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1、I出正一44Hl0”HCGj-HT+DOj2-r:-56kK1-li1.25C時(shí),已知“-40H現(xiàn)取10.6gNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。在25c時(shí),下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是P11A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-)B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)=0.1molL1C. pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH)+c(Cl-)D. pH=11的溶液中:CO32-+H2OHCO3-+OHK
2、、2.5Xl042 .下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是A.常溫下兩種溶液0.1molL-1CHCOOHg液0.3mol-L1CH3COOH#液與0.1molL-NaOH#液等體積的混合液,則兩溶液中醋酸的電離度:B.已知下列三種酸的電離常數(shù)大小為:K(H2CO)i>K(HCN)>K(H2CO)2,往NaCN溶液中通入少量CO氣體,發(fā)生的離子方程式為:CO+H2O+2CN=CO32-+2HCNC.相同條件下,pH=10的CHCOON溶液、NHH2O溶液、NaOFW中由水電離出的c(OH):>>D.pH=2的CHCOO皤液與pH=12的NaOHS液等體積混合:
3、c(CH3COQ>c(Na+)>c(H+)>c(OK)3 .根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是A. 等物質(zhì)的量的NaCO和CHCOO麗種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COOB. 常溫下,已知酸HA存在如下平衡:H2AeAH+HA_;HA-H+A'(Kai=5.9x10-2,Ka2=6.4x10'6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度C.相同濃度的CHgCOONaNaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CIO-)>c(CH3COO-)>c(
4、OH-)>c(H+)D.常溫下,在O.ImoI/LCHgCOOH#液中滴加O.ImoI/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9時(shí),止匕時(shí)溶液pH=54 .已知草酸為二兀弱酸:H2CO4-"HQQ+H+KaHCO4«、C2Q+HKa2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOHM液,所得溶液中HC。、HCOT、C2O2一三種微粒的物質(zhì)的量(4.2j0.5>分?jǐn)?shù)(8)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是<0A.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OHl)+c(H2CO)2.7B.pH=2.
5、7溶液中:c2(h。-)/c(H2。)xc(C2Q2)=1000C.將相同物質(zhì)的量KHCO和K2C。固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH#液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大5.已知:常溫下濃度為0.1molL-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONaCOPH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2COXHClCYHFB.若將CO通入0.1molL-1NaCO溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCQ-)=0.1mol-L-1C.根據(jù)上表,水解方程式ClO+H2O=HC
6、lO+OH-的平衡常數(shù)小10D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)I1一一6、常溫下,向100mL0.01mol-LHA溶液中逐滴加入0.02molMOHS液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))o下列說法中不正確的是m-.一事51AMOhfe一元弱堿BMA稀溶液PH<7CN點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度DK點(diǎn)對應(yīng)的溶液的PH=10,則C(MOH)+C(OH)-C(H+)=0.01mol'L(4)25oC時(shí),將amolL-1的氨水與0.1molL-1的
7、鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH,+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH-H2O的電離常數(shù)Kb=;向25mL0.10molL-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是(填字母序號(hào))。a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)b.c(CT)>c(NH,+)=c(H+)>c(OH-)c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)7、已知草酸為二元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,且Ka2(H2cQ)>Ka(HClO),下列說
8、法正確的是A、草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí),溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2Q2-)B、NaHCO*與NaClO溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:HCO+ClO=HClO+C2O2-C(NH,)2。溶液中:c(NH+)=2c(H2OQ)+2c(HOQ)+2c(CQ2j口草酸使酸性KMnO#液褪色,離子方程式為:5H2。+2MnO+6H+=2Mn2+10COt+8H2。8、常溫下,有下列四種溶液:0.1mol/LNaO皤液pH=11NaOH#液0.1mol/LCH3COOH§液pH=3CHCOO皤液下列說法正確的是A.由水電離出的c(H+):B.稀釋到原來的100倍后
9、,pH與相同C.與混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)D.與混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CHCOO>c(H+)>c(Na+)>c(OH)9、12.25C時(shí),有c(CHCOOH)c(CH3COO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中“CH3COOH)c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是-rKftifWLA. Y點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH>c(H+)>c(OH)B. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(O
10、H|)+“CHCOOH)0.1mol-LC.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10TmolL-D.向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL-NaOH溶液:c(H*)=c(CH3COOH)c(OH)10、常溫下,下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是()A.三種一元弱酸HXHYHZ,其電離平衡常數(shù)依次減小,則同體積同PH的對應(yīng)鈉鹽溶液中,水的電離度大小是NaX>NaY>NaZB. 0.1mol/LCH3COO皤液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(OH|)=c(H+)+c(CHCOOH)C. 0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液
11、中c(Na+)>c(s")>c(HS)>c(OH|)D.向0.01mol/L的NHHSO溶液中滴加NaOH§液至中性:c(Na+)=c(SO")>c(NH+)>c(H+)=c(OW)11、常溫下,向20ml0.1mol/L酒石酸(用HT表示)溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOHS液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系,下列說法正確的是()A.HT在溶液中水解程度大于電離程度B.當(dāng)V(NaOH)=20mL寸,溶液中水的電離程度比純水大C.當(dāng)V(NaOH)=30mL寸,溶液中存在c(Na+)>c(Hl-)>c(T-
12、)>c(OH)>c(H+)D.當(dāng)V(NaOH)=40ml時(shí),溶液中存在c(OH)=c(Hl-)+2c(H2T)+c(H+)12、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是A.此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酬作指示劑B.弱酸HA的濃度約為1X10-4mol/LC.根據(jù)已知條件,弱酸HA的電離常數(shù)(Ka)不能計(jì)算D.當(dāng)NaO咻積為9ml時(shí),恰好完全中和反應(yīng)13、室溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2mol/LNH3H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)B.
13、物質(zhì)的量濃度相等CHCOOHf口CHCOON溶液等體積混合后呈酸性:c(CKCOOH>cCHsCO。C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NHHSO和NaOH#液混合:c(Na+)=c(SO,2-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)D.0.1mol/LNa2CO溶液與O.lmol/LNaHSO溶液等體積混合所得溶液:c(CG2-)+2c(OH)=c(HCO)+c(HCO)+2c(H+)14、下列說法不正確的是A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA(HA為弱酸)與NaA混合,所得混合液白酸堿性取決于Ka(HA的大小B. CHCOOH溶液加水稀釋后,溶液中c(H+)/c(CHCOq的值
14、減小C.某氨水的pH=a某鹽酸的pH=b),已知a+b=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,溶液中各種離子濃度的關(guān)系為c(NH+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)D.等物質(zhì)的量的NaClQNaHCO昆合溶?中:c(HClO)+“。一)=c(HCQ-)+q4CO)+c(C?!?15.常溫下,向某濃度HA溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH§液,所彳#溶液中H2A、HA、A2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是()V7pHA. H2A是一種二元弱酸B.將相同物質(zhì)的量的NaHAF口NaA固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5C.常溫下,
15、H2A=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka=0.01D,在量熱計(jì)中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分別與10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反應(yīng)后放出的熱量不相同16、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉(NaClO)在溶液中可生成Cl。、HClO、C。-、Cl-等,其中HClO和Cl。都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定,25c時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析錯(cuò)誤的是A.亞硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B. 25C時(shí),HClO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6C.使用該漂白劑的最
16、佳pH為3D.25c時(shí),同濃度的HClO溶液和NaCl。溶液等體積混合,混合溶液中有則c(HC4)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)n(CHCOOH)和n(CHCOQ隨溶液pH的分布關(guān)系如圖。下列說法不正確 的是 pH=4時(shí),醋酸的電離常數(shù) Ka 1.8 X 10517、將0.0100mol-L1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100molL-1,體積為20.00mL的CHEOOH#液。在滴加過程中B. B點(diǎn)時(shí),c(CHCOO)=c(CHCOOHC. B點(diǎn)時(shí),在溶液中滴入酚酥試劑,溶液顯紅色D. C點(diǎn)時(shí),c(CHCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OK)18、
17、常溫下,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使1c(明0""Ej值增大B.0.1mol-L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則有c(cH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(cH3COOH)C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7c(H+) =1X 10T1mol L-1D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中.),則該溶液中由水電離出的19、亞氯酸鈉在溶液中可生成Cl。、HClO、ClO2-、CI-等,其中HClQ和ClO2都具有
18、漂白作用但Cl。是有毒的氣體,25c時(shí)各離子濃度隨PH變化如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是A.25C時(shí)HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-6B,使用漂白劑的最佳PH為3C. 25C時(shí),等濃度的HClO溶液和NaClQ溶液等體積混合混合溶液中c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)D. 25C時(shí)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClQ溶液當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時(shí)溶液呈中性則HClQ溶液的實(shí)際濃度為0.11mol/L20、常溫下,用0.1000mol-L1NaOH#液7定20.00mL0.1000mol-L1CHCOOH#液所得滴定曲
19、線如圖所示。下列說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中:c(CH<OO)+c(OH-)=c(CHCOOH升c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(CHCOOH)c(CH5COO)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH|-)21、室溫下向10mL0.1molLNaOH§液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)&
20、gt;c(HA)B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí),c(Na+)=c(A一)+c(HA)D>b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)22、室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)濃度土為0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液中,SO2、CT、HS。、HCQ濃度從大到小的順序?yàn)橐阎篐2SOKi=1.54X10-2K2=1.02X10-7HClO&=2.95X108HCOK1=4.3x10-7K2=5.6x10-1123、常溫下,向100mL0.01mol-L1HA溶液中逐滴加
21、入0.02molLMOHS液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化,忽略不計(jì))O回答下列問題:(1)由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是(2)常溫下一定濃度的MA#溶?M勺pH=a,則a7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:,此時(shí),溶液中由水電離出的OHI=(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:。K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)(AK填“>"、“<”或“=");若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH)=mol-L-1。1、 D2、3、 D4、 C5、 C6、D(4)10-8/
22、a-0.1;d。7、 D8、 D9、【答案】A【解析】(由2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試改編)混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng),醋酸鈉含量多堿性強(qiáng),故圖像中實(shí)線為CHCOO,虛線為CHCOOHA、由圖得出丫點(diǎn)所表示的溶液中CHCOO含量高,溶液為酸性,正確;B、溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH+c(CH3COO),“CHCOOH)c(CHCOO)=0.1mol-L故有c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)0.1mol-L1錯(cuò)誤;C在X點(diǎn),c(CH3COOH)=c(CHCOO),電離平衡常數(shù)為k=c(CH3COO)Xc(H+)/c(CH£OOH)=
23、c(H)=10-"5mol-L1,錯(cuò)誤;D.此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液,質(zhì)子守恒式為c(OHI)=c(CH£OOH升c(H+),錯(cuò)誤。考點(diǎn):溶液中的離子濃度大小比較,守恒關(guān)系,電離平衡常數(shù)計(jì)算10、 B11、 D12、 A13、 C14、 B15、 B16、 C17、 C18、 B19、 B20、解析:本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系,意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒關(guān)系有:c(CHCOO)+c(OE)=c(Na+)+c(H+),此時(shí)溶液中的c(CH3COOHJc(Na+)不相等,故不正確;B項(xiàng),點(diǎn)溶液呈中性,所加入的氫氧化鈉溶液的
24、體積小于20mL,此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO)+c(CHCOOH)故不正確;C項(xiàng),點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反應(yīng),溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故不正確;D項(xiàng),當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況,故正確。答案:D21、【答案】D【解析】A、a點(diǎn)HA與NaOH好完全反應(yīng)生成NaA溶液,此時(shí)pH為8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液發(fā)生水解反應(yīng),c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+),A錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)所示溶液為NaA溶液,NaA水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)為NaA和HA等濃度的混合液,顯酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,HA電離抑制水的電離,故水的電離程度a>b,B錯(cuò)誤;C根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Nd)=c(OH)+c(A),pH=7時(shí),c(Na+
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