大∏鍵及等電子體課堂講義說課材料

1、大U鍵及等電子體課堂講義共輒大兀鍵:一、形成條件：(1) 同一平面，互相平行的能量相近的相鄰(2) p軌道上電子的數(shù)目小丁p軌道數(shù)的二、事例說明：CO2分子結構：Csp等性雜化,2個鍵，兩個4p軌道;2倍。_.|:OC一O:|.|CO32C采用sp2等性雜化存在:結構式大鍵對分子性質(zhì)的影響：大鍵的形成產(chǎn)生離域效應平行的p軌道結構式使分子穩(wěn)定性增加苯：66BF3:46酸堿性改變RCOOH酸性大于ROH因為：RCOO-中存在34,大鍵。H+易作為質(zhì)子酸電離。例：苯酚，78,酰胺的堿性比胺弱，是由丁氮原子上孤對電子參與了34大鍵的形成?；瘜W反應活性的變化例：CH2=CH-Cl中的Cl的反應活性不及C

2、H3-CH2-C1中的Cl的反應活性。由丁在CH2=CH-C1中，C1參耳了大徘的形成其他性質(zhì)的差異:CH2=CH-C1的極性小于CH3-CH2-C1。大鍵的形成對導電性，顏色也有影響。有大鍵的物質(zhì)一般會帶有顏色。等電子體原理：(1)CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2,價電子數(shù)為(4+2X6)=16,具有相同的結構，即直線型分子。中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形b骨架,鍵角為180°,分子里有兩套3中心4電子p-p大兀鍵。rn一/7t*co；(2)CO32-、NO3-、SO3等離子或分子具有相同的通式一一AX3,總價電子數(shù)為(4+3X6+2)=2

3、4,有相同的結構平面三角形，中心原子上沒有孤對電子而采取sp2雜化軌道形成分子的b骨架，分子里有一套4中心6電子p-p大兀鍵。（3）SO2、。3、NO2-等離子或分子，AX2,18e，中心原子采用sp2雜化形式，VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上由1對孤對電子（處丁分子平面上），分子立體結構為V型（或角型、折線型），有一套符號為3中心4電子p-p大兀鍵。ClO2-（業(yè)氯酸根）結構如何？有20個電子，有2對孤對電子，采用sp3雜化，立體結構為V型。這表明，具有相同的通式的分子或離子必須同時具有相同的價電子數(shù)才有相同的結構特征。（4）SO42-、PO43-等離子具有AX4的通式，總價電子數(shù)為32,中心原子有4個b鍵，故采用sp3雜化形式，呈四面體立體結構。不存在大兀鍵。（5）PO33-、SO32-、C1O3-等離子具有AX3的通式，總價電子數(shù)為26,VSEPR理論電子對的模型是四面體，分子的立體構型為三角錐體。X8AX41(eunhedid,四面急,皿，NK,礦/備體）X點AV廣A/(tngcnalpyramidai,AXjEXXX三角