2018-2019學(xué)年湖北省黃岡市九資河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2018-2019學(xué)年湖北省黃岡市九資河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .從海水提取澳的過程中，吸收塔內(nèi)澳蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（）A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子AD2.有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是A. 淀粉可用作釀酒的原料B. 油脂可用作制肥皂的原料C. 乙烯可用作水果的催熟劑D. 95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑D【詳

2、解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項(xiàng)A正確；B肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項(xiàng)B正確；C.由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長(zhǎng)激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；D.醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選Do3.陰離子Xn含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A,則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A伊75十司A.口molB.上十典mol（M+題）mol（月- V+再）D. 1mol4.用密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是毋的濃鹽酸，與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度

3、為P/Cm則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度人照組3山工182.5LOODpipB. 3小川Pi + 4K）00pPr卬,1mol/L36.5血+4）5 .下列說法中，不正確的是（）A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D解析：硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。6 .同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是A.分子數(shù)目之比為5：4B.氧原子數(shù)目之比為5：6C.硫原子數(shù)目之比為4：5D.摩爾質(zhì)量之比為4:5C略7 .下列離子方程式正

4、確的是()A.往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH-=SO32-+H2O8 .向氯化鏤的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4+OH圈NH3H2OC.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，D.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO3-=4H2O+2NO+3Fe2+D【詳解】A.過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-,故A錯(cuò)誤；B.NH4C1濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4+OH-NH3T+HO,故B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合后，反應(yīng)的離子方程

5、式為：2OH-+2H+Ba2+SO42-一BaSO,+2HO,故C錯(cuò)誤；D.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+4H2O+2N0,故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。8 .取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻

6、度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A.0.06mol/LB.0.12mol/LC.0.24mol/LD.0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,則由稀釋定律得：0.05Lx0.3mol?L-1=0.25L>a,解得：a=0.06mol/L,則混合稀釋后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=2X0.06mol/L=0.12mol/L,故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。9 .下列說法不正確的是()A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 含有離子鍵的化合物一定是離

7、子化合物C. 在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵10. 我國稀土資源豐富下列有關(guān)14462sm與15062sm的說法正確的是(A.14462sm與15062sm是同一種核素B. 14462sm與15062sm互為同位素C. 14462sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同D. 14462sm與15062sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同B【考點(diǎn)】核素.【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素來解答.【解答】解：A、14462sm與15062sm是sm元素的不同種核素，故A錯(cuò)誤；B、14462sm與15062sm是sm元素的不同種核素，兩

8、者互為同位素，故B正確；C、14462sm與15062sm的質(zhì)量數(shù)分別是144和150,兩者的質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、14462sm與15062sm均屬于sm元素，故質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，而是sm元素的兩種不同核素，故中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤.故選B.11 .以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD12 .兩種氣態(tài)姓組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合姓總物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（）合虻星曲質(zhì)的*/glA.該混合氣體中一定含有乙烯B.該混合氣體一定含有甲烷和乙快C.在110c條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣

9、燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1:3C略13 .根據(jù)反應(yīng)：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）電it計(jì)A.工可以是銀或石墨B是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向“電極D.X極上的電極反應(yīng)式為：Ag+e=AgB試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是

10、硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。14. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是()A.石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+C3+H2O+CO2TB.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H+OH電0C.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2+ClLFe+2Cl一D.銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Ci2+2NOT+4H2OC【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B反應(yīng)生成

11、硫酸鈉和水；C反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水【解答】解：A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+C3+H2O+CO2T,故A正確；B,稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H+OH-H2O,故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe+2Cl；故C錯(cuò)誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33CU+2NOT+4H2O,故D正確；故選C15. 關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是()ZdSGA .鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C.電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極D.銅電極上發(fā)生

12、的電極反應(yīng)是2H+2eT=H2TB略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. 某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90%、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL0(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A.用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90%的硫酸溶液mL,沿玻璃棒倒入少量蒸儲(chǔ)水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B,將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1

13、2cm處；E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F.將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C,對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填偏大”、編小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意(1)16.5(2)100(3)18.2洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中(4)偏小(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【分析】1000pm(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=M一計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上

14、粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；n(4)根據(jù)c=*判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20c分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)所用90%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為lOOOpcu10001,80世、c=l=16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/L>V,解得V=18.2mL,所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積

15、、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=J可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏?。?5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20C,若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。、綜合題(本題包括3個(gè)小題

16、，共30分)17 .(5分)已知KClQ(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出Q并生成KCl,但反應(yīng)速率較低。(1)你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KC1O分解反應(yīng)速率？(2)寫出KC1Q分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KC1O的分解(2)漢CQ十 30. t18 .甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：乙一丙的離子方程式;丙T甲的化學(xué)方程式。(2)若向乙溶液中加入KSCN容液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是(填化學(xué)式)。甲T乙的離子方程式是。2AI(OH)3 = AI2Q + 3H2O(1)AI3+3NH3?H20=AI(OH)3,+3NH；Fe2O3Fe2O+6H+=2Fe3+3H2019.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）.gABCD下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）.A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以