弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料任縣中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編制：霍麗霞 審核：時間：10.21弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價:【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)的概念2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概 念，并能正確書寫電離方程式3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握電離平衡移動的影響因素及相關(guān)的移動原理【重點】理解強電解質(zhì)和弱電解的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 【難點】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】1. 請同學(xué)們預(yù)習(xí)選修 4第三章第一節(jié)2. 認真完成導(dǎo)學(xué)案，用紅筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備討論（不會的先空著）?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容及要

2、求】自主學(xué)習(xí)一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念：在中或狀態(tài)下，能夠的化合物。（2）常見物質(zhì)類別： 。2. 強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。、電離方程式的書與：1 NaCI:2. NaOH :3. H2SO4：4 . NaHCO35. NaHSO4：6. HCIO7. H2O8. CH3COOH9. NH3H2O10. H2CO3、弱電解質(zhì)的電離平衡：1 概念：在一定條件下 （W溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率等于的速率時，電離程度就達到了平衡。填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化C ( Hh)C（ A）C (HAHA初溶于水時達到電離平衡前學(xué)習(xí)-好資料達到電離平衡時BOH電離過程中體系各

3、離子濃度變化C (OH )C (B+)C (HA)等體積等濃度的 B+> OH混和時達到電離平衡前達到電離平衡時在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的硫酸、NaOH CH3COONH4K、加熱對平衡有什么影響？改變條件平衡移動方向+c(H )c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸力口 CHsCOONa (s)加 NaOH(s)加水稀釋酸加熱升溫加醋酸銨晶體2弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因：是主要因素 外因：(1) 溫度：弱電解質(zhì)的電離是 (填吸或放)熱的，升溫電離程度 。(2) 濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機會 ，電離程度 (3) 加入含有弱電解質(zhì)的組成離

4、子的強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度 。(4) 其它條件。3. 電離平衡常數(shù)： 叫做電離常數(shù)。. +女口： CH3COOH CH 3COO + Hc(H ) c(CH3COO JK= 寫出NH3 H2O的電離平衡常數(shù)cdCOOH)平衡常數(shù)的意義 K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用K斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與有關(guān)，不隨 改變而改變。合作探究學(xué)習(xí)-好資料1、有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的2、強弱電解質(zhì)比較:比較項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別電離程度：電離

5、過程：溶液中的粒子：3 一元強酸和一元弱酸的比較：如HCI和CH3C00H(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCI和CH3C00H的比較比較項目酸C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強酸一兀弱酸(2)相同體積、相同 PH的HCI和CH3C00H的比較比較項目 酸、C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強酸一兀弱酸電解質(zhì)強、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律離子化合物峠強璇?強電解質(zhì)、L茱些金屬氧化物化r極性共價化合物:強酸丿物(極性_般較強)j電解質(zhì)1共價化會物極性共價化合物 '(極性一般較

6、弱)f弱酸、弱堿弱電解質(zhì) 水.集些有機物'某些非金屬氧牝物非電解質(zhì)丿學(xué)習(xí)-好資料課堂訓(xùn)練1.1A.1 mol1的甲酸溶液的c ( H + )約為0.01 mol L 1 B.甲酸與水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol L甲酸恰好與10 mL 1 mol L一 NaOH洛液)丁、以曲D.2用水稀釋0.1 mol l"彳A.c (OH)/ c ( NH3 出0B.c ( NH3 出0)/ c (OHC.c (H )和 c (OH： 'I；乘枚 D.OH I3在RNH2 H2OlRNH 3, + OH形成的平衡中，要使RNH 2 -H2O的電離程度及c(OH-)都增

7、幾可采取的措施是A.通入HClB.加少量NaOH固倍CU水D.升溫4在稀氨水中存在平衡：NH3+出。'.NH 4 + OH，如進行下列操作，則 NH3、NH 4、H十、OH(1) 通適量 HCI 氣體時，c(NH 3),c(H +)。(2) 加入少量 NaOH 固體時，c(NH 4),c(OH)(3) 加入 NH4CI 晶體時，c(NH 4 ),c(OH):5.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分 別加人和同物質(zhì)的星、相同休積的瀟鹽酸和稀醋酸填寫卜列空(1) a、b 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ;不同點是。原因是(2) a、b兩支試管中生成氣體的

8、體積開始時是a 于b,反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是6 在 18C時，H2SO3的 Ki = 1.5X10-2、心=1.0>10-7,H?S的Kl = 9.1XIO-8、K2 = 1.1>10-12,則下列說法中正確的是()A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸7能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L8下列敘述中錯誤的是A 離子鍵和強極