【備戰(zhàn)2022】高考化學(xué)沖刺押題熱點(diǎn)系列-專題08-化學(xué)平衡常數(shù)解題策略

1、備戰(zhàn)2022高考化學(xué)沖刺押題高考熱點(diǎn)系列專題08 化學(xué)平衡常數(shù)解題策略化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢(shì)之一。化學(xué)平衡常數(shù)的引入，對(duì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來了科學(xué)的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反響限度的一個(gè)確定的定量關(guān)系，是反響限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡常數(shù) 可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，正反響速率等于逆反響速率，反響混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。此時(shí)：生成物濃度的冪次方乘積與反響物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，化學(xué)上把這一種常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。在一定溫度下，可逆反響無論從正反響開始還是從逆反響開始，無

2、論反響混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪次方乘積與反響物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：對(duì)于可逆反響：mAgnBgpCgqDg說明：1、化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響進(jìn)行的程度。1化學(xué)平衡常數(shù)K只針對(duì)到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響適用，非平衡狀態(tài)不適用。2化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反響的方程式書寫形式有關(guān)。3K值越大，表示反響進(jìn)行的程度越大，反響物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。4K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。5一般情況下，對(duì)于正反響是吸熱反響的可逆反響，升高溫度，K值增大；而對(duì)于正反響為放熱反響的可逆反響，

3、升高溫度，K值減少。2、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。3、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)55.6 mol·L1，因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。4、對(duì)于同一可逆反響，正反響的平衡常數(shù)等于逆反響的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正1/K逆。二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算： 可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：mAgnBg pCgqDg起始mol/L a b 0 0轉(zhuǎn)化mol/L x n/mx p/mx q/mx平衡mol/L ax bn/mx p/mx q/mx平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率x/a×100%說明：1、對(duì)于同一條件下，同一時(shí)間內(nèi)的可逆反響，參加反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

4、與方程式前面的系數(shù)成正比，由于可逆反響是在一定的容器中進(jìn)行的，因此，反響所消耗或生成的物質(zhì)的物質(zhì)的濃度之比也等于方程式前面的系數(shù)比。但平衡時(shí)的物質(zhì)的量或濃度與方程式前面的系數(shù)沒有關(guān)系。2、化學(xué)平衡中的反響速率是指單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時(shí)的濃度。而平衡時(shí)的平衡常數(shù)，那么是指可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量濃度的冪次方乘積與反響物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計(jì)算要求不同。3、可逆反響中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關(guān)系：起始物的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)變化的物質(zhì)的量與平衡時(shí)的物質(zhì)的量之和，假設(shè)在一定體積的容器中，那么起始濃度等于平衡濃度與變化濃度之和。4、平衡轉(zhuǎn)化

5、率是指到達(dá)平衡時(shí)反響物消耗的物質(zhì)的量與原有總物質(zhì)的量之間的比值，當(dāng)反響物的起始物質(zhì)的量與方程式前面的系數(shù)成正比時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也相同，否那么不一樣。5、平衡時(shí)的產(chǎn)率是指實(shí)際得到的產(chǎn)物的產(chǎn)值與理論值之間的比值。理論值是指某種反響物完全消耗時(shí)所能得到的產(chǎn)物的最大值。6、由于可逆反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，因此，可逆反響不能進(jìn)行完全，產(chǎn)物的產(chǎn)值應(yīng)該在0理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉(zhuǎn)化。例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素局部反響生成碳氧血紅蛋白：COHb·O2 O2Hb·CO實(shí)驗(yàn)說明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，

6、也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為106mol·L1和102mol·L1，并37時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算公式：生成物濃度的冪次方乘積與反響物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為106mol·L1和102mol·L1，那么：那么有：2.2%答案：HbCO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍例2. 現(xiàn)有反響：CO氣H2O氣CO2氣H2氣放熱反響；在850時(shí)，K1。1假設(shè)升高溫

7、度到950時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)K_ _l 填“大于、“小于、或“等于2850時(shí)，假設(shè)向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：當(dāng)x5.0時(shí)，上述反響向_填“正反響或“逆反響方向進(jìn)行。假設(shè)要使上述反響開始時(shí)向正反響方向進(jìn)行，那么x應(yīng)滿足的條件是_ _。3在850時(shí)，假設(shè)設(shè)x5.0 和x6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反響到達(dá)平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，那么a_ _b填“大于、小于或等于解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。1對(duì)于CO氣H2O氣CO2氣H2氣，正反響為放熱反響，升高溫度平

8、衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反響物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。2在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x5.0時(shí)，那么有：K5×1/3×11，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，那么必然隨著反響的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。假設(shè)要使平衡正向移動(dòng)，那么有：Kx×1/3×11，即x3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。3可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡：當(dāng)x5.0時(shí)CO氣H2O氣CO2氣H2氣起始mol/L1 3 1 5轉(zhuǎn)化mol/L x x x

9、x平衡mol/L 1x 3x 1x 5x那么有：x2/1x3x1，解得x1/5，那么氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：a%H2%5x/1040%同理可得：當(dāng)x6.0，b%52.9%答案：1K小于1；2當(dāng)x5.0時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；x3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。3x5.0時(shí)，a%40%；x6.0，b%52.9%，即ab。例3. 在合成氨過程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：1從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？ 2從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？答案：從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：1：3；從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是1

10、28atm。例4. 在一定溫度下，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反響，到達(dá)平衡時(shí)維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反響前的1.25倍，平均分子量為15.5，那么到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析：在同溫同壓下，反響前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，那么混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，那么氫氣的體積為：100a，那么有：N23H2 2NH3起始L a100a 0轉(zhuǎn)化L x 3x 2x平衡L ax 100a3x 2x那么有：前/后V前/V后；100/1002x1.25，x10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混

11、合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的總質(zhì)量28a2100a，那么有：28a2100a/1002x15.5，可得：a40 mL那么：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/4025%答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【考點(diǎn)再現(xiàn)】一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，體系內(nèi)所有反響物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪之積與反響物濃度冪之積的比值就是一個(gè)常數(shù)，叫做該反響的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。以反響：mAg+nBgpCg+qDg為例，K =。1由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，那么表達(dá)式中不能

12、出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反響，如有水參加反響，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反響，假設(shè)有水參加或生成，那么應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：1CaCO3sCaOs+CO2g K =cCO223Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g K =/3Cr2O72l+H2Ol2CrO42l+2H+l K =4CH3COOHl+HOCH2CH3lCH3COOCH2CH3l+H2Ol K =2表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反響中，正反響的表達(dá)式與逆反響的表達(dá)式互為倒數(shù)。例如：1N2g+3H2g2NH3g K1 =22NH3g N2g+3H2g

13、 K 2=31/2N2g+3/2H2gNH3g K 3=同一溫度下，K1、K 2、K 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =，K 3=。二、考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義1在一定條件下，某可逆反響的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反響進(jìn)行的程度越大，即該反響進(jìn)行得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。2當(dāng)K>105或K<105時(shí)，該反響就根本進(jìn)行完全，一般當(dāng)成非可逆反響；而K在105105之間的反響被認(rèn)為是典型的可逆反響。3K值大小只能預(yù)示某可逆反響向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反響到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。三、考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素1平

14、衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反響物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反響速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2任何可逆反響，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，K值不變。3其它條件不變時(shí)，假設(shè)正反響是吸熱反響，由于升高或降低溫度時(shí)平衡向正或逆反響方向移動(dòng)，K增大或減??；假設(shè)正反響是放熱反響，由于升高或降低溫度時(shí)平衡向逆或正反響方向移動(dòng)，K減小或增加；所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算例1在800K時(shí)，反響：COgH2Og CO2gH2g，假設(shè)起始濃度cCO=2mol/L，cH

15、2O=3mol/L，反響到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。假設(shè)將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：此題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。先由第一次平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：cCO=0.8mol/L，cH2O=1.8mol/L，cCO2=1.2mol/L，cH2=1.2mol/L；再由此求K值：K=1.0假設(shè)第二次平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化濃度為x，那么COgH2Og CO2gH2g起始濃度mol/L 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度mol/L x x x x平衡濃度nol/L 2X 6X X X由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，那么=1.0，解得：x

16、=1.5mol/L故CO的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%例2、 現(xiàn)有反響：CO氣 H2O氣CO2氣 H2氣放熱反響；在850時(shí)，K1。1假設(shè)升高溫度到950時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)K_ _l 填“大于、“小于、或“等于2850時(shí)，假設(shè)向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：當(dāng)x5.0時(shí)，上述反響向_填“正反響或“逆反響方向進(jìn)行。假設(shè)要使上述反響開始時(shí)向正反響方向進(jìn)行，那么x應(yīng)滿足的條件是_ _。解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。1對(duì)于CO氣 H2O氣CO2氣 H2氣，正反響為放熱反響，升高溫度

17、平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反響物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。2在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x5.0時(shí)，那么有：K5×1/3×11，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，那么必然隨著反響的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。假設(shè)要使平衡正向移動(dòng)，那么有：Kx×1/3×11，即x3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。答案：1K小于1；2當(dāng)x5.0時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；x3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。例3. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素局部

18、反響生成碳氧血紅蛋白：COHb·O2 O2Hb·CO實(shí)驗(yàn)說明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為106mol·L1和102mol·L1，并37時(shí)上述反響的平衡常數(shù)K220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？答案：HbCO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍例4. 在合成氨過程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：1從合成塔出來的氣體中氮?dú)?/p>

19、和氫氣的體積比是多少？ 2從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，那么根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：N23H2 2NH3起始L 130轉(zhuǎn)化L x 3x 2x平衡L 1x33x 2x那么有2x/42x25%，x0.4，那么從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：1x：33x1：3。在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，那么有：P前/P后4/42x；160atm/P后4/3.2，P后128atm。答案：從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：1：3；從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是128atm。例5. 在一定溫度下，將100mL氫氣和氮

20、氣的混合氣體充入密閉容器中進(jìn)行反響，到達(dá)平衡時(shí)維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反響前的1.25倍，平均分子量為15.5，那么到達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？N23H2 2NH3起始L a100a 0轉(zhuǎn)化L x 3x 2x平衡L ax 100a3x 2x那么有：前/后V前/V后；100/1002x1.25，x10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，那么有：混合氣體的總質(zhì)量28a2100a，那么有：28a2100a/1002x15.5，可得：a40 mL那么：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/4025%答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化

21、率為25%【專題測試】1、在某溫度下，可逆反響mAgnBgpCgqDg的平衡常數(shù)為K，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. K越大，到達(dá)平衡時(shí)，反響進(jìn)行的程度越大B. K越小，到達(dá)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率增大C. K隨反響物濃度的改變而改變D. K隨溫度的改變而改變2、在一密閉容器中，aAgbBg達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，那么： A. 平衡向正反響方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. ab3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反響進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為

22、0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已到達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反響速度為0.01mol/L·sB. 在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25molD. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，那么可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反響：Xg+2Yg 2Zg，反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，那么X的轉(zhuǎn)化率為A. 10%B、50%C、60%D、70%5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反響：2

23、NH3g N2g3H2g，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的 A、1.125倍B、1.25倍C、1.375倍D、1.50倍6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響COgH2O g CO2gH2g，達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，到達(dá)新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是A、0.9mol B、0.8mol C、0.7molD、0.6mol7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2AgBg 2Cg，假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L

24、1，現(xiàn)有以下幾種說法：用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·L·s1用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L·s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1其中正確的選項(xiàng)是A、B、C、D、8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響：2Rg5Qg 4XgnYg，反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，那么化學(xué)方程式中的n值是A、2B、3C、4D、59、某容器中參加N2和H2，在一定條件下，N23H22NH3，到達(dá)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L

25、、4mol/L、4mol/L，那么反響開始時(shí)H2的濃度是 A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、6.7mol/L10、以下反響的平衡常數(shù)：H2gSsH2SgK1SsO2g SO2gK2那么反響H2gSO2g O2gH2Sg的平衡常數(shù)是A、K1 K2B、K1 K2 C、K1 ×K2 D、K1K211、有可逆反響2Ag2Bg 2CgDg1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：。2該反響選用了一種適宜的催化劑，發(fā)現(xiàn)反響溫度在100400的范圍內(nèi)，每高10，反響速度為原來的3倍，在400450時(shí)，每高10，反響速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450時(shí)，反響速度卻約為原來的3

26、倍，假設(shè)其它反響條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因。3假設(shè)該反響在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反響進(jìn)行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化。填正確的字母編號(hào)A、增大B、減小C、不變其理由是。4假設(shè)該反響在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否疑心勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？；試寫出你的分析理由。12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反響進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25時(shí)，以下反響式及其平衡常數(shù)：2NOg N2gO2g K11×10302H2g O2g 2H2Og K22×10812CO2g 2COgO2g K34×10921常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反響的平衡常數(shù)表