阿伏加德羅常數(shù)

1、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要橋梁，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查是每年全國各地高考的熱點(diǎn)?？v觀全國各省市的高考試題，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考題比比皆是，且形式多樣，往往還會設(shè)置這樣或那樣的陷阱。本文就近幾年高考中常見的考查角度及今年的高考試題加以說明。一、基本知識1 .定義：0.012千克12C中包含的12C的原子的數(shù)量。即1mol任何粒子的粒子數(shù)。2 符號：NA，1mol粒子數(shù)就是1NA。3 單位：mol-1。4 .關(guān)系式：n=N/NA通常還會涉及公式：n=m/M=Vt/Vm=cV液。（其中N為粒子數(shù)，V氣為氣體體積，V液為溶液體積）二、常見考點(diǎn)1 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。一定質(zhì)量

2、或者物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)（分子、原子、離子等）、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A. 16gCH4中含有4NA個(gè)CHH鍵B. 1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+C1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子【解析】1個(gè)CH4分子有4個(gè)C-H鍵，16gCH鋤質(zhì)的量為1mol,C-H鍵4mol,所以A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，要算Na柏勺數(shù)目，要知道溶液的體積，所以敘述錯(cuò)誤；1個(gè)H2O治有18個(gè)電子，1.7gH2O2物質(zhì)的量為0.05mol,所有電子數(shù)目為0.9NA,C選項(xiàng)正確；18g18O2的物質(zhì)的量為

3、0.5mol,所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol,因此數(shù)目有1NA個(gè)，D正確?！敬鸢浮緽2氣體摩爾體積。22. 4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體），使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C,101kPa）。高考時(shí)常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，如H20SO3苯等，碳原子數(shù)大于4的烴（如辛烷）等；或者在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，給出氣態(tài)物質(zhì)設(shè)置陷阱?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的A常溫常壓下，22.4LC02中含有NA個(gè)C02分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷所含分子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有0.5NA個(gè)Cl2

4、分子【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol換算氣體的物質(zhì)的量；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以不能用22.4L/mol換算其物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣中含有一些化合物的氣體物質(zhì)，所以22.4L空氣，單質(zhì)分子數(shù)目少于1NAC選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量可以通過氣體摩爾體積(22.4L/mol)換算得0.5mol，所以該氣體分子數(shù)為0.5NA個(gè)，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿3 電離情況。給出強(qiáng)弱電解質(zhì)，如強(qiáng)電解質(zhì)NaCl、HNO舞因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)H2CO3HC1O等因部分電離，而使溶液中H2CO3HC1O濃度減小。又或者給出pH值求算溶液中H+

5、或者是OH的數(shù)目?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1L2mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NAB. CH3COO是弱電解質(zhì)，所以2L1mol/L的該溶液中含有CH3COOH子2NA個(gè)C. 25c時(shí)，pH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為2NAD. 25c日pH=1的1LHCl溶液中含有的H嗷目為0.1NA【解析】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是完全電離的，所以不存在氯化氫分子，故A敘述錯(cuò)誤；B選項(xiàng)不正確，CH3COOH弱電解質(zhì)，但也有部分在溶液中發(fā)生電離，所以CH3COOH子總數(shù)應(yīng)少于2NApH=13的10LBa(OH)2,即OH物質(zhì)的量為0.1m

6、ol/Lxi0L=1mol,所以O(shè)H數(shù)目只有1NAC選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=1的1LHCl溶液中HCl物質(zhì)的量為0.1mol/LxiL=0.1mol,所以H嗷目為0.1NA,D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4 鹽的水解。一些鹽由于發(fā)生水解，導(dǎo)致電離出的離子數(shù)目減少。如FeCl3,Fe3+在水中會發(fā)生水解，所以數(shù)目會減少?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.5mol/LFeCl3溶液含有Fe3+粒子數(shù)為0.5NAB常溫下，100mLImol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC. 常溫時(shí)，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NAD. 常溫下，1L0.5mo

7、l/LNH4Cl溶液含有NH4敬目0.5NA【解析】FeCl3溶液中Fe3+少量會發(fā)生水解，所以其數(shù)目應(yīng)少于0.5NA,A敘述錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，0.1molNa2CO3含有CO32-0.1mol,但CO32在溶液中部分會發(fā)生水解CO32-+H2O舒HCO3-+OH-,使陰離子數(shù)目增加；MgCl2溶液中Cl-不會發(fā)生水解，所以0.1molMgCl2就有0.2mol的Cl-,C選項(xiàng)正確；NH4C1溶液中NH4部分會水解生成弱堿氨水，所以數(shù)目少于0.5NA,D選項(xiàng)不正確。【答案】C5 氧化還原反應(yīng)。一定量的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，或者生成物的粒子數(shù)?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

8、下列說法正確的是A反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為NAC23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.7.1gC12與足量NaOH容液反應(yīng)生成NaClO粒子數(shù)為0.1NA【解析】3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，即有6mol-1價(jià)的氧變成-2價(jià)的氧，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1x6NA,A敘述錯(cuò)誤。3NO2+H2O=2HNO3NO，1.5molNO2完全反應(yīng)，有1mol作為還原劑，氮的化合價(jià)由+4上升到+5,所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1NAB選項(xiàng)正確；23g的鈉單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol,

9、完全反應(yīng)生成+1價(jià)的Na2O2所以失去電子數(shù)為1NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；C12與NaOH容液反應(yīng)時(shí)有C12NaClQ所以7.1gC12(0.1mol),生成NaClO粒子數(shù)為0.1NA,D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽D6 化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。一定量物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物的粒子數(shù)或者混合物的粒子數(shù)?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.0.03molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.01NAB.金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，參加生成的H2數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫常壓下，46g的NO港口N2O

10、4昆合氣體含有的原子數(shù)為6NA【解析】Fe粉與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中有3Fe4H2,所以0.03molFe反應(yīng)，應(yīng)該有0.04molH2生成,即H2分子數(shù)為0.04NA,A不正確；B選項(xiàng)，鎂與足量的鹽酸反應(yīng)有Mg-H2,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有ImolMg參加反應(yīng)，所以生成H2物質(zhì)的量為1mol,即數(shù)目為NA個(gè)，B正確；鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式中2A13H26e-(電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)，所以生成1molH2,按比例計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)該為2NAC選項(xiàng)錯(cuò)誤；NO琳N2O4昆合時(shí)，可以把其中的N2O4當(dāng)成是2倍數(shù)目的NO2側(cè)所有“NO2的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)

11、就是3mol,D選項(xiàng)敘述不正確?！敬鸢浮緽三、2011年高考試題分析1 （2011年廣東高考）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，23gNO的有nA個(gè)氧原子8 1L0.1mol/L氨水含有0.1nA個(gè)OH-C. 常溫常壓下，22.4LCC14含有nA個(gè)CC14分子D. 1molFe2+與足量的H2O2容液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子【解析】A選項(xiàng)，23gNO尚物質(zhì)白量為0.5mol,即有0.5nA個(gè)NO2而一個(gè)NO紛子含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子數(shù)目應(yīng)該為0.5X2即1nA個(gè)，答案正確。B選項(xiàng)中氨水是弱堿，所以只能電離出部分OH-,所以錯(cuò)。22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩

12、爾體積，選項(xiàng)C條件不對。Fe2+與足量的H2O2容液的反應(yīng)，F(xiàn)e2M乍為還原劑，反應(yīng)后變成+3價(jià)的鐵，所以1molFe2+轉(zhuǎn)移電子nA個(gè)?！敬鸢浮緼2.（2011年全國卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)位10NAB12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)位4NAC. 46gNO2和N2O4昆合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD. ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na25口Na2O新混合物，鈉失去NA個(gè)電子【解析】一個(gè)氫原子含有一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子含有8質(zhì)子，所以一個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子。18g水的物質(zhì)的量為1mol，即水分子數(shù)NA,質(zhì)子數(shù)10NAA選項(xiàng)正確。12g金剛石物質(zhì)的量為

13、1mol，但每個(gè)碳原子跟其他碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，只有一半是屬于自己的，所以共價(jià)鍵數(shù)位2NA才正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。NO2和N2O4昆合時(shí)，可以把其中的N2O4當(dāng)成是2倍數(shù)目的NO2則所有“NO2的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)就是3mol,C選項(xiàng)敘述正確。D選項(xiàng)正確，無論鈉元素最后以哪種物質(zhì)存在，鈉都是+1價(jià)態(tài)，即一個(gè)原子失去一個(gè)電子變成+1的離子，1mol鈉單質(zhì)就失去NA個(gè)電子。【答案】B3.（2011年江蘇高考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB. 25C,pH=13的NaOH容液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O當(dāng)足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，從甲醇的分子結(jié)構(gòu)中看出，一個(gè)甲醇分子有3個(gè)CHH鍵，所以1mol甲醇CHH鍵數(shù)目為3NA