物質(zhì)的量計算(2)

1、物質(zhì)的量計算（二）三、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積1 .下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為 22.4L B. 2g H2含1mol HC.氧氣的摩爾質(zhì)量是 32 g/ molD. 3. 01 X 1023個SO2分子的質(zhì)量為64g2 .比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是（）A.B.C.D.3 .同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A .密度比為16 ： 11B.分子個數(shù)比為 16 ： 11C.體積比為1 ： 1D.氧原子個數(shù)比為 1 ： 14,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A,

2、含有Na個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2L8. 25°C,101kPa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為 3NaC,在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NaD.標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為 0.5NaA25同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10 體積氣體跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學式為A ABB A2BC AB3D AB26、下列有關氣體體積的敘述正確的是A. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大

3、小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占白體積約為 22.4L7、已知m g 氣體 A 和 n g 氣體 B 所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為 m : nB.25 C時，相同質(zhì)量的氣體 A和氣體B的分子數(shù)之比為 n ： mC.同溫、同壓下，氣體 A和氣體B的密度之比為n ： mD.通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n : m8下列敘述正確的是A 同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一

4、氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C.同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D .同溫同壓下，1L 一氧化碳氣體一定比 1L氧氣的質(zhì)量小9 .在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2,100 mL; b. O2, 200 mL; c. N2, 400 mL ; d. CH4, 600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序 是A. a >b >c >d b. b >a >d >c C. od >b>a D. d > o a > b10 .由CH和Q組成的混合氣體

5、，標準狀況下的密度為 1g.L-1,則該混合氣體中 CH4和Q的體積比為（）A. 2 ： 1B, 1 ： 2C, 2 ： 3D, 3 ： 211 .由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為A. 29 ： 8 ： 13 B. 22 ： 1 ： 14 C. 13 ： 8 ： 13 D . 26 ： 16 ： 1311 .在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L,如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g,則二氧化碳的質(zhì)量為（）A . 5.6gB. 4.4gC. 2.2gD. 1g12 .同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述

6、中，正確的是（）等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氯分子的大小相同氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A.B.C.D.13 .相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為 。14 . （8分）已知在標況下的四種氣體6.72L CH43.01 M023個HCl分子 13.6克H2s0.2molNH 3用相應的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是 ; （2）密度最大的是 ;（3） 質(zhì)量最小的是 ; （4） 含氫原子數(shù)最多的是 。15 . （9分）（1）阿伏加德羅常數(shù)為 Na mo

7、lT?，F(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g mol1,在tC 1.01 105Pa時，氣體摩爾體積為 Vm L mo1。取tC 1.01 105Pa時此氣體mg?；卮鹣铝袉栴}：該氣體一個分子的質(zhì)量 g;mg該氣體中所含的微粒數(shù)目 個；tC 1.01 105Pa時，mg該氣體的體積 L。（2）等質(zhì)量。2和。3,它們的物質(zhì)的量之比為 ,它們所含原子數(shù)之比為 ,它們的體積之比（標準狀況）為 ,密度之比（標準狀況） 。16 . （1）將質(zhì)量比為14 : 15的N2和NO混合，則混合氣體中 N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ,氮原 子和氧原子的個數(shù)比為,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五

8、種氣體：CO2H2。2CH4SO2所占的體積由大到小的順序是 （填序號，下同）;所含原子數(shù)由多到少的順序是 ;密度由大到小 的順序是 。（3）VmLAl 2（SO4）3溶液中含 Al 3+ ag,取V/4mL溶液稀釋到 VmL ,則稀釋后溶液中的 SO42一的物質(zhì)的量 濃度是（單位為mol/L）（4）標準狀況下將224LHC1氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分 數(shù)為,物質(zhì)的量濃度為.（5）有一質(zhì)量為mg,相對分子質(zhì)量為 M的某種強堿M （OH） 2,在一定溫度下，完全溶解在水中得到 VmL 飽和溶液，若此溶液的密度為p g/cm3,則該溶液中 OH的物

9、質(zhì)的量濃度為 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,此溫度下該堿的溶解度為 。四、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度1 .將2mL0.5mol L 1NaOH溶液加水稀釋到100 mL ,稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1mol L- 1 B. 0.01mol L- 1 C. 0.2mol L 1 D. 0.02mol L- 12 .下列有關0.1 mol - L 1 NaOH溶液的敘述正確的是A. 1L該溶液中含有 NaOH 40gB. 100ml該溶液中含有 OH 0.01molC.從1L該溶液中取出100mL所取出的NaOHm的濃度為0.01 mol - L 1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制

10、得0.1 mol L 一 NaOH-1 3.下列溶放氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1 mol - L氯化鋁溶放中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 150 mL 1 mol L -1 氯化鈉溶液B. 75 mL 1.0 mol - L -1 氯化鈣溶液C. 150 mL 3 mol - L -1氯化鉀溶液D. 50 mL 3 mol - L -1氯化鎂溶液4.實驗室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （）A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水C.稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水5 .在配制f物質(zhì)的量濃度的NaOH

11、67;液時,A.所用NaOH已經(jīng)潮解C.有少量NaOH殘留在燒杯里6 . Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，物的物質(zhì)的量可能為（）A. 0.04molB. 0.03mol7 .在100g濃度為18mol/L、密度為 p g/cm3則加入水的體積（）A,小于 100mLB. Q 100mL8 .將C mol/L的AlCl 3溶液V1 mL加水稀釋至72 cV 八、，、-Cn（b / L-Cmol/ LVV2B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）BB.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”將溶液蒸

12、干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合C. 0.06molD. 0.05mol（P >1）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,C.大于 100mLD.等于 100 mL PV2 mL,稀釋后溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為（）3Cmol/ L Cmol/ LVV2A.B.C.D.9.今有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液 300 mL , 0.1 mol/L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2(SO4)3 溶液 100 mL ,這三種溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度之比是A. 1 ： 1 ： 1B. 3 ： 2 ： 2C. 3 ： 2 ：

13、 3D. 1 ： 1 ： 310.某溶液中僅有5種離子，其中含有4n 個 Na+ , 2n 個 K+,n 個 Cu2+離子，3n 個 SO42 ,7則溶液中NO3一的個數(shù)為A. nB.2nC. 3nD. 4n11.濃度為 0.01mol L-1 的 HCl 溶液 VmL ,加水稀釋到2VmL ,取出10mL,這10mL溶液中含有的 C(H+)等于()A . 0.05mol/LB. 0.001mol/LC. 0.002mol/LD. 0.005mol/L)mol L-112.某種氣體的摩爾質(zhì)量為 M g mol-1,將標況下的該氣體 V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應，所得溶液密度為

14、p g cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A. V/22.4B. V d(MV+22400)C.V 22400D. 1000V MMV+22400)13.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3一的物質(zhì)的量濃度為5aA . - mol/LC. - mol/L5aB.D.10a mol/L bamol/Lb14.在HbSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L ,則氫離子濃度約是A . 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mo

15、l / L15 .已知溶液中 C(Na+)=0.2mol/L ,C(Mg 2+)=0.25mol/L , C(Cl-)=0.4mol/L ,如果溶液中還有 SO42-,那么 C(SO42-)應為A . 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.15mol/LD. 0.5mol/L16 .體積比為1 ： 1 ： 1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。17 .某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4 X 1 0 3mol - L 1C(Cl 1) =3.5X10 3mol

16、- L 1 c(NH4+ )=2.3X10 3mol L1 c(SO 42 )=1.5 X 10 3mol L1 則該溶液中氫離子的濃度為 。18 . (3分)現(xiàn)有98%的濃硫酸，已知其密度為1.84 gcm-3,求它的物質(zhì)的量濃度。19 . （6分）取50.0mL NazCQ和N&SQ的混合溶液，加入過量 BaCb溶液后，得到沉淀 14.51g ,將沉淀用過量稀HNQ處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出，試計算:（1）原溶液中NaCO和N32SQ的物質(zhì)的量濃度；2）生成氣體的體積（標準狀況）。20 .氫氣和氧氣的混合氣體在0c和一定壓強下體積為 aL,點燃后發(fā)生反應，待氣體

17、恢復至原來溫度和壓強時， 測得其體積為bL， 原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?（若將溫度改為120則結(jié)果如何21,配制1mol L-1H2so4溶液250mL需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98% （ p =1.84g /cm3）的濃H2so4多少毫升？22.將2.44g BaCl 2 - XH2O晶體溶于水中配成 100mL溶液，取25mL此溶液與50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl 完全反應。求：1) ) BaCl2 XH2O的摩爾質(zhì)量；2) X 的值。23將6.5 g 鋅投入 200 mL 某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：(1) 6.5g 鋅的物質(zhì)的量；(2)所用稀鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度；(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積；(4)向反應后的溶液中加水至500 mL ,求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。24.某混合物由 NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中 Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23 ： 12。求：NaCl