魯科版高中化學(xué)必修二第二章練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第I卷（選擇題）1通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ·mol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為A-1940kJ·mol1 B1940kJ·mol1 C-485kJ·mol1 D 485kJ·mol12下列反應(yīng)中，反

2、應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是 A所有氧化還原反應(yīng) B所有不需要加熱的反應(yīng)C所有物質(zhì)的溶解過(guò)程 D所有燃燒反應(yīng)3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁和鹽酸反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅 DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4在一定條件下，對(duì)于A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的Av(A2)0.8 mol·L1·s1 Bv(A2)30 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1 Dv(B2)

3、1.2 mol·L1·s15對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)6對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減??；壓強(qiáng)增大一倍，

4、平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變； 增大B的濃度，v(正)>v(逆)；加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯8據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O22ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則

5、下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn2e-十2OH-ZnO+H2O C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時(shí)溶液的pH降低9氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列敘述不正確的是AH2通入負(fù)極區(qū) BO2通入正極區(qū) C負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正極發(fā)生氧化反應(yīng)第II卷（非選擇題）二、填空題（題型注釋?zhuān)?0（12分）某可逆反應(yīng)在02分鐘的進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變

6、化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，此反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)， （填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率 （填 “等于”或“不等于”） 逆反應(yīng)速率。11已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)

7、中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_。(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是_。A加入催化劑B縮小容器體積C升高溫度D加入一定量的N2O412向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：   xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率V(C) =1/2V(A) ；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了

8、1/3 ，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是  molL-1min-1； （2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是： A(g)+ B(g) C(g) + D(g)（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為     ； （4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較： 反應(yīng)速率增大 ，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大； 平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

9、0;  （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是  13現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、 ， B、_（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說(shuō)明其原因 _；（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料_，電極反應(yīng)式為 ，正極材料 ，電極反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液名稱是 。14如下圖所示裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。兩極反應(yīng)式為：正極_；負(fù)極_。該裝置將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。（2）若

10、燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)，電子流向：_ _總反應(yīng)方程為_(kāi)。15從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。(1)上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于(填選項(xiàng)序號(hào))A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱- B.金屬在地殼中的含量多少 c.金屬的化合價(jià)高低 D.金屬的活動(dòng)性大小(2)早在西漢成書(shū)的淮南萬(wàn)畢術(shù)里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)負(fù)極電極反應(yīng)式

11、 16（5分）下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是_。（3）C中被腐蝕的金屬是_（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_（用“”表示）。17（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：KS*5U.C#O% 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_ _（填序號(hào)）。AX、Y、Z的反應(yīng)速率相等 BX、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變C生成3molY的同時(shí)生成1m

12、olZ D生成1molZ的同時(shí)生成2molX 甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是_ _ _同學(xué)。三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋?zhuān)?8有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為 。19(6分)如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_ (指懸吊的金屬圈)

13、。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)參考答案1A2D3BC4A5A6B7A8B9D10（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化學(xué)平衡；等于11(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD12（1）a/12 (2)2 3 1 6 (3)a/b (4) （5）減小 縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)13（1）（A）不能 （B）能 （2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（3） 負(fù)極：銅，Cu-2e- =Cu2+，正極：碳棒，2Fe3+ +2e = 2Fe2+ ：氯化鐵溶液14(1