選修三第二章第三節(jié)《分子的性質(zhì)》的學案設(shè)計

1、選修三第二章第三節(jié)?分子的性質(zhì)?的學案設(shè)計第一課時：鍵的極性和分子的極性【目標導示】：1. 了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2. 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，能夠識別常見的極性分子和非極性分子；3. 了解化學鍵的極性與分子極性的關(guān)系。 【學習重點】： 多原子分子中，極性分子和非極 性分子的判斷。 【內(nèi)容導航】：1. 鍵的極性從共用電子對是否有偏移可把共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，鍵的極性是指1極性鍵：由 的 原子形成的共價鍵。成鍵電子對在兩原子間 。2非極性鍵：由 的原子形成的共價鍵。 成鍵電子對在兩原子間 。請判斷：在 O2、HCl、CH4、PCl3、H2O、CO2、H2O2、CH3CH2OH、P

2、4 中， 只含非極性鍵的分 子是 ，只含極性鍵的分子是 ，既含極性鍵又含非極性鍵的分子有 。_【點拔】：鍵的“極性其含義是指：共用電子對的偏移。不同種原子形成的共價鍵可能有極性，也可能無極性。 鍵的極性大小強弱 是指共用電子對偏移程度，共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越大越強。 形成共價鍵的兩種元素的原子的電負性相差越大，鍵的極性越大。2. 分子的極性 1極性分子：正電中心和負電中心 ，使分子的某一局部呈正電性，另一局部呈負電性的分子。 2非極性分子：正電中心和負電中心 的分子。3. 鍵的極性和分子極性的關(guān)系1只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2) 含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子

3、中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子，否那么是極性分子。(3) 共價鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可總結(jié)如下：一般規(guī)律：a以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是 。女口： HCI、HF、HBr。b以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是 如：02、H2、P4、C60。C以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是 有的是 。d在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是。4. 判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律假設(shè)中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，那么為非極性分子，否那么為極性分子，如下表：分子式中心原子分子極性A=1=A元糸符 號化合價絕對值

4、所在王族序數(shù)CO2C4IV非極性BF3B3III非極性CH4C4IV非極性H2OO2VI極性NH3N3V極性SO2S4VI極性SO3S6VI非極性PCI3P3V極性PCI5P5V非極性請判斷：有以下各種分子：Cl2、N2、HBr、P4、C60、CO2、SO2、NO2、PCI3、PCI5、SF6、CCI4、HCIO、BeCb、S03、CH2CI2、CHCI3屬于極性分子的有：屬于非極性分子的有:【點拔】：分子的極性與鍵的極性之間不存在必然聯(lián)系，分子是否有極性由分子 中正電中心和負電中心是否重合決定。 由極性鍵組成的分子假設(shè)分子中極性鍵的極 性的向量和為零時， 該分子無極性?！痉独龑颉浚豪阂韵?/p>

5、化合物中，化學鍵的類型和分子的極性極性或非極性皆相同的是()C.CH4和 SO2D.BF3和 NH3A. CO2和 SO2 B.HCI 和 HI【導析】：A中CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；B中HCI和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié) 構(gòu)，都為極性分子；C中CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，SO2是極性分子；D中BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)。所以答案是 。【穩(wěn)固練習】：1. 以下說法中不正確的選項是A. 共價化合物中不可能含有離子鍵B. 離子化合物中可能

6、存在共價鍵C. 有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物D. 原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2. 以下說法中正確的選項是A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B. 非極性分子中一定含有非極性鍵C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D. 鍵的極性與分子的極性無關(guān)A.PCbB.P4C.CO2D. HCNF列分3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。子屬極性分子的是()A.H2OB.CO2C BF3D. CCI44.雙選卜列分子中，屬于非極性分子的是()A.BeCl2B.SO2C BBr3D.COCI 25.由極性鍵組成的正、負電荷中心重合的分子是6. 以下各分

7、子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是()A.BeCbB.PCI3C. PCI 5D. N27. 以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是()A. CO2和 HCIB.H2O 和 NH3 C. CH4和 Br2D. CCI4和 H2S8. 請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與 同學討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性02HFCO2H2OBF3NH3CCl4P49. BeCl2為共價化合物，兩個 Be Cl鍵的鍵角為180°試分析BeCb分子中鍵的 類型和 分子的極性。10.根據(jù)第二周

8、期元素組成完成以下填空由第二周期元素組成的非極性非單原子單質(zhì)分子 由第二周期元素組成空間結(jié)構(gòu)為直線型的多原子非極性化合物分子由第二周期元素組成空間結(jié)構(gòu)為 V型的極性分子 由第二周期元素組成空間結(jié)構(gòu)為正三角型的非極性分子 由第二周期元素組成空間結(jié)構(gòu)為三角錐型的極性分子 由第二周期元素組成含有配位鍵的極性分子 。學案參考答案第一課時8.分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2直線形無HF直線形有CO2直線形無H2OV形有BF3平面二角形無NH3三角錐形有【內(nèi)容導航】1. 共用電子對有無偏移02、P4HCI、CH4、H20、1 不同元素發(fā)生偏移2 同種元素不發(fā)生偏移C02、PCI3H2O2、CH3CH2OH2. 1不重合2重合3. a極性分子b非極性分子c極性分子非極性分子d非極性分子4. HBr、CI2、N2、SO2、NO2、PCI3、HClO、CH2CI2、P4、C60、CO2、PCI 5、SF6、CCI4、CHCI3 ；BeCl2、SO3【范例導悟】B【穩(wěn)固練習】1. D2. C3. A4. AC5. C