高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題碳酸鈉與碳酸氫鈉導(dǎo)學(xué)案

1、*燦若寒星竭誠為您提供優(yōu)質(zhì)文檔*碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)剖析一、兩個(gè)角度認(rèn)識(shí) Na2CO3與NaHCO 31. Na 2CO3> NaHCO 3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na 2CO3的溶解度小注意:因NaHCO 3的溶解度小，故向飽和 Na2CO3溶液中通入 CO2時(shí)有NaHCO 3晶體析出。2. Na 2CO3和NaHCO 3的化學(xué)性質(zhì)(1)Na 2CO3加熱不分解BiiCO1穩(wěn)定帙蜚政c0tNiiOU t用于賓蟹宛 制取少量NftOH)寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式: N

2、a 2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO 3 Na2CO3 + Ca(OH) 2=CaCO 3 J WNaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO 3 J 42NaCl(2)NaHCO 3燦若寒星穩(wěn)定性u(píng)SH% NaOTT (用于實(shí)膿宣一"制軀少# Naon>寫出上述序號(hào)、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式:NaHCO 3+HCl=NaCl +H2O+CO2T;Ca(OH) 2過量：HCO3 + OH +Ca2 + =CaCO 3J4H2O;Ca(OH)2 少量：Ca2 + + 2OH +2HCO 鼠=CaCO 3(4CO3 +2H2O;NaHCO 3+ NaO

3、H=Na 2CO3+ H2O ;一 一 一一.2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2 T。(3)相互轉(zhuǎn)化:CO2+ H20Na2CO3 固力口熱/>-NaOH NaHCO 33. Na2CO3的制備及用途(1)Na 2CO3的工業(yè)制備一一侯氏制堿法制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式a. NaCl + NH 3+ CO2 + H2O=NaHCO3 J +NH 4Cl ；一 一 b. 2NaHCO 3= Na2CO3+CO2 T 旬2O。(2)Na 2CO3、NaHCO

4、3 的用途Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石 油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO 3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。、明確Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 及其混合物與鹽酸反應(yīng)的 4類圖像1.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：CO3 +H + =HCO 3 ;ab 段離子方程式：HCO3 + H+=H 2O + CO2T。2 .向NaHCO 3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽

5、酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積關(guān)系（如圖所示）。1 V（co2）° V（IICI）圖像特點(diǎn)：從 O點(diǎn)開始即產(chǎn)生 CO2氣體。反應(yīng)原理：離子方程式：HCO3 + H + =H 2O + CO2T。3 .向Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積關(guān)系（如圖所示，設(shè) Na2CO3、NaHCO 3的物質(zhì)的量 之比為m : n = 1 ： 1 ,其他比例時(shí)的圖像略）。o 1 2 3 V(HC1)圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的體積小于 ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：CO3 +H+=HCO 3；ab 段離子方程式：HCO3 + H+=H

6、2O + CO2T。4 .向NaOH、Na 2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積關(guān)系（如圖所示，設(shè) NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之 比x ： y = 1 ： 1,其他比例時(shí)的圖像略）。12 3 v(HG)圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的體積大于 ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa 段離子方程式：H + + OH-=H 2O, CO3 +H + =HCO 3；ab 段離子方程式：hcO3 + h+=h 2O + CO2T?？枷蚍治隹枷蛞唬篘a2CO3、NaHCO 3的性質(zhì)對(duì)比"典例1、下列方法不能用于鑒別 Na2CO3和NaHCO 3固體的是()A.分別加熱

7、兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B.分別取兩種固體溶于水，滴加 Ba(OH) 2溶液，觀察是否生成沉淀C.分別取兩種固體各 1 g于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再將反應(yīng)所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重。【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHCO 3遇熱分解生成 CO2, CO2能使澄清石灰水變渾濁；Na2CO3遇熱不分解，所以可以鑒別。B項(xiàng)，Na2CO3和Ba(OH) 2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ + CO 2 =BaCO 3 J,NaHCO 3 和 Ba(OH) 2 溶液發(fā)生反應(yīng)： Ba2+ 2OH + 2HCO 鼠=BaCO 3(WH2O

8、 + CO2一,溶液均變渾濁，所以不能鑒別。C項(xiàng)，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO 3溶于水吸熱，所以可以鑒別。 D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO 3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì) 的量不同，最終得到的氯化鈉的質(zhì)量也不同，所以可以鑒別。技法指導(dǎo)：判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO 3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同加熱一無明顯變化的是Na 2CO3固體一一放出無色的能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO 3(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)反應(yīng)一產(chǎn)生氣泡速率快的是 NaHCO 3|固體I鹽酸|溶液 |速率一產(chǎn)生氣泡速率慢的是 Na 2CO 3滴加一滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的

9、是 NaHCO 3鹽酸 一滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是 Na 2CO 3(3)利用陰離子的不同BaCl 2溶液一產(chǎn)生白色沉淀的是 Na 2CO3溶液一不產(chǎn)生白色沉淀的是 NaHCO 3(4)利用溶液的酸堿性不同測相同濃度 一 PH大的為Na2CO3溶液歸一 .溶放的pH 一pH小的為NaHCO 3考向二：Na2CO3、NaHCO 3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系典例2、將0.4 g NaOH和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()口2 吐* V(EK?IVlr 仆 H.l IL2 O.a V(

10、HCI)/LCD【答案】C【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH -+ H + =H 2。，再發(fā)生反應(yīng) CO2 +H + =HCO 3,最后發(fā)生反應(yīng)： HCO3+H + =CO 2 T 旬2。；因 n(OH ) = n(CO2 )= 0.01 mol ,故 加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故 C正確。方法指導(dǎo)：用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO 3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na 2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO3 一轉(zhuǎn)化為HCO3,無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖1 所示。(2)向NaHCO 3溶液中逐滴加入鹽酸，消

11、耗 HCl的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如 圖2所示。(3)向NaOH、Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl的體積與產(chǎn)生 CO 2 的體積的關(guān)系如圖 3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比 x ： y= 1 ： 1 ,其他比例 時(shí)的圖像略)?？枷蛉?、純堿中 Na 2CO 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的實(shí)驗(yàn)探究測定純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種方法氣體法發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 + H2SO4=Na 2SO4 + H2O + CO2 T ,依據(jù) CO 2 的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沉淀法發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2=BaCO 3

12、J+2NaCl ,依據(jù) BaCO3沉淀的確定Na 2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 .下列關(guān)于 Na2CO3和NaHCO 3的性質(zhì)的比較中，不正確的是 ()A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO 3B.常溫下的溶解性： NaHCO 3<Na2CO3C.與稀鹽酸反應(yīng)資*源庫的劇烈程度：Na 2CO3>NaHCO 3D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)CO2放出的質(zhì)量：Na 2CO3V NaHCO 3【答案】C一 一 _ _ _ . _ 一一一【解析】A.因2NaHCO 3=Na 2CO3+CO 2 T+H 2O ,而碳酸鈉加熱不分解，故 A正確；B

13、.常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO 3易溶，故 B正確；C.分別滴加 HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為 CO32-+2H+ CO2T+H2O, HCO3-+H + H2O+CO2T,相同 條件下NaHCO 3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故 C錯(cuò)誤；D.設(shè)質(zhì)量都是106g , 則Na2CO3和NaHCO 3的物質(zhì)的量分別為 1mol、106/84mol ,根據(jù) Na2CO3CO2, NaHCO 3CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為 1mol、106/84mol ,故 D正確；故 選Co2.用于鑒別 Na2CO3和NaHCO 3溶液的最適宜的方法是（）A.焰色反應(yīng) B.滴加Ba（OH

14、） 2溶液C.滴加少量鹽酸 D.滴加CaCl2稀溶液【答案】D3.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的 Na2O2粉末，待充分反應(yīng)后恢復(fù) 至原溫度，下列判斷正確的是（）A.溶液中的Na +數(shù)目減少，溶質(zhì)的濃度不變B.溶液中有晶體析出，且 Na +數(shù)目不變C.溶液中有氣體逸出，且 Na+數(shù)目增加D.溶液中Na+數(shù)目增加，溶質(zhì)的濃度減小【答案】A【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，消耗水，溶液有 NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，恢復(fù)至原溫度，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，故 A正確；B.溶液有 NaOH 析出， 溶液中的Na +數(shù)目減少，故 B 錯(cuò)誤；C 消耗水，溶液有

15、NaOH 析出，Na+數(shù)目減少，故 C錯(cuò)誤；D.消耗水，溶液有 NaOH析出，Na +數(shù)目減少，恢復(fù)至原溫度，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，故D 錯(cuò)誤；故選A。4 向含 0.14mol Na 2CO3 的溶液中逐滴加入含一定量HCl 的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是( )A.得 0.20molNaCl 和 0.08molNaHCO 3B.乘U 0.04molNa 2CO3,得 0.20molNaClC.乘U 0.06molHCl ,得 0.14molNaCl 和 0.14molNaHCO 3D.得 0.06molNaCl 和 0.08molNaHCO 3【答案】A【

16、解析】Na 2CO3與稀鹽酸反應(yīng)要分布進(jìn)行，Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 f+H 2O ,所以溶質(zhì)的成分可能為：Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl ; NaHCO 3、 NaCl ； NaCl 、 HCl ； 所以B、 C 錯(cuò)誤； 又因根據(jù)鈉元素守恒，0.14mol是 Na 2CO 3， 那 Na +是 0.28mol ， A 中的鈉離子的摩爾數(shù)之和剛好為0.28mol ， 所以 A正確；而D 中的鈉離子的摩爾數(shù)之和為0.14mol ，所以 D 錯(cuò)誤； 故選A。5關(guān)于Na 2CO3 和 NaHCO 3比較中，下列說法不正確的是(

17、 )A. NaHCO 3固體受熱容易分解，而Na 2CO3固體受熱不容易分解B.等質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO 3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C.等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和NaHCO 3溶液分別滴加2滴酚酗:試液，前者顏色比后者深D. Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液分另ij與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的離子方程式相同【答案】D6 .現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO 3無色溶液，請(qǐng)?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是( )用干燥的pH 試紙檢驗(yàn)，pH 大的是Na 2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酰溶液，紅色較深的是Na 2CO3取同

18、量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO 3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO 3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na 2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.【答案】B解析： Na2CO3、 NaHCO 3 溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度兩溶液，Na2CO3水解程度大于 NaHCO 3,前者溶液中 c(OH -)大，pH大，正確；因 Na2CO3溶液中c(OH -)大，分別滴加酚酰溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱， 均沒有氣體生成，錯(cuò)誤； 同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO 3開始就有氣體放出，正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3,正確；二者均與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯(cuò)誤。7 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。澄清仃灰水澄清石灰水(1)只根據(jù)圖I所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?2)圖n、出所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若用實(shí)驗(yàn)n驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體