初中化學方程式

1、一、氧氣的性質：(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2A12035.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H206.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 502點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒： S + 02 點燃S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C0(2)化合物與氧氣的反應：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +

2、02點燃2C0211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點燃2C02 + 3H20(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2Hg0加熱Hg+ 02 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMn041口熱K2Mn04 + Mn02 + 02?(實驗室制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應：H202 Mn022H20+ 02T (實驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H20通電2H2T + 02 T17.生石灰?§于水：Ca0 + H2

3、0 = Ca(0H)218.二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、質量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2Mg020.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H20-/ ' 2 '122.鎂還原氧化銅：Mg + CuO加熱Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學性質23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C0224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + C02 T25 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T(2)煤爐

4、中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)26 .煤爐的底層：C + 02點燃C0227 .煤爐的中層：C02 + C高溫2C028 .煤爐的上部藍色火焰的產生： 2C0 + 02點燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + CO231 .二氧化碳可溶于水： H20 + C02= H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO + CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 =

5、 CaCO3 ； + H2O(4) 一氧化碳的性質：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + 02點燃2CO2其它反應：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302點燃2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H20六、金屬(1)金屬與氧氣反應：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2Mg041.

6、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點燃Fe30442.銅在空氣中受熱：2Cu + 02加熱2Cu043 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 302 = 2A1203(2)金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應)44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2?47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC

7、l = FeCl2 + H2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 T(3)金屬單質+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55. 3C0+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬

8、氧化物 鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2059.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuS04 + H20(3)酸+堿 鹽+水(中和反應)60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2061.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(0H)2 = CaCl2 + 2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(0H)3 = AlCl3 +

9、3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl2、堿的化學性質(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 =

10、 Na2CO3 + H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反應，方程式見上)(3)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+金屬單質 另一種金屬+另一種鹽

11、74 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T(3)鹽+堿 另一種堿+另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4j + 2

12、NaCl 贊同14748向TA求助 回答者：tanruifeng | 一級擅長領域：生物學化學溫州市軍事高考參加的活動：暫時沒有參加的活動提問者對于答案的評價：Ifflt了，都很全！非常感謝相關內容2011-4-14 初中化學方程式全集 172011-4-11化學方程式初中化學方程式全集2011-4-10初中化學方程式 在線等32011-4-8急求幾個初中化學方程式(包括反應條件、沉淀或生成氣體的箭頭)！在線等。302011-4-8初中化學方程式總結7更多關于初中化學方程式大全的問題 >>查看同主題問題：初中化學 方程 全集2007-3-6 19:59 persi | 五級高中所有

13、化學方程式(不一定全呀)非金屬單質(F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si )1,氧化性：F2 + H2 = 2HF精心整理F2 +Xe（過量）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn豉示大部分金屬）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +C12 （等體積）=2ClF3F2 （過量）+C12=2C1F37F2（過量）+I2 =2IF7C12 +H2 =2HC13C12 +2P=2PC1

14、3C12 +PC13 =PC15C12 +2Na=2NaC13C12 +2Fe=2FeC13C12 +2FeC12 =2FeC13C12+Cu=CuC122C12+2NaBr=2NaC1+Br2C12 +2NaI =2NaC1+I25C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1C12 +Na2s=2NaC1+SC12 +H2S=2HC1+SC12+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HC1C12 +H2O2 =2HC1+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2s 3S+2A1=A12S3S+Zn=ZnSN2+3

15、H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.還原性S+O2=SO2 S+O2=SO2 精心整理S+6HNO雅）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3 ?。?3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O1前寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3 （X表示 F2, Cl2 , Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO靠）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2

16、=CCl42C+O2少量）=2COC+O2（l 量）=CO2 C+CO2=2COC+H2O=CO+H2俄水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO1得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaO

17、H=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH 濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質（Na, Mg Al, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2 S 爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO

18、Mg+S=MgSMg+2H2O=MgOH 2+H22Mg+TiCl4 （熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2s=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO

19、4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4儂)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3鈍化)Al+4HNO稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三，非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3

20、)1,還原性：4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3OW 量)=2SO2+2H2O2H2S+O2 少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO()=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=

21、Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O雄氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O精心整理4NH3+6NO=5N2+6HO|H青除 NO) NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HCl

22、H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3,堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4,不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+

23、S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO?口 NO22CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2 氧化性： 精心整理SO2+2H2s=3S+2H2O

24、 SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和NO24NO2+H2s=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO漲)=2H

25、3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3與堿性物質的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用 H2SO處理：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸俊作化肥，SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaO 進量)=Na2CO3+H2OCO2(3 量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(O

26、H)膽量)=CaCO3+H2O2CO2過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五，金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性： 6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O（此反應用于制備Na2OMgO A12O3幾乎沒有

27、氧化性，很難被還原為 Mg, Al.一般通過電解制Mg和A1.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OK還原鐵粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,與水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2制備可利用類似的反應：BaO2+H2SO4t）=BaSO4+H2O2） MgO+H2O=Mg（OH）額慢反應）4,與酸性物質的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

28、O2Na2O2+H2SO4t 稀尸=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O） FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2s（g）=Fe2s3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O一：!：六,含氧酸1,氧化性：4HClO3+3H2s=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2

29、SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2SO蹴）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SO4 濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4液）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4?。?Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2s=3S+2H2O精心整理4HNO蹴

30、）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO琬）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（fc）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2S

31、O3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性：H2SO4濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4濃）+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4 濃）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO蹴）+Ca3 （PO4 2=3CaSO4+2H3PO42H2SO蹴）+Ca3 （PO4 2=2CaSO4+CaH2PO4 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=CNO3 2+H2O+CO2（用 HNO和濃 H2SO

32、壞能制備 H2S HI, HBr, （ SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3PO4 2=3Ca （H2PO4 2 （重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4,不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe （OH 2+O2+2H2O=4FeOH 3與酸性物質的作用：2NaOH+SO 2 少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO 2足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3

33、+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2 S 足量）=NaHS+H2O精心整理精心整理2NaOH+H2 S 少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al (OH 3+3NaClNaOH+Al( OH 3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al (OH 3哪個酸性強？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg (OH 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3,H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O

34、3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八，鹽1,氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(隹反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2小一一2,還原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3()=6NaNO3+2NO+

35、3S+4H2O3Na2SO3+2HNO®0=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2

36、O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu（NO3）3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

37、2KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+COJ02007-3-10 08:35 xiajeijie | 二級初中化學方程式一.兩個置換反應規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用 Mg Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H 2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 T 2Al+3 H2SO4= 2Al2（SO4）3+3H2 TZn+ 2

38、HCl=ZnCl2+ H2 T Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2T Fe+H2SO4=FeSO4+H22 .鹽+fe屬=鹽+新金屬反應條件： 鹽一（反應物）必須溶于水金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg，：二： i 二.三個分解反應規(guī)律1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 H2CO3= H2O+CO22 .堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu（OH）2 CuO+H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O3 .碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三.四個化合反應規(guī)律1 .金屬+氧氣=金屬氧化物4 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2