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳

21、和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣I,將各物質帶入框圖檢驗合理，推斷成立?！驹斀狻?1)由上分析可知A為氫氣，化學式為H2；F為碳，化學式C;(2)G是二氧化碳氣體，I是碳酸鈣，由圖示可知二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CQ+Ca(OH片CaCOJ+H2O;F是碳，H是氧化銅，B是銅，碳還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式為2CuO+南溫2Cu+CQT?！军c睛】常見的黑色固體有：氧化銅、碳粉、鐵、二氧化鎰；紅色的固體有：銅、氧化鐵、紅磷；還原性物質有碳、一氧化碳和氫氣；氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸銀、硫酸

22、銀、氯化銀都是白色沉淀；在溶液中銅離子顯藍色、鐵離子顯黃色、亞鐵離子顯淺綠色；等等，掌握這些特征進行推斷即可。10.下圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、B、D、E都屬于氧化物，且A、E為黑色固體；B、D是由相同元素組成；GY、Z為無色氣體，其中有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：*F淺綠色溶液(1)反應中A物質的作用是;(2)反應中具有還原性的物質的化學式;(3)反應的化學方程式為：;(4)反應中G物質除有機物(如甲烷)外，還可能是【答案】催化作用COFe+2HCl=FeC+H2T(H2SQ也可)碳酸【解析】A、B、D、E都屬于氧化物，A、E為黑色固體，黑色固體

23、有碳粉、鐵粉、和氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵；B、D是由相同元素組成，?？嫉挠蠬2O和H2O2的組合和CO和CQ的組合；CY、Z為無色氣體，其中Y有毒，可推測Y是CO或者SQ;X是最常見的金屬，為鐵。綜上，A為MnO2,B為H2O2,C為O2,D為H2O,E為Fe3O4；F為亞鐵鹽的溶液(如FeC2)；G為H2CO3(合理即可)；X為CO2,丫為CO。【詳解】(1) MnO2為催化作用；(2) CO獲彳#Fe3O4的氧元素變成CQ,具有還原性；(3)可以是Fe和HCl或者Fe和H2sQ;(4)G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃燒反應，含有碳元素和氫元素的甲烷，乙醇,蠟燭等，也可以是分解反應，如

24、碳酸。11. 有一包白色粉末，可能是CUSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4'KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液(2)向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。(3)向實驗(1)得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含,一定含有。寫出(3)中白色沉淀的化學式?！敬鸢浮緾uSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3【解析】【詳解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說

25、明一定不含有硫酸銅可能含有碳酸鈣或硫酸鈉和氯化銀；向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋼不能同時存在；向實驗(1)得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。說明一定含有氯化鋼，一定不含硫酸鈉。白色固體中一定不含CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCL(3)中白色沉淀的化學式BaCO3?？键c：物質的推斷及轉化12. A、B、C、DE是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知：A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素，A是氧化物，C、D、E均屬于堿，E為藍色。(1)寫出化學方程式B:。(2) D的化學式是

26、：;(3) C的一種用途是?！敬鸢浮緾a(OH2+CO=CaCOj+H2QNaOH改良酸性土壤?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)"為藍色”，則E為含有銅離子；根據(jù)“A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素,A是氧化物”，則A為氧化鈣；根據(jù)“GD、E均屬于堿”，則C為氫氧化鈣；結合圖框,則B為碳酸鈣，D為氫氧化鈉，E為氫氧化銅，代入檢驗，符合題意。【詳解】(1)反應CB即氫氧化鈣與二氧化碳反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3(+HO。(2)根據(jù)分析，D為氫氧化鈉，故D的化學式是：NaOH;(3)根據(jù)分析，C為氫氧化鈣，故C的一種用途是改良酸性土壤。13. A、B、C、D是初中

27、化學常見的四種不同類別的化合物。D固體俗稱干冰，可用于人工降雨。它們之間的轉化和反應關系如圖。(“一表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，-”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應。部分反應物、生成物及反應條件已略去，請回答：(1) D的化學式為。(2) A所屬的物質類別是。(3) B與C反應的化學方程式是，該反應的基本類型是?！敬鸢浮緾Q酸隹CQ+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH或Na2CQ+Ba(OH)2=BaCQJ+2NaOH復分解反應【解析】【分析】根據(jù)A、BC、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物，D固體俗稱干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳會相互轉化，所以C

28、可以是碳酸鈉或碳酸鉀，A會轉化成二氧化碳，可以和碳酸鈉或碳酸鉀反應，所以A可以是鹽酸，B會與鹽酸、碳酸鈉反應，所以B是氫氧化鈣(或氫氧化鋼)，驗證，正確?！驹斀狻?1)經過分析可知，D為二氧化碳，化學式為CQ;(4) A所屬的物質類別是酸；(3)由上分析可知B與C的反應可以是氫氧化鈣和碳酸鈉(或碳酸鉀)反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉(或氫氧化鉀)，化學方程式是：&CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+2KOH(合理即可)，該反應的基本類型是復分解反應。14. AF均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是A的最高價金屬氧化物，D

29、是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則：“表示相互反應表示反應一步實現(xiàn)C的化學式為。B與D反應的化學方程式為；其反應類型。F轉化為E的化學方程式為?！敬鸢浮緾uSQFaO3+6HCl=2FeC3+3H2O復分解反應NstCQ+Ca(OH)2=CaCQJ+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)AF均為初中化學常見的物質，A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是A的最高價金屬氧化物，所以B是氧化鐵，D是胃酸的主要成分，所以D是鹽酸，C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，硫酸銅中銅的質量分數(shù)為

30、40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，E屬于堿，F(xiàn)屬于鹽，E會與硫酸銅反應，和F會相互轉化，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸車所以E是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，將猜想代入框圖進行驗證，猜想正確?！驹斀狻緾是硫酸銅，化學式為CuSQ;B與D的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；F轉化為E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為

31、：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCQJ+2NaOH。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。15. 有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：0加水的質量g圖1加入稀硝酸的尚量g圖2固體的質量2固體的質量gI.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；n.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酬:溶液，酚酗:溶液不變色；m.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的

32、質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是,從C到D液體的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)原白色固體中一定含有,一定不含有;(3) D點時，溶液中一定含有的溶質是;(4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量D點的溶液于試管中，加入,觀察有無的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分?！敬鸢浮抗腆w部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼氫氧化鈉硝酸鈉、硝酸鋼、稀硝酸硝酸銀【解析】【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸

33、想反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸銀；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋼和硫酸鋼的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酬:溶液，酚酗:溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)由分析可知，沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼的混合物，BC段時碳酸根沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鋼、水和二氧化碳，硫酸鋼不和稀硝酸反應，可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；隨著稀硝酸的加入，從C到D液體的pH減?。?2)根據(jù)分析可知，原白色固體中一定含有：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸銀；取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酗溶液，酚酗溶液不變色，說明一定沒有氫氧化鈉

34、；(3)D點時，溶液中一定含有的溶質是：反應生成的硝酸鋼、硝酸鈉、過量的稀硝酸；(4)因為目前不能確定白色固體中是否含有氯化鉀，為進一步探究該白色固體的成分，可通過取少量D點的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察有無白色固體產生的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。16.已知A-I均為初中化學常見的物質，它們相互間的關系如圖所示。該圖體現(xiàn)了化合物F四種不同的化學性質，其中B溶液呈藍色，F(xiàn)的濃溶液是一種常見的干燥劑，G是應用最廣的金屬單質，H是植物光合作用中必不可少的氣體，BC分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，B與E反應生成藍色沉淀，C與E反應產

35、生氨味氣體。("-表示兩物質間能反應，“一表示物質間的轉化關系)(1)F的化學式為;(2)E與C反應的化學方程式為;(3)B與G反應的化學方程式為;(4)如圖所示物質間轉化的反應中，不屬于化學反應基本類型的化學方程式為：O【答案】H2SC4BaOH2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2OFe+CuCl2=Cu+FeCl2CO2+Ba(OH)2=BaCO3，+2H2O【解析】【分析】A-I均為初中化學常見的物質，B溶液呈藍色，說明B是含有銅離子是鹽溶液，F(xiàn)的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則H是二氧化碳，

36、B與E反應生成藍色沉淀，則E中含有氫氧根離子，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則E是氫氧化銀，C與E反應產生氨味氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化俊，B是氯化銅，A是硝酸銀，H和I可以相互轉化，且I和E、F都能反應，則I是碳酸鹽。【詳解】(1) F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，個F的化學式為H2SO4。(2) B與E反應生成藍色沉淀，則E中含有氫氧根離子，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則E是氫氧化銀，C與E反應產生氨味氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化俊，故E與C反應是氯化俊和氫氧化鋼反

37、應生成氯化鋼、水和氨氣，化學方程式為Ba(OH)+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O。(3) G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，C與E反應產生氨味氣體，BC分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化俊，B是氯化銅，B與G反應是氯化銅和鐵生成銅和氯化亞鐵，化學方程式為Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。(4)四大基本反應類型為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應，A與B、C的反應為復分解反應，B與G的反應屬于置換反應，故不屬于化學反應基本類型的二氧化碳和氫氧化鋼的反應，化學方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3J+H2O。【點睛】B溶液呈藍色，說明B是含有銅離子

38、是鹽溶液，F(xiàn)的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則H是二氧化碳。17. A、B、C、D、E是常見的不同類別的物質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件未標出，“一”表示轉化關系，“一”表示相互能反應)。人體缺乏A元素會引起貧血，B溶液呈藍色且可用于配制波爾多液，B和D含有相同的陰曷子°(1) C應是化合物中的類；E的化學式是。(2) A與B溶液反應后，溶液的質量(填“增大”“減小”或“不變”)。(3) C-D反應的化學方程式可能是。【答案】堿H2O減小2NaOH+H2SO4=Na2SQ+

39、2H2O【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A、B、C、DE是常見的不同類別的物質，人體缺乏A元素會引起貧血，因此A是鐵；B溶液呈藍色且可用于配制波爾多液，因此B是硫酸銅；B和D含有相同的陰離子，因此D是硫酸；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氫氧化鈉，因此C是氫氧化鈉。硫酸和氫氧化鈉都能轉化成E,因此E是水?！驹斀狻?1)氫氧化鈉屬于堿，因此C是堿類；故答案為：堿；H2O；(2)A是鐵，B是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質量小于銅，因此溶液的質量減?。还蚀鸢笧椋簻p?。?3)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：2NaOH+H2SC4=Na

40、2SQ+2H2O?！军c睛】在書寫中和反應的化學方程式時要注意水分子前的系數(shù)。18.圖中AF是初中化學中常見的物質，其中A、B、CD>F為五種不同類別的物質，A可由生石灰與水反應制得，B是胃液中幫助消化的成分，E是無色氣體，F(xiàn)是紅棕色固體。圖中”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“一”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。aFbITZ0"F1B,E。(2)寫出F-C化學方程式：。(3)寫出足量的B與F發(fā)生反應的現(xiàn)象為。高溫【答案】HClCO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變黃色【解析】【分析】由題意可知，A可由生石灰和水

41、反應制得，則A為氫氧化鈣；B是胃液中幫助消化的成分。則B為鹽酸；由于F是紅色固體，能與鹽酸反應，能轉化為無色的氣體，則F為氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件先下反應生成了鐵和二氧化碳，則E為二氧化碳，C為鐵；氫氧化鈣能與二氧化碳等反應轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應等轉化為二氧化碳，代入題中驗證，符合題意?！驹斀狻坑煞治隹芍?1)B的化學式是HCl,E的化學式是CQ;(2)氧化鐵能與一氧化碳在高溫條件下反應生成了衣蛾和二氧化碳，F(xiàn)-C的化學方程式是：Wj溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;(3)F是氧化鐵，B是稀鹽酸，兩者反應的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變黃色?！军c睛】本

42、題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，關鍵是根據(jù)題干提供的信息結合框圖，找準解題突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或從兩邊向中間推得出其他物質的化學式。19. 智能手機屏幕解鎖圖形如圖所示.若A、B、C、D>E、F、G分別是二氧化碳、銅粉、炭粉、氧氣、鹽酸、石灰水、硝酸銀溶液中的一種，其中B和另一個字母為氣體物質，F(xiàn)為紅色固體物質.(產相連兩物質能發(fā)生反應)則字母E代表的物質的化學式是;字母G代表的物質的一種用途為;寫出字母D和E代表的物質發(fā)生反J+HNO【分析】若A、B、C、D、液中的一種，其中E、F、G分別是二氧化碳、銅粉、炭粉、氧氣、鹽酸、石灰水、硝酸銀溶B和另一個字母為氣

43、體物質，F(xiàn)為紅色固體物質。則F為銅粉，結合圖框，則推測：A為炭粉，B為二氧化碳，C為石灰水，D為鹽酸，E為硝酸銀溶液，G為氧氣，代入檢驗，符合題意。【詳解】E為硝酸銀溶液，物質的化學式是AgNO3；G為氧氣，用途為醫(yī)療急救；D和E代表的物質發(fā)生反應是硝酸銀和鹽酸生成氯化銀沉淀和硝酸的反應，化學方程式為AgNO3+HCl=AgClJ+HNOAgNO3+HCl=AgClJ+HNO故答案：AgNO3、醫(yī)療急救、20. A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是植物進行光合作用的一種重要原料又稱氣肥，C是常見的食品干燥劑，它是金屬氧化物.它們之間的關系如圖所示.(圖中”表示兩端的物質能發(fā)生

44、化學反應；“一”表示物質間存在轉化關系，有關反應條件和其他物質已略去.)(1)已知反應、的基本反應類型相同，反應的化學方程式為.(2)已知反應、中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象.B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素.反應的化學方程式為,反應的化學方程式為.點燃【答案】C+QCO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCQJ+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQT【解析】【分析】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口：B是植物進行光合作用的一種重要原料，則B是二氧化碳；然后根據(jù)物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，常常以與其他

45、物質反應最多或最少的物質為突破口.解題方法如下：先按題中物質順序寫好，然后把能發(fā)生反應的兩種物質用線相連，找到最多或最少的連線物質，然后用假設法往下做.該題解法是：B是二氧化碳，A能轉化成C和B,則C可能是氧化鈣，A可能是氧氣，D可能是氫氧化鈣，E能生成二氧化碳且能與氫氧化鈣反應，則E可能是鹽酸，F(xiàn)可能是碳酸鈉，然后代入框圖，推斷合理則正確?！驹斀狻?1) B是常用于光合作用和滅火的氣體，則B是二氧化碳，已知反應、的基本反應類型相同，利用假設法，設A為氧氣，B二氧化碳，C為氧化鈣.代入驗證，符合題意，其中是鈣和氧氣反應生成氧化鈣，是碳和氧氣反應生成二氧化碳，是氧化點燃鈣、水和二氧化碳反應生成碳

46、酸鈣，所以反應的化學方程式為：C+O2=CO2,故點燃填C+O2=CO2，(2)根據(jù)題意：反應、中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象.B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素.利用假設法，D為氫氧化鈣，E鹽酸，F(xiàn)碳酸鈉.代入驗證，符合題意，其中是氫氧化鈣和鹽酸反應無現(xiàn)象，是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體；所以反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；故填：Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；Na2cO3+2HCl=2Na

47、Cl+H2O+CO2?！军c評】解答框圖式物質推斷題，關鍵是找準解題突破口，得出結論，然后利用題目的明顯或隱含條件，逐一導出其他結論，并把結論代入原題中驗證，符合即正確。21. A?H是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(“一表示物質間的轉化關系，、”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應).虛線圈中的兩種物質類別相同.A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H.(1)寫出化學式：B_,F。(2)寫出C

48、轉化為D的化學方程式。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式;F轉化為E反應的基本類型是O(4)分類觀是化學的核心觀念之一.以上8種物質沒有涉及到的物質類別是【答案】(1)HCl,CuSQ.(2)NazCQ+Ca(OH)2CaCQJ+2NaOH(3) CuO+H2sOCUSQ+H2O;置換反應.(4)單質.【解析】試題分析：根據(jù)“卜J是初中化學常見的物質”，虛線圈中的兩物質類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉化成酸B,所以B是鹽酸，根據(jù)“CM用來改良酸性土壤"，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)

49、，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“時與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“購稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H',所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質進行驗證即可(1)根據(jù)分析可知：B為HCl,F為CuSQ;(2)反應CD,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCQJ+2NaOH；(3)根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+H2sO4CU

50、SQ+H2O；F轉化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；(4)分類觀是化學的核心觀念之一.AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質沒有涉及到的物質類別是單質考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式22.現(xiàn)欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeC3、CuC2、NaCkBa(NO3)2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：(1)白色沉淀B的化學式為,白色沉淀F的化學式為。(2)溶液C中肯

51、定存在的酸根陰離子是(寫離子符號)。(3)濾液G中共存在種溶質。(4) 一定不存在的物質是理由是。(5) 固體物質A中一定存在的物質是(寫化學式)。(6)寫出過程中生成藍色沉淀反應的化學方程式?！敬鸢浮緽aSQAgClNO、C-4氯化鐵加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀CuC2、Ba(NO3)2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl【解析】【分析】硫酸根離子和鋼離子反應會生成硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和銅離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀；據(jù)此進行分析【詳解】(1)固體混合物A中加入稀硫酸會生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸

52、鋼，硝酸鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液CD中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學式為BaSQ,白色沉淀F的化學式為AgCl；(2)由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根陰離子是NOJ、C；(3)固體混合物A中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E,所以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以D中含有氯化鈉；結合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸銀；所以A物質經過反應，C溶液中有硝酸和氯化銅；A物質經過反應，D溶液中有氯化鈉和硝酸鋼；CD再經過反應，G溶液中有硝酸鈉、硝酸鋼、硝

53、酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種溶質；(4) 一定不存在的物質是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀；(5)固體物質A中一定存在的物質是CuCbBa(NO3)2；(6)過程中生成藍色沉淀的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2JNaCl?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。23.五種物質之間的轉化關系如圖所示，回答下列有關問題:(1)反應的基本類型是。(2)完成轉化中，可在NazCQ溶液中加入的物質類別是(選填序號，A.氧化物B.酸C

54、.堿D.鹽)。(3)寫出轉化中屬于中和反應的化學方程式。(4)反應時一定發(fā)生的現(xiàn)象是;若反應出現(xiàn)藍色沉淀，則反應的化學方程式(5)能夠逆向轉化的有(填序號)?！敬鸢浮繌头纸夥磻狟DNaOH+HNQ=NaNO3+H2O產生白色沉淀CuC2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl【解析】【詳解】(1)碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：復分解反應；(2)碳酸鈉能與鹽酸(屬于酸)反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉能與氯化鈣(屬于鹽)反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；故填：BD;(3)中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水

55、的反應，即氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水；故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;(4)硫酸鈉能與硝酸鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸鈉，所以會觀察到有白色沉淀產生；氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉；故填：產生白色沉淀；CuC2+2NaOH=Cu(OH)2(+2NaCl；(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；硫酸鈉能與氫氧化鋼反應生成硫酸銀白色沉淀和氫氧化鈉；故填：。24 .如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）.其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中

56、Y有毒；X是最常見的金屬.請回答下列問題：(1)(2)(3)(4)反應中A物質的作用是反應的化學方程式：在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是在自然界中普遍存在反應，其名稱為.高溫（寫一點即可）；【答案】催化作用3CO+Fe2O33CO2+2Fe涂油光合作用【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息“A、E為固體氧化物，且的無色液體，且B具有消毒殺菌作用”，說明可以判定，由于AB反應生成物中竟然依舊有A為黑色粉末”、“B、D是由相同元素組成B為過氧化氫，而D是水；從反應的角度也A,說明A為催化劑，而BD是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化鎰催化下分解，C可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E,在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以X為鐵，而E主要成分為鐵銹.而E和鹽酸反應得到黃色