九年級化學(xué)溶質(zhì)溶液計算題人教新課標(biāo)版

1、初中化學(xué)溶質(zhì)溶液計算題要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量，溫度改變前后溶劑質(zhì)量不變等等，對于化學(xué)的計算，要學(xué)會簡化一下，不能搞得太復(fù)雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解。1.例在20c時，把25克藍(lán)磯（CuSO4?5H2O§解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20c時CuSO4的溶解度。分析藍(lán)磯溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質(zhì)是CuSO4溶劑是H2O藍(lán)磯是帶有5個結(jié)晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質(zhì)CuSO硝質(zhì)量時，要把含水晶體CuS?5H20的質(zhì)量換算為無水CuSO硝質(zhì)量；在計算溶劑的質(zhì)量時，又要加上25克CuSO4?5H2a含有的結(jié)晶水

2、的質(zhì)量。解在該飽和硫酸銅溶液中溶質(zhì)CuSO硝質(zhì)量是：溶劑的質(zhì)量是：在20c時CuSO硝溶解度是：答：20c時CuSO4的溶解度是20克。質(zhì)量百分比濃度的計算依據(jù)質(zhì)量百分比濃度的定義，計算溶液的質(zhì)量百分比濃度，可以應(yīng)用下列換算式：計算質(zhì)量百分比濃度還要應(yīng)用下面的公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量當(dāng)已知溶液的密度d和體積V,計算溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量，還可以應(yīng)用下面的公式：溶液的質(zhì)量（克）=溶液密度d（克/厘米3）XV（厘米3）溶質(zhì)的質(zhì)量（克）=d（克/厘米3）XV（厘米3）X質(zhì)量百分比濃度關(guān)于溶液質(zhì)量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計算溶液的質(zhì)量百分比濃度2.例把

3、2克固體NaOHff在18克水中，計算所得溶液的質(zhì)量百分比濃度。分析在t%NaOHB液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是2克，溶劑的質(zhì)量是18克，溶液的質(zhì)量是：2克+18克=20克氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為：解答：該NaOH§液質(zhì)量百分比濃度是10%已知溶液的質(zhì)量百分比濃度，計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例欲配制質(zhì)量百分比濃度為2%AgNO溶?夜500克，應(yīng)稱取AgNO膨少克？加入水多少毫升？分析用AgNO籀液的質(zhì)量乘以質(zhì)量百分比濃度，便可得到溶質(zhì)AgNO3勺質(zhì)量；用AgNO籀液的質(zhì)量減去AgNO3溶質(zhì)的質(zhì)量，便可得到應(yīng)加入水的質(zhì)量；用水的質(zhì)量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。解應(yīng)當(dāng)稱取AgNO3勺質(zhì)量

4、為：500克X2%=10克應(yīng)當(dāng)加入水的質(zhì)量為：500克-10克=490克加入水的體積為：490克+1克/毫升=490毫升答：配制2%AgNO溶?500克應(yīng)稱取AgNO310克，加入水490毫升。關(guān)于溶液稀釋的計算例配制質(zhì)量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質(zhì)量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？分析溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發(fā)生變化，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量卻始終保持不變。即原溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量運用這一規(guī)律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。解設(shè)量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所

5、含溶質(zhì)的質(zhì)量為：VX1.84X98%稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500X1.14X20%按照溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，可以列出下列等式：VX1.84X98%=500<1.14X20%V=63.22（毫升）所需水的質(zhì)量為：500-63.22X1.84=383.67（克）所需水的體積為：注意進(jìn)行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質(zhì)量可以相加，其體積不能相加。答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系；質(zhì)量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質(zhì)量與溶

6、質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質(zhì)量，質(zhì)量百分比濃度的分母是溶液質(zhì)量。已知溶解度計算質(zhì)量百分比濃度例在30c時，CuSO4勺溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少？分析30c時CuSO4勺溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4寸，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據(jù)溶質(zhì)CuSO4勺質(zhì)量是25克，溶液質(zhì)量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度。解答：30c時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%已知飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度計算該溫度下溶質(zhì)的溶解度例在30c時硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量

7、百分比濃度是20%計算該溫度下CuSO4勺溶解度是多少克？分析從30時硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%，可知當(dāng)溶液質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)質(zhì)量為20克，則溶劑的質(zhì)量為：溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100克-20克=80克知道了飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，便可計算出30c時CuSO4的溶解度。解30C時CuSO4的溶解度為：答：30c時CuSO4的溶解度是25克。溶液析晶計算正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；依據(jù)題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對于各種條件下的溶液析晶計算，都

8、可以用簡單方法求出析出晶體的質(zhì)量。飽和溶液降溫析出晶體的計算例已知72c時KNO3勺溶解度為140克，18c時KNO3勺溶解度為30克?，F(xiàn)有72c飽和KNO3§3夜48克，當(dāng)冷卻至18時析出晶體多少克？分析從72CKNO3勺溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之和等于溶液質(zhì)量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO314而，當(dāng)冷卻至18c時，可以析出KNO3140-30）克，運用正比例關(guān)系，就可計算出72c時48克KNO匏和溶液冷卻至18c時析出晶體的質(zhì)量。解設(shè)72c時48克KNO3包和溶液冷卻至18c時析出晶體的質(zhì)量為x克。x=22克

9、答：冷卻至18析出晶體22克。蒸發(fā)飽和溶液中水分析出晶體的計算例已知70c時NH4C1的溶解度是60克，若將320克70c的NH4C1飽和溶液，加熱蒸發(fā)40克水之后，再冷卻至70c時，有多少克NH4C1晶體析出？分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出的晶體質(zhì)量，就是被蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量所能溶解溶質(zhì)達(dá)于飽和時的質(zhì)量。這樣，只需運用溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，便可計算出蒸發(fā)水分析出的晶體的質(zhì)量。解設(shè)蒸發(fā)40克水析出NH4C1晶體為x克x=24克答：蒸發(fā)40克水可析出24克NH4C1晶體。不飽和溶液蒸發(fā)水分和降低溫度的析晶計算例今有40c時250克20%KNO溶液，蒸發(fā)150克水，仍保持40c時可析出KN

10、O3少克？若降溫至10c時，又能析出KNO移少克？分析在250克20%勺KNO昭液中，含有溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量為：250克X20%=50克含有溶劑的質(zhì)量為：250克-50克=200克從溶解度曲線查出40CKNO谿解度是64克，10CKNO籀解度是20克，由此可知40c時20%勺KNO籀液是不飽和溶液。對于不飽和溶液蒸發(fā)水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量減去剩余水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。解在250克20%勺KNO昭液中，含有溶質(zhì)KNO350克，溶劑200克，蒸發(fā)150克水后，溶液里剩余水的質(zhì)量為：200克-150克=50克50克水在40c時可溶解KNO刻x克x=32克在40c時可析出KNO3勺質(zhì)

11、量為：50克-32克=18克設(shè)繼續(xù)降溫至10c時，析出KNO3的質(zhì)量為y克。y=22克共析出KNO3勺質(zhì)量為：18克+22克=40克答：250克20%KNO籀液蒸發(fā)150克水并冷卻至40c析出KNO31豌，繼續(xù)降溫至10c時又析出KNO32貌，共析出KNO34就。析出含水晶體的計算例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發(fā)300克并冷卻至20時，可析出藍(lán)礬晶體（CuSO4?5H2）O多少克？（在20c時CuSO硝溶解度是20克）分析本題硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是CuSO4析出的晶體是CuSO4?5H2。計算析晶后溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量時，要先把析出的含水晶體CuS?5H20的質(zhì)量，換算為無水晶體C

12、uSO4勺質(zhì)量，再用原溶液里總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量減去換算為無水晶體CuSO硝質(zhì)量；在計算析晶后溶液里含有的水的質(zhì)量時，又要減去析出含水晶體CuSO4?5H2邳走的結(jié)晶水的質(zhì)量。解原硫酸銅溶液里含有的溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是：500克X15%=75克含有的溶劑H20的質(zhì)量是：500克-75克=425克當(dāng)蒸發(fā)300克水并冷卻至20c析出CuSO4?5H2OJ質(zhì)量為x克時，析晶后溶液中的溶質(zhì)CuS04勺質(zhì)量是：析出x克CuSO4?5H2強(qiáng)溶液中水的質(zhì)量是：依據(jù)析出x克CuS04?5H2訴的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關(guān)系x=88克答：可析出CuSO4?5H2O88克。（一）關(guān)于溶解度的計算的類型1.

13、已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：把解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此38克50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克-12克=設(shè)：20時100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為溶質(zhì)12gx溶劑38g100g溶液50g（x+100）g解得x=31.6g答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度?（1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到設(shè)：20時氯化鉀的溶解度為溶質(zhì)13.6gx解得x=34g答：20時氯化鉀的溶解度為34克設(shè)：2）20時，把4克氯化鈉固體放入答：2.20時氯化鈉的溶解度為溶質(zhì)4gx解得x=36.4g20時氯化鈉的溶解度為溶劑40g100g11克水中，恰好形成飽和溶液。求x溶劑11g100g36.4克溶液53.6g（x+100）溶液15g（x+100）g已知某溫度時物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。20時，氯化鈉的溶解度?例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液