酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

1、、選擇題1. pH = 0的水溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是：a氫離子濃度為零b溶液呈中性1 _c氫離子濃度為1 mol L_d溶液中無(wú)離子存在2.等量的酸和堿中和，得到的pH值應(yīng)是：a呈酸性b呈堿性c呈中性 d視酸堿相對(duì)強(qiáng)弱而定3. 如果弱酸弱堿鹽的水溶液為中性，那么此類鹽：a在水中不電離b KO與KO有一些差異)4.)5.)6.)7.c)K= Kd是一種最好的緩沖劑a)b)c)d)F列混合溶液中，可以組成緩沖溶液的是10mL 0.1 mol f1 HCI 和 10mL 0.1 molLNaCI;1 110mL 0.1 mol L_ HCl 和 10mL 0.1 mol L_NaAc;10mL

2、0.2 mol L_1 HAc 和 10mL 0.1 mol LNaOH;10mL 0.2 mol L_1 HCl 和 10mL 0.1 mol L_1 NaAcHAc與NaAc的混合溶液，其pH值的計(jì)算式為:a)pH_pKo lgc(酸)co ;a)pH pKa-lg顧)R；b)pH 二 pKW pK： +1 g 獸c(鹽)c)pH 二 pKW + pK； lg -c.(酸c(鹽)o , C(酸)cod)pH 二 pKa+lgc)77cco ；某水溶液25 C其pH值為4.5,貝吐匕水溶液中OH的濃度 單位：molL為-4 54 5a10b10將等體積的0.1 mol混合液呈：a酸性11.5

3、9.5c)10d)101 NaOH 和 0.1 mol L1 HAc 溶液混合,b堿性c中性 d無(wú)法判斷-125r 時(shí)，Ag2SO4 的溶解度 s= 1.31 104mol LKSp 為：，那么其溶度積a2.25 10_12b1.72 10_3c8.99 10_12d 2.25 10_39.某一濃度的HAc水溶液稀釋之后，關(guān)于其電離度 a和H+濃度變化的說法正確的選項(xiàng)是：a a增大，H+濃度減??；b增大，H+濃度增大；c a減小，H+濃度減??；d減小，H+濃度增大。10.0.10 mol 的H2S飽和溶液中s2_離子濃度為a1.3 KT12 mol L 一1b1.3 W-13 mol Lc1.

4、3 KT14 mol L 一1d1.3 KT15 mol L 一111.緩沖溶液只能在一定的范圍內(nèi)發(fā)揮其緩沖性能，實(shí)驗(yàn)證明當(dāng)-1的范圍內(nèi)時(shí),b緩沖溶液沒有緩沖能力d不能判斷pH = p K； -1 (或 pOH = p Ka緩沖溶液具有緩沖能力c緩沖溶液具有較差的緩沖能力)12.將緩沖溶液適當(dāng)稀釋時(shí)，由于曲厶c酸c堿或_-比值c共軛堿C共軛酸不變，故溶液的pH值)13.a不變 b變小 c變大 d不能判斷 Jv K時(shí)，溶液為：a不飽和溶液，無(wú)沉淀析出；假設(shè)原來有沉淀存在，那么沉淀溶解b飽和溶液，溶液中的沉淀與已溶解的離子之間處于平衡c沉淀從溶液中析出；d無(wú)法判斷14.某弱酸HA的KO=2K0_5

5、，那么A的KO為：5 310 5a 1/2 1K b 5 K0c5 K0d 2 K015.將稀AgNO3溶液逐滴參加到含有等濃度 Cl和 1的混合溶液 中，首先析出的是a黃色的AgI沉淀，b白色的AgCl沉淀c黃色的AgI和白色的AgCl同時(shí)沉淀 d以上都不是二、填空題1. 飽和H2S水溶液中，H2S的濃度為mol L1，H +的濃度為mol L 1，HS的濃度為mol L1，S2-的濃度為mol L1 K： = 1.1 K07，K； = 1.3 K013。5 12. NH3H2O的電離常數(shù)為1.8 X0，那么0.10 mol L NH4CI的pH3. 293.15K 時(shí)，BaSC4在 0.1

6、0 mol L 1Na2SO4溶液中的溶解度 S 為 mol L 1 (KSp(BaSO4)= 1.1 沐02)。4. 稀釋定律所表示的 八Kio和濃度c之間的定量關(guān)系為 。5. 如果 HCO3的 Ka是 108，那么 CO32 的 kO是。三、判斷題()1.向緩沖溶液中參加酸或堿，該緩沖溶液的pH值不變。()2.298.15K時(shí)，稀釋NH4AC水溶液，其水解常數(shù)K：不發(fā)生變化。()3.在一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，那么其鹽的水解常數(shù)越大。()4.1.0 105mol L 1的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH值等于8.0。()5.氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH 的濃度也必然越大。

7、()6. 配制N&S溶液時(shí)，必須先參加適量的 NaOH,以免因水解產(chǎn) 生揮發(fā)性酸H2S。()7.在比擬無(wú)機(jī)多元酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，只需比擬一級(jí)電離常數(shù)即可。()8.將氨稀釋1倍，溶液中的OH 濃度就減少到原來的二分之一。()9.將氨水和HCI混合，不管兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。()10.離解度和離解常數(shù)都可以用來比擬弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度，因此，a和K：(或KJ )同樣都不受濃度的影響。四、計(jì)算題1 +1. 當(dāng)溫度為25r時(shí)，計(jì)算0.10 mol L HAc溶液的c(H )和電離度(小 K：(HAc)= 1.75 105。2. 某濃度為0.10 mol L1的一元弱酸溶液，其pH值為2

8、.77,求這一 弱酸的電離常數(shù)及該條件下的電離度。3. 在 10.0mL 0.5 W mol L MnSO4溶液中，參加 5.0mL 0.15mol LNH3H2O,能否生成Mn(OH)2沉淀？假設(shè)在原MnSO4溶液中，先加 入0.495g (NH4)2SO4固體，然后再參加上述 NH3出0 5.0mL，能否 生成Mn(0H)2沉淀(忽略體積變化)？ K0( NH3)=1.8 K0-5,KSpMn(OH) 2 = 1.9 10-13。4. 溶液中Fe3+和fF的濃度均為0.050 mol ,如要使/沉淀而不 使Fe2+沉淀，應(yīng)控制溶液的pH值在何范圍內(nèi)？KSpFe(OH)3 =2.79 10_39, KSp Fe (OH)2 = 4.87 10-17。5. 某溶液中含有Pb2+和Ba2+，假設(shè)它們的濃度均為0.10 mol L廠問