初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-探究性實驗題.

1、清北小溪流 2021年春初中化學(xué)幾類探究題分析一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物質(zhì)性質(zhì)的探究題 1、對碳的探究，一般考察木炭的顏色，與氧氣的反響及它的復(fù)原性。 2、對鐵的探究，一般考察它與酸的置換反響、與鹽溶液的置換反響及亞鐵鹽溶液的顏色。3、對銅的探究考察銅的顏色、及與氧氣反響后得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀硫酸不發(fā)生置換反響。4、對FeO、Fe2O3、CuO等物質(zhì)的探究主要考察本身的顏色以及與鹽酸、稀硫酸反響而溶解后溶液的顏色。一般以填寫實驗報告冊的形式給出，根據(jù)猜測填寫實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象、及由現(xiàn)象得出的結(jié)論。常見的現(xiàn)象：1、對碳而言與鹽酸、稀硫酸不反響常說黑色固體不

2、溶解，它的氧化產(chǎn)物二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。2、對鐵而言它比擬活潑與鹽酸、稀硫酸反響常說黑色固體溶解、有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。FeO與酸反響黑色固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色。CuO與酸反響黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色。Fe2O3與酸反響紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色。所以針對不同的猜測，表達的現(xiàn)象各不相同，但萬變不離其宗，即把握好物質(zhì)的性質(zhì)的差異，描述正確的現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。舉例如下：第一題：現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙同學(xué)為了探究“脫氧劑的成分，從某食品廠的月

3、餅包裝袋中取出“脫氧劑一袋，翻開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什么？猜測：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。 乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉，紅色 粉末是氧化鐵。丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。1、你認(rèn)為         同學(xué)的猜測正確。2、請設(shè)計一個實驗方案來驗證你的猜測是正確的，并填寫以下實驗報告：實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 

4、0;   第二題：某校進行化學(xué)實驗考察時，老師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、木炭粉或者是這兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學(xué)探究過程如下：1提出問題假設(shè)1：黑色粉末是木炭粉；假設(shè)2：                             

5、60;  ；假設(shè)3：                                ；2設(shè)計實驗方案：他對實驗進行了一下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并參加過量的稀硫酸。那么實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立 假

6、設(shè)1成立3進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物。4拓展：為了進一步探究木炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充作了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱假設(shè)木炭粉完全反響，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再參加過量稀硫酸，反響完全后，靜置。請你答復(fù):燒杯中         ( 填“有或“沒有)不溶物.假設(shè)靜置后溶液呈無色,那么該溶液中的溶質(zhì)是        (寫化學(xué)式).假設(shè)靜置后溶液呈藍色,該反響的化學(xué)方程式為

7、                        。第三題：某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱34分鐘，冷卻后，試管中只有紅色物質(zhì)。提出問題：試管中的紅色物質(zhì)可能是什么？進行猜測:你認(rèn)為可能是          

8、0;                。實驗方案：根據(jù)下表要求，設(shè)計一個實驗方案來驗證你的猜測。實驗步驟及操作方法預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色物質(zhì)放入試管中，            。  查閱資料：鐵粉與氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反響。得出結(jié)論：鐵粉與氧化銅反響的化學(xué)方程式是    

9、0;                     。二、有關(guān)NaOH化學(xué)性質(zhì)的探究題 氫氧化鈉是初中化學(xué)重要的、常見的堿，既是中考的重點、也是熱點。有關(guān)它的化學(xué)性質(zhì)在平時的練習(xí)，各省市的中考命題中更是屢見不顯。所以在平時的學(xué)習(xí)中一定要熟悉氫氧化鈉與指示劑的反響，它能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍；與非金屬氧化物如二氧化碳等反響生成鹽和水；與酸反響生成鹽和水；與可溶性鹽類例如鐵鹽溶液反

10、響生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與銅鹽溶液反響生成藍色的氫氧化銅沉淀。例如，游泳池里“藍色水的探究，工廠排放的污水硫酸銅或氯化鐵的探究，都用到氫氧化鈉與銅離子反響得到藍色沉淀或與鐵離子反響得到紅褐色沉淀來說明。常見探究題分析如下：第四題實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子H2O、Na+、OH-能使指示劑無色酚酞試液變紅。實驗步驟：在第一支試管中參加約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象；在第二支試管中參加約2mLNaClpH=7溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察 現(xiàn)象；在第三支試管中參加約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗的探究答復(fù)以下問題下述“現(xiàn)象是指無色酚酞是

11、否變紅：（1） 實驗看到的現(xiàn)象是             ；你得出的結(jié)論 是            。（2） 實驗看到的現(xiàn)象是             ；說明鈉離 子        

12、0;      。（3） 實驗看到的現(xiàn)象是             ；你得出的結(jié)論 是            。第五題：化學(xué)反響往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，如發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體等。但CO2與NaOH溶液的反響沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反響，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實驗：(1)第一組

13、同學(xué)把一只收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中，如圖1所示看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生                 。(2)第二組同學(xué)也得到了啟發(fā)，也設(shè)計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探究：他們各自會看到什么現(xiàn)象？2              

14、60;   3                  4                     5         

15、60;        6                  （3） 同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能 有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反響，消耗了CO2，你認(rèn)為另一 種原是            。 

16、0;                4為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反響，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案：你認(rèn)為可以說明問題嗎？你會看到什么現(xiàn)象_。         乙同學(xué)沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種物質(zhì)看到的現(xiàn)象是           

17、0; ，乙同學(xué)加的物質(zhì)是            或              。他們看到的現(xiàn)象雖然不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反響。第六題：做中和反響實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒我：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認(rèn)藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)了有白色粉末狀物質(zhì)。我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。做了一下探究活動：

18、(1)  氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是                               (2)  設(shè)計實驗確認(rèn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論   3我想知道該氫氧化鈉溶液是局部變質(zhì)還是全部變質(zhì)？小偉設(shè)計了如下實驗，請幫我們完成實驗

19、步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論  該氫氧化鈉溶液          變質(zhì)。寫出第三步中涉及到的一個化學(xué)方程式                               。4如何用該變質(zhì)的氫氧化鈉溶液

20、來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性質(zhì)有關(guān)的探究題新課標(biāo)尤其重視化學(xué)與生活、環(huán)境、科技、社會的關(guān)系，課本中也設(shè)計了很多這個方面的素材，所以，讓學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)，例如：怎樣來鑒別天然纖維和人造纖維，廚房中的化學(xué)物質(zhì)，洗發(fā)水的選用，吃皮蛋的時候為什么蘸點醋；關(guān)注人們生活的城市的空氣質(zhì)量、水體的污染與防治；關(guān)注最新科技動態(tài)，關(guān)注化工生產(chǎn)與創(chuàng)造人類物質(zhì)財富的關(guān)系等等。在生活、生產(chǎn)中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得較多，例如虎門消煙用的就是CaO，利用氧化鈣與水反響放出大量的熱，溫度到達了煙的著火點，煙就銷毀了。砌磚、抹墻、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。

21、對氧化鈣的考察首先是它與水反響放熱，升溫了，可以測溫度來檢驗；其次考察它與水反響得到微溶性堿Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通過對Ca(OH)2的檢驗說明氧化鈣的存在。對Ca(OH)2的檢驗可以利用它與CO2氣體反響、與Na2CO3溶液反響得到白色沉淀；也可以用指示劑的變色或測PH的方法。對CaCO3的考察是它的溶解性及與酸反響可生成CO2氣體。常見探究題如下：第七題：為了對一包放置很久的枯燥劑主要成分是生石灰進行探究，小明提出了兩項探究任務(wù)：（1） 探究枯燥劑是否失效；（2） 探究失效的枯燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。他設(shè)計了以下的探究方案：問題與猜測實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1枯燥

22、劑是否失效取樣品放入試管中參加適量的水，觸摸試管壁。 枯燥劑失效2失效的枯燥劑中含有氫氧化鈣加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾后，用PH試紙測其溶液的PH。 有氫氧化鈣你認(rèn)為探究2是否嚴(yán)密？請說明原因                                 

23、你認(rèn)為以CaO為主要成分的枯燥劑在空氣中放置久了，除能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2外，還可能轉(zhuǎn)化為           ，請簡要說明驗證的思路                               &#

24、160;  第八題：碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體。兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行了探究。一組: 猜測：白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。實驗：請寫出實驗步驟及現(xiàn)象                             

25、;                       。 結(jié)論：是CaCO3和CaO的混合物。二組:猜測：白色固體可能全部是氧化鈣。設(shè)計方案：取試樣于試管中，參加水，再通入二氧化碳，變渾濁。二組的方案正確嗎？            ，理由   &

26、#160;                            。第一題分析：此題聯(lián)系生活實際“脫氧劑，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性質(zhì)?！懊撗鮿┏叵聭?yīng)該能與氧氣反響，而銅在常溫下不易與氧氣反響，氧化銅又是黑色的且銅生銹后的物質(zhì)是堿式碳酸銅為綠色的，所以脫氧劑與銅、氧化銅無關(guān)。鐵生銹后生成物的主要成分是

27、氧化鐵是紅色的粉末，故甲、丙的猜測不對，乙是正確的。那么針對乙的猜測進行實驗即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性質(zhì)?？衫肍e、Fe2O3與鹽酸、稀硫酸反響、活性炭不與鹽酸、稀硫酸反響所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以說明。對于鐵粉也可以用磁鐵吸第二題分析：此題仍然是一道有關(guān)C、CuO的性質(zhì)探究題。木炭粉和氧化銅均為黑色粉末，所以假設(shè)時，可以是它們中的任意一種，也可以是它們的混合物。對木炭粉和氧化銅的區(qū)分上只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差異來進行，最常用的就是用酸來區(qū)分，木炭粉不溶于酸即不與酸反響，氧化銅溶于酸且所得溶液為藍色，所以填寫實驗現(xiàn)象時要注意語言的準(zhǔn)確性。拓展考察碳的復(fù)原性，木炭復(fù)原氧化銅生成的固體是銅。剩

28、余的固體成分有兩種可能因為木炭粉無剩余，一是只有銅生成，二是在生成銅的同時氧化銅剩下了。那么如果是第一種情況加酸沒有反響發(fā)生，溶液呈無色仍為硫酸溶液；如果是第二種情況剩余的氧化銅會與硫酸反響得到硫酸銅的藍色溶液，方程式也很自然的就寫出來了。第三題分析：此題仍為一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性質(zhì)的探究題。加熱后只有紅色粉末，排除了FeO，因為FeO是黑色的。反響前是鐵粉和氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反響后固體為紅色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因為是置換反響方程式不難寫出。Cu和Fe2O3的驗證仍然用加鹽酸或稀硫酸的方法，紅色固體局部溶解，且得到黃色溶液。第四題分析：此題用排除法

29、去解答。即H2O分子，Na+離子都不能使無色酚酞試液變紅，那么能使無色酚酞試液變紅的只有OH-離子了。類似此類探究還有，例如：實驗探究：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變藍?；蛱骄葵}酸溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變紅等分析同上。第五題分析：此題看似很長但考察的知識點并不復(fù)雜，考察CO2與NaOH溶液反響后生成的是Na2CO3溶液，因反響中消耗了CO2氣體，反響前后容器內(nèi)外形成了壓力差。第三問要求思維必須嚴(yán)謹(jǐn)，因為NaOH溶液由兩局部組成NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反響，所以一種情況是CO2氣體與水反響，另一種情況是CO2氣體與NaOH反響。第四

30、問考查對CO32-離子的檢驗方法，常用稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，也可以用堿Ca(OH)2、Ba(OH)2或鹽CaCl2、BaCl2等物質(zhì)產(chǎn)生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。第六題分析：此題考察的知識點仍為氫氧化鈉與二氧化碳的反響，CO32-離子的檢驗方法。第一、第二問簡單，而第三問考察的是氫氧根離子的檢驗，但同時還要排除CO32-離子的干擾，在排除CO32-離子干擾的同時，既不能除掉氫氧根離子，且不能引入氫氧根離子，這是此題的難點，經(jīng)過剛剛分析可知除掉CO32-離子不能用稀鹽酸，因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物質(zhì)，會引入氫氧根離子，那么只能用CaCl2、BaC

31、l2等物質(zhì)了，任選一種即可。排除CO32-離子的干擾后就是氫氧根離子的檢驗了，最簡單的方法就是測PH或用指示劑看顏色變化，當(dāng)然方程式就不難寫出了。第四問是一個除雜質(zhì)的問題，所選試劑既要和CO32-離子反響而除去但不能和氫氧根離子反響，又不能引入除氫氧根離子以外別的離子，故只能選Ca(OH)2、Ba(OH)2等物質(zhì)。第七題分析：此題考察的第一個知識點是CaO與水反響的現(xiàn)象放出熱量，當(dāng)枯燥劑失效后遇水就不反響沒有熱量放出，用手摸沒有熱感；反之有熱量放出，用手摸有熱感；考察的第二個知識點是氫氧化鈣的檢驗，因為Ca(OH)2是微溶物所以加水之后過濾得到澄清的石灰水，測PH肯定大于7，但如果枯燥劑局部失

32、效，未失效的CaO與水反響的生成物氫氧化鈣加水之后過濾得到澄清的石灰水，測PH也會大于7， 所以探究2不嚴(yán)密。以CaO為主要成分的枯燥劑在空氣中放置久了，除能和水反響生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2還能和空氣中的二氧化碳反響生成新的物質(zhì)CaCO3，最后是考察碳酸鈣的性質(zhì)即碳酸根離子的檢驗加稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生說明有CaCO3生成了，假設(shè)沒有氣泡產(chǎn)生說明沒有CaCO3生成。第八題分析：此題為CaCO3和CaO性質(zhì)的探究。CaCO3高溫完全分解生成CaO的白色固體和CO2氣體，分解后的白色固體只有CaO，比擬容易檢驗，但此題是CaCO3高溫局部分解，所以得到的固體中既

33、有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，對一組的猜測要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測生成物的PH，或取加水后的生成物溶液通CO2氣體看是否渾濁都可以；第二次取樣證明CaCO3只要加稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡就可以了。二組的猜測是白色固體可能全部是氧化鈣，只需取樣加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生就可以說明問題了。但他沒有這樣做，而是加水后通CO2氣體，變渾濁了，這樣做就麻煩了，因為CaO與水反響生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一種微溶物質(zhì)現(xiàn)象也是渾濁，二組的同學(xué)給白色固體中加水后也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是微溶物Ca(

34、OH)2，還是CaO與水反響生成的Ca(OH)2繼續(xù)與通入的CO2氣體反響生成的不溶物CaCO3。所以二組的實驗方案不正確。二組的同學(xué)只要在通CO2氣體之前過濾就可以了。所以在做探究題目時，一定要注意，思維必須嚴(yán)謹(jǐn)，語言準(zhǔn)確，不要錯檢，漏檢，不要把簡單問題復(fù)雜化。雖然一題有多解，但要嚴(yán)密準(zhǔn)確。中考化學(xué)探究題1、分析比擬物質(zhì)在組成、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的別離和鑒別提供依據(jù)。從組成上看，BaCl2、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有；將BaSO4、BaCl2、NaCl三種固體組成的混合物溶于足量的水后，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，留在濾紙上的固體是 ；根據(jù)BaCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不

35、同，可用稀硫酸將NaCl溶液和BaCl2溶液鑒別開。請寫出稀硫酸和BaCl2反響的化學(xué)方程式 ；按如下方案別離BaCl2和NaCl的固體混合物時，溶液中溶質(zhì)是 。AK2CO3 BNa2CO3 C. Na2SO4BaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固體BaCl2固體NaCl固體加適量鹽酸蒸發(fā)蒸發(fā)溶液加適量溶液 過濾2、完成用溫度計分別測定NH4NO3NaOHNaCl溶于水是否引起溫度變化的實驗后，同學(xué)們將用過的溶液都倒入同一個大燒杯里，結(jié)果產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體。同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體有如下猜測：NH3，SO2，HCl。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的組成元素，同學(xué)們一致認(rèn)為猜測 不合理填序號；用蘸有酚酞溶液的玻

36、璃棒檢驗該氣體，酚酞溶液變紅，說明猜測 成立填序號；假設(shè)將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體中除NaCl外，一定還有 。3、堿石灰是一種常用的枯燥劑，是CaO和NaOH的混合物。小輝對實驗室已開封的久置在空氣中的“堿石灰進行了如下探究：有氣泡加足量的稀鹽酸加足量的水過 濾濾液加足量的稀鹽酸堿石灰樣 品有氣泡濾渣根據(jù)實驗現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ；請你幫助小輝設(shè)計出檢驗濾液中是否含有NaOH的簡要方案：；堿石灰在實驗室里要 保存。4、同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖8所示的實驗。圖8(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式    

37、                      。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是                       。(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4

38、)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】 廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質(zhì)名稱) 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜測。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是 。(寫一種猜測)【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜測。查閱資料得悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，參加過量氯化鈣溶液，靜

39、置。有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜測正確。 。 的猜測正確。 。 的猜測正確?！痉此纪卣埂?在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。5、小林仔細(xì)閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明(局部說明如下圖)，提出問題與同學(xué)討論并進行實驗探究。 問題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防 問題二：食鹽是比擬穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱是否因為受熱會造成碘的損失?【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響 老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：溫度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘損失率()00.30.6715.5

40、6 分析上表可得出的結(jié)論是 。 實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽。問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響? 【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響 (1)此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的 和 均相同， 而溶液的 不同的條件下進行。 (2)實驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，以下物質(zhì)不能選用的是 (填序號)。A氫氧化鈉 B純堿粉末 C食鹽晶體 D食醋6、某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 產(chǎn)物NaAlO2溶于水；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反響?！静?想】猜測1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜測2：該合金粉末中除鋁外，還含有 填名稱。猜測3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！緦嶒炋骄俊恳韵聦嶒瀮H供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反響后過濾，濾渣備用。粉末局部溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 。取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反響。濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有 ?！咎骄拷Y(jié)論】猜測3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都