中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)---《酸堿鹽》(知識點+經(jīng)典例題+經(jīng)典習(xí)題)--提高篇

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)?酸堿鹽?一、酸:電離時生成的陽離子全是 H+的化合物。一酸的個性1、濃鹽酸：有刺激性氣味，極易溶于水，有腐蝕性。敞口置于空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。?揮發(fā)性物理性質(zhì)，翻開濃鹽酸的瓶塞，瓶口會冒白霧一一鹽酸遇水蒸汽所凝結(jié)成的小液滴。Cl的鑒定：滴加硝酸銀，再滴加稀硝酸，假設(shè)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么說明溶液中有Cl 。2、濃硫酸：粘稠、油狀液體，溶于水會放出大量的熱。敞口置于空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。?1.吸水性物理性質(zhì)：可作為枯燥劑，枯燥酸性或中性氣體H2、02、N2、COCH4、CC2、SQ、NO2、HC? 2.脫水性化學(xué)性質(zhì)：濃硫酸能把有機物植物纖維、皮膚等

2、中的H、0元素按原子個數(shù)比 2： 1的關(guān)系奪去。使有機物炭化，可讓白紙、蔗糖變黑。? 3.腐蝕性：假設(shè)濃硫酸不小心濺到皮膚上，要先用干布拭去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗， 嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。? 4.氧化性：不能與活潑金屬反響制氫氣。濃硫酸的稀釋： 稀釋方法：將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁緩慢注如入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。攪拌的目的是使產(chǎn)生的熱量及時散去。 切不可將水注入濃硫酸中原因：濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。濃硫酸溶于水會放熱。造成酸液飛濺，引起事故。3、濃硝酸：揮發(fā)性物理性質(zhì)、強腐蝕性。敞口置于空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。?見光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗處保存。盛

3、酸的試劑瓶不能用橡膠塞，而用玻璃。二酸的通性1與指示劑反響：紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。2酸+活潑金屬=鹽+氫氣。化學(xué)變化1、實驗室制氫氣：Zn + 2HCI = ZnC2 + H2 f2、鋅跟稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO + H2 f3、鐵跟稀鹽酸反響：Fe + 2HCI = FeQ+ H2 f4、鋁和稀鹽酸：2AI+6HCI=2AIC3+3H2f3酸+某些金屬氧化物=鹽+水。1、鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCI = 2FeC3 + 3H2O現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少?，F(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色?，F(xiàn)象：紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色鐵

4、銹跟稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SQ = Fq(SQ)3 + 3H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。2、氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO + 2HCI =CuQ +H20氧化銅跟稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO + H204酸+堿=鹽+水(中和反響)1、 鹽酸和氫氧化鈉：HCI+NaOH=NaCI+HO2、 硫酸和氫氧化鈉：H2SQ+2 NaOH=Na2SQ+2H2O3、 氫氧化鋁中和胃酸：3HCI + AI(OH)3 =AIC3 + 3H2O5酸+鹽=新鹽+新酸。1、實驗室制二氧化碳：2HCI+CaCO=CaC2+CQ f +2H2O現(xiàn)象:有能使澄清石灰水變混濁的氣

5、泡產(chǎn)生2、稀硫酸與氯化鋇的反響：H2SQ+BaCb=BaSO4 J +2HCI現(xiàn)象:有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸3、稀鹽酸與硝酸銀的反響：HCI+AgNO3=AgCI J +HNO現(xiàn)象:有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸咸：電離時生成的陰離子全是OH離子的化合物堿的個性1、氫氧化鈉一一俗稱：苛性鈉，燒堿，火堿，具強腐蝕性。氧化鈉溶于水制得氫氧化鈉：Na2O + H2O =2NaOH物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放熱。易吸水潮解物理性質(zhì)一可作堿性氣體枯燥劑，如 NH3.2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O2NaOH+SiO=Na2SiO+HgO。粘合劑，故盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。 注：NaOH應(yīng)密

6、封保存：原因是吸水潮解，與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。3、氫氧化鈣：俗稱熟石灰或消石灰，具強腐蝕性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰漿的主要成分?？捎脕砀倪M(jìn)酸性的土壤。生石灰跟水反響制得熟石灰：CaO + HO =Ca(OH>二堿的通性：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色?；瘜W(xué)變化2堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水1、氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)：2NaOH + CQ = Na2CQ + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SQ = Na2SQ + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SQ = Na2SO4 + H2O現(xiàn)象：使澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象：有藍(lán)色

7、絮狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生4、檢驗二氧化碳：Ca(OH)2 + CQ = CaCO J + H2O3堿+酸=鹽+水1、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SC4 = Na2SO4 + 2H2O2、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCI = NaCI + H2O4堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、 氫氧化鈉跟氯化銅反響：2NaOH +CuC2=Cu(OH)> J +2 NaCI2、 氫氧化鈉跟氯化鐵反響：3NaOH +FeC3=Fe(OH)s J +3 NaCI3、 氫氧化鈉跟硝酸鎂反響：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2 J +2

8、NaNO3、鹽：由金屬陽離子包括銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物一鹽的個性Na2CC3?10H2 O,易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)，1、Na2CO3 :俗名：純堿、蘇打純堿不是堿，是顯堿性的鹽，晶體是：風(fēng)化的化學(xué)方程式：Na2CO?10H2O= Na2CO+10H2O2、NaHCCb:俗名：小蘇打顯堿性咼溫3、 CaCC:俗名：石灰石、大理石。高溫易分解：CaCC3 = CaO+CO f4、NaCl:食鹽的主要成分5、NaNO2：工業(yè)用鹽的主要成份有毒6、CuSQ?5H2O:俗名：膽磯、藍(lán)磯。是一種藍(lán)色晶體，易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)風(fēng)化的化學(xué)方程式： CuSQ?5H2O= CuSQ+5H2O?？捎肅uSO溶液來制波爾

9、多液農(nóng)藥7、K2CO3:草木灰的主要成份顯堿性，能改進(jìn)酸性的土壤，不能與銨鹽共存。二鹽的通性1鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。CuSQ + Fe = CuSQ +Fe濕法煉銅Cu+2AgNCb=2Ag+Cu(NO3)22鹽+某些酸 =另一種鹽 +另一種酸。NaHCC3 + HCl = NaCl +HO + CQ fCaCC3 + 2HCl = CaCl +H2O +CQ fHCl+AgNC3=AgCl J +HNOH2SO+BaC2=BaSO J +2HC13鹽+某些堿=另一種鹽 +另一種堿2NaOH +CuC2=Cu(OH)2 J +2H2O3NaOH +FeC3=Fe(OH)3 J +

10、3H2O2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2 J +2NaNO3Ca(OH)2 + Na2CQ = 2NaOH + CaCO J4鹽 +某些鹽 =另一種鹽 +另一種鹽AgNO3 + NaCl = AgClJ + NaNOBaCl2 + Na2SC4 =BaSQ J + 2NaCl四、溶解性表：鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉銨鋇鈣?，F(xiàn)象：鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色現(xiàn)象：銅外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液變成藍(lán)色現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)

11、生不溶于酸現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生五、反響條件1、 復(fù)分解反響的條件 一一反響物：無酸均要溶，有酸可不溶；生成物：有沉淀、氣體或有水生成。2、金屬跟酸反響的條件 1在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。2濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。3鐵發(fā)生置換反響時，生成+2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反響的條件一一1在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。2反響物中的鹽要可溶。3K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉

12、淀。5、鹽跟堿反響的條件 反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體或水。6、鹽跟酸反響的條件反響物鹽可溶可不溶，生成物要有沉淀或氣體或水六、 熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，銅一二鐵二三；二四六硫二四碳，銅汞二價最常見。1價：氫氧根0H，硝酸根N03，碳酸氫根HCQ-，氯酸根CI03高錳酸根Mn。4；2價：硫酸根SO42-，碳酸根CQ2，亞硫酸根SQ2 ，錳酸根Mn。42；3價：磷酸根PO43；+ 1 價：銨根NH4+；七、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活動性逐漸減弱八、熟

13、記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰CaO食鹽NaCl小蘇打NaHCQ冰一一H2O草木灰 K2CO3顯堿性水銀、汞：Hg熟石灰、消石灰Ca(OH2燒堿、火堿、苛性鈉 一一NaOH金剛石、石墨一一C酒精乙醇一一C2H5OH膽磯、藍(lán)磯 一一CuSO?5H2O石灰石、大理石CaCQ純堿、蘇打 Na2CC3干冰一一CO2醋酸乙酸一一CHsCOOH銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3磁鐵礦 FejO4天然氣、沼氣、瓦斯、甲烷 CH4九、熟記常見物質(zhì)的顏色：檢驗蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛臭味紅色的固體 一一Cu、Fe2O3、P紅磷黑色的固體 一一C、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉抗

14、氧劑白色的固體 一一KCIQ、P2O5、P白磷、CuSO無水硫酸銅、KC、NaCI等暗紫色的固體一一KMnO4黃色的固體一一S藍(lán)色的固體一一CuSQ?5H2O藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu(OH)2紅褐色絮狀沉淀一一Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀 一一BaSQ、AgCI溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCQ、CaCQ等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 一一CuSQ、CuC2 Cu(NO3)2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液 一一FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e"溶液黃色的溶液 FeC3、

15、Fe2(SC4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)eT溶液*化學(xué)肥料 f氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。缺氮：葉黃含Nhf氮肥不能與堿性物質(zhì)混合 NH+OH=NH f+HO*磷肥：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果。缺磷：葉暗綠帶紅，植株矮小鉀肥：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。缺鉀：葉黃有褐斑，易倒伏'復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種十、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、檢驗稀鹽酸或 CI一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸或 SQ2一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色

16、沉淀產(chǎn) 生。3、 檢驗CC32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗NH4 + 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣 體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原 溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CQ氣體或各滴入幾滴 Na2CO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。補充以下反響方程式：

17、1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響：Cu(OH)2 + 2HCI = CuC2 + 2H2O藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反響：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSQ + 2H2O變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSQ = Na2SQ + Cu(OH?J有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeC3 = Fe(OH> J +3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生012 345 67891011121314紫色石蕊無色酚酞J酸性增強中性堿性增強fpH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色判斷溶液的酸堿性

18、一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。十一、常見枯燥劑小結(jié)：1常見氣體的酸堿性： 酸性氣體：CO2,SQ,SO3,HCl 。 中性氣體：N2,H2,Os,CO,NO ,CH4 堿性氣體：NH3枯燥劑的選擇：1、 濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：COs、SO2、SO3、HCI、中性氣體如： H2、O2、N2、CO NO、CH4不能枯燥堿性氣體如：NH32、 氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH3中性氣體如： H2、O2、N2、CO NO、CH4不能枯燥酸性氣體如：CQ、SQ、SO3、HCI3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣：可枯燥所有的氣體。廠混合物

19、：含有多種物質(zhì)：空氣、溶液、礦泉水、自來水、海水、河水、石灰水金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Mg、Al廠單質(zhì)：含有同種元素的純潔物非金屬單質(zhì)：O2、H2、N2、c、Si物質(zhì)分類酸：陽離子全是H+的化合物純潔物：含有一種物質(zhì)堿：陰離子全是OH 的化合物化合物：含有不同種元素的化合物離子十二、物質(zhì)的除雜1、CO2 CO:把氣體通過灼熱的氧化銅注：不能用點燃的方法CO CO2:通過足量的氫氧化鈉溶液鹽：由金屬陽離子包括銨根 與酸根陰離子構(gòu)成的化合物氧化物：只有2種元素，其中一 種元素是氧的化合物H2水蒸氣:通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 /通入無水氯化鈣中4、 CuO(C)：在空氣中在氧氣流中灼燒混合物5、

20、Cu(Fe)：參加足量的稀硫酸6、 Cu(CuO)：參加足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4) ：參加足量的鐵粉8、 NaCI(Na 2CO3)：參加足量的鹽酸9、 NaCI(Na 2SO4)：參加足量的氯化鋇溶液10、 NaCI(NaOH)：參加足量的鹽酸11、 NaOH Na2CO3 ：參加足量的氫氧化鈣溶液12 、 NaCI CuSO 4：參加足量的氫氧化鋇溶液13、 NaNO 3(NaCI)：參加足量的硝酸銀溶液14、 NaCI(KNO 3)：蒸發(fā)溶劑15、 KNO 3 NaCI ：冷卻熱飽和溶液。16、CO 2水蒸氣：通過濃硫酸。十三、有毒的物質(zhì)1、 有毒的固體：亞硝酸鈉NaNO

21、 2、 CuSO 4可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液；2、 有毒的液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液除BaSO 4；3、 有毒的氣體：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。十四、離子共存離子之間不發(fā)生化學(xué)反響：1 OH： H、 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 AI3+、 NH4+2 H： OH、 CO32-、 HCO3-、 CH3COO-3 CO32-： H、 Ca2+、 Ba2+4 HCO3-： H、 OH5 SO42 ： Ba2+6 CI ： Ag+注意：溶液無色透明時，那么溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是ClF+藍(lán)色、Fg+淺綠色卜Fe3+黃棕色卜Mn

22、 04紫色【例題精選】：例1 :有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z,把Z放入稀鹽酸中不反響，放入 XNO 32溶液中有單質(zhì) X析出。Y放入ZC12溶液中產(chǎn)生YCI2。符合以上事實的是AHg、 Fe、 CuBAg、 Fe、 AuCCu、 Zn、 FeDHg、 Al 、 Cu例 2：把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉參加稀硫酸中，加熱充分反響后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質(zhì)是A .鐵B .鐵和銅C.銅和氧化銅D .氧化銅和鐵A .假設(shè)Mg粉有剩余，溶液中只有B .假設(shè)Mg粉無剩余，溶液中如有C .假設(shè)Mg粉有剩余，溶液中只有D 假設(shè)Mg粉無剩余，溶液中無例4:現(xiàn)有Fe,稀H2SO4,

23、 CuCl2溶液，A . 7個B. 6個例5:以下各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是A. Ca(0H)2、HN0 3、CaCl2C. K2SO4、CuCl2、NaOH例6:在一定條件下，以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能A . Na 2CO 3 CaCO 3B . Fe2 O 3Fe C. CaOCaOH 2D. CuOCu OH例3:在CuS04和FeS04的混合溶液中參加 Mg粉，以下說法錯誤的選項是Fe2+，而無 Mg2+禾口 Cu2+Cu2+，那么必定有Fe2+Mg 2+，而無 Fe2+和 Cu2+Cu2+，那么一定有 Mg2+ 和 Fe2+NaOH溶液，F(xiàn)e2O3,兩兩混合后，能發(fā)生反響的有C. 5個D.

24、 4個B. Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3D. NaCl、K2CO3、KOH步完成的是g屯音“氣P電例7:今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH) 2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。假設(shè)欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純潔的稀硝酸，應(yīng)參加適量 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。假設(shè)欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純潔的氯化鈉溶液，應(yīng)參加適量 發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，該反響的類型是 。例8: A、B、C、D分別是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl 2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象，根據(jù)以上實驗事實可知：A為,

25、 B為, C為, D為。例9:由一種氧化物 A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實驗步驟和現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)以上實驗事實可知：A為, B為。例10:為了測定水的組成選用以下裝置答復(fù)以下問題：氫氣用鹽酸和鋅制得甲乙丙丁戊己1為準(zhǔn)確測定水的組成，為防止雜質(zhì)干擾，正確的連接順序為：己T 丙；2乙裝置的作用是3假設(shè)測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4克，乙裝置中藥品增加了 7.2克，丙裝置增加了 3.6克，根據(jù)此可求出水中H、0質(zhì)量比為只寫計算式 4實驗結(jié)束后，假設(shè)丁處仍有黑色固體， 這對實驗的結(jié)果的影響是 填“氧的質(zhì)量偏大、“氫的質(zhì)量偏大“無影響；5裝置中的丙能否省去?【綜合練習(xí)】-、單項選擇題:

26、1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中，有關(guān)用途是:建筑材料；金屬除銹；洗滌劑；燃料。按上述四種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是A .B.C.D.2、以下物質(zhì)在空氣中長期放置會變質(zhì)的是A .木炭B.氫氧化鈉C .濃硫酸D.濃鹽酸3、以下各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是A .CuCl2、NaNO3、MgSO4B . AgNO 3、BaSO4、MgCl 2C .AgCl、CaCO3、Al 2(SO4)3D . ZnSO4、Cu(OH) 2、CuSO44、對于鹽酸、氫氧化鈉溶液、水，它們的pH值由大到小的順序為A .B .C .D.5、把以下各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是D . CuCl2

27、、Ba(OH)2A. NaOH、FeCl3B. Ca(OH)2、Na2CO3C. AgNO 3、NaNO36、以下各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是A .硝酸鋇和稀硫酸B .氧化銅和稀硫酸C .大理石和稀鹽酸D .石灰水和稀鹽酸7、將鐵釘放入以下物質(zhì)的溶液中，反響后溶液質(zhì)量增加的有A . HClB . ZnSO4C . AgNO 3D . CuSO48、稀硫酸和以下物質(zhì)能發(fā)生中和反響，又能生成白色沉淀的是A Mg(OH) 2BBaCl2CK2CO3D Ba(OH) 29、既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反響的是A BaSO4BMgOCCuD Zn10、以下

28、各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反響的是A 碳酸鈣和鹽酸B 硝酸鉀和氫氧化鈉溶液C .氯化鋇溶液和稀硫酸D .硝酸銀溶液和稀鹽酸11、氯化鋇溶液 32.33 克與 20 克稀硫酸恰好完全反響，過濾出沉淀后，得到 50 克稀鹽酸，那么該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A . 1.46%B . 0.73%C. 0.298%D . 0.374%12、以下屬于復(fù)合肥料的是A .硫酸銨B 硝酸鉀C 過磷酸鈣D .尿素13、在稀硫酸中參加少量以下固體，溶液酸性變化不大的是A .氧化鎂B 碳酸鉀C 氫氧化鋇D .氯化鋇說明不消耗 H+14、將以下溶液分別滴入到氯化鋇溶液pH=7 、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是

29、A .硫酸銅B .硝酸鈉C .氯化鈉D .酚酞15、以下變化中不能一步實現(xiàn)的是A. Ba(OH) 2 BaCl2B. Fe2O3FeC. BaCl 2 BaSO4D. CuO Cu(OH) 216、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的以下物質(zhì)反響，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A .鎂B .氧化鎂C.氫氧化鎂D 碳酸鎂17、以下各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是A .稀硫酸和氯化鋇溶液B .碳酸鈉溶液與鹽酸C .氫氧化鉀溶液和鹽酸D .鐵和硝酸銅溶液18、以下各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是A. Na2CO3、KNO3、NaClB. Na2SO4、KCl 、Fe(NO3)

30、3C. Na2SO4、BaCl2、NaNO3D. KNO 3、NaCl、CuSO419、把鐵片分別放入以下物質(zhì)的溶液中，假設(shè)鐵片溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，那么該溶液是A. H2SO4B. FeSO4C. Al 2(SO4)3D. AgNO320、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是A.稀鹽酸B .稀硫酸C .氫氧化鈉溶液D .氯化鈉溶液21、在AgN0 3和Cu(NO3)2的混合溶液中，參加一定量鐵粉充分反響后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽 酸，有白色沉淀生成，那么濾紙上的少量金屬是A. CuB. AgC. Fe 和 CuD. Cu 和 Ag22、

31、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中參加 2.2克氧化鈣， 假設(shè)使天平仍然保持平衡，右盤中需要參加金屬鎂的質(zhì)量為A . 1.2 克B. 22 克C . 2.4 克D . 4.4 克23、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為A .紫色B .藍(lán)色C .紅色D .無法判斷24、以下物質(zhì)中，在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反響的是A .食鹽B .二氧化碳C .硫酸銅D .氧化鈣25、 一塊質(zhì)量為7g的鋅中，可能含有以下某種雜質(zhì)，當(dāng)它跟足量的稀硫酸反響后，生成氫氣0.2g，那么鋅中含有的雜質(zhì)可能是A . Cu B . Fe C .

32、Mg D . Pb二、填空題：26、 某金屬元素 R的硫酸鹽化學(xué)式為 Rn(S04)m，那么它的氧化物的化學(xué)式為 。27、 Fe2O3與稀硫酸反響生成 ， Fe與稀硫酸反響生成 ，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反響生成 _，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成 。寫含鐵化合物的化學(xué)式28、 A、B、C三種金屬，B可以把A和C從它們的鹽溶液中置換出來，A不能把C從它的鹽溶液中置換出來，那么三種金屬的活動性由弱到強的順序為 。29、 向盛有石灰水的試管中參加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為，向試管中滴入酚酞，溶液為 色，再參加過量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為 出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無色氣體，紅色褪去30、有一包白色粉末，

33、可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中參加足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾 濁的氣體。那么白色粉末中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按以下關(guān)系相 互轉(zhuǎn)化：固體甲+溶液C 溶液B+氫氣；固體甲+溶液A 固體乙+溶液B;固體丙+溶液C 溶液A+水試推斷：固體甲是，固體乙是，固體丙是溶液A是，溶液B是，溶液C是除雜題32、除去以下各物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)括號內(nèi)雜質(zhì)，請將除去雜質(zhì)所加的化學(xué)試劑的化學(xué)式填在橫線上

34、；并寫出對應(yīng)方程式。ZnCl 2Cue/NaCI Fe2 SO3KCI K2SQNaO NqCQ實驗題33、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI外，還含有MgC卜CaCI2、NqSO以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 2第步操作參加過量的 BaCL目的是除去粗鹽中的 填化學(xué)式，寫出這個反響的化學(xué)方程式 3第步“過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、CaCQ BaCQ 填化學(xué)式.4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KQH弋替NaQH理由是 5在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，參加適量鹽酸的目的是 三、計算題34、今

35、有不純的鐵粉 3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反響雜質(zhì)不參加反響，求：鐵粉的純度？ 反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？35、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反響，過濾后，得到濾液160克，求： 氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?36、李楊同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?6. 25g固體樣品，全部溶于 143. 6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6%的碳酸鈉溶液，記錄了如以下圖的曲線關(guān)系水的密度為1g/ cm3。試計算：1當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好

36、完全反響時，消耗10. 6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是2產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反響時，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【例題精選】：例1 :分析：此題綜合考查金屬與酸、金屬與鹽溶液置換反響的條件和有關(guān)化合物中金屬元素的化合價這兩局部知 識。從置換反響的事實看，金屬活動性的關(guān)系是Y > Z > X，A、B、D均符題意，C中的Z(Fe)能和稀鹽酸反響，不符題意。再從化合價和有關(guān)物質(zhì)的組成看，B中X(Ag)的硝酸鹽AgN0 3不符合X(NO 3)2的組成，D中Y(AI)的氯化物AlCl 3不符合YCI2的組成。A中X(Hg)的硝酸鹽Hg(NO 3)2和Y(Fe)置換產(chǎn)

37、生的氯化物 FeCb均符題意，故答案為 A。例2:分析：此題考查金屬、堿性氧化物、不溶性堿與酸及金屬與鹽的反響等知識。解題的關(guān)鍵是對題目中的“少量二字的理解。由于氧化銅和氫氧化銅都能溶于硫酸生成硫酸銅，而且在原混合物中氧化銅和氫氧化銅是少量的，所以充分反響后，這兩種固體均無剩余，因此C、D不合題意。原混合物中鐵除了與硫酸反響之外，還能和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鐵粉有剩余時，硫酸銅中的銅完全被置換出來，因此殘渣中肯定有鐵和銅。答案是B。例3:分析：解答此題的關(guān)鍵是三種金屬的活動性順序，即Mg > Fe > Cu。 Mg先置換Cu2+，而后置換Fe2+。假設(shè)Mg粉有剩余，說明Cu2+和Fe2+全

38、部被置換，溶液中只有 Mg2+,所以A項是錯誤的，C項是正確的。假設(shè)鎂粉無剩余， 有兩種可能，其一是 溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置換的Fe2+和生成的Mg2+，B項是正確的；其二是溶液中假設(shè)無Cu2+，說明Cu2+全部被置換出來，而 F0可能全部被置換，也可能局部被置換，所以F0可能存在，也可能不存在，但一定有 Mg2+，因此，選項 D也是錯誤的。例4:分析：解答這類問題最容易遺漏能反響的，或?qū)⒉荒芊错懙奈镔|(zhì)也計算在內(nèi)，防止發(fā)生這種錯誤的方法是“先分類，后碰球。具體作法如下：例5:分析：所謂“共存，就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反響。此題中的各組物質(zhì)，都是可溶性的酸、堿、鹽，它 們彼此

39、之間是否發(fā)生復(fù)分解反響，關(guān)鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(0H)2跟HN03發(fā)生中和反響,有難電離的水生成，故不能共存。B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反響生成難溶的 BaS04白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反響，生成難溶的 CuOH2,故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生 反響，故能共存于溶液中。答案為D。例6:分析： A組中由Na2CO3 CaCO3這是由可溶性的碳酸鹽 Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽 CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿 Ca(OH)2,利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反響，就可以一步實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化

40、：女口： Na2CO3 CaCl22NaCl CaCO3Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3B 組中 Fe2O3 Fe這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過程。只要在一定條件下使用復(fù)原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。常用的復(fù)原劑有 H2、C、CO。如=F燈5十3比直圧亡十3並02F巳 Q 3C 謔 4Fe+ 3CO2 TFeaO3十咒0噩2斤十沁C 組中 CaO Ca OH 2D 組中 CuO Cu OH 2這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、CaO、BaO能

41、直接跟水化合生成堿。女口： CaO H2O Ca OH 2大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿 Cu(OH) 2呢？ 一般地說，可用以下方法：CuO H 2SO4CuSO4 H 2OCuSO4 2NaOH Cu OH 2NazSOq例7:分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所參加的適量試劑通常要具備以下根本條件：一是跟要保存的溶質(zhì)不反響；二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反響，該反響的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變 成提取物保存在溶液中，以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入

42、新的雜質(zhì)。除去稀硝酸中的少量硫酸，實質(zhì)是除去SO2離子。含Ba2+的溶液一一Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH) 2溶液都能和H2SO4反響，并產(chǎn)生 BaSO4沉淀。假設(shè)使用 Ba(NO3)2溶液，在生成 BaSO4沉淀的同時產(chǎn)生 HNO3，HNO3恰好 是應(yīng)保存的溶質(zhì)，反響后過濾去掉BaSO4沉淀，即可得到純潔的稀硝酸。假設(shè)改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時產(chǎn)生HCI易溶于水，從而引入了新雜質(zhì)。假設(shè)改用Ba(OH) 2溶液，Ba(OH) 2不僅與H2SO4反響，也與應(yīng)保存的溶液HNO3反響，消耗了硝酸?？梢?，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正確。同樣道理，

43、除去 NaCl溶液中的少量HCI，實質(zhì)是除去過量 H +。Ba(OH)2溶質(zhì)、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟鹽酸 反響。假設(shè)使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCI的同時，產(chǎn)生可溶于水的 ZnCl2或BaCl2，將向溶液中引入新的雜質(zhì)。 假設(shè)使用適量Na2CO3溶液，在消耗HCI的同時，產(chǎn)生 NaCl、H2O均不引入新雜質(zhì)，產(chǎn)生的 CO2氣體從溶液中逸出， 最終會得到純潔的 NaCl溶液。答案：Ba(NO3)2溶液，Ba NO3 2 H2SO4 BaSO42HNO3Na2CO3 溶液，Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2復(fù)分解反響。學(xué)習(xí)文檔僅供參考例&分析： 方法I從

44、生成沉淀的現(xiàn)象入手分析根據(jù)復(fù)分解反響的條件，這四種物質(zhì)的溶液兩兩相混時，有以下三組會產(chǎn)生白色沉淀:Ba(NO£)2 Na3CO3 MgCl3 H2SO4能和另外兩種物質(zhì)反響生成沉淀的是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液，只和另外一種物質(zhì)反響生成沉淀的是MgCI 2溶液和H2SO4溶液，再與題中圖示的現(xiàn)象相對照，可以判斷 A和B分別是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液中的各一種， C和D分別是MgCI 2溶液和H2SO4溶液中的各一種。 然后再根據(jù)B和C相混冒氣泡的現(xiàn)象， 推知發(fā)生的是碳酸鹽跟酸 的反響，從而判定 B為Na2CO3溶液，A為Ba(NO 3)2溶液，C為H2SO4

45、溶液，D為MgCI 2溶液。方法H：從產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象入手分析：根據(jù)所給物質(zhì)和復(fù)分解反響的條件，相混能冒氣泡的物質(zhì)B和C，分別是Na2CO3溶液和H2SO4溶液中的各一種，A和D那么必是Ba(NO3)2溶液和MgCI 2溶液中的各一種。再根據(jù) B與A、D相混均產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，可知B為N a2CO3溶液，C那么為H2SO4溶液。由于 C(H2SO4)和A相混產(chǎn)生白色沉淀或和 B相混不產(chǎn)生白色沉淀，可知 A為 Ba(NO3)2 溶液，D 為 MgCI 2溶液。例9:析解此題是根據(jù)實驗事實推斷混合物組成的習(xí)題，它以圖示的形式提供了為確定混合物成分進(jìn)行的兩步實驗和 有關(guān)的現(xiàn)象或產(chǎn)物的成分。解答這類問

46、題的關(guān)鍵是要有正確的思路和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?、判斷。通常可以沿實驗順序的正向或者逆向推理、判斷?如果有些特殊實驗現(xiàn)象或特征反響，往往可以此為突破口，再結(jié)合其它實驗事實推理、分析，以確定混合物的組成。方法I：沿實驗步驟的正向推理、判斷。第一步實驗，氧化物和正鹽的白色混合物加水、攪拌，得到藍(lán)色沉淀特殊現(xiàn)象和無色溶液。正鹽CuCO3難溶于水，但本身不是白色物質(zhì)，因此，藍(lán)色沉淀不是原來的正鹽，而是正鹽、氧化物、水相互作用的產(chǎn)物。根據(jù)學(xué)過的 知識判斷，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2,原混合物由某種可溶性銅鹽和能直接與水化合的堿性氧化物組成。但是，該銅鹽中所含酸根離子和氧化物中金屬元素的種類還有待用實驗確定。第二步實

47、驗，向第一步實驗所得濾液中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,得到白色沉淀含 SO4的特征反響，所余溶液中含KNO3,證明原濾液含 SO2和K+,是K2SO4溶液。某種氧化物和某種正鹽加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO4,可以確定原混合物由 K2O和無水CuSO4組成。有關(guān)化學(xué)方程式：K2O+H2O = 2KOHCuSO4+2KOH = Cu(OH) 2 + K2SO4K2SO4+Ba (NO 3)2 = BaSO4 + 2KNO 3方法II :沿實驗步驟的逆向推理、判斷。先根據(jù)第二步實驗事實 一一無色濾液與Ba(NO3)2溶液作用生成 KNO3和不溶于稀 HNO3的白色沉淀，推知無色濾液

48、含K2SO4。再根據(jù)第一步實驗事實 一一一種氧化物和一種正鹽加水，得到藍(lán)色沉淀和K2SO4，藍(lán)色沉淀是 Cu(OH)2,推知白色混合物是由 K2O和CuSO4組成的。例10： 1為準(zhǔn)確測定水的組成，防止雜質(zhì)干擾，從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣，依次通過甲和戊除去，然后再通過丁復(fù)原氧化銅，反響后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收，最后再連接丙裝置，丙的作用是吸收空氣中的水 蒸氣，以免進(jìn)入乙裝置影響測定結(jié)果可用于枯燥的裝置除丙外還有乙和戊，由于裝置戊不便于稱量變化前后的質(zhì)量， 所以不應(yīng)位于丁裝置后吸收反響生成的水綜上所述，可得出裝置的連接順序：己t甲t戊t丁t乙t丙.2裝置乙中放入大量的枯燥劑，直接

49、和丁裝置相連，所以其作用應(yīng)是吸收丁裝置反響產(chǎn)生的水；3丁中金屬氧化物反響前后減少的質(zhì)量為6.4克，即水中氧元素的質(zhì)量；乙裝置增加的質(zhì)量7.2克即為生成水的質(zhì)量；7.2克-6.4克為氫元素的質(zhì)量.根據(jù)此可求出水中H、O質(zhì)量比為丨：6.4 ;4實驗結(jié)束后，丁處仍有黑色固體說明CuO沒有全部參加反響， 不參加反響的CuO在反響后仍在裝置內(nèi)， 不影響反響前后的稱重另外，本次探究的是生成水中H、O元素的質(zhì)量關(guān)系，CuO是否全部反響只是影響生成水的多少，不影響質(zhì)量比的推算；5裝置丙也用于吸收水和二氧化碳，因為丙處于裝置乙之后的整套裝置的最末端直接與大氣相通，所以該裝置一定 不是用于吸收反響中生成的水，那么

50、就是用來吸收空氣中的水和二氧化碳這樣可以減少空氣中水和二氧化碳對探究 結(jié)果的影響，保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性.故答案為：1甲t戊t丁t乙；2吸收氫氣復(fù)原氧化銅后生成的水；3 7.2g-6.4g 丨：6.4g ； 4 丨無影響；5不能；它的目的是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，否那么會影響實驗的結(jié)果.【綜合練習(xí)】、單項選擇題:1、A2、B 3、A4、C 5、C 6、D7、A8、D9、C 10、BBaCl2+H2SQ4-BaSQ4 J +2HCI233732.33gx23373x=0.73g該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.33gx12、 B 13、 D說明不消耗H +14、A 15、?<強堿對應(yīng)的氧化物可

51、以D11、A 解：氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反響，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，那么硫酸鋇的質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g設(shè)生成鹽酸的質(zhì)量為 x,0.73gTUg-X 100%=1.46%16、C 解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反響，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，那么：Mg+H2SQ=MgS4+H fMgO+t6Q=MgS(4+H2OMgCO+HSQ=MgSO+HO+COfMg OH 2+H2SC4=MgS(4+2H,O2498120409812018849812018589812036根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個反響中生成

52、的 MgSQ的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反響分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反響沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg>MgQ=MgCMg QH 2，17、C 18、A 19、D 20、A 21、B22、C .解：氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，左盤燒杯內(nèi)放入 質(zhì)量需要是2.2g，設(shè)參加鎂的質(zhì)量是 x，Mg+2HCI=MgCI2+H2 f增加質(zhì)量242222.2克氧化鈣，反響后左邊增加2.2g，所以右邊增加的24 = _22x 2.2X2.2x=2.4g，23、 C解：設(shè)20g10%的氫氧化鈉溶液與質(zhì)量為x的氯化氫恰好完全反響NaQH + HCI=NaCI+H2Q4036.520gX 10%x解得 X=1.825g20克10%的鹽酸中