第一章第三節(jié)《化學反應熱的計算》課件

1、化學反應熱的計算1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H=-184.6kJ/mol=-184.6kJ/mol 則反應則反應HCl(gHCl(g)=1/2H)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H為（為（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol復習復習: :D D2 2、甲硅烷

2、（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成炸性自燃，生成SiOSiO2 2和液態(tài)水。已知室溫下和液態(tài)水。已知室溫下1g1g甲硅烷甲硅烷自燃放出自燃放出44.6kJ44.6kJ熱量，其熱化學方程式為：熱量，其熱化學方程式為： _ _ SiHSiH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(l) O(l) H H=-1427.2kJ/mol=-1427.2kJ/mol規(guī)律規(guī)律: : “正逆正逆”反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反3 3、

3、已知、已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) O(l) H H=-57.3kJ/mol=-57.3kJ/mol，計算，計算下列反應中放出的熱量。下列反應中放出的熱量。（1 1）用）用20g 20g NaOHNaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為量為 kJkJ。（2 2）用）用0.1molBa(OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為出熱量為 kJkJ。（3 3）用）用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反應

4、，放出的熱溶液反應，放出的熱量量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ。（4 4）100ml 0.1mol/L100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液與溶液與100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反應，放出的熱量是否為溶液反應，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？為什么？28.6528.6511.4611.46小于小于能否根據(jù)式子：能否根據(jù)式子：CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H H=-445.15kJ/mol=-445.15kJ/mol認為甲烷的燃燒熱是認

5、為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol? 445.15kJ/mol? 2121例：例：0.3mol0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣中）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)完全燃燒，生成固態(tài)B B2 2O O3 3和液態(tài)水，放出和液態(tài)水，放出649.5kJ649.5kJ熱熱量，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為量，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為 。 B B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l) O(l) H H=-2165kJ/mol =-2165kJ/mol

6、 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol =-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃燒熱的燃燒熱H H究竟是多少？還差什么條件？究竟是多少？還差什么條件？ 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol 求求 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H3 3= =？ 用圖示求解過程。用圖示求解過程。 += H H3 3= =H H1 1+ +H

7、H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol判斷下列數(shù)據(jù)判斷下列數(shù)據(jù)H H1 1表示燃燒熱嗎？表示燃燒熱嗎？思考：如何測出該反應的反應熱思考：如何測出該反應的反應熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) ) H H1 1=?=?如果已知：如果已知： CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ

8、/mol你能求出你能求出H1嗎？嗎？不能很好的控制反應的程度，故不能很好的控制反應的程度，故不能直接通過實驗測得不能直接通過實驗測得H H1 1 + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以，H H1 1= =H H3 3- -H H2 2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol由上兩例你能得出什么結(jié)論？由上兩例你能得出什么結(jié)論？影響反應熱的因素影響反應熱的因素1 1、與溫度、壓強有關、與溫度、壓強有關 2 2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關、

9、與物質(zhì)的狀態(tài)有關3 3、與反應物的用量有關、與反應物的用量有關4 4、與反應條件（途徑）無關、與反應條件（途徑）無關 蓋斯定律蓋斯定律 定壓或定容條件下的任意化學反應，在不定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。 化學反應的反應熱只與反應體系的始化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。途徑無關。蓋斯定律的本質(zhì)：方程式按一蓋斯定律的本質(zhì)：方程式按一定系數(shù)比加和時其反應熱也按定系數(shù)比加和

10、時其反應熱也按該系數(shù)比加和。該系數(shù)比加和。 1、蓋斯定律、蓋斯定律一、蓋斯定律一、蓋斯定律A AB B請思考：由起點請思考：由起點A A到終點到終點B B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A A點到點到B B點的位移有什么關系點的位移有什么關系? ?登山的高度與上登山的高度與上山的途徑無關，山的途徑無關，只與起點和終點只與起點和終點的相對高度有關的相對高度有關如何理解蓋斯定律？H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始態(tài)）（始態(tài)）L L（終態(tài)）（終態(tài)）先從始態(tài)先從始態(tài)S變化到到終態(tài)變化到到終態(tài)L，體系放出熱量，體系放出熱量（H10)。經(jīng)過一個循環(huán)，體系仍處于經(jīng)過一個循

11、環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因為物質(zhì)沒有態(tài)，因為物質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即H1+H20H H= =H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 蓋斯定律是斷定能量守恒的蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學熱力學的基礎。先驅(qū)，也是化學熱力學的基礎。 2、蓋斯定律在科學研究中的重要意義、蓋斯定律在科學研究中的重要意義 有些反應進行得很慢有些反應進行得很慢 有些反應不容易直接發(fā)生有些反應不容易直接發(fā)生 有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生）有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生） 這些都給測量反應熱造成了困難這些都給測量反應熱造成了困難 利用蓋斯定律可以間接地

12、把它們的反應熱利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來計算出來 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。3、蓋斯定律的應用關鍵：關鍵：目標方程式的目標方程式的“四則運算式四則運算式”的導出。的導出。方法：方法：寫出目標方程式確定寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導出，導出“四則運算式四則運算式”。例例1 1：已知下列各反應的焓變：已

13、知下列各反應的焓變Ca(s)+C(sCa(s)+C(s, ,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H H = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CaO(sCaO(s) ) H H = -635.1 kJ/mol = -635.1 kJ/molC(sC(s, ,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H = -393.5 kJ/mol= -393.5 kJ/mol試求試求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO

14、(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓變的焓變H H=+178.2 kJ/mol=+178.2 kJ/mol= =例例2 2：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應方程式回答問題：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應方程式回答問題, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3 H H2 2O(aq) O(aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(gHCl(g) +H) +H2

15、2O(l)=O(l)=HCl(aqHCl(aq) ) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ (aq)+ HCl(aqHCl(aq)=NH)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 則第個方程式中的反應熱則第個方程式中的反應熱H H是是_。根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得：根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +

16、16.3kJ/mol = +16.3kJ/mol例例3 3：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 (25,101kPa(25,101kPa時時) )查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金剛石，金剛石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金剛石，金剛石

17、，s) s) H H=+1.5kJ/mol=+1.5kJ/mol 觀察該熱化學方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:例例4 4：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的完成，這個總過程的熱效應是相同的”。已知：。已知：P P4 4( (白磷

18、、白磷、 s)+5Os)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/molP(P(紅磷、紅磷、 s)+5/4Os)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) (s) H H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 。 P P4 4( (白磷、白磷、s)=4 P(s)=4 P(紅磷、紅磷、s) s) H =-29.2kJ/mol=-29.2kJ/mol-4：你知道神六的火箭燃料是什么嗎？

19、例例5 5：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)

20、射火箭反應的熱化學方程式。方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H H=-1135.2kJ/mol=-1135.2kJ/mol 2 ：應用蓋斯定律進行簡單計算，關鍵在于設計反應過程，應用蓋斯定律進行簡單計算，關鍵在于設計反應過程，同時注意：同時注意： 當反應式乘以或除以某數(shù)時，當反應式乘以或除以某數(shù)時，H也應乘以或除以某也應乘以或除以某數(shù)。數(shù)。 反應式進行加減運算時，反應式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，也同樣要進行加減運算，且要帶且要帶“+”、“-”符號，即把符號，即

21、把H看作一個整體進行運算?？醋饕粋€整體進行運算。 通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把H看作一個整體。看作一個整體。 在設計的反應過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三在設計的反應過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液液氣變化時，會吸熱；反氣變化時，會吸熱；反之會放熱。之會放熱。 當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。熱數(shù)值相等，符號相反。已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)

22、 (g) H H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) O(l) H H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的H

23、 H 【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾步完成，根據(jù)蓋斯定律，反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應能不能由三其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應能不能由三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應能不能分個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應能不能分成幾步完成。成幾步完成。2 + 2 + 4 - 4 - = = 所以，所以，H HH H1 12 2 H H2 24 4 H H3 3 283.2 283.2 kJ/mol 2 2 285.8 285.8 kJ/mol 4 4 1370 1370 kJ/mol 339.6kJ/mol3

24、39.6kJ/mol練習練習 題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式?；瘜W反應方程式。 2、有關反應熱的計算、有關反應熱的計算 （1）蓋斯定律及其應用）蓋斯定律及其應用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。比較大小。Q=nH (3)利用鍵能計算反應熱利用鍵能計算反應熱 題型二：燃燒熱、中和

25、熱的判斷、求算及測量題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量二、反應的計算二、反應的計算課本P12 例1：【解一】鈉與氯氣起反應的熱化學方程式如下：Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s) H 則：H23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol注意熱化學方程式正確書寫，特注意熱化學方程式正確書寫，特別注意有關單位的正確書寫別注意有關單位的正確書寫。由：由：Q=nH 17.87kJ = 1.0g /(23g/mol) H課本P12 例1：【解二】設生成1molNaCl放熱量為QNa(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s)答：由鈉和氯氣反應生成1mol的反

26、應熱為411kJ/mol23gQ1g17.87kJ則：Q23g17.87kJ 1.0g 411kJ1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B變式練習 2已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（

27、 ）AQ1Q2 B BQ1=Q2C Q1Q2 D無法確定A設計合理的反應過程，注意反應熱的正、負號！蓋斯定律的靈活應用蓋斯定律的靈活應用變式練習 3 3 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol即CH4 的燃燒熱為 890 kJmol。 由：由：Q=nH1000 L CH4 (標準狀況)完全燃燒

28、放出的熱量為：Q= V (CH4) / V m H=1000L / （22.4Lmol-1）（890 kJmol ）=44.6 mol（-890 kJmol）3.97104kJ答：CH4的燃燒熱為 890 kJmol，1000 L CH4(標準狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97104kJ。4 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 【解】 由： Q=nH = m(

29、C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) H =100g/180gmol-1 （-2800 kJmol） =-1560 kJ 答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560 kJ的熱量。已知：已知：2N2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)= 3N(g)= 3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H H=-=-1135.2kJ/mol1135.2kJ/mol則則16g16g肼完全反應放出的熱量為肼完全反應放出的熱量為： 。 鞏固練習鞏固練習 11 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收需吸收10.94

30、 kJ的熱量，相應的熱化學方程式的熱量，相應的熱化學方程式為為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ molCD2 2已知已知1mol1mol白磷轉(zhuǎn)化成白磷轉(zhuǎn)化成1mol1mol紅磷，放出紅磷，放出18.39 kJ18.39 kJ熱量，又知：熱量，又知：P P4 4( (白，白，s)+5Os)+5O

31、2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5(s) (s) H H1 1,4P,4P（紅，（紅，s s）+5O+5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5 （s s）H H2 2 則則H H1 1和和H H2 2的關系正確的是的關系正確的是( )( ) A AH H1 1H H2 2 B BH H1 1H H2 2 C CH H1 1=H H2 2 D D無法確定無法確定B3、 今有如下三個熱化學方程式：今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol關于它們的下列表述正確的是關于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應它們都是吸熱反應 Ba、b和和c均為正值均為正值 Ca=b D2b=cD4.4.已知已知2525、101kPa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為為C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H= =393.51kJ393.51kJmolmol