2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 12-2物質(zhì)的檢驗、分離和提純精品課件 蘇教版

1、第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純1掌握常見物質(zhì)如離子、有機化合物、重要化合物的檢驗原理掌握常見物質(zhì)如離子、有機化合物、重要化合物的檢驗原理及方法。及方法。2了解檢驗物質(zhì)的一般程序和方法，知道鑒別物質(zhì)題的類型和了解檢驗物質(zhì)的一般程序和方法，知道鑒別物質(zhì)題的類型和解題方法。解題方法。3了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，知道質(zhì)譜儀、核磁了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，知道質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等在測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。共振儀、紅外光譜儀等在測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。4掌握物質(zhì)分離和提純常用的一些方法，并能正確選擇實驗儀掌握物質(zhì)分離和提純常用的一些方法，并能正確選

2、擇實驗儀器和進(jìn)行有關(guān)實驗操作。器和進(jìn)行有關(guān)實驗操作。5能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。掌握其操作技能。1命題特點命題特點物質(zhì)的檢驗、分離和提純知識是歷年高考的熱點，題型為選擇題物質(zhì)的檢驗、分離和提純知識是歷年高考的熱點，題型為選擇題和非選擇題，其中選擇題重點考查物質(zhì)分離和提純的方法以及試和非選擇題，其中選擇題重點考查物質(zhì)分離和提純的方法以及試劑、物質(zhì)檢驗的方法以及試劑、物質(zhì)鑒別的現(xiàn)象以及試劑；非選劑、物質(zhì)檢驗的方法以及試劑、物質(zhì)鑒別的現(xiàn)象以及試劑；非選擇題重點考查物質(zhì)的檢驗、分離和提純操作中應(yīng)注意的問題，物

3、擇題重點考查物質(zhì)的檢驗、分離和提純操作中應(yīng)注意的問題，物質(zhì)的鑒別、分離和提純時選擇適當(dāng)試劑的理由及所用儀器，自己質(zhì)的鑒別、分離和提純時選擇適當(dāng)試劑的理由及所用儀器，自己設(shè)計物質(zhì)鑒別、分離和提純的實驗方案，誤差分析等。設(shè)計物質(zhì)鑒別、分離和提純的實驗方案，誤差分析等。2預(yù)測展望預(yù)測展望預(yù)測物質(zhì)的檢驗、分離和提純知識可以離子檢驗、氣體制備、除預(yù)測物質(zhì)的檢驗、分離和提純知識可以離子檢驗、氣體制備、除雜、驗滿和元素及其化合物性質(zhì)為基礎(chǔ)，以化學(xué)實驗的基本操作雜、驗滿和元素及其化合物性質(zhì)為基礎(chǔ)，以化學(xué)實驗的基本操作為主線，考查物質(zhì)的檢驗、分離和提純操作中應(yīng)注意的問題，判為主線，考查物質(zhì)的檢驗、分離和提純操作

4、中應(yīng)注意的問題，判斷操作的正誤，設(shè)計物質(zhì)鑒別、分離和提純的實驗方案以及對材斷操作的正誤，設(shè)計物質(zhì)鑒別、分離和提純的實驗方案以及對材料的組織和語言表達(dá)能力，是今后高考命題的新動向。料的組織和語言表達(dá)能力，是今后高考命題的新動向。一、物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)的檢驗1常見氣體的檢驗方法常見氣體的檢驗方法(1)觀察法：對于有特殊顏色的氣體，如觀察法：對于有特殊顏色的氣體，如Cl2(黃綠色黃綠色)、Br2蒸氣蒸氣(紅紅棕色棕色)、NO2(紅棕色紅棕色)、I2蒸氣蒸氣(紫色紫色)、O3(淡藍(lán)色淡藍(lán)色)可據(jù)色辨之。可據(jù)色辨之。(2)溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同。如溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同。如NO2和和Br2蒸

5、氣分別溶于蒸氣分別溶于水后，水后，NO2形成無色溶液，形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。形成橙色溶液。(3)褪色法：如褪色法：如CO2和和SO2可用品紅溶液區(qū)分?？捎闷芳t溶液區(qū)分。(4)氧化法：被空氣氧化后看變化，如氧化法：被空氣氧化后看變化，如NO的檢驗。的檢驗。 (5)試紙法：如石蕊試紙、試紙法：如石蕊試紙、Pb(CH3COO)2試紙。試紙。(6)星火法：適用于有星火法：適用于有O2或或CO2氣體的檢驗，如氣體的檢驗，如O2使帶火星木條使帶火星木條復(fù)燃。復(fù)燃。CH4、C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象，的檢驗可點燃看現(xiàn)象，CH4、CO、H2則可根則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。若幾種

6、氣體在某些檢驗方法上顯出共性若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性(如溴蒸氣和如溴蒸氣和NO2都可使都可使淀粉淀粉KI試紙變藍(lán)；試紙變藍(lán)；CH4、H2點燃時，火焰都呈淡藍(lán)色點燃時，火焰都呈淡藍(lán)色)，則應(yīng)注，則應(yīng)注意它們之間的差異，用其他實驗來進(jìn)一步驗證。意它們之間的差異，用其他實驗來進(jìn)一步驗證。2常見陽離子的檢驗。常見陽離子的檢驗。(1)H，能使紫色石蕊試液變紅，橙色的，能使紫色石蕊試液變紅，橙色的甲基橙甲基橙試液變?yōu)樵囈鹤優(yōu)榧t色紅色。(2)Na、K、Ca2，用，用焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)來檢驗時，它的火焰分別是來檢驗時，它的火焰分別是黃黃色色、淺紫色淺紫色、磚紅色磚紅色。(3)Ba2，能使稀硫酸或可溶性

7、硫酸鹽溶液產(chǎn)生，能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀(BaSO4沉淀沉淀)，且沉淀不溶于，且沉淀不溶于稀硝酸稀硝酸。(4)Mg2，能與，能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀沉淀，該沉淀能溶于能溶于NH4Cl溶液。溶液。(填銨鹽填銨鹽)(5)Al3，能與適量的，能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成白色白色膠狀沉淀，該沉淀膠狀沉淀，該沉淀能溶于能溶于酸酸和和強堿強堿溶液。溶液。(6)Fe3，能與，能與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色；能與溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色；能與NaOH溶溶液反應(yīng)生成液反應(yīng)生成紅褐紅褐色色Fe(OH)3沉淀。沉淀。(7)Fe

8、2，能與，能與NaOH溶液反應(yīng)，先生成溶液反應(yīng)，先生成白色白色Fe(OH)2沉淀，迅速沉淀，迅速變變灰綠色灰綠色，最后變成，最后變成紅褐紅褐色色Fe(OH)3沉淀。或向沉淀?；蛳騀e2鹽中加入鹽中加入KSCN溶液，不顯溶液，不顯血紅色血紅色，加入少量新制的氯水后立即，加入少量新制的氯水后立即呈現(xiàn)血紅呈現(xiàn)血紅色色。(8)Cu2，水溶液呈，水溶液呈藍(lán)藍(lán)色，能與色，能與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成藍(lán)藍(lán)色的色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)為沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)為黑黑色的色的CuO沉淀。沉淀。(9)NH4，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并加熱加熱，放出使，放出使?jié)駶櫇駶櫟牡募t紅色

9、石蕊試紙變色石蕊試紙變藍(lán)色藍(lán)色的的刺激性刺激性氣味氣體。氣味氣體。3常見重要陰離子檢驗常見重要陰離子檢驗(1)OH，能使酚酞，能使酚酞變紅變紅，石蕊，石蕊變藍(lán)變藍(lán)，甲基橙，甲基橙變黃變黃色。色。(2)Cl，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的白白色沉淀。色沉淀。(3)Br，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的淺黃色淺黃色沉淀。沉淀。(4)I，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于，能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸稀硝酸的的黃黃色沉淀。色沉淀。(5)SO42，能與，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應(yīng)，生成不溶于及可溶性鋇鹽反應(yīng)，生成不溶于H

10、Cl或或HNO3的的白白色沉淀。色沉淀。(6)SO32，與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生，與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無無色有色有刺激性刺激性氣味的氣味的SO2氣體，該氣體，該氣體能使氣體能使溴水或高錳酸鉀溴水或高錳酸鉀溶液褪色。溶液褪色。(7)CO32，能與，能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成白白色的色的BaCO3沉淀，該沉沉淀，該沉淀溶于淀溶于稀鹽酸稀鹽酸，且放出，且放出無色無味無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變的氣體，能使澄清的石灰水變渾渾濁濁。(8)NO3，硝酸鹽溶液硝酸鹽溶液中加入銅片、濃硫酸，加熱時放出中加入銅片、濃硫酸，加熱時放出紅棕色紅棕色氣體。氣體。4常見重要有機物的檢驗常見重要有機物的檢驗(1

11、)能使溴水褪色的有機物有：能使溴水褪色的有機物有：1)不飽和烴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)2)不飽和烴的衍生物不飽和烴的衍生物(鹵代烯烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油鹵代烯烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸某酯、油等酸、油酸某酯、油等)3)石油產(chǎn)品石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)4)含醛基的化合物含醛基的化合物(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))5)苯酚及其同系物苯酚及其同系物(取代反應(yīng)，生成三溴酚類沉淀取代反應(yīng)，生成三溴酚類沉淀)6)天然橡膠天然橡膠7)因萃取褪色的有：比水重的因萃取褪色的有：比水重的(CCl4、氯仿、溴苯、氯仿、溴苯

12、、CS2等等)；比；比水輕的水輕的(液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：不飽和烴、不飽和烴的衍生物、苯的同系物、含醛基的有機物、不飽和烴、不飽和烴的衍生物、苯的同系物、含醛基的有機物、酚類、還原性糖酚類、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖、果糖葡萄糖、麥芽糖、果糖)、裂解氣、裂化氣、裂、裂解氣、裂化氣、裂化氣油、煤焦油、天然橡膠等。化氣油、煤焦油、天然橡膠等。(3)能與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有：能與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有：醇醇(K、Mg、Al)、羧酸、酚、苯磺酸、苦味酸、羧酸、酚、苯

13、磺酸、苦味酸(2,4,6三硝基苯三硝基苯酚酚)、氨基酸等。、氨基酸等。(4)能與能與NaOH反應(yīng)的有機物：反應(yīng)的有機物：羧酸、羧酸酯羧酸、羧酸酯(含油脂含油脂)、鹵代烴、氨基酸、酚類等。、鹵代烴、氨基酸、酚類等。(5)能與能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機物：的有機物：甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、苯磺酸等。甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、苯磺酸等。(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有：醛類、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。醛類、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的

14、分離物質(zhì)的分離將混合物中的各組分將混合物中的各組分分離分離開來，獲得幾種開來，獲得幾種純凈物純凈物的過程。的過程。(2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物純凈物的過程，又叫混合物的凈化的過程，又叫混合物的凈化或或除雜除雜。2物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用結(jié)晶、過濾結(jié)晶、過濾的方法將混合物的方法將混合物分離。分離。(2)根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用分餾分餾的方法將互溶性液體混合的方法將互溶性液體混合物分離。物分離。(3)根據(jù)物質(zhì)在不同

15、溶劑中溶解性的差異，用根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異，用萃取萃取的方法把溶質(zhì)的方法把溶質(zhì)從溶解性差的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較好的溶劑中。從溶解性差的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較好的溶劑中。(4)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)pH、加入適當(dāng)、加入適當(dāng)?shù)脑噭┑确椒ǎ鼓撤N成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分離而除去。的試劑等方法，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分離而除去。一、物質(zhì)的分離與提純一、物質(zhì)的分離與提純1物質(zhì)分離與提純的區(qū)別物質(zhì)分離與提純的區(qū)別將混合物中的各組分用物理或化學(xué)方法各自獨立分開，獲得若干將混合物中的各組分用物理或化學(xué)方法各自獨立分開，獲得若干種具有一定

16、純度、有保留價值的物質(zhì)。對混合物進(jìn)行分離，要做種具有一定純度、有保留價值的物質(zhì)。對混合物進(jìn)行分離，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。到：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純是將被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。一些基本操作與物質(zhì)的分離相同。是將被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。一些基本操作與物質(zhì)的分離相同。僅靠物理方法難以達(dá)到提純目的，往往需采用化學(xué)方法。即依據(jù)僅靠物理方法難以達(dá)到提純目的，往往需采用化學(xué)方法。即依據(jù)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)組分有差異的特性，加入某種試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化被提純物質(zhì)與雜質(zhì)組分有差異的特性，加入某種試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等進(jìn)而除去，或能轉(zhuǎn)

17、化為被提純物質(zhì)更佳，但整個為沉淀、氣體等進(jìn)而除去，或能轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)更佳，但整個過程不能引入新的雜質(zhì)。過程不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種純物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實驗凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似。操作卻非常相似。3物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意

18、事項把不溶性固體和把不溶性固體和液體進(jìn)行分離液體進(jìn)行分離(1)(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口，液面二低：濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露丝繜瓋?nèi)靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁；壁；(2)(2)若濾液渾濁，需重新過濾若濾液渾濁，需重新過濾分離易溶性固體分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑(1)(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺部溫度過高造成液體飛濺(2)(2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停止當(dāng)有較多量晶體析出

19、時，停止加熱，用余熱蒸干加熱，用余熱蒸干方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項(1)(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出劑組成的溶液里提取出來來(2)(2)分液：兩種液體互分液：兩種液體互不相溶且易分層不相溶且易分層(1)(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大度比在原溶劑中要大(2)(2)萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與原溶劑不相溶(3)(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)(4)(4)分液時，分液漏斗中的分液時，

20、分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出液體從上口倒出沸點相差較大的液體混沸點相差較大的液體混合物合物(1)(1)溫度計的水銀球在蒸餾溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處燒瓶的支管口處(2)(2)蒸餾燒瓶要加沸石蒸餾燒瓶要加沸石( (或碎或碎瓷片瓷片) )(3)(3)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出下進(jìn)上出”方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項某種組分易升華的混合某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的質(zhì)在加熱條件下分離的方法方法應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如如分離提純膠體

21、與小分子分離提純膠體與小分子組成的混合液組成的混合液要不斷更換燒杯中的蒸餾水要不斷更換燒杯中的蒸餾水( (或用流動水或用流動水) )以提高滲析效以提高滲析效果果利用某物質(zhì)在加某些無利用某物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低機鹽時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來分離的而析出的性質(zhì)來分離的方法方法鹽析后過濾鹽析后過濾4.物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法某些混合物只用物理方法難以分離，常采用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化，某些混合物只用物理方法難以分離，常采用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分離和提純。常用的化學(xué)方法有以下幾種：進(jìn)行分離和提純。常用的化學(xué)方法有以下幾種：(1)加熱法：混合物中有熱穩(wěn)定性差的

22、物質(zhì)時，可直接加熱，使加熱法：混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使之分解而分離出去。之分解而分離出去。(2)加試劑法：根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑噭釉噭┓ǎ焊鶕?jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)。去雜質(zhì)。(3)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：利用某些物質(zhì)沉淀的法：利用某些物質(zhì)沉淀的pH范圍不同，采取一定措施范圍不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離。，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離。二、常見物質(zhì)的提純方法二、常見物質(zhì)的提純方法原物質(zhì)原物質(zhì)反含雜質(zhì)反含雜

23、質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)將氣體轉(zhuǎn)化為固將氣體轉(zhuǎn)化為固體體CO2H2SCuSO4溶液溶液洗氣洗氣COCO2NaOH溶液溶液洗氣洗氣CO2CO灼熱的灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和飽和NaHCO3溶液溶液洗氣洗氣H2SHCl飽和飽和NaHS溶液溶液洗氣洗氣原物質(zhì)原物質(zhì)反含雜質(zhì)反含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法SO2HCl飽和飽和NaHSO3溶液溶液洗氣洗氣Cl2HCl飽和食鹽水飽和食鹽水洗氣洗氣CO2SO2飽和飽和NaHCO3溶液溶液洗氣洗氣炭粉炭粉MnO2濃鹽酸濃鹽酸(需加熱需加熱)過濾過濾MnO2C

24、加熱灼燒加熱灼燒炭粉炭粉CuO稀酸稀酸(如稀鹽酸如稀鹽酸)過濾過濾Al2O3Fe2O3NaOH(過量過量)、CO2過濾、加熱分解過濾、加熱分解Fe2O3Al2O3NaOH溶液溶液(過量過量)過濾過濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水鹽酸、氨水過濾、加熱分解過濾、加熱分解SiO2ZnOHCl溶液溶液過濾過濾原物質(zhì)原物質(zhì)反含雜質(zhì)反含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法CuOZnONaOH溶液溶液過濾過濾BaSO4BaCO3HCl稀溶液或稀稀溶液或稀H2SO4過濾過濾NaOH溶液溶液Na2CO3Ba(OH)2(適量適量)過濾過濾Na2CO3溶液溶液NaOHNaHCO3(適量適量)加鹽轉(zhuǎn)化法加鹽

25、轉(zhuǎn)化法NaHCO3溶液溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3溶液溶液NaHCO3NaOH(適量適量)加堿轉(zhuǎn)化法加堿轉(zhuǎn)化法NaCl溶液溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(適量適量)過濾過濾FeCl3溶液溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液溶液CuCl2Fe、Cl2過濾過濾FeCl2溶液溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法原物質(zhì)原物質(zhì)反含雜質(zhì)反含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法CuOFe磁鐵磁鐵吸引吸引Fe(OH)3膠體膠體FeCl3蒸餾水蒸餾水滲析滲析CuSFeS稀鹽酸稀鹽酸

26、過濾過濾I2晶體晶體NaCl加熱升華加熱升華NaCl晶體晶體NH4Cl加熱分解加熱分解KNO3晶體晶體NaCl蒸餾水蒸餾水重結(jié)晶、過濾重結(jié)晶、過濾乙烯乙烯SO2、H2O堿石灰堿石灰用固體吸收氣用固體吸收氣體體乙烷乙烷乙烯乙烯Br2水溶液水溶液洗氣洗氣溴苯溴苯溴溴NaOH稀溶液稀溶液分液分液硝基苯硝基苯NO2蒸餾水或蒸餾水或NaOH稀溶液稀溶液 分液分液原物質(zhì)原物質(zhì)反含雜質(zhì)反含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑主要操作方法主要操作方法硝基苯硝基苯NO2蒸餾水或蒸餾水或NaOH稀溶液稀溶液 分液分液甲苯甲苯苯酚苯酚NaOH溶液溶液分液分液乙醛乙醛乙酸乙酸飽和飽和Na2CO3溶液溶液蒸餾蒸餾乙醇乙醇水水(少量

27、少量)新制新制CaO蒸餾蒸餾苯酚苯酚苯苯NaOH溶液、溶液、CO2分液分液乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸飽和飽和Na2CO3溶液溶液分液分液溴乙烷溴乙烷乙醇乙醇蒸餾水蒸餾水分液分液皂化液皂化液甘油甘油食鹽食鹽過濾過濾葡萄糖葡萄糖淀粉淀粉蒸餾水蒸餾水滲析結(jié)晶滲析結(jié)晶三、物質(zhì)鑒別題的類型三、物質(zhì)鑒別題的類型1只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別的物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定先分析被鑒別的物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑能否選用水或指示劑(石蕊、酚酞石蕊、酚酞)進(jìn)行鑒別。進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽

28、的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定確定試劑進(jìn)行鑒別。即若幾種待鑒別物質(zhì)含有不同種陽離子試劑進(jìn)行鑒別。即若幾種待鑒別物質(zhì)含有不同種陽離子(尤其尤其是對多種弱堿鹽是對多種弱堿鹽)，可考慮選用強堿，可考慮選用強堿如如NaOH、Ba(OH)2等等，根，根據(jù)與堿反應(yīng)生成新堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性，及在過量堿中的據(jù)與堿反應(yīng)生成新堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性，及在過量堿中的溶解情況而加以鑒別；溶解情況而加以鑒別； 若幾種待鑒別物質(zhì)中含有不同的陰離子，屬于不同穩(wěn)定性、揮若幾種待鑒別物質(zhì)中含有不同的陰離子，屬于不同穩(wěn)定性、揮發(fā)性酸所組成的鹽，可考慮選用強酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、發(fā)性酸所組成的鹽，可考慮選用

29、強酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、氣味等差別加以鑒別；若待鑒別物質(zhì)間有的含有相同的陽離子，氣味等差別加以鑒別；若待鑒別物質(zhì)間有的含有相同的陽離子，有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽離子反應(yīng)，又與有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽離子反應(yīng)，又與相同的陰離子反應(yīng)的試劑來鑒別；若被鑒別物質(zhì)中有能強烈水相同的陰離子反應(yīng)的試劑來鑒別；若被鑒別物質(zhì)中有能強烈水解的鹽，可考慮用與之能發(fā)生雙水解反應(yīng)且與該組中其他物質(zhì)發(fā)解的鹽，可考慮用與之能發(fā)生雙水解反應(yīng)且與該組中其他物質(zhì)發(fā)生不同反應(yīng)的鹽溶液鑒別；遇到待鑒別物質(zhì)中有金屬生不同反應(yīng)的鹽溶液鑒別；遇到待鑒別物質(zhì)中有金屬(如如Cu)及及不同的氧化物不同的

30、氧化物(如如CuO、MnO2等等)時，也可考慮選用強酸時，也可考慮選用強酸(如濃硝如濃硝酸、濃鹽酸酸、濃鹽酸)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同，予以鑒別；鑒別有機物時，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同，予以鑒別；鑒別有機物時，若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基的，應(yīng)先考慮用新制得的若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基的，應(yīng)先考慮用新制得的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用Fe3利利用顯色反應(yīng)鑒別。用顯色反應(yīng)鑒別。其他試劑：酸性其他試劑：酸性KMnO4溶液可用于鑒別飽和烴與不飽和烴，苯溶液可用于鑒別飽和烴與不飽和烴，苯與苯的同系物，及具有強還原性與無強還原性的物質(zhì)；溴水可用與

31、苯的同系物，及具有強還原性與無強還原性的物質(zhì)；溴水可用于鑒別可溶性硫化物、碘化物、于鑒別可溶性硫化物、碘化物、AgNO3等，還可用于鑒別苯、等，還可用于鑒別苯、CCl4、苯酚溶液及飽和烴與不飽和烴等。、苯酚溶液及飽和烴與不飽和烴等。2不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先依據(jù)外觀特征先依據(jù)外觀特征(主要指物質(zhì)的顏色主要指物質(zhì)的顏色)，鑒別出其中的一種或幾，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。來。(3)

32、若以上方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后若以上方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。如象不同而進(jìn)行鑒別。如AgNO3和和NH3H2O，Na2CO3(Na2SO3、Na2S)和和HCl，AlCl3和和NaOH，NaAlO2和和HCl，H3PO4和和Ca(OH)2等。等。(5)互滴法互滴法中學(xué)常見互滴現(xiàn)象不同的反應(yīng)主要有：中學(xué)常見互滴現(xiàn)象不同的反應(yīng)主要有：1)Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO

33、3溶液向稀鹽酸中滴加，開始有氣泡產(chǎn)生，后來不產(chǎn)生溶液向稀鹽酸中滴加，開始有氣泡產(chǎn)生，后來不產(chǎn)生氣泡。氣泡。稀鹽酸向稀鹽酸向Na2CO3溶液中滴加，邊滴加邊振蕩，開始不產(chǎn)生氣溶液中滴加，邊滴加邊振蕩，開始不產(chǎn)生氣泡，后來產(chǎn)生氣泡。泡，后來產(chǎn)生氣泡。2)Ca(OH)2溶液與溶液與H3PO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)Ca(OH)2溶液向溶液向H3PO4溶液中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后溶液中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀。來產(chǎn)生白色沉淀。H3PO4溶液向溶液向Ca(OH)2溶液中滴加，開始有白色沉淀，后來白溶液中滴加，開始有白色沉淀，后來白色沉淀逐漸消失。色沉淀逐漸消失。3)NaOH溶液與溶液

34、與AlCl3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)NaOH溶液向溶液向AlCl3溶液中滴加，開始產(chǎn)生白色沉淀，后來白溶液中滴加，開始產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸消失。色沉淀逐漸消失。AlCl3溶液向溶液向NaOH溶液中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后來溶液中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。4)NaAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng)稀鹽酸向稀鹽酸向NaAlO2溶液中滴加，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來白溶液中滴加，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來白色沉淀消失。色沉淀消失。NaAlO2溶液向稀鹽酸中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后來產(chǎn)溶液向稀鹽酸中滴加，開始不產(chǎn)生白色沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀。生白色沉淀。

35、5)AgNO3溶液與溶液與NH3H2O反應(yīng)反應(yīng)AgNO3溶液向溶液向NH3H2O中滴加，開始不產(chǎn)生沉淀中滴加，開始不產(chǎn)生沉淀Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2ONH3H2O向向AgNO3溶液中滴加，開始出現(xiàn)沉淀，最終沉淀消溶液中滴加，開始出現(xiàn)沉淀，最終沉淀消失。失。3任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種方法，題目考查的形此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種方法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明

36、顯?？键c考點1離子的檢驗離子的檢驗【典例典例1】(2009全國卷全國卷)現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化六種化合物，已知它們的陽離子有合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實驗：的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為呈堿性，且堿性為AEC；向向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，

37、無明顯現(xiàn)象；溶液，無明顯現(xiàn)象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；( 2 ) E 溶 液 是溶 液 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 判 斷 依 據(jù) 是， 判 斷 依 據(jù) 是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_?！窘馕鼋馕觥勘绢}考查依據(jù)實驗現(xiàn)象和離子共存來確定溶液的成分。本題考查依據(jù)實驗現(xiàn)象和離子共存來確定溶

38、液的成分。分析：溶液呈堿性必是由分析：溶液呈堿性必是由OH、CH3COO、CO32三種離子三種離子引起，引起，CO32的堿性強于的堿性強于CH3COO且只能與且只能與K共存，除共存，除K外，外，OH只與只與Ba2共存，故共存，故A為為Ba(OH)2、E為為K2CO3、C為醋酸鈣。為醋酸鈣。分析：分析：B必為必為AgNO3。分析、：。分析、：D中無中無SO42、F中含中含F(xiàn)e2，則，則F是是FeSO4，D為為AlCl3。【答案答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3CO32的堿性處于的堿性處于OH和和CH3CO

39、O之間，而之間，而CO32只與只與K大量共存，故大量共存，故E為為K2CO3(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1某無色溶液中可能含有某無色溶液中可能含有Na，Ba2，Cl，Br，SO32，SO42中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟步驟操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象(1)用用pH試紙檢驗試紙檢驗溶液的溶液的pH大于大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，振蕩，靜置靜置CCl4層呈橙色層呈橙色(3)向所得水溶液中加入向所得水溶

40、液中加入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是肯定沒有的離子是C不能確定的離子是不能確定的離子是 D不能確定的離子是不能確定的離子是解析：解析：用用pH試紙檢驗溶液的試紙檢驗溶液的pH7，故肯定存在，故肯定存在SO32，因有，因有SO32存在，肯定無存在，肯定無Ba2，因無，因無Ba2，考慮溶液中電荷守恒，考慮溶液中電荷守恒，肯定存在肯定存在Na；加入氯水，；加入氯水，CCl

41、4層呈橙色，肯定存在層呈橙色，肯定存在Br；加入；加入Ba(NO3)2溶液、稀溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有有白色沉淀，不能肯定有SO42存在，存在，因因SO32可被氧化成可被氧化成SO42；加入；加入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色有白色沉淀生成，也不能肯定有沉淀生成，也不能肯定有Cl，因在，因在(2)中已加入氯水。故肯定有中已加入氯水。故肯定有的是：的是：Na、Br、SO32，肯定沒有的是：，肯定沒有的是：Ba2，不能確定的，不能確定的是：是：SO42、Cl。答案：答案：A考點考點2物質(zhì)的分離、提純物質(zhì)的分離、提純【典例典例2】(2011煙臺模擬煙臺模擬)下列所采取的分離方

42、法正確的是下列所采取的分離方法正確的是()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來取出來B水的沸點是水的沸點是100，酒精的沸點是，酒精的沸點是78.5，所以可用直接加，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精C可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的混合溶液的方法得到純可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體凈的氯化鈉晶體D由于膠體粒子的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用由于膠體粒子的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離滲析法分離【解析解析】根據(jù)具體物質(zhì)

43、的溶解度不同、沸點不同和構(gòu)成物質(zhì)微根據(jù)具體物質(zhì)的溶解度不同、沸點不同和構(gòu)成物質(zhì)微粒半徑的大小等物理性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇合適的分離粒半徑的大小等物理性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇合適的分離方法。方法。【答案答案】D選項選項內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A酒精與水互溶，無法用酒精萃取碘酒精與水互溶，無法用酒精萃取碘錯誤錯誤B水與酒精的沸點相差較小需加入水與酒精的沸點相差較小需加入CaO，再加熱蒸，再加熱蒸餾餾錯誤錯誤CKCl與與NaCl的溶解度隨溫度變化不大，采取冷卻的溶解度隨溫度變化不大，采取冷卻結(jié)晶的方法得不到純凈的結(jié)晶的方法得不到純凈的NaCl晶體晶體錯誤錯誤DKI溶于水可通

44、過半透膜，而淀粉膠體不能通過半溶于水可通過半透膜，而淀粉膠體不能通過半透膜透膜正確正確針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練2下列除去雜質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；除去干燥、蒸餾；除去CO2中少量的中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A BC

45、D解析：解析：中正確的除雜方法是將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶。中正確的除雜方法是將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶。中碳酸氫鈉的飽和溶液能與雜質(zhì)乙酸反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于中碳酸氫鈉的飽和溶液能與雜質(zhì)乙酸反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于該溶液，此方法正確。飽和碳酸鈉溶液可以除去該溶液，此方法正確。飽和碳酸鈉溶液可以除去SO2氣體，但氣體，但也可以與也可以與CO2氣體反應(yīng)生成氣體反應(yīng)生成NaHCO3，故應(yīng)選用飽和，故應(yīng)選用飽和NaHCO3溶溶液除雜。生石灰能與乙酸雜質(zhì)反應(yīng)，并且通過蒸餾的方法達(dá)到液除雜。生石灰能與乙酸雜質(zhì)反應(yīng)，并且通過蒸餾的方法達(dá)到除雜的目的，故此方法正確。除雜的目的，故此方法正確。答案：答案

46、：B 1對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一

47、定有一定有Ba2解析：解析：A項可能有項可能有CO32、HCO3、SO32或或HSO3，不能肯定，不能肯定有有CO32；B項不一定含有項不一定含有SO42，也有可能是，也有可能是AgCl沉淀；使?jié)癯恋?；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)是NH3的特性，的特性，C正確；正確；D項可能存在項可能存在Ca2或或Mg2。答案：答案：C2下列實驗方法合理的是下列實驗方法合理的是()A可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B不用任何試劑可鑒別不用任何試劑可鑒別BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaHSO4等等4瓶無色溶液瓶無色溶液C可用澄清石灰水

48、鑒別可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液溶液D為準(zhǔn)確測定鹽酸與為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等解析：解析：己烷不溶于水，密度比水小，己烷不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，不溶于水，密度比水大，乙醇易溶于水，故乙醇易溶于水，故A項正確；項正確；B項先用兩兩混合法：與其他項先用兩兩混合法：與其他3種分種分別混合，均無現(xiàn)象的是別混合，均無現(xiàn)象的是NaOH，出現(xiàn)，出現(xiàn)2次沉淀的是次沉淀的是BaCl2，混合有，混合有氣體產(chǎn)生的是氣體產(chǎn)生的是Na2CO3和和NaHSO4。再用滴加順序法，取。

49、再用滴加順序法，取Na2CO3、NaHSO4溶液中的一種滴入另一溶液中，若一滴加即有氣泡，則溶液中的一種滴入另一溶液中，若一滴加即有氣泡，則加入的是加入的是Na2CO3，若開始滴加時無氣泡，則滴入的是，若開始滴加時無氣泡，則滴入的是NaHSO4；Na2CO3、NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒與澄清石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，別，C項錯誤；測定中和熱時，要保證酸或堿過量，使另一種物項錯誤；測定中和熱時，要保證酸或堿過量，使另一種物質(zhì)充分反應(yīng)，故質(zhì)充分反應(yīng)，故D項錯誤。項錯誤。答案：答案：AB3以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：

50、解析：蒸餾是分離沸點不同液體的方法之一；滲析是提純膠體的蒸餾是分離沸點不同液體的方法之一；滲析是提純膠體的重要方法；過濾是分離固體和液體混合物的方法；只有重要方法；過濾是分離固體和液體混合物的方法；只有D項是配項是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟之一，不用于分離物質(zhì)。制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟之一，不用于分離物質(zhì)。答案：答案：D4(2011衢州模擬衢州模擬)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是是()物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑提純方法提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸稀鹽酸溶解、過濾、洗滌溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和飽和Na2CO3溶液溶液

51、洗氣洗氣C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液混合振蕩、靜置分液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)蔗糖蔗糖濃濃(NH4)2SO4溶液溶液鹽析、過濾、洗滌鹽析、過濾、洗滌解析：解析：BaSO4不溶于鹽酸而不溶于鹽酸而BaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，A項正確；項正確；CO2和和SO2均可與均可與Na2CO3溶液反應(yīng)，在溶液反應(yīng)，在NaOH溶液中乙酸乙酯會發(fā)生水溶液中乙酸乙酯會發(fā)生水解，解，B、C項不正確。利用多次鹽析的方法可以分離、提純蛋白項不正確。利用多次鹽析的方法可以分離、提純蛋白質(zhì)，質(zhì)，D項正確。項正確。答案：答案：AD5下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒下列各組溶液中

52、，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是別的一組是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液溶液)解析：解析：A項先用項先用FeCl3溶液鑒別出溶液鑒別出Ba(OH)2、KSCN，再用，再用Ba(OH)2溶液可鑒別溶液可鑒別NaCl、Mg(NO3)2；B項中現(xiàn)象依次是無現(xiàn)象、項中現(xiàn)象依次是無現(xiàn)象、有無色無味氣體產(chǎn)生、有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生、產(chǎn)生白色有無色無

53、味氣體產(chǎn)生、有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生、產(chǎn)生白色沉淀，可直接鑒別；沉淀，可直接鑒別；C項無法區(qū)別項無法區(qū)別K2CO3和和CaCl2(與與AgNO3溶液溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，與反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，與NH4Br、NaI均不反應(yīng)均無現(xiàn)象均不反應(yīng)均無現(xiàn)象)；D項項將將KOH溶液加入溶液加入4種溶液中，現(xiàn)象依次是：產(chǎn)生刺激性氣體、無種溶液中，現(xiàn)象依次是：產(chǎn)生刺激性氣體、無現(xiàn)象、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀然后逐漸溶解，可直接鑒別?，F(xiàn)象、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀然后逐漸溶解，可直接鑒別。答案：答案：C6下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是(

54、)A鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉C氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣解析：解析：題目中要鑒別的四組溶液中均無明顯的外部特征，也不能題目中要鑒別的四組溶液中均無明顯的外部特征，也不能用加熱用加熱(因為是溶液因為是溶液)和焰色反應(yīng)法，只有采用兩兩混合法。其中和焰色反應(yīng)法，只有采用兩兩混合法。其中B組在兩兩混合時，組在兩兩混合時，AgNO3與其他物質(zhì)的混合現(xiàn)象各不相同，分與其他物質(zhì)的混合現(xiàn)象各不相同，分別是：白色

55、沉淀別是：白色沉淀(HCl)、先白色沉淀又轉(zhuǎn)化為褐色沉淀、先白色沉淀又轉(zhuǎn)化為褐色沉淀(NaOH)、無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(NaNO3)，C組在兩兩混合中，組在兩兩混合中，Na2CO3與其他物質(zhì)的與其他物質(zhì)的混合現(xiàn)象各不同，分別是：白色沉淀混合現(xiàn)象各不同，分別是：白色沉淀(MgSO4)、氣泡、氣泡(NaHSO4)、無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象(NaOH)。答案：答案：BC7(2011上海師大二附中模擬上海師大二附中模擬)可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是酯、苯酚溶液的一組試劑是()A氯化鐵溶液、溴水氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸

56、鉀溶液、溴水酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液解析：解析：己烯、甲苯、苯酚溶液可使酸性己烯、甲苯、苯酚溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙溶液褪色，而乙酸乙酯不能，由此可鑒別出乙酸乙酯；己烯可使溴水褪色，苯酚酸乙酯不能，由此可鑒別出乙酸乙酯；己烯可使溴水褪色，苯酚溶液與溴水混合出現(xiàn)白色沉淀，而甲苯與溴水不反應(yīng)溶液與溴水混合出現(xiàn)白色沉淀，而甲苯與溴水不反應(yīng)(但可發(fā)生但可發(fā)生萃取萃取)。答案：答案：C8海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實

57、驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，把標(biāo)號字母填寫從下列儀器中選出所需的儀器，把標(biāo)號字母填寫在空白處在空白處)。A燒杯燒杯B坩堝坩堝C表面皿表面皿D泥三角泥三角 E酒精燈酒精燈 F干燥器干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中

58、，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：單方法：_。答案：答案：(1)B、D、E(2)過濾蒸餾過濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)9某無色溶液某無色溶液X

59、，由，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：實驗：(1)氣體氣體A的成分是的成分是(填化學(xué)式，下同填化學(xué)式，下同)_，氣體氣體B的成分是的成分是_。(2)X溶液中一定存在的離子是溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。(5)通過上述實驗，溶液通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是中還有未完全確定的離子是_；只要；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_(簡述所加試劑及理由簡述所加試劑及理由)。解析：解析：該無色溶液中一定不含該無色溶液中一定不含MnO4；加入過量鹽酸生成氣體，；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定有說明溶液中肯定有CO32，則肯定無，則肯定無Ag、Ba2、Al3，氣體，氣體A為為CO2；溶液；溶液I為為NaCl、HCl，可能含有，可能含有AlCl3、SO42，再加入，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3，說明，說明X中含有中含有A