化學(xué)必修ⅰ魯科版物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量課件

1、化學(xué)必修化學(xué)必修1魯科版課件魯科版課件1.1.摩爾是一個(gè)物理量嗎？摩爾是一個(gè)物理量嗎？提示：提示：“摩爾摩爾”是是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的單位，就像的單位，就像“米米”是是“長(zhǎng)度長(zhǎng)度”的單位一樣，它不是物理量。的單位一樣，它不是物理量。2.“2.“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是表示是表示“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？嗎？提示：提示：“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”與與“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個(gè)不同的概念，是兩個(gè)不同的概念，物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，研究對(duì)物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，研究對(duì)象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多

2、少的物理量，研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩物理量，研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位是摩爾，物質(zhì)的質(zhì)量的單位者單位不同，物質(zhì)的量的單位是摩爾，物質(zhì)的質(zhì)量的單位是千克或克。是千克或克。3.3.請(qǐng)思考請(qǐng)思考“1 mol1 mol大米大米”和和“1 mol1 mol氧氧”這兩種說(shuō)法正確嗎？這兩種說(shuō)法正確嗎？為什么？為什么？提示：提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位量度的對(duì)象摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位量度的對(duì)象可以是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電可以是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合，但

3、不能指宏觀物質(zhì)，子等，也可以是這些粒子的特定組合，但不能指宏觀物質(zhì)，因此因此“1 mol 1 mol 大米大米”說(shuō)法錯(cuò)誤。在用說(shuō)法錯(cuò)誤。在用“molmol”時(shí)，物質(zhì)要指時(shí)，物質(zhì)要指明粒子的種類(lèi)，如明粒子的種類(lèi)，如“1 mol O1 mol O”表示表示1 mol1 mol氧原子，氧原子，“1 mol O1 mol O2 2”表示表示1 mol 1 mol 氧氣分子，氧氣分子，“1 mol O1 mol O2-2-”表示表示1 mol1 mol氧離子，而氧離子，而“1 mol1 mol氧氧”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫@里的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫@里的氧指代不明確。的氧指代不明確。例例1 1 下列關(guān)于物質(zhì)的

4、量的敘述正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是A A1 mol1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.026.0210102323個(gè)分子個(gè)分子B B0.012 kg 0.012 kg 1212C C中含有中含有6.026.0210102323個(gè)個(gè)1212C CC C1 mol CO1 mol CO2 2中含有中含有2 mol2 mol氧和氧和1 mol1 mol碳碳D D1 mol H1 mol H2 2O O含有含有6.026.0210102323個(gè)氫原子個(gè)氫原子【規(guī)范解答規(guī)范解答】選選B B。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成( (例如水、例如水、氯氣等氯氣等) )，有些

5、物質(zhì)是由離子組成例如，有些物質(zhì)是由離子組成例如NaClNaCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的( (例如鐵等例如鐵等) )，所以，所以A A的敘述是錯(cuò)誤的；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，的敘述是錯(cuò)誤的；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其值中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其值為為6.026.0210102323，所以，所以B B的敘述是對(duì)的；根據(jù)規(guī)定，的敘述是對(duì)的；根據(jù)規(guī)定，“使用摩使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不爾表示物質(zhì)的

6、量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不是使用該粒子的中文名稱(chēng)是使用該粒子的中文名稱(chēng)”，C C中表示中表示COCO2 2的組成時(shí)，氧、的組成時(shí)，氧、碳的含義不具體，所以也是不正確的；碳的含義不具體，所以也是不正確的；1 mol H1 mol H2 2O O含有含有2 mol H2 mol H，個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)為2 26.026.0210102323，故，故D D選項(xiàng)不對(duì)。選項(xiàng)不對(duì)。 【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】1 mol CO1 mol CO2 2含有多少摩爾含有多少摩爾O O，含有多少個(gè)，含有多少個(gè)碳原子？碳原子？提示：提示：1 mol CO1 mol CO2 2中有中有2 mol O2 mol O、1

7、mol C1 mol C，碳原子的個(gè)數(shù)，碳原子的個(gè)數(shù)N=nN=nNA A=6.02=6.0210102323個(gè)。個(gè)。1.“1.“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是專(zhuān)有名詞，是一個(gè)整體是專(zhuān)有名詞，是一個(gè)整體, ,不能拆開(kāi)不能拆開(kāi), ,不能不能理解成物質(zhì)的多少，不能添字也不能減字。理解成物質(zhì)的多少，不能添字也不能減字。2.2.使用物質(zhì)的量時(shí)的注意事項(xiàng)使用物質(zhì)的量時(shí)的注意事項(xiàng)（1 1）適用范圍：表示微觀粒子或它們的特定組合。）適用范圍：表示微觀粒子或它們的特定組合。（2 2）使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類(lèi)。）使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類(lèi)。（3 3）所含數(shù)目大：）所含數(shù)目大：1 mol1 mol微粒所含微粒數(shù)巨大。微

8、粒所含微粒數(shù)巨大。（4 4）應(yīng)用范圍極廣：它是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可）應(yīng)用范圍極廣：它是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁。稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.1.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量有何區(qū)別與聯(lián)系？有何區(qū)別與聯(lián)系？提示：提示：物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量（m m）是指物體所含物質(zhì)多少的物理量，）是指物體所含物質(zhì)多少的物理量，其單位為克或千克；摩爾質(zhì)量（其單位為克或千克；摩爾質(zhì)量（M M）是指單位物質(zhì)的量的物）是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g

9、/molg/mol或或kg/molkg/mol。它們之間可以。它們之間可以通過(guò)公式通過(guò)公式m=nm=nM M來(lái)?yè)Q算；而物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量來(lái)?yè)Q算；而物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的單位為的單位為“1 1”；當(dāng)摩爾質(zhì)量以；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與為單位時(shí)，其數(shù)值與物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值相等。物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值相等。2.1 mol Na2.1 mol Na的質(zhì)量為的質(zhì)量為2323克，那么克，那么1 mol Na1 mol Na+ +的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？提示：提示：對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子失去對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小

10、，當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可以略去不計(jì)，故或得到電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可以略去不計(jì)，故1 mol Na 1 mol Na 的質(zhì)量為的質(zhì)量為2323克，克，1 mol Na1 mol Na+ +的質(zhì)量還是的質(zhì)量還是2323克。再克。再如如1 mol Cl1 mol Cl- -的質(zhì)量是的質(zhì)量是35.535.5克。克。例例2 2 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A.1 molA.1 mol氯含有氯含有6.026.0210102323個(gè)微粒個(gè)微粒2323 mol mol-1-1稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)C.C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子

11、質(zhì)量D.HD.H2 2O O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g18 g【規(guī)范解答規(guī)范解答】 選選B B。A A項(xiàng)，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)沒(méi)有用項(xiàng)，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)沒(méi)有用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)；化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)； B B正確；正確； C C錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時(shí)，在為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量； D D錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為應(yīng)為H H2 2O O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g/mol18 g/mol。 【互動(dòng)探究互動(dòng)探究

12、】6.026.0210102323個(gè)個(gè)ClCl2 2的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？提示：提示：由由 則則n n（ClCl2 2）= =1 mol=1 mol，再由，再由n= ,mn= ,m（ClCl2 2）=n=n（ClCl2 2）M M（ClCl2 2）= =1 mol1 mol71 g71 gmolmol-1-1=71 g=71 g。ANn=,N2323-16.02 10 6.02 10 molmM1.1.離子的摩爾質(zhì)量與原子、分子的一樣，當(dāng)以離子的摩爾質(zhì)量與原子、分子的一樣，當(dāng)以g/molg/mol為單位為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子（分子）質(zhì)

13、量。2.2.對(duì)于純凈物來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)確定值，而質(zhì)量是隨對(duì)于純凈物來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)確定值，而質(zhì)量是隨物質(zhì)的多少而發(fā)生變化的，當(dāng)物質(zhì)是物質(zhì)的多少而發(fā)生變化的，當(dāng)物質(zhì)是1 mol1 mol時(shí)，其質(zhì)量與摩時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系表示如下：物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系表示如下：在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，很容易看出，物質(zhì)的量處于核心地位。在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，很容易看出，物質(zhì)的量處于核心地位?？梢哉f(shuō)，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的可以說(shuō)，物質(zhì)

14、的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的橋梁。橋梁。【示例示例】若若5050滴水正好是滴水正好是m gm g，請(qǐng)計(jì)算，請(qǐng)計(jì)算1 1滴水中所含分子的滴水中所含分子的個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)?！窘馕鼋馕觥坑深}意知，由題意知，1 1滴水的質(zhì)量為滴水的質(zhì)量為 ，由，由H H2 2O O的摩爾質(zhì)的摩爾質(zhì)量為量為18 g18 gmolmol-1-1得，得，1 1滴水的物質(zhì)的量：滴水的物質(zhì)的量：n n（H H2 2O O）= = 所含的水分子數(shù)目為：所含的水分子數(shù)目為：N N（H H2 2O O）= =6.026.0210102323=6.69m=6.69m10102020。答案：答案：6.69m6.69m10102020

15、 m g5022m(H O)M(H O)-1mgm50 = mol,18 g mol50 1823-12Ammn(H O)=mol 6.02 10 mol =50 18 50 18N探究：探究：1.1.結(jié)合上例分析結(jié)合上例分析, ,如何由宏觀物質(zhì)的質(zhì)量確定微粒個(gè)數(shù)如何由宏觀物質(zhì)的質(zhì)量確定微粒個(gè)數(shù)? ?提示提示: :先利用公式先利用公式 確定物質(zhì)的量的數(shù)值，再根據(jù)確定物質(zhì)的量的數(shù)值，再根據(jù)N=nN=nNA A, ,求出微粒的個(gè)數(shù)。求出微粒的個(gè)數(shù)。mn=,M2.2.如何確定如何確定1 1滴水中所含的氫原子或氧原子個(gè)數(shù)？滴水中所含的氫原子或氧原子個(gè)數(shù)？提示：提示：計(jì)算分子中的原子、質(zhì)子、電子等個(gè)數(shù)時(shí)

16、，先分析計(jì)算分子中的原子、質(zhì)子、電子等個(gè)數(shù)時(shí)，先分析一個(gè)分子中含幾個(gè)原子、質(zhì)子、電子。一個(gè)分子中含幾個(gè)原子、質(zhì)子、電子。1 1個(gè)個(gè)H H2 2O O中含中含2 2個(gè)氫原個(gè)氫原子、子、1 1個(gè)氧原子，則可知個(gè)氧原子，則可知1 1滴水中所含的氫原子個(gè)數(shù)是水分滴水中所含的氫原子個(gè)數(shù)是水分子個(gè)數(shù)的子個(gè)數(shù)的2 2倍，氧原子個(gè)數(shù)與水分子個(gè)數(shù)相同。倍，氧原子個(gè)數(shù)與水分子個(gè)數(shù)相同。3.3.怎樣確定怎樣確定1 1個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？提示：提示：由于由于1 1個(gè)水分子的質(zhì)量太小，無(wú)法直接稱(chēng)量，因此需個(gè)水分子的質(zhì)量太小，無(wú)法直接稱(chēng)量，因此需采用間接的方式。由示例可知采用間接的方式。由示例可知

17、m gm g水中含水分子數(shù)為水中含水分子數(shù)為6.026.0210102323, ,則每個(gè)水分子的質(zhì)量為則每個(gè)水分子的質(zhì)量為= = 。 m1823m gm 6.02 10182318 g 6.02 101.1.下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是( )( )A.A.物質(zhì)的量是一種基本物理量物質(zhì)的量是一種基本物理量B.B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的量就是1 mol1 mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量D.D.可以用物質(zhì)的量來(lái)描述蘋(píng)果可以用物質(zhì)的量來(lái)描述蘋(píng)果【解析解析】選選A A。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，如原子、分子、。物質(zhì)的量只適用于微觀粒

18、子，如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子及某些特定組合，不適用于宏觀物質(zhì)。離子、質(zhì)子、電子及某些特定組合，不適用于宏觀物質(zhì)。2.2.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的COCO2 2和和O O3 3含有相同的原子個(gè)數(shù)含有相同的原子個(gè)數(shù)氫的質(zhì)量是氫的質(zhì)量是0.5 g0.5 gC.C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量D.1 mol HD.1 mol H2 2SOSO4 4中含有的氫原子數(shù)為中含有的氫原子數(shù)為6.026.0210102323【解析解析】選選A A。1 1個(gè)個(gè)COCO2 2分子和分子和1 1個(gè)個(gè)O O

19、3 3分子中都含有分子中都含有3 3個(gè)原子，物個(gè)原子，物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故A A項(xiàng)正確；由項(xiàng)正確；由于氫為元素名稱(chēng)，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所于氫為元素名稱(chēng)，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質(zhì)量無(wú)法求算，故以質(zhì)量無(wú)法求算，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故是一種物理量，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于項(xiàng)錯(cuò)誤；由于1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中含有氫原子中含有氫原子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol2 mol，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為6.026.0

20、2 10 102323 mol mol-1-1, ,則則1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中含有氫原子數(shù)為中含有氫原子數(shù)為2 mol2 mol6.026.02 10102323 mol mol-1-1=1.204=1.20410102424, ,故故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3.3.（雙選）（雙選）1 g O1 g O2 2和和1 g O1 g O3 3中中( )( )A.A.所含分子數(shù)相同所含分子數(shù)相同B.B.所含分子數(shù)不同所含分子數(shù)不同 C.C.所含原子數(shù)相同所含原子數(shù)相同D.1 g OD.1 g O3 3中所含分子數(shù)較多中所含分子數(shù)較多【解析解析】選選B B、C C。相同質(zhì)量的

21、物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)。相同質(zhì)量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所含分子個(gè)數(shù)就越多。注意的量越大，所含分子個(gè)數(shù)就越多。注意1 g O1 g O2 2和和1 g O1 g O3 3中原中原子個(gè)數(shù)相等。子個(gè)數(shù)相等。4.4.（20112011長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中正確長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是的是( )( )A.1 mol HA.1 mol H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98 g/mol98 g/molB.COB.CO2 2的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于COCO2 2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量1212C C 里所含碳原子數(shù)為里所含碳原子數(shù)為6.026

22、.0210102323D.D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g44 g【解析解析】選選C C。質(zhì)量的單位為克或千克等，摩爾質(zhì)量的單位。質(zhì)量的單位為克或千克等，摩爾質(zhì)量的單位為為g/molg/mol或或kg/molkg/mol，當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以，當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時(shí)，在為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量，故數(shù)值上等于其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量，故A A、B B、D D都錯(cuò)。都錯(cuò)。5.(NH5.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_，1 mol (NH1 mol (NH4 4) )2 2SOSO4 4 中含中含NHN

23、H4 4+ +的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含，所含NHNH4 4+ +的數(shù)目為的數(shù)目為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥?NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是132,132,故故(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 的的摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是132 g/mol132 g/mol，1 mol (NH1 mol (NH4 4) )2 2SOSO4 4 中含中含2 mol NH2 mol NH4 4+ +，其數(shù)目為其數(shù)目為1.2041.20410102424。答案答案: :132 g/mol 2 mol 1.204132 g/mol 2 mol 1.2041010242

24、4 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2424分）分）1.1.地球上一切生命活動(dòng)起源于水。下列有關(guān)水的物理量中，地球上一切生命活動(dòng)起源于水。下列有關(guān)水的物理量中，不隨水的體積變化而變化的是不隨水的體積變化而變化的是( )( )A A水的物質(zhì)的量水的物質(zhì)的量 B B水的摩爾質(zhì)量水的摩爾質(zhì)量C C水的質(zhì)量水的質(zhì)量 D D所含水分子的數(shù)目所含水分子的數(shù)目【解析解析】選選B B。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，與物。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。2.2.下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( )( )A.1 mol

25、A.1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)為任何微粒所含有的微粒數(shù)為6.026.0210102323B B0.012 kg 0.012 kg 1212C C含有含有6.026.0210102323個(gè)電子個(gè)電子C C在使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)在使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一【解析解析】選選B B。0.012 kg 0.012 kg 1212C C含有含有6.026.0210102323個(gè)個(gè)1212C C，一個(gè)，一個(gè)1212C C中含有中含有6 6個(gè)電子，故個(gè)電子，故0.012 kg 0.01

26、2 kg 1212C C含有含有6 66.026.0210102323個(gè)電子。個(gè)電子。3.3.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B B6.026.0210102323就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C C1 mol H1 mol H3 3O O+ + 的質(zhì)量是的質(zhì)量是19 g19 gD D摩爾質(zhì)量與摩爾質(zhì)量與1 mol1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等該物質(zhì)的質(zhì)量相等【解析解析】選選C C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，阿伏加德羅常數(shù)為。摩爾是物質(zhì)的量的單位，阿伏加德羅常數(shù)為6.026.0210102323 mol mol-1-1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以，當(dāng)摩

27、爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時(shí)，在數(shù)值為單位時(shí)，在數(shù)值上等于上等于1 mol1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量。該物質(zhì)的質(zhì)量。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】幾個(gè)易混淆概念的辨析幾個(gè)易混淆概念的辨析(1)(1)物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量，摩爾是其單位。的物理量，摩爾是其單位。(2)(2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）：摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它的單位為量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它的單位為g gmolmol-1-1；相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）

28、是一個(gè)相對(duì)質(zhì)；相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，其單位為量，其單位為“1 1”，摩爾質(zhì)量在以，摩爾質(zhì)量在以g gmolmol-1-1為單位時(shí)與相為單位時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等。對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等。(3)(3)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SISI制中制中7 7個(gè)基本物理量之一，個(gè)基本物理量之一，其單位是其單位是g g或或kgkg；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為質(zhì)量，其單位為g gmolmol-1-1或或kgkgmolmol-1-1。二者可通過(guò)物質(zhì)的。二者可通過(guò)物質(zhì)的量

29、建立聯(lián)系。量建立聯(lián)系。4 4（20112011萍鄉(xiāng)高一檢測(cè)）相同質(zhì)量的萍鄉(xiāng)高一檢測(cè)）相同質(zhì)量的SOSO2 2和和SOSO3 3，它們之，它們之間的關(guān)系是間的關(guān)系是( )( )A A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1111B B氧原子的物質(zhì)的量之比為氧原子的物質(zhì)的量之比為3232C C所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5454D D氧原子的個(gè)數(shù)之比為氧原子的個(gè)數(shù)之比為3232【解析解析】選選C C。已知。已知M M（SOSO2 2）=64 g/mol =64 g/mol ，M M（SOSO3 3）= =80 g/mol80 g/mol，利用，利用n=m/Mn=m/M

30、的關(guān)系，可得的關(guān)系，可得n n（SOSO2 2）=1/64 mol=1/64 mol，n n（SOSO3 3）=1/80 mol=1/80 mol，相同質(zhì)量的，相同質(zhì)量的SOSO2 2和和SOSO3 3所含硫原子的物所含硫原子的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為5454，個(gè)數(shù)之比也是，個(gè)數(shù)之比也是5454，氧原子的物質(zhì)的，氧原子的物質(zhì)的量之比為量之比為5656，個(gè)數(shù)之比也是，個(gè)數(shù)之比也是5656。故選。故選C C。5 5已知已知1.5051.50510102323個(gè)個(gè)X X氣體分子的質(zhì)量為氣體分子的質(zhì)量為8 g8 g，則，則X X氣體的氣體的摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是( )( )A A64 g B64 g

31、B32 g32 gC C64 g/mol D64 g/mol D32 g/mol32 g/mol【解析解析】選選D D。根據(jù)。根據(jù)n=N/n=N/NA A，計(jì)算出，計(jì)算出1.5051.50510102323個(gè)個(gè)X X氣體分氣體分子的物質(zhì)的量為子的物質(zhì)的量為0.25 mol0.25 mol，結(jié)合其質(zhì)量為，結(jié)合其質(zhì)量為8 g8 g，利用，利用n=m/Mn=m/M的關(guān)系，可得的關(guān)系，可得M M（X X）=32 g/mol=32 g/mol。6.6.（20112011臨汾高一檢測(cè)）臨汾高一檢測(cè)）W g HW g H2 2O O中含有中含有n n個(gè)氫原子，則個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值為( )( )A A9W/n9W/n B.9n/WB.9n/WC.W/nC.W/n D.n/WD.n/W【解析解析】選選B B。由。由n=m/Mn=m/M，n n（H H2 2O O）=W/18 mol=W/18 mol，則，則n n（H H）=W/9 mol=W/9 mol，根據(jù)，根據(jù)n=N/n=N/NA A，計(jì)算出，計(jì)算出NA A=9n/W mol=9n/W mol-1-1，則阿伏加，則阿伏加德羅常數(shù)的值為德羅常數(shù)的值為9n/W9n/W。 【舉一反三舉一反三】若將若將n n個(gè)氫原子改為個(gè)氫原