科粵版九年級化學下冊常見的酸堿鹽復習提綱

1、第八章常見的酸堿鹽一、基礎知識一、酸堿指小劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酗溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含 OH的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酗溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具

2、有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca（OH23. 氫氧化鈉=濃硫酸氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4.濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復分解反了定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態(tài)不變。二、酸一、酸的定義和芬買一酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。八f含氧酸（命名“某酸”）H2SC4 （硫酸）、H2CC3 （碳酸）、HNO3 （硝酸）、H2SC3 （亞硫酸）L無氧酸（命名“氫某酸”）HCl

3、（鹽酸，學名氫氯酸）、 HF （氫氟酸）、H2s （氫硫酸）特殊的有機酸：CRCOOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)+2-酸的電離：HCl=H+Cl, H2SC4=2H +SC4、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+CI2里 HClSO2+H2O=H2SC3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)）濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助

4、消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放 置的變 化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐?項工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 + ,可用蒸儲法提純。打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因 為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌 （目的:加快溶解、散熱）。 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小， 浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失， 使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺， 導致危

5、險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。三、酸的化學性質(zhì)酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。1 .酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2 .酉+活潑金屬-鹽+ 氫氣（置換反應）a） 這里不包括濃硫酸和硝酸。b） 示例：Fe+2HCl=FeQl+H2 T 和 Fe+H2SQ=FeSQ+H2 T2現(xiàn)象鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2的鹽溶液呈淺綠

6、色）。3. 酉I撿屬氧化物-鹽+水（復分解反應）a） 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反 應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。b） 示例 1 : Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SQ=Fe2（SO）3+3H2O現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c）示例 2: CuO+2HCl=CuQ+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO+H2O現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4. 酉！堿鹽+水（復分解反應、中和反應）5. 酉t+a.-新酸+新鹽（復分

7、解反應）a） 反應發(fā)生的條件： 新酸是碳酸; 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b） 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO+2HCl=CaCHH2O+CQTc） 除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應：BaC2+H2SQ=BaSQj + 2HC1 （注意：HCl是稀鹽酸，不寫Dd） 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl JOH的化合物一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是廠NH3 H2O （氨水）,四大強堿：KOH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca（OH）（氫氧化鈣）、Ba（OH2堿1< （"氫氧化某”）：弱堿金屬的氫氧化物（氫電化鋼）白色沉淀

8、：Mg（OH）2 （氫氧化鎂）、Al（OH）3 （氫氧化鋁）、Zn（OH）2 （氫氧化鋅）、Mn（OH）2 （氫氧化鎰）有色沉淀：藍色沉淀 Cu（OH）2 （氫氧化銅）、紅褐色沉淀 Fe（OH）3 （氫氧化鐵）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是 NH3 H2O=NH4+ OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH2、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca

9、(OH2=2NaOH+CaCO JCaCQ- CaO+CQT , CaO+H2O=Ca(OH2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行 業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。 氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾 多液在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CQ=N&C

10、O3+H2O。三、堿的化學性質(zhì)堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。1. 堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酗溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+ 非金屬氧化物 -鹽+水(復分解反應)a) 反應發(fā)生的條件： 堿是四大強堿；非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CC2=Na2CO3+H2O (用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2NaOH+S(2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2 SO4+H2OCa(OH2+CC2

11、=CaCO4 +三0 (檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”)3. 堿臧-鹽+水(復分解反應、中和反應)在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿溢-新堿硼鹽(復分解反應)a) 反應發(fā)生的條件： 反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 鏤鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉淀：藍色沉淀2NaOH+CuSQ=Na2sO+Cu(OH)4紅褐色沉淀3NaOH+FeC=3NaCl+Fe(OH)4白色沉淀2NaOH+MgSQ=Na2SQ+Mg(OH)2 Jd) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SQ=BaSQj + 2NaOHCa(

12、OH)+Na2CO=CaCQ J +2NaOHe) 藍白沉淀：Ba(OH"CuSQ=BaSQ J + Cu(OH2 Jf) 紅白沉淀：3Ba(OH»+Fe(SO4)3=3BaSOa + 2Fe(OH)Jg) 波爾多液(注:波爾多液不是溶液)：Ca(OH2+CuSO=CaSO+Cu(OH"弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)24 CuO+HhOo但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。a) 取樣、加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)牛、說明氫氧化

13、鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+HO 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ Tb) 取樣、加氫氧化鈣溶液、如果有白色沉淀產(chǎn)牛、說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2cO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCQ Jc) 取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì):Na2CQ+CaC2=2NaCl+CaCOj 或 Na2CO3+Ca(NQ)2=2NaNO3+CaCQ J2. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):Ca（OH2+2HCl=CaCl+2H2OCaC

14、Q+2HCl=CaQ+H2O+CQ T3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：也（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液， 如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CC3+CaC2=2NaCl+CaCOJ 或 Na2CO3+Ca（NQ）2=2NaNO3+CaCQ J 過濾，向濾液中滴加酚酗溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分 變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：皿加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO+2HCl

15、=CaC2+H2O+CC2 T另取少量固體，加氯化鏤（或硫酸鏤）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca（OH）+2NH4cl=CaC2+2NH3 T +2H2O 或 Ca（OH2+（NH02SQ=CaSQ+2NH3 T +2H2O四、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：2NaOH+2SO=NaSO+2H2O強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+Ho,反應的時候要進行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；滴

16、入幾滴酚酗溶液；用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酗，在實驗結束后再加酚酗溶液，發(fā)現(xiàn)酚酗不變色，會有兩 種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過量；如果 沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應。雖然不能用酚酗溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。中和反應是放熱的反應。中和反應的應用熟石灰改

17、良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下、用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H£O4+Ca（OH2=CaSQ+2H2。）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgC2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。第五節(jié)酸堿度溶液的酸堿度用pH表示

18、。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示:0酸性增強（由H+控制酸性）7堿性增強（由OH-控制堿性）14酸性溶液的pH < 7,中性溶液的 pH = 7,堿性溶液的 pH > 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH的濃度改變，則 pH會相應改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的 pH值？物理方法：加水稀釋。化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為 pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要考 慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用

19、pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。123456789101112廁所清 潔劑檸檬 醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清 潔劑在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見物質(zhì)的pH值：13了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH溶液里才能進行pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH （因溶解有CO,正常雨水的

20、pH約為5.6 ,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空氣的污 染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH,可以了解人體的健康狀況。五、鹽一、常見的鹽鹽的定義：由金屬離子（或 NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品，腌制咸菜；作防腐劑；消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（NazCQ與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶

21、于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉， 但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCQ+HCi=NaCl+HO+CO4 ,胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)7E,受熱目匕分斛：2NaHCQ" Na2CO3+H2O+CQT區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高鎰酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯

22、消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化鏤。鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增 進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會 腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。、粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶

23、鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺 當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)三、鹽的化學性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1 -金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽-兩種新鹽（反應物需都可溶,且滿足復分解反應的條件）氯化銀、硫酸鋼既不溶于水、也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。六、酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿

24、：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋼不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。-OH-NO3-Cl2-SC42-CC3+H溶、揮溶、揮溶溶、揮+NH4溶、揮溶溶溶溶+K溶溶溶溶溶+Na溶溶溶溶溶2+Ba溶溶溶不不c 2+Ca微溶溶微不2+Mg不溶溶溶微3+Al不溶溶溶一2+Mn不溶溶溶不r 2+Zn不溶溶溶不u 2+Fe不溶溶溶不u 3+Fe不溶溶溶一C 2+Cu不溶溶溶一+Ag一溶不微不碳酸鹽只有碳酸鏤、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水?！叭堋北硎灸欠N物質(zhì)可

25、溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了七、化學肥料化學肥料：以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構?；瘜W肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。一、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱化學式含氮量使用注意事項尿素CC(NH2)246.7%碳酸氫鏤（碳鏤）NH4HCC317.7%易分解，施用時深埋鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且 均不能與堿性物質(zhì)（如 草木灰、熟石灰等）混 合施用硝酸鏤（硝鏤）NH4NC335%易爆，結塊不可用鐵錘砸硫酸鏤（硫鏤）(NH4)2SC421.2%長期使用會使土壤酸化、板結氯化鏤NH4CI26.2%氨水NH3 H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。鏤根離子的檢驗方法一:取樣，加水溶