人教版高中化學必修1-4.4《硫酸和硝酸的氧化性》名師課件

1、使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第二課時 硝酸和硫酸 濃硫酸的特性（1） 吸水性用途：可以作干燥劑， 可以干燥的氣體，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、HCl。 濃硫酸吸收現(xiàn)成水（如氣體、液體中的水，固體中的結晶水）不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr

2、、HI現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產生。（2）脫水性 脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數比脫去。 蔗糖反應：C12H22O11 12C+11H2O 濃硫酸【辨析：吸水性和脫水性】向膽礬中加入濃硫酸，固體由藍色變?yōu)榘咨?。濃硫酸若不慎沾到皮膚上，皮膚變黑。品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團 1. 反應條件2. 實驗現(xiàn)象及實驗產物3.寫出化學反應方程式4.指出氧化劑和還原劑與不活潑金屬反應Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4+ SO2+ 2H2O若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？濃硫酸的強氧化性結論：濃硫酸既有氧化性又有酸

3、性濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀硫酸：弱氧化性（由H+體現(xiàn)）H2濃硫酸：強氧化性（由 S體現(xiàn)）SO2與某些非金屬反應氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中沖出，導致了炭內形成無數個分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。C + 2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+ 2H2O銅與硝酸優(yōu)教提示：點擊工具欄中課件素材，播放視頻。稀、濃硝酸的強氧化性a、與金屬反應4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O不產生氫氣，N元素被還原反應規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬 + NO2高價金屬 + NO b、與非金屬反應濃硝酸與碳反應C + 4HNO3 (濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2OS + 6HNO3 (濃) = H2SO4+ 6NO2+ 2H2O王水？VHNO3:VHCl = 1:3組成的混合物若將濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性極強，可溶解金、鉑等不活潑金屬。鈍化 常溫下，鐵和鋁遇濃硝酸和濃硫酸表面發(fā)生鈍化，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運