物質(zhì)結(jié)構(gòu)__元素周期律知識點總結(jié)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中子N（不帶電荷），.原子核4質(zhì)子Z（帶正電荷）決定原子種類、%同位素（核素）質(zhì)量數(shù)（A=N+Z車>近似相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)>元素-元素符號原子結(jié)構(gòu)：，最外層電子數(shù)決定主族元素的>決定原子呈電中性（Ax）：,，.電子數(shù)（Z個）：，：I.，化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù).體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道L核外電子運動特征J1電子云（比喻）小小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律-電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法-原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期律和元素周期表具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)，隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原

2、子最外層電子數(shù)呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化,、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化.、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則1、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。.、短周期（一、二、三周期）1周期（7個橫行）、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期）<,*、王族（IAWA共7個）%，''元素周期表（'族（18個縱行）、副族（IBWB共7個）,、皿族（8、9、10縱行）七主七副零和八三長三短一不全、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層

3、結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑唯質(zhì)遞變、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性1、最高價氧化物的水化物酸堿性，電子層數(shù)：，.判斷的依據(jù)：核電荷數(shù).最外層電子數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大微粒半徑的比較1,、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F&l

4、t;C<Br-<4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na>Mg+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+.與水反應置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱<單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應依據(jù):f元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷規(guī)律:原電池反應中正負極.與Hb化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互相置換反應、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg&

5、gt;Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Clo/、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I、金屬活動，性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.66X10-27kg）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號為1（單位1一

6、般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl2分子的m（CL）=2.657x10-26kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量（原子量）諸量比較：如35Cl為34.969,37Cl為36.966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）=Ar（35Cl）冶+Ar（37Cl）為元素

7、的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：-、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。一、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。.定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素.、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點：、性質(zhì)上，化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。一十.*、定義：陰陽離子間通過靜電

8、作用所形成的化學鍵離子鍵-、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2o2等）；離子晶體、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價鍵分子、原子、離子晶體。不?原子間2、分類丑田由早對目不偏稱1極性鍵共價化合物共用電子對正否偏移）>薦了分子的極性化學鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)、分類：,：相盤子間、共號?源、雙方提供:共價鍵（摭加電十'）W單方提供：配位鍵如：NH4+、H3O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。>分子的穩(wěn)定性決定分子的空間構(gòu)型決定務分子的極性.鍵能3

9、、鍵參數(shù).鍵長鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）.定義：把分子聚集在一起的作用力,分子間作用力（范德瓦爾斯力）J影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。.、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。I分子間相互作用（、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、出0）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表小方式：F-H,一FHF-H,一代表氫鍵。HH、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能

10、重合）的分子。.非極性分子：，雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：。2、H?Cl2等。.舉例：；/只含非極性鍵的多原子分子如：03、P4等分子極性（多原子分子：,：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子,如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CC14（正四面體型）,極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。;舉例f雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等I多原子分子：-含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子*1一如：NH3（三角錐型）、H2O（折線型或V型）、H2O2（非晶體固體物質(zhì)J'晶體：構(gòu)成晶體粒子種

11、類粒子之間的相互作用離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體.構(gòu)成微粒：離子I微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2o等離子晶體:,NaCl型晶體：每個Na+同時吸引6個C離子，每個C同.結(jié)構(gòu)特點1時吸引6個Na+;Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1:1。微粒空間排列特點：CsCl型晶體：每個Cs+同時吸引8個C離子，每個C同時1吸引8個Cs+;Cs+與C以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1:1。：'',說明：離子晶體中不存在單個分子，化學式表示離子個數(shù)比的式子。.、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點、離子晶體固態(tài)時一般不導電，但在受熱熔化或

12、溶于水時可以導電；、溶解性：（參見溶解性表）分子晶體:'晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點，占1/8;，.、構(gòu)成微粒：分子.結(jié)構(gòu)特點、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：（CO2如右圖）,、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等.、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高；性質(zhì)特點（、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極原子晶體:性分子易溶于極性分子溶劑。:構(gòu)成微粒：原子:微粒之間的相互作用：共價鍵：4舉例：SiC、Si、SiO2、C（金剛石）等rI、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)），.結(jié)構(gòu)特點J每個C被相鄰4個碳包圍，處于4個C原子的中心微?？臻g排列特點：*口、SiO2相當于金剛石晶體中C換成Si,Si與Si間間插O'說明：原子晶體中不存在單個分子，化學式表示原子個數(shù)比的式子。.、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點;:性質(zhì)特點4、一般不導電；,、溶解性：難溶