最新高一化學考試必考知識點總結最新5篇

1、最新高一化學測試必考知識點總結最新5篇學任何一門功課,都不能只有三分鐘熱度,而要一鼓作氣,天天堅持,久而久之,不管是狀元還是伊人,都會向你招手.下面就是我給大家?guī)淼母咭换瘜W必修一知識點總結,希望能幫助到大家！高一化學必修一知識點1硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松,可作枯燥劑,催化劑的載體.硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉

2、Na2SiO3可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥硅單質與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410C),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及芯片、光電池、高一化學必修一知識點2氯氣物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯和固態(tài).制法:MnO2+4HCl儂MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽.也能與非金屬反

3、響：2Na+Cl2=點燃2NaCl2Fe+3Cl2=點燃2FeCl3Cu+Cl2=點燃CuCl2Cl2+H2=點燃2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化復原反響,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反響都稱為燃燒.Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=照2HCl+O2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH

4、=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反響有效氯70%2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O與有機物反響,是重要的化學工業(yè)物質.用于提純Si、GeTi等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學必修一知識點3一、物質的分類把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物？食譜糅稚(18)?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質粒子大小/nm外觀特征能否通

5、過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.(1)根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：A、化合反響(A+B=AB)B分解反響(AB=A+B)C、置換反響(A+BC=AC+B)D復分解反響(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響.主要包括復分解反響和有離子參加的氧化復原反響.B

6、、分子反響(非離子反響)(3)根據(jù)反響中是否有電子轉移可將反響分為：A、氧化復原反響：反響中有電子轉移(得失或偏移)的反響實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復原反響2、離子反響(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質.注意：電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.非金屬氧化物(SO2、SO3CO2大局部的有機物為非電解

7、質.(2)、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子.它不僅表示一個具體的化學反響,而且表示同一類型的離子反響.復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶7中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設離子之間能發(fā)生反響,那么不能大量共存.A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2劑SO42、Ag+ffiCl-、Ca2餅口CO32rMg2并口OH等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性

8、物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH和NH4等C、結合生成難電離物質水的離子不能大量共存：如H+口OH、CH3COO-,OH-和HCO符.D發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存待學注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+MnO4-等離子,酸性或堿性那么應考慮所給離子組外,還有大量的H+或OH-.4離子方程式正誤判斷六看一看反響是否符合事實：主要看反響能否進行或反響產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子

9、配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關的反響表達式是否正確過量、適量3、氧化復原反響中概念及其相互關系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化發(fā)生氧化反響一一是復原劑有復原性得到電子一一化合價降低一一被復原發(fā)生復原反響一一是氧化劑有氧化性)高一化學必修一知識點4一、化學實驗平安1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO眥NaHCO3)和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應

10、先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.二.混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸儲提純或別離沸點不同的液體混合物預防液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液

11、中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.翻開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3昆合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3稀HNO/生白色沉淀Cl-+Ag+=AgC兒SO42稀HCl、BaCl2白

12、色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜考前須知：為了使雜質除盡,參加的試劑不能是“適量,而應是“過量；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.五、物質的量的單位摩爾1 .物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.2 .摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.3 .阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).4 .物質的量=物質所含彳粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5 .摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量6

13、.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1 .物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2 .一定物質的量濃度的配制(1)根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的

14、方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.考前須知：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C濃溶液?V濃溶液尸C稀溶液?V稀溶液高一化學必修一知識點5元素周期律1 .電離能、電負性1電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量,第一電離能是指電中

15、性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去1個電子.在同一周期的元素中,堿金屬或第IA族第一電離能最小,稀有氣體或0族第一電離能,從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小.同一原子的第二電離能比第一電離能要大2元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小.以氟的電負性為4.0,鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性.電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬的電負性在1.8左右.它們既有金屬性,又有非金屬性.3電負性的應用判