人教版高中化學(xué)選修4-3.2《酸堿中和滴定》專題課件

1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 專題專題【思考與交流思考與交流】n1中和滴定定義、原理？中和滴定定義、原理？n2實驗儀器及試劑實驗儀器及試劑?n3. 如何應(yīng)用滴定管如何應(yīng)用滴定管? n4實驗步驟實驗步驟?滴定終點的判斷滴定終點的判斷? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：、定義：一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來測定來測定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即標(biāo)準(zhǔn)液即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液即待測液3、關(guān)鍵、關(guān)鍵a.a.準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)

2、的兩種溶液的體積體積 （儀器選擇）（儀器選擇）b. b. 準(zhǔn)確判斷準(zhǔn)確判斷滴定終點滴定終點是否恰好完全是否恰好完全 （指示劑選擇）（指示劑選擇）酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 移液管移液管 4、儀器簡介、儀器簡介滴定管的使用滴定管的使用n1.檢查是否漏水檢查是否漏水n2.洗滌：先水洗，再用待裝液洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗潤洗2-3次次n3.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上刻度以上n2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或或“0”n以下，記下刻度，注意平視以下，記下刻度，注意平

3、視不能仰視或俯視不能仰視或俯視練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5、指示劑的選擇及滴定終點的判斷、指示劑的選擇及滴定終點的判斷（1）指示劑）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無淺紅紅無

4、淺紅紅?不用石蕊作指示劑原因：不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯顏色變化不明顯變色范圍太大變色范圍太大(2)(2)指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則變色要明顯變色要明顯變色靈敏變色靈敏( (即變色范圍越窄越好）即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致范圍一致強(qiáng)酸強(qiáng)酸/強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定：滴定： 呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙( (三）酸堿中和滴定操作三）酸堿中和滴定操作1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸

5、餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液潤洗待裝液潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）1、滴定準(zhǔn)備過程、滴定準(zhǔn)備過程3)裝液裝液裝、趕、調(diào)裝、趕、調(diào)2 2、滴定、滴定左手左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手右手搖搖動錐形瓶，動錐形瓶，眼睛眼睛注視著錐形瓶顏色的變化注視著錐形瓶顏色的變化3 3、滴定終點的判斷、滴定終點的判斷 指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變并且并且半分鐘不半分鐘不變色變色即達(dá)到滴定終點，即達(dá)到滴定終點，終點的判斷終點的判斷是滴定是滴定實驗是

6、否成功的關(guān)鍵。實驗是否成功的關(guān)鍵。視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切4 4、讀數(shù)、讀數(shù)5 5、數(shù)據(jù)記錄、數(shù)據(jù)記錄【思考與交流思考與交流】用用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液參考實驗記錄表參考實驗記錄表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.85 2.282.60 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞酚酞甲基橙甲基橙 用用0.1032mo

7、l/LHCl鹽酸溶液滴定未知的氫氧鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算滴定所測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。算滴定所測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/ml待測NaOH溶液體積 /ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L練習(xí)：練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液溶液的實驗步驟如下，請?zhí)羁瞻祝旱膶嶒灢襟E如下，請?zhí)羁瞻祝?滴定前的準(zhǔn)備工作依次為：滴定前的準(zhǔn)備工作依次為： 、 、 。從從 中準(zhǔn)確量取

8、中準(zhǔn)確量取20.00mL20.00mL待測的待測的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加幾滴中，滴加幾滴 振蕩。振蕩。此時溶液為此時溶液為 色。色。滴定：滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下（下將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手面墊一張白紙），左手 使酸液滴使酸液滴入錐形瓶內(nèi)；同時右手入錐形瓶內(nèi)；同時右手 ；滴定過；滴定過程中一般是先程中一般是先 后后 同時眼睛要注同時眼睛要注視視 。 查漏查漏 洗滌洗滌 裝液裝液堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞紅紅控制活塞控制活塞搖動錐形瓶搖動錐形瓶快快慢慢錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化內(nèi)溶液顏色變化 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏當(dāng)加

9、入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由色由 色剛好變?yōu)樯珓偤米優(yōu)?色時，且色時，且 即達(dá)滴定終點。即達(dá)滴定終點。讀數(shù)時眼睛要讀數(shù)時眼睛要 精確到精確到 mL mL 滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：紅紅無無半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色0.010.01記錄終點讀數(shù)：記錄終點讀數(shù)：與凹液面最低點與凹液面最低點及刻線水平及刻線水平?jīng)Q定誤差原因：決定誤差原因：C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小只由的大小只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)讀數(shù)”決定決定，只要直，只要直接或者間接的能引起接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，

10、則的變化，則C(測測)也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀數(shù)讀數(shù)二、滴定誤差分析二、滴定誤差分析滴定誤差分析滴定誤差分析n1、洗滌儀器、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶滴定管、錐形瓶)：nA、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。潤洗。nB、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥后沒有干燥nC、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶n2、氣泡、氣泡：n滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，滴定管尖端有氣

11、泡，滴定后氣泡消失。n3、讀數(shù)、讀數(shù)(仰視、俯視仰視、俯視)n讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。偏大偏大無影響無影響偏大偏大偏大偏大偏低偏低俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖仰視仰視視線視線讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大俯視俯視視線視線讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差n5、雜質(zhì)的影響：、雜質(zhì)的影響：n看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于

12、待測液則于待測液則 .n6、操作誤差：、操作誤差：nA、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。量溶液濺出。nB、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大4、指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：、指示劑選擇不當(dāng)會有誤差： 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由溶液時，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量Na2CO3，這樣使求得的，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度濃度 (選選甲基橙甲基橙為指示劑為指示劑) A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.偏低或偏高或不能確定偏低或偏高或不能確定 D.不受影響不受影響D1、圖中圖、圖中圖I表示表示10mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A與與B，B與與C刻度相差刻度相差1 mL，如果刻度，如果刻度A為為6，量筒中液面的體，量筒中液面的體積是積是 mL。2、圖圖II表示表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面