酸堿滴定練習題(III)

1、酸堿滴定練習題（III）、選擇題1.稱取純一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀釋至50mL,用0.100molL1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量點，計算弱酸的式量為（）。A.200B.300C.150D.2502 .酸堿滴定突躍范圍為7.09.0,最適宜的指示劑為（）A.甲基紅（4.46.4）B酚Mt（8.010.0）C.中性紅（6.88.0）D.甲酚紅（7.28.8）3 .某酸堿指示劑的pKHin=5,其理論變色范圍是（C）pHA.28B.37C.46D.574 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）A指示劑的變色范圍與化學計量點完全相符B指示劑應在pH=7.00時變色C指示劑變色范圍

2、應全部落在pH突躍范圍之內(nèi)D指示劑的變色范圍應全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)5 .下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準確滴定的是（）。A.0.1molL1苯酚Ka=1.1X100B.0.1molL：1H3BO3Ka=7.3X1110C.0.1molL1羥胺Kb=1.07x10D.0.1molL：1HFKa=3.5X10A.(NH4SQ(NH3 的 Kb = 1.8 X 10)6 .下列各物質(zhì)中，哪幾種能用標準NaOH溶液直接滴定B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的a2=2.9X10）C苯酚（Ka=1.1X100）D.NH4Cl（NH3的Kb=1.8X1-0）7 .多元酸準確分步滴定的條件是（）。A.

3、Kai105B.Kai/Kai+110CcKai108D.cKa108、Ka/Kai+114）8 .在氨溶液中加入氫氧化鈉，使：（）。A.溶液OH一濃度變小B.NH3的Kb變小C.NH3的a降低D.pH值變小9 .某堿樣以酚酬:作指示劑，用標準HCl溶液滴定到終點時耗去VmL,繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2VV1,則該堿樣溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO324.Na2CO3和NaHCQ混合物可用HCl標準溶液來測定，測定過程中兩種指示劑的滴加順序為（）。A.酚儆、百里酚藍B.酚ML百里酚酬：C酚ML中性紅D.酚儆、甲基橙11 . 下

4、列標準溶液可用直接法配制的有（）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2Cr2O712 . 可以用直接法配制標準溶液的物質(zhì)是（）A 鹽酸B 硼砂C 氫氧化鈉D EDTA13 .用 0.1000mol 1-1NaOH 滴定 0.1000mol 1 -1 H2C2O4,應選指示劑為（）A.甲基橙B.甲基紅C酚酗：D.澳甲酚綠14 .用硼砂標定0.1mol L1的HCl時，應選用的指示劑是（）。A.中性紅 B.甲基紅C.酚酬：D.百里酚儆15 .下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行容量分析。已知：Ka(HAc)=1.8 X-510Ka (HCN)=4.9 X-1

5、00Ka1(H3PO4)=7.5 X-30 Ka1 (H2C2O4)=7.5 X-30 Ka2(H2CQ) =5.6 X 110A.用HCl溶液滴定NaAc溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液16 . 下列酸堿滴定反應中，其等量點A.NaOH 滴定 HAcC.HCl溶液滴定Na2CO3B.用HCl溶液滴定Na2CQ溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液pH 值等于 7.00 的是（） 。B.HCl溶液?定 NH3 H2OD.NaOH 溶液滴定HCl17 .強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（）。A.甲基橙B酚酗：C甲基紅D澳甲酚綠18 .標定HCl和NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是（）。A.硼

6、砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀20 .下列能用直接法配制溶液的物質(zhì)是（）。A.HClB.NaOHC.Na2B40710H2OD.KMnO421 .含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酗:變色，耗去V1mL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定又耗去V2mL,則Vi和V2的關(guān)系是（）。A.Vi=V2B.ViV2C.V1V2D.無法確定22 .計算二元弱酸的pH值時，若Ka1?a2,經(jīng)常：（）A.只計算第一級離解而忽略第二級離解B.一、二級離解必須同時考慮C只計算第二級離解D.與第二級離解完全無關(guān)23 .下列物質(zhì)中，可以用直接法配制標準溶液的是A固體N

7、aOHB濃HClC固體K2Cr2O7D固體Na2S2O3A.酚Mt甲基橙B.甲基橙、酚酬：C酚儆、百里酚藍D.百里酚藍、酚酬：25 .滴定分析法主要適合于（）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析26 .蒸儲法測定NH4+（Ka=5.6X100）,蒸出的NH3用H3BO3（Kai=5.8X10）溶液吸收，然后用標準HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。A.已知準確濃度B.已知準確體積C不需準確量取D.濃度、體積均需準確27 .某混合堿的試液用HCl標準溶液滴定，當用酚酬:作指示劑時，需12.84mL到達終點，若用甲基橙作指示劑時，同樣體積的試液需同樣的HCl標準溶液28.24mL

8、,則混合溶液中的組分應是（）A Na2 CO3+NaOHBNaHCO3CNa2CO3+NaHCO3DNa2CO328 .用同一溶液分別滴定體積相同的H2SQ和HAc溶液，消耗NaOH體積相等，說明H2SQ和HAc兩種溶液中（）。A.氫離子濃度（molL-1）相等B.H2SO4和HAc濃度相等C.H2SC4濃度為HAc濃度的1/2D.兩個滴定的pH突躍范圍相等29 .某混合堿先用HCl滴定至酚酗:變色，耗去VimL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去VmL,已知Vi=V2,其組成是（）A.NaOHNa2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3NaOHD.NaHCO3Na2CO330 .滴定分析中，一般利用

9、指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達。在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（）。A.等電點B.滴定誤差C.滴定D.滴定終點31 .在合格的去離子水或蒸儲水中加12滴酚儆，則應呈現(xiàn)（）。A.紅色B.藍色C.黃色D.無色二、判斷題1. 分析結(jié)果的精密度是在相同測定條件下，多次測量結(jié)果的重現(xiàn)程度。（）2 .酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。（）3 .無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。4 .在滴定分析，中等量點必須與滴定終點完全重合，否則會引起較大的滴定誤差。（）5 .對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。（）6 .用HCl標準溶液滴定濃度相同的NaOH和N

10、H3H2O時，它們化學計量點的pH均為7。7 .能用HCl標準溶液準確滴定0.1molLNaCNo已知HCN的K=4.9X100。（）8 .各種類型的酸堿滴定，其化學計量點的位置均在突躍范圍的中點。9 .HC1標準溶液常用直接法配制，而KMnO4則用間接法配制。（）10 .酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。（）11 .NaOH標準溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7則用間接法。（）12 .酸堿滴定中,化學計量點時溶液的pH直與指示劑的理論變色點的pH值相等。（）三、填空題1 .根據(jù)滴定時化學反應的類型不同，滴定分析可分為四類：;。2 .某混合堿滴定至酚酗:變色時消耗HCl溶液11.43m

11、L,滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶?夜9.14.02mL,則該混合堿的主要成分是和。3 .某溶液中加入酚配和甲基橙各一滴，顯黃色，說明此溶液的pH值范圍是。4 .硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與反應，可使硼酸的酸性大為增強，此時溶液可用強酸以酚血:為指示劑進行滴定。5 .二元弱酸被準確滴定的判斷依據(jù)是,能夠分步滴定的判據(jù)是。6 .最理想的指示劑應是恰好在時變色的指示劑。7 .用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準確滴定的條件是。8 .在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以為依據(jù)的。9 .酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH=,選擇酸堿指示劑的原則是。10 .間接法配制標準溶液是采用適當?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用一種基準物質(zhì)或另一種標準溶液精確測定它的準確濃度。這種操作過程稱為。四、計算題1 .試樣中含有NmCQ和NaHCQ兩種物質(zhì)及惰性雜質(zhì)，稱取試樣0.3065g,用0.1031molL-1-HCl溶液滴至酚血:終點，耗去酸液23.10mL,繼續(xù)用鹽酸滴至澳甲酚綠終點，需加鹽酸26.81mL,求各組分質(zhì)量分數(shù)。M