人教版高中化學(xué)必修2-1.3《共價(jià)鍵》參考課件1

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第第2 2課時(shí)課時(shí)問題問題: : 1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵離子鍵，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以以H H2 2、HClHCl分子的形成為例分子的形成為例 探討探討:

2、:二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵H HH H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）以以H H2 2、HClHCl分子的形成為例分子的形成為例 探討探討: : Cl ：H Cl H HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論結(jié)論: :在在H H2 2、HClHCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得電子的得失失，而是通過形成，而是通過形成共用電子對共用電子對 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 用一根短線表示用一根短線表示一個(gè)共用電子對一個(gè)共用電子對共用電子對共用電子對二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵再如氫分子的形成：再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成：又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH

3、Cl H H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），一邊（氯原子），氯原子氯原子帶部分負(fù)電荷，帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4

4、 4）成鍵條件：）成鍵條件：原子原子共用電子對（靜電作用）共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.a.非金屬元素原子之間相結(jié)合非金屬元素原子之間相結(jié)合b.b.部分部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如（如AlClAlCl3 3等）等）（6 6）存在：）存在：a.a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.b.也也存在于某些離子化合物中存在于某些離子化合物中Na+ O H -： ： Cl H （5 5）共價(jià)化合物：）共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物以共用電子對形成

5、分子的化合物H H （如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵成鍵元素：成鍵元素：同種或同種或 不同種不同種含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物非金屬非金屬元素元素不同種非金屬元不同種非金屬元素的原子間形成素的原子間形成極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵同種非金屬元素同種非金屬元素的原子間形成非的原子間形成非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用電子原子吸引共用電子對能力對能力相同相同不

6、相同不相同共用電子對有無偏共用電子對有無偏移移不偏向任何一個(gè)不偏向任何一個(gè)原子原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性能力弱的顯正電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵

7、結(jié)合。 HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O22-與鈉離子與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O：O： ：Na Na 2-如如:NaOH Na2O2二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵（1 1）氯氣）氯氣 練習(xí)：練習(xí)： 1.1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2 2）溴化氫）溴化氫 （5 5）過氧化氫）過氧化氫（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮?dú)猓┑獨(dú)釩l Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOHH Br H C H H H H O O H 二、共價(jià)鍵二

8、、共價(jià)鍵2 2、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程 （2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：注意：不標(biāo)電荷和中括號不標(biāo)電荷和中括號 “ ”HHHClHHOO=C=OHHH- -N- -結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子或離子)之間之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所

9、形成由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵形成過程形成過程電子得失電子得失形成共用電子對形成共用電子對成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)陰陽離子間靜電作用陰陽離子間靜電作用共用電子對共用電子對成鍵元素成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間屬元素之間非金屬元素非金屬元素存在存在只存在于離子化合物中只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物、 部分離子化合部分離子化合物物電子式電子式以以NaClNaCl為例為例以為以為HClHCl例例 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P4