江蘇省四校2019屆高三化學(xué)下學(xué)期期初調(diào)研檢測試題(含參考答案)

1、2019屆高三化學(xué)下學(xué)期期初調(diào)研檢測試題2019.0 2可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn55 Fe 56 Cu 64第I卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2018年12月8日，嫦娥四號在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由運(yùn)載火箭發(fā)射，并實(shí)現(xiàn)了玉兔二號月 球車首次在 月球背面的漫步。運(yùn)載火箭的動(dòng)力系統(tǒng)采用的是新一代大推力液氧煤油發(fā)動(dòng) 機(jī)。下列說法不.正確的是A.液氧的作用是氧化劑6 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不.正確的是A.以海水為原料制取Na Br2等物質(zhì)B.漂白粉久置于空氣中漂

2、白性增加C.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色 褪去D.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火7 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是-+NH +A.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3 - H2C+SC2= HSC 4B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2C2+2H+=I 2+2H2O C.向石灰乳中加入飽和MgCl2溶液:Mg2+Ca(OH)2,Ca2+ Mg(OH)2B.煤油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混 合物C.衛(wèi)星上的計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純二氧化硅D.月球車上的太陽能電池是一種清潔、無污染的環(huán)保新能源2.用化學(xué)用語表示 C12+H2O HClO+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是

3、2 -D.向NH4Al(SO4)2溶放中滴入 Ba(OH)2溶放恰好2完全譏捉: 使SC42Ba2+ + Al 3+ + 2SO42+ 4OH = Al C2 + 2BaSO4 J + 2H2O8. X、Y、Z、W T為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。這五種元素的原子最3.A. Cl -的結(jié)構(gòu)示意圖: 的電子式：C. H2O的結(jié)構(gòu)式:鋌1卜列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是H：CL 0 ：HClOD.中子數(shù)為20的氯原子:外層電子 數(shù)之和為26。下列說法正確的是A. Y、Z、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升 高B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有 共價(jià)鍵 C.物質(zhì)W3Y4

4、、W2、WT4均有熔點(diǎn)高、硬XYZWT度大的特性D. X元素組成的單質(zhì)可以具備導(dǎo)電性，T與X元素可形成化合物 XT49.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是A. SQ具有還原性，可用于漂白 紙漿B. Na2c(3能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸 過多C. Fe2(SO4)3具有氧化性，可用于自來水凈化D.常溫下鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃 硝酸4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共 存的是A.澄清透明白溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、CL、B. c(H+)/c(OH 1=1 X1012 的溶液中：K+、2r NOTNa+、CC3+2+ _ _ 2 -C. c(NO1 ) =l的溶放中

5、：Na、H、 、SC4mol LFeNH3 _Q2/0 no 和化劑H2O-T T濃HClHNOM1C2加熱石灰乳漂白粉一，Cl 2一 MgCl2(aq)力塔t無水 MgCl2 理3 Mg和 NaCl(aq)西烈 NaHCO 一'2、N32CO3鋁土 一 NaOHW-j NaAlC2 溶液一足重-CO2 T Al(OH) 3 一唾t Al 2O3 一 曾t 礦 AlA.B.C.D.10.下列說法正確的是4D.能使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NM+、5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的的是邑/幡越砧SOI2二 NO3IIVNaOII'溶液A.實(shí)驗(yàn)I ：配制b.實(shí)驗(yàn)

6、n ：比較強(qiáng)弱C.實(shí)驗(yàn)III 沉淀D.實(shí)驗(yàn)IV:100 mL 0.100 mol L"III稀硫酸10.卜列說法正確的是-c(ll >.同WnwI LkHWOONa溶液中加入少量水,溶液中標(biāo)而F誠小B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸阻Τ稍娦?，所以合金耐腐蝕性都較差C.反應(yīng)Ti。*+2(_1糟)=+能IT庾進(jìn)行，K驚因是&5 X)D.1:業(yè)上通過反應(yīng)"Na<l)+KCl(n渝域牌.說明鈉的金屬號息I忡不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正 確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選

7、項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選 兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.草甘瞬(結(jié)構(gòu)如圖)是廣泛使用的許多除草劑中的有效活性化學(xué)成分。等物質(zhì)的量的氯甲基瞬酸和甘氨酸反應(yīng)可得到草甘瞬。下列說法正確的是KMnO Cl2、I2的氧化性 :制取并觀察Fe(OH)2 N(2尾氣處理A.甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B.草甘瞬分子中含有一個(gè)手性碳原子C.草甘瞬既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.氯甲基瞬酸和甘氨酸得到草甘瞬的反應(yīng)為消去 反應(yīng)O 0H12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是CuQ調(diào)節(jié)pH在4左右A.圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線

8、 I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 a點(diǎn)弱B.圖乙所示，若除去 CuS(4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量C.圖丙表示恒溫，ff容條件下，2NQ(g= N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中 交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖丁為KNO和NaCl溶解度曲線，若除去 NaCl中少量的KNC3,可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl13 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol L,Na2SO3溶液的 pH約為10； 0.1mol LNaHSO3溶液的pH約為5。HSO3用合H +

9、的能力比SO3 24勺強(qiáng)B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸， 加熱，再加入銀 氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C司2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2 商相同濃度的NaCl和NaI溶液，一只試管中產(chǎn)生黃色 冗淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D司CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化T強(qiáng)于Cu2+的氧化性14 .常溫下，向 20 mL 0.2 mol - L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mo l L-1 NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是l/(NaOH)/ml15 . H2S 與

10、CQ 反應(yīng)可制得 COS H2s(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) AH 一定溫度下，在三個(gè)2L的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器I中反應(yīng)至5分鐘時(shí)達(dá)平衡，數(shù)據(jù)如下：容器溫度/C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡 壓強(qiáng)平衡 常數(shù)H2sCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020PiKiII7000.2000.20000n2P2K 2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3下列判斷止確的是A.反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：P1<P2<P3 ,且該反應(yīng) AH<0B.容器I中到達(dá)平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.0

11、20 mol,平衡向逆向移動(dòng)C.容器II中到達(dá)平衡時(shí) H 2s和CQ的轉(zhuǎn)化率均約為14.3%D.容器III中再充入 8s(g)和H2O(g)各0.2 mol ,達(dá)到新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)增大第n卷(非選擇題 共80分)16 . (12分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 Al2O3,含有Fe26、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一 種工藝流程示意如下：回答下列問用牛題：(1)提高鋁土礦利用率的措施為 。高溫反域后,建土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由ahOh e和ci反應(yīng)生成Aiciy的 > c(H程式為+ ) >c(A2-)>c(H2A) C.當(dāng) MNaOH)= 30 mL

12、 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：C(A2-) + 2c(OH) = c(HAr) 十C(H+ ) +3c(H2A)D.當(dāng) MNaOH)=40 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na + )=2 c(A2)+ c(HA-)+ c(H2A)A.當(dāng)V(NaOH)= 10 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：C(Na+) > C(H2A) > C(HA-) >C(H+ )>c(OHB.當(dāng) V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na+ ) >c(HA-)(3)鋁土礦中加入足量焦炭高溫反應(yīng)，使用足量焦炭的目的是 。(4)氣體n常用過量冷的 NaOH溶液吸收，發(fā)生的

13、主要離子反應(yīng)有C12+2O什= ClfClOfH2O。(5) “廢渣”的主要成分是。(6) AlCl 3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl 4 和A12C17-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，電鍍時(shí)陰極上若生成 ImolAl ,則電鍍時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。17. (15分)有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：(1)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為(2) E-F的反應(yīng)類型為 。(3)化合物B的分子式為C10H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡反一 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl 3溶液發(fā)生顯

14、色反應(yīng)分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫o o.? SOCU ?，呼八什一(5)已知：Rcon Reel ; Aich V 。以苯甲醇、乙醛為原料制備20. (14分)SNCIR- SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù) (除去煙氣中的SNCRSCR(1)SNCR- SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有:NQ),其流程如下:6NO(g) + 4NH3(g)= 5N2(g) +6H2O(g) A H= 1807.0kJ ?nol-1 ;6NQ(g) + 8NH5(g)-* 7N2(g) + 12H2O(g) A H= 2659.9kJ ?noL 1; N2(g) +O2(聲 2NO (g) AH= +179.8kJ

15、?mol1 ;寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)間接碘量法測定膽磯中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理和方法如下：在弱酸性條件下，膽磯中02+與I T乍用反應(yīng) 4NO(g) + 4NH3(g) +C2(g 4N2(g) + 6H2O(g)的 A H=kJ?mol1;(2) SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 (3)利用NO和NH作原電池燃料，能將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N ,減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)定量析出I 2, I 2溶于過量的KI溶液中，析出I 2可用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Cu2+4I -= 2CuI

16、 J +I 2, 2S2O32-+I 3 2+3L=S4O6。步驟1:準(zhǔn)確稱取5.000g膽磯試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸儲(chǔ)水、5mL 3 mo l-LTH2Sa溶液，再加入足量的 10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處 5min,充分 反應(yīng)后，加入 12mL0.5%勺淀粉溶?夜,用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去 時(shí)，共用去16.25mL標(biāo)準(zhǔn)液。23置如圖1所示。為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許 通過。電極 b的電極反應(yīng)式 步驟2:用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 Na2S2O3溶液：準(zhǔn)確稱取1.470g K 2Cr2O7,配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶

17、液，然后加入過量 KI ,在酸溶液中用 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，共用去 Na2S2O3溶液 25.00mL。20題圖120題圖2已知：Cr2O + I2-H+ 一Cr3+ I 2 + H2O (未配平)(1)實(shí)驗(yàn)原 理和方法中，加入過量的 KI溶液的作用為(用離子方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)步驟1中加入的硫酸不宜過多也不宜過少，過多在Cu2+的催化下I -易被空氣中的氧氣氧化，過少的原因是。(3)通過計(jì)算確定膽磯中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：溫度高于 80 C, Ni 2+大量水解，生成 Ni(OH) 2膠體。(1) NaClO溶液的作用是 。 NaClO溶液可由C12和NaOH溶液在較低溫度 下反

18、(4)若膽磯試樣含少量 Fe2(SO4)3,則測定結(jié)果銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填：“增大”、“不變”或 “減小”)。19. (15分)NiSO4 7H2O大量用于電鍍和催化劑。以含 Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、 Na2CQ溶液等可制備NiSO4 7H2O并回收Co,其實(shí)驗(yàn)流程如下：含Xi*、Co的混合液AaC以溶液aC10溶液XiCOs*Co(0H)3(4) NSR(NQ儲(chǔ)存還原)工作原理：NQ的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖 2所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖 3表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與B

19、a(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。20題圖320題圖(5) NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖由圖4可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)選擇在有氧條件下進(jìn)行的理由是44。隨著顏段如復(fù)的進(jìn)少7T同,在有氧的條件下w NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的時(shí)能原因是應(yīng)制得，在不改變NaOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 c左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。(2)金屬饃法也可制備NiSOl- 7H2O:在反應(yīng)器中加入水和硫酸，然后加入金屬饃，并分?jǐn)?shù)次加入稀硝 酸進(jìn)行反應(yīng)，再經(jīng)過一系列操作得到NiSO4 7H20。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 如果Ni、H2S04、HN(3都比較純凈，則制得的

20、NiS04 7H20中可能存在的雜質(zhì)是(填化 學(xué)式)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)請補(bǔ)充由NiC03制備NiSC4 7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸加入裝有NiC03的容器中至全部溶解，,得到 Ni Sd - 7H2Oo加熱后從溶液中析出1021.(12分)僦同02+鹽溶液中加入過量的 KNQ溶液，黃以少量醒酸酸彳K3 C0(NO2)跳Co2+J0 1春核外更旺排布式為.NO- 離子的空間構(gòu)邢為 1士七CH3COOH中C原子的雜化類型為O(2)(3)(4)化學(xué)式為Co(NO2) (NH 3)5Cl 2的配合物有兩種異構(gòu)體，其棕黃色物質(zhì)中 Co的配位原子為N,貝U 1mol該棕黃色物質(zhì)中含有d鍵

21、的數(shù)目為 mol。(5) CoO MgO的結(jié)構(gòu)和 NaCl相似。Mg2+的半徑為0.066nm, Co2+的半徑為0.072nm , MgO中Mg2+的位置可無限地被Co2+占據(jù)形成一種固溶體，如固溶體斜長石的化學(xué)式為Cai .xNaxAl 2-xSi 2+xO8 ,則 CoO MgO形成的固溶體的化學(xué)式可表示為 ?；瘜W(xué)調(diào)研試卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)20190218. (12 分)單項(xiàng)選擇題： 本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意。1.C 2.C3.D4.B5.A6. B 7.D8. D 9, A 10. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共計(jì)20分。

22、每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)， 該小題就得0分。12.AB13. C14. BD15. BC16. (12 分)(1)將礦物粉碎(2 分)(2)麒Al 2O3+3C+3c12 AlCl3+3CO (2 分)(3)作還原劑并與 O2反應(yīng)提供反應(yīng)所需的能量(2分)(4)SiCl 4+ 6OH2+4C=3H2O(2 分，寫CQ與OH的反應(yīng)不得分）=Si O3(5) NaCl (1 分)FeCl2 (1(6) 3mol (217. (15 分)分，沒寫單位得分）(1)(2)CH3(3)(4)分）分）默基（1加成反應(yīng)分）醒鍵（1分）（2分）合理即得分(5)說明：1步1分，5步全對得5分，第3步使用C2/催化劑、加熱也得分，第 4步不酸化，或條件或中間產(chǎn)物有錯(cuò)反應(yīng)即終止，后面不得分(1) .+ 12=3 -(2分，寫等號也給分)(2) Cu2+會(huì)發(fā)生水解(2分)(3) K2Cr2C7 6Na2S2C3n(K2Cr2C7)=1.470g/294g mol-1=0.00