學(xué)習(xí)化學(xué)的思維路徑：考試時(shí)聯(lián)想到知識(shí)點(diǎn)的鏈條

1、.學(xué)習(xí)化學(xué)的思維途徑：考試時(shí)聯(lián)想到知識(shí)點(diǎn)的鏈條學(xué)生對(duì)于一些知識(shí)遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。假如忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來喚起知識(shí)的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的思維途徑首先是通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來記憶知識(shí)。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對(duì)新學(xué)習(xí)的知識(shí)遺忘的問題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的根底知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)絡(luò)途徑再現(xiàn)知識(shí)，到達(dá)穩(wěn)固知識(shí)點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)因時(shí)間過長(zhǎng)而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維途徑又能通過尋找問題的聯(lián)絡(luò)途徑來喚起知識(shí)的再現(xiàn)，到達(dá)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)穩(wěn)固知識(shí)點(diǎn)的目的;再次通過獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，建立

2、知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)絡(luò)鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過審題對(duì)于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)展聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)建立聯(lián)絡(luò)，而這些聯(lián)想到知識(shí)點(diǎn)的鏈條就是解決問題的思維途徑-化學(xué)學(xué)習(xí)的思維途徑。一、原理：影響水的電離平衡因素H2OH+OH-1.25，cH+H2O=cOH-H2O=1×10-7Kw=1×10-142.25，加CH3COOH、H+平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-73.25，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-74.25，加Al3+平衡向右挪動(dòng)c

3、H+H2O=cOH-H2O>1×10-75.25，加CO32-平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O>1×10-76.升溫100平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O=1×10-6>1×10-7Kw=1×10-127.100，加CH3COOH、H+平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-68.100，加NH3·H2O、OH-平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-69.100，加Al3+平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH

4、-H2O>1×10-610.100，加CO32-平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O>1×10-6二.利用上述原理進(jìn)展相關(guān)計(jì)算1.25時(shí)，pH=1的HCl溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用原理2：HCl為強(qiáng)酸使水的電離平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-1+cH+H2O·cOH-H2O，因?yàn)?中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計(jì)，Kw=101

5、3;cOH-H2O=10-14，從而得出cOH-H2O=10-13，即cH+H2O=10-13<1×10-7。2.25時(shí)，pH=13的NaOH溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿使水的電離平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOHH2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·10-1+cOH-H2O，因?yàn)?中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cOHH2O忽略不計(jì)，Kw=cH+H2O·10-1=10-14，從

6、而得出cH+H2O=1013<1×10-7。3.25時(shí)，cH+H2O=1013時(shí)，該溶液的pH為多少?思維途徑cH+H2O=10-13<1×10-7平衡向左挪動(dòng)抑制水的電離加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-假設(shè)為酸，那么pH=1;假設(shè)為堿，那么pH=13。4.100時(shí)，pH=4的HCl溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用原理7：HCl為強(qiáng)酸使水的電離平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×1012=cH+cH+H2O·cOHH2O=101+cH+H2O&#

7、183;cOHH2O，因?yàn)?中cH+H2O=cOHH2O<1×106，所以cH+H2O忽略不計(jì)，Kw=10-4·cOH-H2O=1012，從而得出cOH-H2O=10-8，即cH+H2O=10-8<1×106。5.100時(shí)，pH=11的NaOH溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用原理8：NaOH為強(qiáng)堿使水的電離平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-6Kw=1×10-12=cH+H2O·cOH-+cOH-H2O=cH+H2O·101+cOHH2O，因?yàn)?中cH+H2O=

8、cOH-H2O<1×106，所以cOHH2O忽略不計(jì)，Kw=cH+H2O·10-1=10-12，從而得出cH+H2O=10-11<1×10-6。6.25時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用原理4：NH4Cl為鹽使水的電離平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7NH4+H2ONH3·H2O+H+溶液的H+是水電離產(chǎn)生的cH+H2O=1×103>1×10-77.25時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液，cH+H2O為多少?思維途徑利用

9、原理4：CH3COONa為鹽使水的電離平衡向右挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O>1×10-7CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的cOH-H2O=cH+H2O=1×10-3>1×10-78.25時(shí)，cH+H2O=104時(shí)，該溶液的pH為多少?思維途徑cH+H2O=10-4>1×10-7平衡向右挪動(dòng)促進(jìn)水的電離加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽假設(shè)為強(qiáng)堿弱酸鹽，那么pH=10;假設(shè)為強(qiáng)酸弱堿鹽，那么pH=4。9.100時(shí)，cH+H2O=104時(shí)，該溶液的pH為多少?思維途徑cH+H2O=104

10、>1×106平衡向右挪動(dòng)促進(jìn)水的電離加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽假設(shè)為強(qiáng)堿弱酸鹽，那么pH=8;假設(shè)為強(qiáng)酸弱堿鹽，那么pH=4。10.25時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?思維途徑pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左挪動(dòng)cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7Kw=1×10-14=cH+cH+H2O·cOH-H2O=10-3+cH+H2O·cOHH2O，因?yàn)?中cH+H2O=cOH-H2O<1×10-7，所以cH+H2O忽略不計(jì)，Kw=103·cOHH2O=10-14，從而得出c