2017年高考化學大二輪復習第1部分知識整合專題2基本理論第9講水溶液中的離子平衡

1、2017高考化學大二輪復習第1部分知識整合專題2基本理論第9講水溶液中的離子平衡資料第9講水溶液中的離子平衡國"符除0勤勤信氏做習.能力限時50分鐘，滿分70分、選擇題（包才7個小題，每小題5分，共35分）1. （2016上海高考）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A. CH3COO皤液與Zn反應放出HB. 0.1molL1CHCOON溶液的pH大于7C.CHCOOIB液與NaCO反應生成COD. 0.1molL1CHCOOHt可使紫色石蕊變紅解析A,只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOK強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比

2、碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。答案B2. (2015廣東高考)一定溫度下，水溶液中印和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是"LOxIO-7etOH-ymol'L-1A.升高溫度，可能引起有c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X1013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A.c點溶液中c(OH)>c(H+),溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點對應c(H+)與c(OH-)可知，K=c(H+)C(OH)=1.0x1

3、07X1.0X107=1.0X10140C.FeCL溶液水解顯酸性，溶液中c(H+)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OHI)減小，因此加入FeCL溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH)減小，同時c(H+)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。答案C3. (2015山東高考)室溫下向10mL0.1molNaO皤液中加入0.1mol1的一元酸HA溶7夜pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A")>c(H)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+尸c

4、(A)+c(HA)Db點所示溶液中c(A)>c(HA)解析Aa點NaOHWHA恰好完全反應，溶液的pH為8.7,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，pH=7,貝Uc(H)=c(OH),貝Ic(Na)=c(A),錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA),正確。答案D4某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關分析

5、不正確的是5編號分散質(zhì)Mg(OH)HClNHCl備注懸濁液1mol-Li1mol-LiA.向中加入酚猷，溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH2沉淀中加入適量等體積的，沉淀均能快速徹底溶解C.混合后發(fā)生反應：Mg(OH2(s)+2NF4Mg，2NHH2OD.向中加入，c(OH-)減小，Mg(OH2溶解平衡正向移動解析使酚酬顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH2在水中有一定的溶解，電離使溶液呈堿性，A項正確；Mg(OH2與NHCl溶液反應速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B項錯誤；N4結(jié)合Mg(OH2懸濁液中的OH,促進Mg(OH2的沉淀溶解平衡正向移動，促使Mg(OH2沉淀

6、溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)發(fā)生中和反應，促使Mg(OH2的沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。答案BI，、一C(K)N,5.(2016浙江高考)苯甲酸鈉(C,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,已知25c時，HA的(=6.25X105,H2CO的K=4.17X107,K2=4.90X10-1。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO氣體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO充氣壓力，飲料中c(A)不變C.當pH為5.0時，飲料中c(HA) c(A )

7、=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO)+c(Cd)+c(OH)c(HA)解析A.根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A，相比于未充CO的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項錯誤；B.提高CO充氣壓力，根據(jù)強酸制弱酸原理CO+HUA=HA+HCO,飲料中c(A一)減小，B項錯誤；C.當pH為5.0時，飲料中CAA"=C(H+)+K=105+6.25X10-5=0.16,C項正確；D.碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無法比較各種粒子的濃度關系，D項錯誤。答案C6.在TC時，銘酸銀(AgzCrQ)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

8、ixin-c(Ag molL 1ao Ixio 5 5xltH "mol LA.TC時，在Y點和Z點，AgCrQ的Kp相等B.向飽和AgCrQ溶液中加入固體KCrQ不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.T°C時，AgCrO的Kp為1X108D.圖中a=2XIO-4解析一種物質(zhì)的Kp只與溫度有關，A正確；向飽和AgCrQ溶液中加入固體KCrQ后，沉淀溶解平衡向左移動，導致c(Ag+)減小，而圖像中由Y點變成X點的過程中，c2(Ag+)保持不變，B正確；TC時，AgCrQ的Ksp=c(CrO4)c(Ag+)=(1x10-5)X(1x103)2=1X10j,C錯誤；溫度不變，Ksp=c(C

9、rO2).c2(Ag+)=(1x105)x(1x103)2=a2X5X10-4,解得a=/2X10D正確。答案C7. (2016-四川高考)向1L含0.01molNaAlQ和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO,隨n(CQ)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01molvn(CQ)w0.015mol時發(fā)生的反應是2NaAlO+CO+3HO=2Al(OH)(+NaCO。下歹U對應關系正確的是選項n(CQ)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2)+c(OH)B0.01c(Na+)>c(AlO2)>c(OH)>c(CO2)C0.015c(Na+)

10、>c(HCO)>c(Cd)->c(OH)D0.03c(Na+)>c(HCO)>c(OHI")>c(H+)解析A.當n(CC2)=0時，根據(jù)電荷守恒，c(H*)+c(Na+)=c(AlO2)+c(OH),所以c(Na十)vc(AlO2)+c(OH),錯誤；B.當n(CQ)=0.01mol時，溶液中溶質(zhì)為NaAlQ和NaCO,因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，溶液中離子濃度應為c(Na+)>c(CO2)>c(AlO2)>c(OH),錯誤；C.當n(CQ)=0.015mol時，溶液中溶質(zhì)為NaCO,溶液中

11、離子濃度應為c(Na+)>c(CC3)>c(OHI)>c(HCG),錯誤；D.當n(CQ)=0.03mol時，溶液中溶質(zhì)為NaHCC溶液中離子濃度應為c(Na+)>c(HC(3)>c(CH)>c(Hl,正確。答案D二、非選擇題(包括4個小題，共35分)8. (8分)(2016湛江模擬)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H+HA,HAH+A2。(1)常溫下NaHA溶液的pH(填序號)，原因是?A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol1的NaHA溶液中逐

12、滴滴加0.1mol-L1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是。A. c(H+)-c(OH)=1.0X1014B. c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)C. c(Na+)>c(K+)D. c(Na+)+c(K+)=0.05mol-1(3)已知常溫下HA的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)CsT(aq)+A2(aq)H>0o若要使i溶液中C孑+濃度變小，可采取的措施有。A.升高溫度B.降低溫度C.力口入NHCl晶體D.力口入NaA固體H.含有Crzd的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0X103mol的

13、CE，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cd空雪Cr"、Fe”互處Cr(0H)3、HFe(0H)3(1) 該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應的離子方程式為(2) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0XI。-3mol-L-1,則殘留的Cr"的濃度為o(已知：KspFe(OH)3=4.0X10：KspCr(OH)3=6.0X1031)解析H2A在水中的一級電離進行完全，則HA不水解只電離，故NaHA容液呈酸性。HA在水中部分電離，0.1mol-1的NaHA容液中c(H)小于0.1mol-L;加入0.1mol-L1KOH容液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA容液

14、體積，則混合溶液中c(Na+)>c(K+);由電荷守恒知，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA<)+2c(A2)+c(OH),且c(Hl=c(OH),則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A");水的離子積與溫度有關；混合液中c(Na+)>0.05mol1;降溫、增大c(A")都能使平衡CaA(s)Ca+(aq)+A2"(aq)左移。廢水中加入綠磯和H+,根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應，配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=c(Cr3+)c3(OH)/c(Fe3+)c3(OH-)=KSpCr(OH)3/KSpFe(O

15、H)3=1.5X101故c(Cr3+)=3.0X106mol-1。答案I.(1)BNaHAR能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC(3)BDH.(1)Cr2d+6Fe2+14H+=2C產(chǎn)+6FS+7HO(2)3.0x106mol'L-19.(9分)(2015天津高考)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+HI+KFe(OH)2+H2OFe(OH)2+HI+K2Fe(OH)2+HOFe(OH+H+(1)以上水解反應的平衡常數(shù)K、X、K由大到小的順序是?(2)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)；3xy"

16、+yHI+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.力口入NHCld.力口入NaHCO(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg-1)表示的最佳范圍約為mg1。加神4020 (送福簍*解析(1)鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K>K>K;(2)使平衡正向移動，因水解為吸熱反應，所以降溫，平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入氯化鏤，氯化鏤溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸

17、氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以答案選bd;(3)從反應的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH;(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820mg1時，去除率達到最大值，污水的渾濁度減小。答案(1)K>K>K(2)bd(3)調(diào)節(jié)溶液的pH(4)182010. (9分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1) 一定溫度下，向1L0.1molL1CHICOOH溶液中加入0.1molCH3COON圜體，則溶液中c(CHCO。)- c(Hlc(CHCOOH)(填“增大” “不變”或“減小”)；寫出表示該

18、混合溶液中所有離子濃度之間的個等式(2) 土壤的pH一般在49之間。土壤中NaCO含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因加入石膏(CaSO-2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為(3)常溫下在20mL0.1molNaCO溶液中逐滴加入0.1mol-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CQ因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，HCO、HCO3、CC2(填“能”或“不能”)大量共存；當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為;已知在25C時，CO水

19、解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=c(HC：晨30H)=2.0X10C(CC3)4mol-當溶液中c(HCO):c(CCf)=2：1時,溶液的pH=c(CHCOO)-c(H+)解析K=(c(ChCooH)，K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CHCOO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)。(3) 土壤呈堿性，是因CO-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCONaCO+CaSO2H2O=CaGONaSO+2HQ(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)=1.0X10-4mol-L1貝Uc(H+)=1.0X10imol-L-pH=1Q答案(1)不變c(CH3COO)+

20、c(OH)=c(H+)+c(Na+)一2(2)CO3+H2OHCO+OHNaCO+CaSO-2H2OCaCO+NaSO+2H2O(3)不能HCO、H2COc(Na+)>c(Cl)>c(HCQ)>c(H+戶c(OH)1011. (9分)在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用。請回答下列問題：I.工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH和CO為原料合成尿素CO(NH)2,反應的化學方程式為2NH(g)+CO(g)CO(NH)2(l)+HO(l)(1)已知該反應的平衡常數(shù)K195C&

21、lt;K65C,則該反應的H0(填“>”“二”或“V”)。(2) 一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH和CO的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH)/n(CQ)=x,如圖是氨碳比(x)與CO平衡轉(zhuǎn)化率(口)的關系?？陔S著x增大的原因是B點處，NH的體積分數(shù)為%保留小數(shù)點后一位)。(3)取一定量的NH和CO放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量(填“增加”“減小”或“不變”)。n.(i)某溫度下，純水中c(h+)=2.oX107mol-L該溫度下)0.9molL1NaOH溶液與0.1mol-L1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=。(2)向100mL0.10mol-L1CH3COOH勺溶液中加入0.010molCH3COON圍體，溶液pH增大，主要原因是(請用學過的平衡理論解釋)；已知該混合溶液中c(Na+)vc(CHbCOO),則c(CH3COOH)c_(CH3COO)(填“V”或“=”)。m.(1)如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的c(