高中化學(xué)必修二第一二章練習(xí)題

1、期中一化學(xué)復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表31 .33 .1、據(jù)報(bào)道，月球上有大量 2He存在，2 He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于2 He的敘述正確的是(C )A. 2He 2 He互為同位素B. 2 He原子核內(nèi)中子數(shù)為 2C.2He原子核外電子數(shù)為 2D.；He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氨原子解析：2He和3H質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；3He的電子數(shù)為2,中子數(shù)為3-2=1。2、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是(A )A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.H2。、D2O解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子的互稱，所以，同位素首先必須是原子，因此，B、

2、C、D項(xiàng)都不是。3、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且 B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為 , E的元素符號(hào)為 。(2)由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1的化合物的電子式 。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式 、(4)用電子式表示 C 與 D 形成化合物的過程 。(5)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 。H： 6： 6： H答案：氧 Al (2),一一一一一-+.2

3、-+(3)SO2 O3 H2O2 Na2O2(4)Na + +NafNa 1 NaAl 2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O第二節(jié)元素周期律4、下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(C )HCl的溶解度比H2s大 HCl的酸性比H2s強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng) HCl的還 原性比H2s強(qiáng) HCIO的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成 FeSCI2能與H2s反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl-< s2-A.B.C.D.解析：兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；是正確的；項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H2s的還原性比HCl強(qiáng)；

4、項(xiàng)中HC1O不是最高價(jià)含氧酸；項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同 條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；項(xiàng)是利用逆向思維來進(jìn)行判斷的。5、X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+AA（氣）,Y+Z- B（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問題：若常溫下X、Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ;生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成 B,則：B的化

5、學(xué)式是 ;向苛性鈉溶液中通入過量的 A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;將丫與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 解析：（1）常溫下X、Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成固體 C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則 A和B 是 NH3 和 HCl , C 為 NH 4C1,又因 Y+X-A（氣），Y+Z-B（r）,故丫為 H2。（2）常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成B,則Y為S, X為H2, Z為。2。答案： H2 NH3+HCl=NH 4CI（2） SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3CI2+4H 2O=H 2SO4+6HCI第三節(jié)6、下列電子式書寫正確

6、的是 （BC ）C1Cl： C： C1A.CI ci： Ca+ ： ci： C.化學(xué)鍵NJ : 0： 0： ?-Na +B. V VV V:。：c： 0： D.B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析：A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由 C、。原子雙方提供，而不應(yīng)由 C原子單方提供，且 C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為' 0: : C： ： 7、下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是（A ）A.氯化氫分子的電子式：H+ : Cl ： 1C.O18的原子符號(hào)：88O解析：氯化氫是共價(jià)化合物，電子式中無方括號(hào)和電荷數(shù)。8、下列敘述正確的是( B

7、)A. 兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵解析：A項(xiàng)不正確，如H2Q分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項(xiàng)正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同。C項(xiàng)不正確，如離子化合物NaO中含有非極性鍵。D項(xiàng)不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能9、下列說法不正確的是(BC )A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.硫酸

8、與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱解析： 化學(xué)反應(yīng)過程往往伴隨著能量的變化，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。挥械姆艧岱磻?yīng)開始也需要加熱；反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H 2O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。10、下列說法不正確的是( B )A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他還有光能

9、等。11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( C )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH) 2 8H2O與NH 4C1的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)解析： A 選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B 選項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D 選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。12、 A、 B、 C、 D 四種元素。原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4 個(gè)電子；B 的陰離子和C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E； D的 L 層電子數(shù)等于K 、 M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A 為 元素， B 為 元素；

10、C 為 元素。 D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為，它的最高價(jià)為價(jià)。(2)用電子式表示A、 D 兩元素形成AD 2的過程：，用電子式表示C、 D 兩元素形成化學(xué)鍵的過程：。(3)寫出 E 和 A 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：B、 C 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B 是氧， C 是鈉。 A 原子序數(shù)小于氧，且最外層有4個(gè)電子，則A是碳，D是硫答案：碳氧鈉32S +6V V*9 V1>«9 V- 0 - -f X C X + - 0 - 0：> 0(2). S *Na'(3)2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2第二節(jié)化

11、學(xué)能與電能13、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng) Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選 用的金屬材料是（D ）A.鎂B.石墨C.鋁D.鉛根據(jù)原電池形成條件，要使 Zn作負(fù)極，與它相連的金屬必須要比Zn的活潑性差，石墨為非金屬，故答案為 Do14、X、Y、Z都是金屬，把 X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原 電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋– ）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X解析：X能把Z從其硝酸鹽溶液中置換出來，說明 X的活潑性強(qiáng)于Z;X與Y組成原電池 時(shí)，Y為

12、電池的負(fù)極，說明 Y的活潑性強(qiáng)于 X,故正確答案為 Co15、如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是 （B ）解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件必須同時(shí)滿足：（1）要有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極。如金屬與金屬，金屬與非金屬（如石墨）等。（2）要有電解質(zhì)溶液，如酸、堿或鹽溶液都可以。（3）要有導(dǎo)線， 能形成閉合回路。由此條件進(jìn)行判斷：A項(xiàng)中兩個(gè)電極的金屬性相同，不符合條件 （1）。C項(xiàng)中沒有構(gòu)成閉合 回路，不符合條件（3）。D項(xiàng)中沒有電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)。所以只有B項(xiàng)符合條件。16、氫氧燃料電池是將 H2和02分別通入電池，穿過浸入20% 40%的KOH溶液的多孔碳1電極，其電極反應(yīng)式為：H2+

13、2OH -2e =2H 2O和-O2+H2O+2e =20H則下列敘述正確的是（BD）A.通H2的一極是正極，通入 。2的一極是負(fù)極B.通02的一極是正極，通入 H2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液 pH增大D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近 pH減小解析：H2失去電子為負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生水稀釋，且消耗OH-,堿性減弱，pH減小。O2得到電 子為正極。故 A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。17、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn 2+Cu ,該反應(yīng)的原電池的正確組成是（CD ）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由離子方程式

14、：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu可知原電池中，Zn應(yīng)作負(fù)極，Cu或Fe可作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。故C、D項(xiàng)正確。18、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2。石墨：一O2+H2O+2e-=2OH-據(jù)此判斷，鋅片是（A ）A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原解析：鋅失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極。19、將潔凈的金屬片 A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶?的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：r-©金屬電子流動(dòng)力向電壓/VAA- C

15、u-0.78BCu 一 B-0.15CC一 Cu+1.35DA Cu+0.30已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（AD ）A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅C.A、D若形成原電池時(shí)， A為正極D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕解析：由題意中的電子流向可知金屬性強(qiáng)弱為A>Cu, B<Cu, C>Cu, D>Cu,由此可推斷B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35,可知C的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度20、已知反應(yīng)A+3B=

16、2C+D 在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol L-1 min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（C ）A.0.5 mol L-1 min-1B.1 mol L-1 min-1C.2 mol L-1 min-1D.3 mol L-1 min-1解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。21、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可 向鹽酸中加入適量的（BD ）C.NaCl(s)D.CH 3COONaA.NaOH（s）B.H2O解析：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： Fe+

17、2H+=Fe2+H2%由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿 足 既減小H+濃度，又不影響H +的物質(zhì)的量”這個(gè)條件。22、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)=2NO 2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1所需的反應(yīng)時(shí)間(C )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：(0.1-0.01) ： 15=(0.07-0.05) ： t, t=10 s,因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率變慢，所需時(shí)間大于10 So

18、23、100 mL 2 mol L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(B )A.加入適量的6 mol L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲(chǔ)水D.加入適量的氯化鈉溶液解析：A項(xiàng)中加入6 mol L-1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項(xiàng)使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項(xiàng)中加CuC%溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，也不影響 H2量。24、將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線 所示，在相同的條件下，將 B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (

19、圖中 虛線所示)正確的是(C )解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除 A、B項(xiàng)。由于A>B且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀 CaCO3,故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊斗C CaCO3 尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀 CaCO3。故本題答案為 C項(xiàng)。25、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(B )A.在炭粉中加入KC1O3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時(shí)，加

20、少量硫酸可使電解速率加快解析：A項(xiàng)KCIO3分解產(chǎn)生。2,增大。2濃度；C項(xiàng)增大固體表面積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性26、一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g): 2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A )A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A ,同時(shí)生成3n mol BD.A、B、C的分子數(shù)之比為 1 ： 3 ： 2解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會(huì)改變，因此 B中

21、所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成 n mol A的同時(shí)必然生成 3n mol B ,它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng) 速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說明反應(yīng)混合物中 A、B、C濃度不變，也無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。催化劑27、工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H2、高溫高壓2NH3（反應(yīng)放熱），從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa50 MPa,溫度：500 C左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是（BD ）A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時(shí)間。但對(duì)于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素 ），可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。 溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物一甲烷28、下列說法正確的是（D ）A.有機(jī)物的水溶液都不導(dǎo)電B.有機(jī)物都易燃燒C.有機(jī)物只能從有機(jī)體中獲取D.有機(jī)物都含有