學()浙江省第一次五校聯(lián)考_化學

1、2010學年浙江省第一次五校聯(lián)考化學試題卷審核：張寧說明：1.本試卷考試時間100分鐘。滿分100分。2.本試卷分卷和卷。卷為選擇題，請將答案涂寫于答題卡上；卷為非選擇題，請將答案寫于答題卷上。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有：H 1； C 12； N 14；O 16； Fe 56 ； Cu 64第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共20分）1.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是 A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程B.過程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水

2、制得無水MgCl2C.在過程中溴元素均被氧化D.過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.1mol O2 與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子B.標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子D.在20 、1.01105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應都能實現(xiàn)的是A.HClC

3、l2HClONaClOB.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C.SSO3H2SO4Al2（SO4）D.NH3NO2HNO3NaNO34.石墨烯（如圖）是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子層晶體。石墨烯是一種極佳的導體，可被廣泛的應用于諸多電子設備當中。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下圖B），下列說法中不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） A.石墨烯與石墨互為同素異形體 B.石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?C.石墨烷是一種絕緣材料 D.12g石墨烯中理論有1/6NA個六元碳環(huán)5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：

4、K、Al3、Cl、SO42 B.含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD.室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO426.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH值（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol7.2009年11月末，中國海南省出入境檢驗檢疫局檢驗結(jié)果和?？谑行l(wèi)生防疫站復檢證實，統(tǒng)一蜜桃多汁、農(nóng)夫山泉等

5、三款飲料砷成分（俗稱“砒霜”） 均超標，被指不能食用。相關(guān)廠家陷入“砒霜門”。砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷原子最外層有3個電子 B.砷化氫（AsH3）比NH3穩(wěn)定C.砷酸（H3AsO4）的酸性強于磷酸 D.砷的+3價化合物的毒性強于+5價化合物8. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H）降低D.將水加熱，Kw增大，pH

6、不變9.下列說法正確的是 A.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如水晶、金剛砂等；有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如干冰、明礬等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如皓礬、芒硝等B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.非金屬氧化物不都是酸性氧化物；金屬氧化物不都是堿性氧化物D.尿素的熔點比醋酸的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致10.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B.O2(PtF6)中氧

7、元素的化合價為+1C.O2(PtF6)中不存在共價鍵 D.每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共24分）11.核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：環(huán)丙胺下列有關(guān)敘述不合理的是：A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療B.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當C.在反應環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D.反應的化學方程式是：6F

8、eOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO212.干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物 質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.MgO的干燥性能比CaO好 B.干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D.上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小13.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應在某溫度下達到

9、平衡時，Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說法中正確的是 A.若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態(tài)，達到平衡時處于狀態(tài)（如圖1所示），則該反應的正反應是吸熱反應 B.若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變 C.反應達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應速率V與時間t關(guān)系圖如圖2所示 D.若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為p mol則w的起始物質(zhì)的量n（w）應滿足的條件是mol14.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.漂白粉溶液在空氣中失效：B.溶液中加入過量的濃氨水： Al

10、3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O C.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OD.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成： 15.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A.電極b為電池負極，電極反應式為O24e4O2B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H22OH4e2HH2OD.若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為 C2H46O212e2CO22H2O16.導電聚合物塑料能夠像金屬一樣表現(xiàn)

11、導電性能。以聚乙炔為例，要使其能夠?qū)щ?，必須用I2或Na等做摻雜處理，實驗過程如下： 。聚乙炔的碳鏈結(jié)構(gòu)片段可表示為：-C=C-C=C-C=C-。下列敘述正確的A.這種可導電的塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點B.摻雜后的聚乙炔所以可導電，是因為它具有類似鹽的結(jié)構(gòu)C.聚乙炔和碘的摻雜反應中，聚乙炔被還原D.聚乙炔經(jīng)摻雜反應后，分子內(nèi)碳鏈結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化17.在25下，取0.2 molL1 HX溶液與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是 A.混合溶液中由水電離出的c（OH）小于0.2 molL1 HX溶液中由水

12、電離出的c（H）B.c（Na）c（X） c（HX）0.2 molL1C.c（Na）c（X）9.9107 molL1D.c（OH）c（HX）c（H）1108 molL118.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25時, AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.2210-8 molL-1,AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01molL1的混合溶液中,滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）c（NO3）c（Cl） c（I） c（Ag+）B.溶液中先產(chǎn)生的

13、是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.691010D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀第卷（非選擇題，共56分）三、填空題（共56分）19.(6分)水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：（1）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：A+H2O ；B+H2O ； C+H2O 。（2）D、E、F是短周期元素組成的物質(zhì)，D和水反應過程中，水是氧化劑，E和水反應過程中，水是還原劑，F(xiàn)和水發(fā)生復分解反應。

14、請寫出D、E、F與水反應的化學方程式：D+H2O ；E+H2O ； F+H2O 。20.(8分)金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應： MneMn+。金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。 （1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡。但是加熱或在稀 HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應。不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖。鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。（2）工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。 （3）由圖示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是

15、；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，反應過程中可能的氣體產(chǎn)物有 ；還原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分數(shù)隨 而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論： 。 （4）m mol 鐵與極大量的密度為1.35 gmL1的硝酸溶液完全反應放出n L氣體（體積在標準狀況下測定），此時溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母編號）。A.22.4m B.33.6m C.44.8mD.67.2m21.(4分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的

16、分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）： （1） AF六種元素原子，原子半徑最大的是 （填元素符號）；（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： ；（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是： ；（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為： 。22.(8分)飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列的系列反應。圖中的每一方格表示有關(guān)的

17、一種主要反應物或生成物(反應中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已略去)。其中A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)。A點燃H2OAD + E某飽和鹽溶液W電解IBCD點燃白色沉淀+HFC J按照反應過程，分析下列問題。（1）確定物質(zhì)化學式：W 、C 。（2）書寫飽和鹽溶液W的電解化學方程式： 。（3）書寫反應的化學方程式，若是氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 、 （4）書寫反應（H中通入A）的離子方程式： （5）物質(zhì)I是一種離子化合物，用電子式表示其結(jié)構(gòu)： 23(8分)有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)+B(g) xC(g)，

18、向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。(3)若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x= ，平衡時甲的壓強 乙的壓強(填“大于”或“小于”)，乙平衡時c(A)平= 。(4)若x=4，則W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡時乙中的c(A) 甲中的c(A)。24.(7分)研究表明，火災中絕大多數(shù)人的

19、第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒。且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下： 請回答下列問題： (1) 火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學成分主要是 ，你認為其中含量最大的為 ，在火災現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護措施是 ；（2）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：一定條件 一定條件 一定條件 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應、的化學方程式分別為 、 。（3）聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學工作者十分關(guān)注聚氯乙烯（PVC

20、）保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐 （ ）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應方程式： 。25.(15分)“氫能”將是未來最理想的新能源。.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_。（填序號）A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H= 142.9kJmol1B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l

21、） H= 285.8kJmol1C.2H2+O22H2O（l） H= 571.6kJmol1D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） H= 285.8kJmol1.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_ 2HgO2Hg+O2請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟的化學方程式：_。根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_。.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）O2 反應H2 反應分離H

22、I、I2、H2O反應水核能900含H2SO4含HI和I2I2和H2O100-120I2HI450SO2+H2O完成下列反應的化學方程式：反應_；反應_。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_。.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; H0。在850時，K=1。（1）若升高溫度到950時，達到平衡時K_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則： 當x=5.0時，上述平衡向_（填正反應或逆反應）方向進行。若要使上述反應開始

23、時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_。（3）在850時，若設x5.0 mol和x6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a、b，則a _ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ；（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568升

24、的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是 ，其物質(zhì)的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式2010學年浙江省第一次五校聯(lián)考化學參考答案題號12345678910選項DBADDCDBCD題號1112131415161718選項BDDCDDCA19.（6分）(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+ O2 Al2S3+6H2O=2AL(OH)3+3H2S 其它合理答案均給分20.（8分）（1）鐵在冷的濃硝酸中會“鈍化”，在鋼鐵表面形成一層致密氧化物保護膜。（1分） （2）硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重 （1分） （3）N