2016年北京市西城區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版)

1、2016年北京市西城區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷（解析版）2016年北京市西城區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷、單選題（共7小題）1下列物質(zhì)的用途不正確的是（)A. A B. B C. C D. D考點(diǎn)：金屬及其化合物非金屬及其化合物答案：B試題解析：硅是目前使用最多的半導(dǎo)體材料，故,A正確；生石灰的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不具有還原性不能做抗氧化劑，而是干燥劑，故，B錯(cuò)誤；液氨氣化時(shí)快速吸熱制冷，故，C正確；亞硝酸鈉具有防腐作用，廣泛用于熟肉類(lèi)、灌腸類(lèi)和罐頭等動(dòng)物性食品，故，D正確.2 .下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.維生素C有還原性B.天然油脂有固定的熔沸點(diǎn)C麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖D氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液

2、反應(yīng)考點(diǎn)：蛋白質(zhì)糖類(lèi)油脂答案：B試題解析：天然油脂是混合物，是各種混甘油酯的混合物，所以沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故，B錯(cuò)誤3 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A含Y元素的鹽溶液可呈堿性BX和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵CY單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2DW的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),元素周期表答案：C試題解析：根據(jù)題干信息得知，W為氧元素，X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為硫元素；偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故

3、，A正確；過(guò)氧化鈉（Na?。?）中就含有非極性共價(jià)鍵，故，B正確；同主族形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性自上而下逐漸降低，故D正確；Al與濃硫酸反應(yīng)并不生成氫氣，故C錯(cuò)誤。4已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是（A.外電路電子從B極移向A極B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小一+2H2O=2CO2+8HD.A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e+考點(diǎn)：化學(xué)電源答案：D試題解析：根據(jù)圖像提供的信息得知，A極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，B極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極。外電路電子是從負(fù)極到正極（A到B）故，A錯(cuò)誤;溶液中H,由A

4、極區(qū)移向B極區(qū)，與氧結(jié)合成水，故，B錯(cuò)誤；由于B區(qū)不斷消耗H+,酸性減弱，PH應(yīng)該增大，故C錯(cuò)誤；A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e+2H2O=2CO2+8H+,D正確。5 .向盛有MO?的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有。2、C|2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有C|2的是（）X溶液現(xiàn)象氣體A紫色石拽速清澹液先變紅后褪隹B淀粉KI酸性溶液港JWU藍(lán)色一一-C滴有KSCN的溶沌溶液變?yōu)榧t色D稀印好酸化的如時(shí)二溶潢有1=1笆？生成A.AB.BC.CD.D考點(diǎn)：氯及其化合物答案：A試題解析：這四種氣體只有氯氣

5、與水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正確；02、C12均能氧化KI,使溶液變藍(lán)色，故，B錯(cuò)誤；。2、C12均能氧化FeSO生成硫酸鐵，從而使溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；Cl2、HCl溶于水后均有鹽酸生成，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤。6 .向含1molNazCO3的溶液中，通入0.5molCR得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3Bc（Cl）=c（ClO）C2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+2c（CO32）+c（HCO3）考點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解答案：A

6、試題解析：0.5molCl2先與水反應(yīng)生成0.5molHCl和0.5molHClO,由于他們都比HCO的酸性強(qiáng)，故恰好使ImolNazCO。全部轉(zhuǎn)化成NaHCO，,同時(shí)生成NaCl和NaClO故A正確；由于CIO能發(fā)生水解反應(yīng)，c(CIjc(CIOj故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO，)+2c(H2CO，),故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中的主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO，,其物料守恒為c(Na+尸c(Cl)+c(ClO)+c(CO。2)+c(HCO，)+c(H2CO3),故D錯(cuò)誤。7.CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與Hz在催化劑作用下合成CH，O

7、H,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g尸CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正仙如胸加曲如州mA.PyP2B.該反應(yīng)的AH。C.平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡答案：D試題解析：合成CMOH的反應(yīng)使體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右進(jìn)行；相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越大，根據(jù)BC兩點(diǎn)陰蟒TPiT(散A錯(cuò)誤；根據(jù)壓強(qiáng)相同，溫120度不同，曲線的變化規(guī)律，說(shuō)明該反應(yīng)隨溫度的升高，化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，即向吸熱的方向進(jìn)(22工

8、)0'5行，所以該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)HV0,故B產(chǎn)0.76錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)因溫度不同而不同，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是不同的，故，兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)是不同的，故C錯(cuò)誤；即在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%、綜合題(共4小題)8.*&AT高分孑化合物v C 合成路線如下：CM知戲麗I * 篙=(3啦回 #2111coOHA RH，是人造楠的主要成分之一.面;I 111充分子卻，!d啊消工氐COO&*!WM產(chǎn):就蟲(chóng)皿a*&01<ODI.RCOORdKspH1coOR雪國(guó)嗎珞皿比卬RQH澗強(qiáng)，(1)A的名稱(chēng)是,試劑a是。(3) F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六

9、元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o(5) G中所含官能團(tuán)是;E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是。(6)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是<（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫(xiě)一種）?？键c(diǎn)：酯酸答案：（1）乙烯（2）NaOH水溶液（3）。（4）HOOC(CH2>COOH(5)羥基COCCH2CHt&OOCHR也+b莫HRCQC叱*8CH2cHM_2chch2o+ 2cH莫HRH(6)oo0|l_0山用YC-OCH2CH3+ttHOCHCH2OHc0p!MoqCH3CHjO)C-CCHjCH,O-Lh十口2+DCHCHQHCH3OOC

10、COOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3試題解析：根據(jù)圖像分析知：A是乙烯，從A到B的條件知B為1,2二澳乙烷，從C氧化得到D知C應(yīng)該是B的水解產(chǎn)物，即C為乙二醇,D則為乙二酸，D與乙醇反應(yīng)得到的應(yīng)是E為乙二酸二乙酯，根據(jù)F的分子式和能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)判斷F為1,3丁二烯，發(fā)生的是D-A加成反應(yīng)，H為，I通過(guò)提示1得至UHOOC(CH2)，COOH(1,6-己二酸)，根據(jù)V的結(jié)構(gòu)式判斷G為CH3CH20H,J為1,6-己二酸二乙酯；，E與J生成M的反應(yīng)應(yīng)該符合提示3的要求，其化學(xué)方程式為COOCH2CHtLHkCHqdoCCHR%+CH 3cHm 0十 2cH3GH20H

11、根據(jù)提示2的規(guī)律M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)CH3CHQo o0療CH3c氏oU十 aHOCHiCHOH0IIC-OCH2CH3H + 口 2*1)CH3cHQH式是CH3OOCCOOCH(CH3)2或CMOOCCOOCH2CH2CH39.氮氧化物(NO、)種類(lèi)很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2,研究它們的綜合利用有重要意義。(1) NO可通過(guò)氧化-還原法轉(zhuǎn)化為口，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:NO > NO：反應(yīng)】反應(yīng)犯反應(yīng)I的化學(xué)方程式是；反應(yīng)n的還原劑(2) NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無(wú)污染的氣體。NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)

12、NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2已知：M(g)429)=2W(g>虱+皿但)=2F啊A/則1一【工-一=(用陽(yáng)”、(4) NO,可電解制備綠色硝化試劑口。5。下圖是其原理示意圖情性電極工-T1二L懵性噂撮KQ 面水晶液質(zhì)子交換理為將硝酸濟(jì)施(口允跖1演過(guò)3旌*無(wú)咪曜堂FMNKEQ陽(yáng)極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是。陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是。陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式考點(diǎn)：化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)答案：(1)2NO+O2=2NO2；CO(NH2)2(2)2NO+C=N2+CO2(3)AH，-3AH1(4)2NO2(g)=N2O4(g)ZHV0在其他條件不變

13、時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4N2O42e+2HNO3=2N，O5+2H+(寫(xiě)成NO,-2e十2NO3=2N2O5給1分)N2O4(也可寫(xiě)成NO2)試題解析：(1)該反應(yīng)是課本的重要反應(yīng)，故學(xué)生較容易寫(xiě)出：2NO+O2=2NO2,CO(NH2y中的氮元素(-3價(jià))轉(zhuǎn)化為氮?dú)?0價(jià))化合價(jià)升高，是還原劑。(2)通常情況下NO只能轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體N，而C轉(zhuǎn)化為CO2,故化學(xué)方程式：2NO+C=N2+CO2o(3)根據(jù)蓋斯定律：式2一式X3就得到6NO(g)+4Fe(s)=2FeO(s)+3N2(g),故H=H23AH1(4)由必修2教材知2NO2(g尸N2O4(g)ZH<0,故

14、在其他條件不變時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4故，需要進(jìn)行降溫處理。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)使N2O,最終轉(zhuǎn)化為NO，其電極反應(yīng)式為：N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+陰極區(qū)因硝酸根離子的氧化性強(qiáng)先得電子，其電極反應(yīng)式NO3-+2H+e=NO2+H，O,故得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NO210.煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2s也是一種重要的工業(yè)資源。（1）煤液化是（填物理”或化學(xué)”）變化過(guò)程。（2）煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2s可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：空氣空氣冷循環(huán)酸IIHnS一燃怪爐一j£口一j吸收塔一+成品酸反應(yīng)器|SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程

15、式是。生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量HO2吸收再加足量BaCh溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到bg沉淀。HO2吸收SO2的化學(xué)方程式是;尾氣中SO,的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是。（3）H2s還可用于回收單質(zhì)硫。含有H2s和空氣的尾氣按一定流速通入酸性Fed，溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫。FeCk溶液吸收H2s過(guò)程中,t的變化由圖中信息可知，0t時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）。t以后，溶液中n（Fej保持基本不變，原因是考點(diǎn)：硫及其化合物答案：（1）化學(xué)學(xué)詈（2）2SO2+O

16、22SO3SO2+H2O2=H2SO篙（3）H2S+2Fe3=2Fe2+S(+2HDt時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe：Fe3+再與H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2。）試題解析：W-（1）煤的液化、氣化、干儲(chǔ)都屬于化學(xué)變化過(guò)程；（2）SO2在反應(yīng)器中與空氣反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為SO3故反應(yīng)器中的化學(xué)方程式2SO2+O22SO3利用4。2吸的氧化性是二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，即H2。2吸收SO2的化學(xué)方程式SO2+H2O2=HSO，SQz22.4233g22.4b233V3+_n(Fe )逐Xbg尾氣中SO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式（3）由圖中信息可

17、知，0ti段溶液中的漸減小，是因?yàn)镠2s和FeCl3溶液發(fā)生了反應(yīng)生成了硫單質(zhì)其離子方程式為H2S+2Fe3=2Fe2+SJ+2H在酸性條件下，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe：Fe3+再與H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n（Fe3j基本不變11.某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。代一KS。浩悔-工實(shí)驗(yàn)I_32ciIfeOimLaKrnMlL-1Peso海融pll=45)(WJM9XM<pI4,0>物質(zhì)0Hiinluln111511淡黃色秸紅色紅色深紅色（陶）JMS8；幾乎無(wú)色淡黃色，黃色1桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeS

18、O的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO,(NH)FeOO)(填%”或N")。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH，)2Fe(SG)2溶液中的NH，+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取,加，觀察Q與實(shí)駿I中(旭溶液現(xiàn)象相同口(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)田：分別配制0.80molLpH為1、2、3、4的FeSO,溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO,溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH>+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物答案：(1)NH'+HO-NH，H2O+H+;<(