初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) (2)

1、初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 通電 2H2+O2 （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。4、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶

2、液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 加熱 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 加熱 2KCl + 3O2（ 分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到

3、二氧化錳。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反應(yīng))相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2=2H2O+O2(分解反應(yīng))7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 點(diǎn)燃 CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 點(diǎn)燃 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵。相

4、關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl=CaCl2 +

5、H2O+CO2（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 高溫 CaO+CO2（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)

6、是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl= AgCl+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化

7、鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 高溫 2Cu+CO2（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（

8、化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 =2CO2 +

9、 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1） 生石灰：CaO 氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl 氯化鈉 （4）干冰：CO2 二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉（7）小蘇打：NaHCO3碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4?5H2O 硫酸銅晶體 （9）鹽酸：HCl氫氯酸 基本化學(xué)反應(yīng)：1、化合反應(yīng)：基本形式：ABAB2C+O2=2CO 2CO+

10、O2=2CO2CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 2、 分解反應(yīng)： 基本形式：ABAB 2HgO=2Hg+O23、置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （2）基本形式：ABCACB酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、復(fù)分解反應(yīng)：基本形式：ABCDADCB（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2N