2020高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)(解析版)

1、專題4:無機化學(xué)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2、了解常見的氧化還原反應(yīng)；3、掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。1.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷【基礎(chǔ)知識回顧】知識點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法1 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征軾牝還 原反應(yīng)，醫(yī)園一電子傳移f將失苴偏移） hWh-反應(yīng)過程中無索的化心下發(fā)生變化2 .氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系失去電子，化金價升高，被氧化生成失去電子的能力得到電廣的能力恚速M低布性 產(chǎn)還原反應(yīng)件速乜坯悚產(chǎn)物ZZT置到電子，化合儕降低.戢越原|新化產(chǎn)物降位相箸 化合價升 數(shù)目相等 得失電子料化劑例如，反應(yīng) Mn84HC1（濃）=MnC

2、2+ CI2T + 2HO中，氧化劑是 MnO,還原劑是HC1,氧化產(chǎn)物是Cl2o生成1 mol CI2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2Ns被氧化的HCl 的物質(zhì)的量是2 mol,鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性。提醒元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如： CiT-Cu 時，銅元素被還原，C一C12時，氯元素被氧化。3 .氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示方法得到.TM化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+同化產(chǎn)物*先去我寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：失去3 X 2e-3c 葉8HNON 稀)=3Cu(MO3)2+2NOt +4H) It得到2Xo注意事項a.

3、箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得 到”或“失去”。b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法表示方法neJ I軾化劑-還原劑一還原產(chǎn)物+鋰化產(chǎn)物寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6 cI I(貓)-().)2+2XOt +lU+述原產(chǎn)出 CT SOj N口城 Yn, 產(chǎn)皿Fe提醒O、03在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是HO,中性、堿性條件下是OH;而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時是 OT或d，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO,稀HNO勺還原產(chǎn)物是NO2 .常見還原劑常見還原劑

4、包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽 離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：化產(chǎn)歐S_ 3 .既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原 性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：ne+ ne氧化產(chǎn)物 物質(zhì)或粒子一 還原產(chǎn)物FeFeFeSOSOSQHQH2O說明Fe2+、SO主要表現(xiàn)還原性，HO主要表現(xiàn)氧化性知識點三物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性(得電子的能力)、還原性(失電子的能力)的強弱取決于物質(zhì)得失 電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但也與外界因素

5、 (如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃 度、酸堿性等)有關(guān)，具體判斷方法如下：1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷失電子.化合價升高.被匏化3還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物I還原產(chǎn)物1將但子+化合偷降低,被還原(1)氧化性強弱：氧化劑 氧化產(chǎn)物。(2)還原性強弱：還原劑 還原產(chǎn)物。2.依據(jù)“二表、一律”判斷(1)依據(jù)元素周期表判斷同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐 漸增強。匕C l2?氧化性臧物FUIBr I還原性增強同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。Na Mg Al Si P S CI2還原性減弱，氧化性增強 - (2)依據(jù)金屬活動性順序表判斷K Ca Na M

6、g AJ Zn Fc -n Fh口】Hg Agt單質(zhì)的還康性趣漸減弱，對應(yīng)用離子的軌化性逐漸增K“ C/Na M-A產(chǎn)匕產(chǎn) F十 S/Ph加)uJ+tig? Ag+依據(jù)元素周期律判斷非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性 越強。如酸性：HClQHSOHPOHCGHSiO3,貝U氧化性：Cl2SPCSi金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越 強。如堿性：NaOHMg(OHAl(OH)3,則還原性：NaMgAl3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：點燃較化性XIs2Fe+

7、3CI = 2FeCI;tPe S - FeS(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還 原性強。例如：(u + 2Fe; 1十 一還原性:Zu Cu3Zn+ 2FT+ 34盧 + 2Fe 一4.依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃HSO稀H2SO,濃 HN稀 HNO 還原T4：濃 HCl稀 HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越圖具氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫 酸的氧化性強典例1根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（） CI2+ 2KI=2KCl+ I2 2FeCL+ Cl2=2FeC32FeCL

8、+ 2HI=2FeC2+ 2HC1+ 12 H2S+ I2=S； +2HIA. H2sl2Fe3+Cl2B. Cl2Fe3+I 2SC. Fe3+Cl2H2sI 2D. Cl2I 2Fe3+ H解析由反應(yīng)可知氧化性：C12I2,由反應(yīng)可知氧化性：Cl2Fe3+,由反應(yīng)可知氧化性：Fe3+I2；由反應(yīng)可知氧化性：I2S,則氧化性：C12FeI 2S。答案B歸納總結(jié)常見物質(zhì)氧化性、還原性強弱順序_ _3+氧化性:KMn4Cl2Br2Fe I 2稀 HjSOS氧化性:HNO濃KSO匚3 +Fe還原性:Cl Br C12HIQD.還原性：CoC12HC1I2解析：選C反應(yīng)I中Cl元素的化合價升高，則H

9、Cl為還原劑，故A錯誤; 反應(yīng)II中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；由氧化劑的 氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)I中氧化性：CqC3C12,反應(yīng)II中氧化性：C12HIQ,則氧化性：CqQC12HIQ,故C正確；由還原劑的還原性強于還 原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)I中還原性：HClCoC2,反應(yīng)II中還原性：l2HCl,故還 原性：|2HC1CoC2, D錯誤。典例2已知廣、Fe2+、SO、C、H2Q均有還原性，它們在酸性溶液中還原 性的強弱順序為SOI HOFe2+ Cl ,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. 2Fe + SO+2HO=2Fe + SO +4印B. I2+ SO

10、+2HO=2SO+2HIC. H2Q+ 代$0=$0? + Q T + 2H2。D. 2Fe3 +2I =2F（e+ + 12解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原 性：還原劑 還原產(chǎn)物。強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還 原性的物質(zhì)。若A反應(yīng)可以發(fā)生，則還原性：S8FS+,正確；若B反應(yīng)可以發(fā) 生，則還原性：SO，正確；若C反應(yīng)可以發(fā)生，則還原性：HQSO,錯誤; 若D反應(yīng)可以發(fā)生，則還原性：I Fe2+,正確。答案C典例3按要求回答下列問題：活塞bh3so3c 溶液活塞H溶液Br2氧化性強弱，設(shè)計如圖實驗（夾持儀器已略（1）某小組同學(xué)探究 H2Q、H2

11、SO、去，裝置的氣密性已檢驗）。打開活塞a,逐滴加入HSO溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為.得出的2論是HSO的氧化性比Br2的氧化性（填“強”或“弱” ）0再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入 HQ溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化， 繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為得出的結(jié)論是 H2O的氧化性比 Br2的氧化性（填“強”或“弱” ）0（2）為探究SO使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO氣體通入品紅的 四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是（填 編號）。a.使品紅溶液褪色的粒子一定不是 SO分子b.使品紅溶液褪色的粒子一定是

12、 HSO分子c.此實驗無法確定使品紅溶液褪色的粒子d.將干燥的SO氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅溶液褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的粒子可能是 解析（1）打開活塞a,逐滴加入H2SO溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變 為無色，說明澳與亞硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸， 反應(yīng)的離子方程式為 HSO + B2+ HO=4H+ SC2 + 2Br ,說明亞硫酸的氧化性比澳的弱；再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2Q溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液 變?yōu)槌赛S色，澳離子被氧化成澳單質(zhì)，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H +2Br+ HO=Br+2HO,說明H2Q的氧化性比Br2的氧化性強。(2)S

13、O2與四氯化碳不 反應(yīng)，能夠與水反應(yīng)生成 HSO, HSO能夠電離出HSO、SO,將干燥的SO氣體 通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，而將SO通入品紅溶液，溶液會褪色，證明使品紅溶液褪色的不是 SO,可能為HSO或HSO或SO,該實驗不 能確定使品紅溶液褪色的粒子，故 a、c正確。答案(1)代SO+Br2+H2O=4H+SO +2Br 弱 2H+ + 2Br + H2Q=Br + 2HO 強備考方略探究物質(zhì)氧化性、還原性的實驗方法(1)證明物質(zhì)具有氧化性或還原性(2)證明物質(zhì)氧化性或還原性的強弱有顯弱復(fù) 其明實現(xiàn)得出結(jié)論利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑t還原倒，的 做化能力還原能力)強于輛化產(chǎn)

14、物還原一 產(chǎn)物)的氧化能力(:還原能力,進(jìn)行設(shè)計(2)ac HSO或 HSO或 SO知識點四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用1 .守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。2 .轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素的價態(tài)變化一 定遵循“高價+低價一一中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸 中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！比纾篒llflH埴SS0213SO4刮恂11不會出現(xiàn)中H2S和HSO反應(yīng)，HS轉(zhuǎn)化為SO而HSO轉(zhuǎn)化為S的情況。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定 遵循“中間價

15、態(tài)一高價態(tài)+低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中 該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。I10 I+1如 式1 +2 Na將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量 C12時，因為還原性：Fe2+Br ,所以Fe先與 C12反應(yīng)。加入還原劑(2)同時含有幾種氧化劑時 將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe、CiT、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性 Fe3+CuT,所以 鐵粉先與Fe反應(yīng)，然后再與CiT反應(yīng)。典例1 (2015 海南高考)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)+ 3C1O +4OFH =2RO + 3

16、Cr+ 5Ho 則 RO中 R的化合價是()A. +3B. +4C. +5D. +6解析該氧化還原反應(yīng)中，Cl元素由+ 1價降至一1價，設(shè)RO中R為x 價，R(OH)中R為+3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相同，有 2X(x -3)=3X +1-(-1),解得 x= + 6。答案D備考方略電子守恒法解題“三步流程”|第1步找出氧化*1、還原劑及對應(yīng)的坯層產(chǎn)物和氯1化產(chǎn)物n 、yp 找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)i注意牝?qū)W -J|五中粒子的個數(shù)）SSSi幣面版酉癡尻即至新春奚敲孑等苞利而 T1J等式e（氧化劑）x變價原子個數(shù)*化合價費化 工廠 值（高價一低價）=比（還原#1乂變價原子個數(shù)Xi

17、化臺價變化值（高餅低飾）提醒對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中 電子沒有損耗，可直接找出起始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物，略去中間產(chǎn)物，建立二 者之間的得失電子守恒關(guān)系，快速求解。典例2已知G Q X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn) 化關(guān)系（未配平）： G- Q+ NaCl Q+ HO X+ H2 Y+ NaOFW G+ Q+ H2O Z+ NaOFW Q+ X+ HO這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（）A. GY、QZ、XB.X、Z、QGYC. X、Z、QY、GD.GQY、Z、X解析由得出Q中價態(tài)高于G因為G必介于Q和一1價的Cl之間，一 1價為氯元素的

18、最低價；將該結(jié)論引用到， Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高 于Y, Y價態(tài)高于G分析：HO中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄 中的氯元素，化合價必升高，則得出 X價態(tài)高于Q最后分析：Z介于Q X 之間，則X價態(tài)高于Z, Z價態(tài)高于Q答案A備考方略(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃HSO與SO不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、 還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 如對于反應(yīng)6HCl+NaClO=NaC撲3cI2 T + 3HO,氧化劑為NaClO,還原劑為 HCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為 Cl20典例3已知酸性&CrzO溶液可與FeSO反應(yīng)生成Fe和C

19、r?，F(xiàn)將硫酸酸化 的KCrzO溶液與FeSO溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說 法中不正確的是()A.圖中AB段的氧化劑為&Cr2。B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3 +2I =2Fe+ + I2C.開始加入的 &Cr2。為0.25 molD. K2C2O與FeSO的物質(zhì)的量之比為1 : 3解析根據(jù)圖像，AB階段Fe的物質(zhì)的量不變，說明Fe沒有參加反應(yīng)， 則AB段應(yīng)為K2C2O和KI的反應(yīng)，KCrzQ為氧化劑，A正確；在BC段Fe的物 質(zhì)的量逐漸減小，說明Fe和I 反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3 +

20、2I =2Fe + + 12, B正確；根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的關(guān)系式為&Cr2。6Fe3+6，共消耗的n(I ) = 1.5 mol ,則開始加入的 KCmO的物質(zhì)的量為1.5 molX 1=0.25 mol, C正確；在BC段反應(yīng)消耗KI的物質(zhì)的量 6是 0.9 mol,則 n(Fe2+ )=n(I )=0.9 mol, KCmO與 FeSO的物質(zhì)的量之比為 0.25 mol : 0.9 mol =5 ： 18, D錯誤。答案D備考方略同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被 氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先

21、被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。知識點五氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫新情景條件下的化學(xué)方程式的書寫（涉及氧化還原反應(yīng)）在高考中經(jīng)久不衰， 考生在面對這類問題時，由于題給信息較新，涉及內(nèi)容不是教材中的化學(xué)方程式， 往往感覺難以下手。對于這一類化學(xué)方程式，只要抓住反應(yīng)本質(zhì)“得失電子守恒”， 利用氧化還原反應(yīng)配平的方法，書寫就會變得簡單。典例1配平化學(xué)方程式FtfO33 立遙 -t g峙2叫。* CiM h + 固密。$ * 7NaN4 恒樂CM）/ Fdf h *05 * 7NaN（JPIIt 1（1 c_+2 x 3fl_） x 2=7c- x 2FeO- CrzQ的化學(xué)計量數(shù)為2, NaNO的化

22、學(xué)計量數(shù)為7, NazCrQ的化學(xué)計量 數(shù)為4, NaNOW化學(xué)計量數(shù)為7。第四步：配系數(shù)先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。一高蛆2FeO- C2Q + 4NaCO + 7NaNO=4NaCrQ+ FeQ+ 4CO + 7NaNO第五步：查守恒檢查剩余元素Na C和O是否守恒CriOl+ 15km +I NaNQ ： NssCrO,十|F.a+|_ CO + _ NaNOs配平流程第一步：標(biāo)變價F eO - CrzQ+ NaCO+ Na NONa CrQ+ F eQ+ CO + Na NO第二步：列得失4 2e-I1*2 h3+$ it g. 崎戶FeO-Cr2Oq NaX-U1 -

23、 +SHS） -+3St）;Crjf +3HSOj + H+ 2CrJ + 3S( K + H；Q依枇乜用寺林及H.Q原于中慢配平加下rCrff +3HSOi +5H-ZCr1+ + SSOi +4R0答案Cr2O7 + 3HSO + 5H+ =2Cr+ + 3SO + 4H2O備考方略信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述 一個化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反 應(yīng)中電子得失情況，其流程為第一步I根據(jù)元素化金價的升降，判斷氧化劑、運原劑、 一丁7氧化產(chǎn)物、還朦產(chǎn)物a二=IJ按.氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氟化產(chǎn)物寫出方 第二步L程式，根患得失電子守恒配平

24、上述四種物質(zhì)。；=二己_根據(jù)電荷守怛和反應(yīng)物的酸硬性,在方程式左辿 -Jj或右邊補克1廣、。1r或He。等0W = H W - 一 1 = = = 一. = W . 一_ 一. = 一第四步I-J根據(jù)質(zhì)量守恒配干反應(yīng)方程式 I.知識點六氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算一一電子守恒法電子守恒是氧化還原滴定實驗數(shù)據(jù)處理、電化學(xué)及氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)，是歷年高考考查的重點，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒思想， 可以拋開 繁瑣的反應(yīng)過程，不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只需找出反應(yīng)過程中 的始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)，從得電子與失電子兩方面進(jìn)行整體思維， 建立二者之間 的電子守恒關(guān)系，即可快速正確求解。典例1 現(xiàn)

25、有24 mL濃度為0.05 mol 1一的NaSO溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 mol LT的KCrzQ溶液完全反應(yīng)。已知 NaSO可被KCmO氧化為NaSO, 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）B. +3A. +2D. +5C. +4解析題目中指出被還原的元素是 Cr,則得電子的物質(zhì)必是 &Cr2。，失 電子的物質(zhì)一定是NaSO,其中S元素的化合價從+ 4+6;而Cr元素的化合 價將從+ 6一 +n（設(shè)化合價為+ n）。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有 0.05 mol - L 1X0.024 L X （6 -4） =0.02 mol - L 1X0.020 LX2X（6n）

26、,解得 n = 3。答案B典例2 NaSx在堿性溶液中可被NaClO氧化為NaSO,而NaClO被還原為NaCl, 若反應(yīng)中NaS與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 ： 16,則x的值為（）A. 2B. 3C. 4D. 5解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。NaS x xNaSO NaClO- Na Cl-2）V x= 16X2, x = 5。得關(guān)系式1 x6 答案D六、備考攻略（1）題中沒有特別說明時，氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物一般優(yōu)先考慮元素常見價態(tài)物質(zhì)， 如般常見氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物如下：氧化劑KMnOKaCrOzK2CrO4ClOn-、Cl 2、ClO2HNOHSQ（濃）L

27、 3+FeH202Br2還原產(chǎn)物Mn2+（酸性卜 MnO（中性）、 MnO2-（堿性）/3+Cr一CINO（濃）NO（?。㏒02L 2+FeHO或OH一Br般常見還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物如下還原劑H2S、S2-2-SO、SO、H2SOL 2+FeGO2-COICI-氧化產(chǎn) 物Sso2-匚3+FeCOCOI 2CI2注意：一般情況下，元素價態(tài)越高，氧化性越強，但 HCIO中CI的價態(tài)不 是最高，氧化性卻比CI的其他含氧酸強。同種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原 性）越強。同種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強，其氧化性（還原性）越強，(2)判斷產(chǎn)物時要遵循價態(tài)歸中規(guī)律：即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間可歸中， 歸

28、中價態(tài)僅靠攏不交叉”。若元素處于中間價態(tài)，則可能發(fā)生歧化反應(yīng)，即同一 物質(zhì)同一價態(tài)的同一元素，一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價一高 價M氐價”。(3)判斷產(chǎn)物時也可根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律：即處于最高價態(tài)的元素只具有氧化性， 處最低價態(tài)的元素只具有還原性， 進(jìn)而判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物。2 .氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)正向配平法適用范圍：簡單氧化還原反應(yīng)、歸中反應(yīng)等。技巧：根據(jù)得失電子守恒，直接確定反應(yīng)物中氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然 后再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。實例：MnO-+Hf+CITMn+Cl2 住H0, Mn 由+7 價降為+2 價，得 5e,Cl由-1價

29、升至C12中的0價，失2xe ,根據(jù)得失電子守恒，Mn渣和CI-的化學(xué)計 量數(shù)分別為2、10,然后配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，得 2MnO-+16H+10CI=2M PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8-6.2之間，使Fe3+完全沉淀。無法除去雜質(zhì)Fe2+5Cl2 /8H20逆向配平法適用范圍：反應(yīng)物中同一元素的化合價部分發(fā)生變化或同一元素的化合價發(fā)生多 變化的反應(yīng)。技巧：根據(jù)得失電子守恒，直接確定生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)， 然后再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。實例：Cu+HNOft)-Cu(NG)2+NO 1+H20, N 由+5價降為+4價，得 eCu由0價升至+2價，失2e-,根據(jù)得

30、失電子守恒，Cu(NO)2和NO的化學(xué)計量數(shù) 分別1、2,然后配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，得 CU+4HNO濃尸=Cu(NO) 2+2NO/2H20(3)平均標(biāo)價法適用范圍：有機物參與的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平。技巧：一般有機物中的H顯+1價，。顯-2價，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為 0 的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進(jìn)行配平。實例：GHi2Q+K2Cr2Q+HSOKSO+CSQ) 3+CO住HO【考點重溫】1.2019 ?全國H T26(2)改編9001200c下，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石(BaSO)被過量 焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學(xué)方程式為 2.2019 ?全國IHT26(1)改編寫

31、出硫酸“溶漫”中二氧化鈕與硫化鈕反應(yīng)生成 S 沉淀的化學(xué)方程式3 .2018 全國1T27(4)改編Na2&05可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 Na&05殘留量時，可用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定反應(yīng)的離子方程式為 【答案】1.BaSQ+4CBaS +4CO2.MnO+MnS +2HSO=2MnSOS+2H03.S2052 +212+3H0=2SO-+4I -+6H+【2018新課標(biāo)2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:+溶浸f基化除雜氣體 港沿1濾渣2能渣3鋅粉相關(guān)金屬離子6(”餌)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子Fe烯燒【答案】(1) 2ZnS+ 3022ZnO+2SO 2 2 Zn+Cd 2+ = Zn2+Cd+Fe2+Zn2+Cd 2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果