云南玉溪一中2018-2019高二上學(xué)期化學(xué)期中試題帶答案

1、云南玉溪一中2018-2019高二上學(xué)期化學(xué)期中試題(帶答案)玉溪一中20182019學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考化學(xué)學(xué)科試卷考試時(shí)間：120分鐘總分：100分命題人：張毅可能用到的原子量：HH1C12N14O16Na23第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是()A.太陽能B.化石能源C.風(fēng)能D.潮汐能2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,以下3個(gè)化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為一57.3kJ/mol的是()H2S

2、O4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A.B.C.D.均不符合3.下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO弱電解質(zhì)NH3?H2CaCO3HClOC2H50HlR電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOH某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C.反應(yīng)過程a有催化劑參與D.有催化劑條件

3、下，反應(yīng)的活化能等于E1+E25,下列化學(xué)用語正確的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4+Fe2+2SO42B.Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3+3OH-C.H3PO給解于水：H3PO4JH+PO43-D.NaHSO加水中白電離：HSO3+H3O+SO32-+H2O6.下列說法或表示方法中正確的是()A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ?mol-1B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多C.某密閉容器盛有0.1molN2和0

4、.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6X6.02X1023D.已知中和熱為57.3kJ?mol1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.汽車尾氣中的C5口NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢8.關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉

5、晶體NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur(aq)+Na+(aq)NaUr(s),其中Ur一表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明()A.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.尿酸鈉溶解度較大D.尿酸鈉晶體一定難溶于水9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.在25C、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ?mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mo

6、l,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molC.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?mol1,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOHg體混合，放出的熱量大于57.3kJD.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)AH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定10.已知反應(yīng)Na2s2O3H2SO4=Sj+SO2?+H2Q下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是()組號(hào)反應(yīng)溫度()參加反應(yīng)的物質(zhì)體積(mL)體積(mL濃度(mol?L1)體積(mL)濃度(mol?L1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.15

7、0.110D3050.250.21011.下列說法正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B.冰融化為水的過程中AH0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ?mol-1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D.知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢12 .下列說法正確的是()A.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3CO2勺水溶液均導(dǎo)電，所以NH3CO2勻是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)13 .對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

8、)A.70C,將0.1mol鎂粉加入到10mL6mol?L-1的硝酸溶液中B.60C,將0.2mol鎂粉加入到20mL3mol?L-1的鹽酸溶液中C.60C,將0.2mol鐵粉加入到10mL3mol?L-1的鹽酸溶液中D.60C,將0.1mol鎂粉加入到10mL3mol?L-1的硫酸溶液中14.下列關(guān)于能量判據(jù)和嫡判據(jù)的說法中，不正確的是()A.放熱的自發(fā)過程可能是嫡減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為嫡增加的過程B.放熱過程(AHC0)或嫡增加(AS0)的過程一定是自發(fā)的C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D.由能量判據(jù)(以始變?yōu)榛?/p>

9、礎(chǔ))和嫡判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程15.下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是()A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.澳水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀)，溶液顏色變淺C.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O釬衡體系中充入He后，體系顏色變淺16.25C時(shí)，把0.2mol?L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中H+勺物質(zhì)的量B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的c(CH3COO)c(CH3COOHRCH3COOH電離程度時(shí)間/s020406

10、080100c(NO2)/mol?L10.000.120.200.260.300.3017.80c時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H=+53kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.該反應(yīng)的AS0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率19.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)

11、+3B(g)2c(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()2u(B)正=3u(C)逆；單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC;A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；用A、BC的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；A、B、C的濃度彼此相等；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.20.汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H-1200kJ?mol1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是21.已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改

12、變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減小；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用了催化劑A.B.C.D.22.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),”代表狀態(tài)不確定。5min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15：14,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)?c2(D)/c3(A)?c2(B)B.05min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol?L-1

13、?min-1C.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大23.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A.圖甲表示等量NO雄容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測得NO治量的曲線，則該反應(yīng)的AHC0B.圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的始變C.圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(g)的影響，則P乙沖甲D.圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)HT2,平衡常數(shù)K1K224.已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g

14、)+O2(g)2SO3(g),若開始時(shí)充入2molSO3達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%若開始時(shí)充入2molSO2和1mol02則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.60%C80%D90%25.在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是()第II卷非選擇題(共50分)26.(10分)常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/Cc(NH3?H20y(mol?L-1)電離常數(shù)電離度/%c(OH-)/(mol?L-1)016.561.37

15、X10-59.0981.507X10-21015.161.57X10-510.181.543X10-22013.631.71X10-511.21.527X10-2提示：電離度=已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量x100%(1)溫度升高，NH3?H2O電離平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是(填字母)。a.電離常數(shù)b.電離度c.c(OH)d.c(NH3?H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是二(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化鏤晶體，下列說法錯(cuò)誤的是(填字母，下同)。A.溶液的pH增大B.氨水的電離度減小C.c(OH)減小D.c(NH+4)減小(4)氨

16、水溶液中，下列做法能使c(NH+4)與c(OH)比值變大的是。A.加入固體氯化鏤B.通入少量氯化氫C.降低溶液溫度D.加入少量固體氫氧化鈉27.(10分)近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。(1)用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=akJ/mol,欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的始變H2,則還需要查找某化合反應(yīng)的始變H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)AH3=bkJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。據(jù)此計(jì)

17、算出AH2=kJ/mol(用含a和b的式子表示)。(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NQ恒溫(T1C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol?L1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二(保留兩位小數(shù))。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

18、。若30min后升高溫度至T2C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NON2、CO2勺濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的H0(填、“二”或“QC.氣體的密度將不變D.H2O的體積分?jǐn)?shù)增大(2)將3molH2和2molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為cmol?L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為cmol?L-1的是。A.6molH2+4molN2B.0.75molH2+0.75molN2+0.5molNH3C.3molH2+1molN2+2molNH3若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為c1m

19、ol?L-1,則cc1(填“”或“二)，原因是30. (11分)目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：I.石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaSO4(s)(1)T1C時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，止匕時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。02min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(S02)=。n.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：O2+2C-2C-QSO2+r5SO25SO2+5CH5SO

20、3+C;5SO3+H2OCHH2SO45H2SO4H2SO4+G(2)整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為j(3)活性炭在反應(yīng)過程中作催化劑，改變了(填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)始變D.反應(yīng)路徑E.反應(yīng)活化能m.CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g)AH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJ?mol-1;COM燒熱為283.0kJ?mol-1。(4)起始溫度為T2c時(shí)，分別在三個(gè)容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙達(dá)