人教版高中化學選修4-2.4《化學反應(yīng)進行的方向》名師課件

1、學科：化學版本：人教版選修4年級：高二課題：化學反應(yīng)進行的方向單位：凌源市第二高級中學 化學反應(yīng)進行的快慢化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)進行的方向化學反應(yīng)速率 化學平衡?化學反應(yīng)原理的組成部分：化學反應(yīng)的方向第四節(jié)學習目標：1、了解反應(yīng)方向與反應(yīng)焓變、反應(yīng)熵變的關(guān)系2、根據(jù)判據(jù)定量判斷反應(yīng)方向重點、難點：理解焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響根據(jù)H-TS及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的方向 在一定條件下，不需要持續(xù)借助外部力量就能自動進行的過程(對外做功)自發(fā)過程：自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下，不需要持續(xù)借助外部力量就能自動進行的反應(yīng)?；瘜W中哪些反應(yīng)容易自發(fā)進行？（P34 觀察與思考？）放熱反應(yīng)這些反應(yīng)的共性是什么？1、

2、反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進行（低能穩(wěn)定）2、反應(yīng)吸熱也有可能自發(fā)進行2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3+2H2O該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是什么？有序混亂無序穩(wěn)定熵：衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。3、相同條件與狀態(tài)下，熵與物質(zhì)的量成正比2、對于同一物質(zhì)：S（g）S（l）S（s）1、單位：mol-1K-1二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向注意：熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化用S表示。S = S產(chǎn)物 S反應(yīng)物S混亂度增大（熵增）S混亂度減?。販p）2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3+2H2O吸熱但熵增一般：分析反應(yīng)前后是否有氣體和氣體的物質(zhì)的量下列反應(yīng)中，熵減小的是D. 2CO(g

3、)2C(s)O2(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D優(yōu)教提示：課堂練習，建議使用互動學習卡1、熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進行2、熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以 自發(fā)進行（34頁舉例）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 三、復合判據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行方向的判據(jù)： H -TS H -TS 0, 自發(fā)進行H -TS 0，可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)H -TS 0，非自發(fā)進行低溫自發(fā)高溫自發(fā)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0CaCO3

4、(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0 S0判斷反應(yīng)什么溫度下自發(fā)進行？小結(jié)：汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,有人提出通過2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 來處理汽車尾氣。已知室溫（298K、101KPa）下：H = - 113.0 KJmol-1S = -143.5 Jmol-1K-1思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣凈化器。H-TS = - 70.327 kJmol-1 0,因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。1反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否

5、一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。注意2在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。影響因素：化學反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減小結(jié)：焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)1、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（ ）A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加和放熱反應(yīng)。D小試牛刀優(yōu)教提示：課堂練習，建議使用互動學習卡2. 用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學方程式如下:N2+3H2 2NH3。已知,在常溫下，1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。高溫、高壓催化劑(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學方程_。(2) 已知該反應(yīng)的S=-198.2 Jmol-1K-1。請判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 【解析】H-TS=-92.4 kJmol-1-2