《酸堿復(fù)習(xí)課》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、酸堿復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)中學(xué) 張?jiān)掠⒄n題: 酸堿專題課型: 復(fù)習(xí)課教學(xué)目的：知識(shí)目標(biāo)：1、通過對(duì)所學(xué)知識(shí)的回顧，加深對(duì)酸堿概念的理解，并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。2、鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生能對(duì)所學(xué)知識(shí)在頭腦中進(jìn)行有效組織，加深記憶，隨時(shí)提取。3、將酸與堿的通性加以對(duì)比，能更好的記憶與識(shí)別其特點(diǎn)，并加深對(duì)此內(nèi)容的掌握。促進(jìn)本章知識(shí)的記憶和理解, 促進(jìn)理解知識(shí)間的聯(lián)系。能力目標(biāo)：通過酸與堿的復(fù)習(xí)，分析對(duì)比其規(guī)律，提高學(xué)生分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)和歸納能力，并掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法教育，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)

2、。德育目標(biāo)：讓學(xué)生感受到化學(xué)離不開生活，生活離不開化學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察酸和堿的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；從而更加努力的學(xué)好化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：酸與堿的通性的對(duì)比與掌握。教學(xué)難點(diǎn)：從CO2與NaOH是否反應(yīng)的探究過程中，提升實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思維水平。教學(xué)方法 ： 對(duì)比與講練相結(jié)合 實(shí)驗(yàn)與探究相結(jié)合教材分析: 第八章的知識(shí)對(duì)歷屆學(xué)生來講，都感到比較難。無(wú)論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學(xué)性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提

3、高學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進(jìn)一步掌握。從而對(duì)鹽的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。酸和堿的知識(shí)，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。酸和堿是學(xué)生即熟悉又陌生的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。通過對(duì)比，教師講評(píng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。同時(shí)由個(gè)別學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來引導(dǎo)全體學(xué)生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識(shí)的學(xué)、質(zhì)、疑，再次激發(fā)興趣。此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是酸堿通性的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)

4、對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力有著相當(dāng)重要的作用。獲取和掌握知識(shí)并不是教學(xué)的最終目的，我們的最終目的是要學(xué)生使學(xué)到的知識(shí)得以應(yīng)用。所以在教學(xué)最后應(yīng)用知識(shí)環(huán)節(jié)，精心設(shè)計(jì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，以達(dá)到使學(xué)生學(xué)有所用的目的。教學(xué)過程：【引言】：本章我們將學(xué)習(xí)三類重要的化合物酸堿鹽，目前我們已學(xué)習(xí)了酸和堿，這節(jié)課我們將對(duì)酸堿的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)?！緩?fù)習(xí)提問】 什么叫酸? 學(xué)生答： 能舉出常見的幾種酸嗎?【設(shè)問】 那么什么是堿? 再舉出常見的幾種堿。教材中主要介紹了三酸和兩堿。請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上完成第一欄的填寫。即常見酸堿的化學(xué)式和其中的電離方程式?！舅伎肌?/p>

5、酸溶液中共同含有的是什么？堿溶液中共同含有的又是什么？為什么酸又有不同的酸呢？硫酸、鹽酸和硝酸的主要不同是什么？【學(xué)生答】 酸根離子的不同。而它們中的酸根離子不同，又使它們表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，如H2SO4、鹽酸分別可與BaCl2、AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸?！咎骄俊?酸根離子的不同，使得它們成為不同的酸，不同的酸就有不同的特性?！鹃_放探究】出示開放性題目，讓學(xué)生進(jìn)一步用對(duì)比方法練習(xí)?！揪毩?xí)】 你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法? 請(qǐng)分組討論，看那個(gè)小組的同學(xué)做得最好?！緦W(xué)生回答】分小組討論，選代表回答。突出學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的方法?！窘處熤v評(píng)】出示學(xué)生討論結(jié)果物 1、打開瓶塞，

6、瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO4理 2、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO4 方 3、稱量同體積的濃H2SO4，濃HCl，質(zhì)量較重的為濃H2SO4 面： 4、將等質(zhì)量的濃H2SO4、濃HCl同時(shí)置于空氣中，變重的為濃H2SO4化 5、各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的學(xué) 是濃H2SO4，另一種為濃HCl方 6、各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有BaCl2溶液的試管中面 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是濃H2SO4，另一種為濃HCl【提問與拓展】這幾種酸共同的組成元素是什么？在水溶液中的都能電離出什么離子？顯什么性？其水溶液的PH值又為何？由于陽(yáng)離子全部都是氫離子

7、，從而表現(xiàn)出在其化學(xué)性質(zhì)上的相似性。我們又把它稱之為酸的通性。也就是說相似性，酸具有通性是H+體現(xiàn)出來的?！净ハ嘟涣鳌空?qǐng)同學(xué)們回顧酸的通性。 1、酸可以和酸堿指示劑反應(yīng)。 可以使紫色石蕊變紅色，使無(wú)色酚酞不變色。（個(gè)別學(xué)生回答，老師板書）【接著追問】：堿能不能和酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)呢？ 【提問】 堿中共同的離子是什么？ OH- 其水溶液又顯什么性？ 堿性。 PH值又如何？ 7【結(jié)論】表現(xiàn)在其化學(xué)性質(zhì)上共同的性質(zhì)是：相似性【強(qiáng)調(diào)】指的是可溶性的堿?！具^渡】那么：第二點(diǎn)性質(zhì)又如何呢？ 學(xué)生齊答。【回顧】在此我們學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)順序表,那么有怎樣的規(guī)律呢?（齊背）【學(xué)生歸納】排在（ H ）前邊的金屬能夠

8、置換出酸中的氫，而排在其后邊的金屬則不和酸發(fā)生反應(yīng)。這里的酸指的是鹽酸和稀硫酸。常用的有Mg、Al、Fe、Zn【提問】請(qǐng)同學(xué)們寫出：將一枚生銹的鐵釘放入適量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。一學(xué)生板演，其它同學(xué)在學(xué)案上完成?！局v評(píng)與拓展】 這是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，生成了鹽和水。如果將適量改為足量呢？還會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？ 工業(yè)生產(chǎn)中常利用此反應(yīng)來做什么 ？（清洗鐵制品表面的鐵銹）【強(qiáng)調(diào)】酸鹽酸和稀硫酸的量要適度?！局v解】我們把這樣的氧化物又叫堿性氧化物，酸和堿性氧化物能生成鹽和水。那么堿又對(duì)應(yīng)的能與誰(shuí)反應(yīng)呢？【回答】堿能和酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。一名學(xué)生板演，寫出其堿與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式?！痉治鲇懻摗繉?duì)于Ca（OH）2 和CO2的反應(yīng)我們能夠看到澄清的石灰水變渾濁了。而 NaOH與CO2的反應(yīng)是否發(fā)生了呢？能否舉例說明堿和CO2發(fā)生了反應(yīng)，簡(jiǎn)要說出操作、現(xiàn)象和結(jié)論?！緦W(xué)生舉例】: 充滿CO2的塑料瓶倒入濃NaOH后變癟等?！咎骄颗c討論】出示膠片二氧化碳?xì)怏w通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是否反應(yīng)了？為證實(shí)這一疑問，某化學(xué)探究小組的同學(xué)，設(shè)計(jì)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為達(dá)不到目的是_你還能用其它方法驗(yàn)證嗎？如：(敘述或圖示均可) 【探究與分析】請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理。通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意的問題是_【得到啟示】對(duì)

10、于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情景來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，也可從檢驗(yàn)生成物的存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)比實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)，開展探究的有效方法；由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以保存氫氧化鈉的方法應(yīng)密封保存?！究偨Y(jié)】堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。常見的酸性氧化物有：CO2 SO2 SO3 SiO2.【提問】 酸還能和誰(shuí)反應(yīng)呢？ 【回答】 和堿發(fā)生反應(yīng)?！痉磫枴繅A又能和誰(shuí)發(fā)生反應(yīng)？ 和酸。 【提問】 生成的產(chǎn)物又是什么？你的眼晴能看到現(xiàn)象嗎？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此反應(yīng)確實(shí)是發(fā)生了。此反應(yīng)的的類型？在實(shí)際生活中有何意義？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)

11、實(shí)驗(yàn)，能通過清晰可見的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！竟餐骄俊慷鄠€(gè)學(xué)生描述其操作 現(xiàn)象 結(jié)論. 【學(xué)生歸納】中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥(治療胃酸過多) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O【提問】寫出簽定硫酸，檢驗(yàn)鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理。 一學(xué)生板演，其它學(xué)生在學(xué)案上完成。那么，酸是和誰(shuí)反應(yīng)呢？【學(xué)生回答】 酸和鹽反應(yīng)生成新的酸和新的

12、鹽。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(檢驗(yàn)C1-的方法)H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl(檢驗(yàn)SO42的方法)【過渡】對(duì)照酸的通性，我們起來回顧一下堿的通性?！净仡櫋繅A和鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽。 【強(qiáng)調(diào)】參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反應(yīng)才可以發(fā)生?！局v解】堿從分類上來講，可以分為可溶性的堿和不溶性的堿。堿的通性主要是對(duì)那類堿適用的？ 【學(xué)生答】-可溶性的堿而言。 可溶性的堿又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O【對(duì)比歸納】來， 我們一起伸出雙手，展開五指進(jìn)行對(duì)照看 ： 大拇指酸堿指示劑。食指活潑的金屬（僅對(duì)酸而言）中指氧化

13、物（酸性或堿性）無(wú)名指堿或酸小指鹽 （對(duì)堿而言，鹽必須可溶）酸由五個(gè)通性，就是我們的左手的五個(gè)手指；堿有四個(gè)通性，就是我們的右手去掉食指外的四指?！拘〗Y(jié)】酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個(gè)性,由個(gè)性決定其特性。而又由于酸中都有H+ 離子和堿中都有 OH- 離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個(gè)性決定特性，由共性決定通性。出示膠片【鞏固練習(xí)】1、在日常生活中常見的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的是 （ ）A、純凈水 B、食鹽C、生石灰 D、食醋2、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的試劑是 （ ） A、氫氧化鈣溶液 B、鹽

14、酸C、氯化鋇溶液 D、氯化鈉溶液3、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，滴入紫色石蕊后，溶液后顯得顏色是（）A、無(wú)色B、紅色C、藍(lán)色D、紫色4、選用下列試劑：鎂粉；氫氧化銅粉末；氯化鋇溶液；PH試紙；濃碳酸鈉溶液；無(wú)色酚酞試液；氧化鐵粉末；二氧化碳；氫氧化鈉溶液； 鹽酸，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，可用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸(1)按表中要求，將試劑的序號(hào)填人空格為用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑與石灰水反應(yīng)的試劑化學(xué)性質(zhì)有沉淀生成有氣體生成液體、試紙變色固體反應(yīng)物消失 (2)上述試劑中，不能用于鑒別的有 (填寫試劑序號(hào)) 【板書設(shè)計(jì)】鹽H2 酸堿指示劑 活潑 金屬 酸性 鹽水酸H+OH-堿鹽水堿性 氧化物 氧化物 酸 堿鹽 鹽 鹽水 鹽水 新酸+新鹽 新鹽新堿【布置作業(yè)】完成學(xué)案及練習(xí)題【探究活動(dòng)】：1試設(shè)計(jì)家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明碳酸飲料中的二氧化碳存在。2人體吸入的空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約占0.03%，而呼出的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約占4%。怎樣用實(shí)驗(yàn)證明呼出氣體中的二氧化碳含量比吸入空氣中的二氧化碳含量高。3調(diào)查報(bào)告：結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，查閱資料，試寫出酸和堿在日常生活中的具體