燃燒熱教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.燃燒熱教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目的 知識(shí)與技能：理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源是人類(lèi)生存和開(kāi)展的重要根底，理解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。過(guò)程與方法：通過(guò)自學(xué)、探究、訓(xùn)練，掌握燃燒熱及其應(yīng)用。情感態(tài)度價(jià)值觀：知道節(jié)約能源、進(jìn)步能量利用效率的實(shí)際意義。教學(xué)重點(diǎn) 燃燒熱的概念 能源教學(xué)難點(diǎn) 燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算學(xué)法指導(dǎo) 合作探究、學(xué)案導(dǎo)學(xué)學(xué) 習(xí) 過(guò) 程? 自主探究問(wèn)題發(fā)現(xiàn)1、反響熱可分為 、 、 等。 時(shí)， mol 物質(zhì)完全燃燒生成 的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2、能源包括 以及柴草等?；剂习?; 新能源包括 ;它們的特點(diǎn)是 。3.燃燒熱表示的意義如H2的燃燒熱為285.8 kJ /

2、 mol所表示的含義：4.對(duì)燃燒熱的定義的理解歸納1條件：2可燃物的用量：3生成穩(wěn)定的氧化物是指：C→ ， H2→ ，S→SO24單位：5.書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以 可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。你存在的問(wèn)題：? 合作探究問(wèn)題生成與解決一、燃燒熱1.燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)是什么?燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)歸納相同點(diǎn) 燃燒熱 中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn) 反響物的量生成物的量反響熱的含義2.書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意什么?3.研究物質(zhì)燃燒熱的意義，應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?試舉例說(shuō)明。二、能源

3、1.指出能源的定義及分類(lèi)。新能源包括那些?有什么特點(diǎn)?2.分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何?3.如何解決我國(guó)的能源危機(jī)問(wèn)題?課堂練習(xí)1.目前世界上最重要的氣體礦物燃料是A.石油 B.煤氣 C.水煤氣 D.天然氣2.以下能源組合中，均屬于新能源的一組是天然氣;煤;核能;石油;太陽(yáng)能;生物質(zhì)能;風(fēng)能;氫能.A. B. C. D.3.熱化學(xué)方程式：H2g+ O2g=H2Og;ΔH=-241.8 kJ•mol-12H2g+O2g=2H2Og ;ΔH=-483.6 kJ•mol-1H2g+ O2g=H2Ol;

4、ΔH=-285.8 kJ•mol-12H2g+O2g=2H2Ol ;ΔH=-571.6 kJ•mol-1那么氫氣的燃燒熱為A.241.8 kJ•mol-1 B.483.6 kJ•mol-1C.285.8 kJ•mol-1 D.571.6 kJ•mol-14.以下熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A.COg +1/2O2g =CO2g H=-283.0 kJ/molB Cs +1/2O2g =COg H=-110.5 kJ/molC. H

5、2g +1/2O2g=H2Og H=-241.8 kJ/molD. 2C8H18l +25O2g=16CO2g+18H2Ol H=-11036 kJ/mol5.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反響時(shí)的中和熱為57.3 kJ/mol,101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.那么以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.H+OH-=H2OΔH=-57.3 kJ/molB.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2Ol ΔH=-114.6 kJ/molC.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Og ΔH=-1103

6、6 kJ/molD.2C8H18l+25O2g=16CO2g+18H2Ol ΔH=-11036 kJ/mol6.石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol，寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式? 拓展訓(xùn)練延伸穩(wěn)固1.以下各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和二氧化碳 B.1 mol碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纖維素2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反響生成1 mol水，這時(shí)的反響熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反響熱的種類(lèi)之一D.在25、101 kPa時(shí)，

7、純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱3.由氫氣和氧氣反響生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：_.假設(shè)1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，那么反響2H2g+O2g=2H2Ol的ΔH=_ kJ/mol，氫氣的燃燒熱為_(kāi) kJ/mol.4.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反響，放出114.6 kJ熱量，該反響的中和熱為_(kāi)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi).5.在25、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6l燃燒生成CO2g和H2Ol，放出

8、41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_(kāi) kJ/mol，該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi).6.CO的燃燒熱：H=-283.0kJ/mol， 寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式7.城市中使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反響制得，故又稱(chēng)水煤氣.1試寫(xiě)出制取煤氣的主要的化學(xué)方程式：_.2液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol ΔH=-2 219.9 kJ/molCO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：COg+12O2g=CO2g ΔH=-283 kJ/mol試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi).3氫氣