蘇教版高中化學必修一專題三檢測題

1、1.2.3.4.5.6.7.8.9.高中化學學習材料（精心收集*整理制作）專題三檢測題、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題工業(yè)鐵的冶煉的設備中是A.高爐C.熔爐3分共計69分）B.D.接觸室沸騰爐卜列物質(zhì)可用于治療胃酸（HCl）過多的是A.氫氧化鈉C.銀餐（BaSO4）B.D.氫氧化鋁 氨水卜列四種工業(yè)生產(chǎn)，不需用石灰石作為一種原料的是A.用海水為原料制鎂C.制漂白粉為除去FeSO4溶液中的A.燒堿溶液C.鎂粉往AlCl 3溶液中逐滴滴入A.有白色絮狀沉淀產(chǎn)生,B.冶煉生鐵D.鋁土礦中提取鋁Fe2（SO4）3和CuSO4,最好選用B.濃氨水D.鐵粉NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 且不溶

2、解B.先有白色絮狀沉淀，后又溶解C. 一直無明顯現(xiàn)象D.先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀 只用一種試劑就可區(qū)別 AgNO 3、A . BaCl2 溶液C. FeCl3溶液KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液，這種試劑是B. FeCl2溶液D. Fe（NO3）3溶液下列物質(zhì)既可以通過金屬與氯氣反應制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應制得A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. AlCl 3下列物質(zhì)間的反應肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是A.新鮮的玫瑰花放置于盛有干燥的C12的集氣瓶中B,少量CQ通入濃的BaC2溶液中C.將新制的氯水逐滴滴入含有酚配的燒堿溶液中D.未經(jīng)打磨的鋁片加入濃NaOH溶液

3、中一段時間在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鏤、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸 鐵溶液，這種試劑是A. NaOHC. AgNO3B. NH3 H2OD. BaCl210.以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A. AI2O3 一 Al(OH) 3B. Al - Na AlQC. Fe-FeC2D. Na一 NaOHHCX11.一"依外一,在以A2O3為原料制備Al(OH)3時，X適宜用的試劑是A. NH3 H2OB. CO2C. NaOHD. HCl12 .通過下列有關操作和現(xiàn)象，可以確定溶液中一定有Fe"離子存在的是A .加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色B .滴入KI溶

4、液后，溶液呈黃棕色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D.滴加KSCN溶液后，變?yōu)榧t色13 .相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，產(chǎn)生的 氣體的體積比為A. 2： 3B. 3 ： 1C. 1 ： 1D. 1 ： 214 .在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. K+、Na+、Cl-、SO42-B . NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、Fe3+、SO42-D. K+、Na+、 OH-、 SO42-15 .把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是A.氯化鐵溶液B.稀硫酸C.熱的氫氧化

5、鈉溶液D.硫酸銅溶液16 .由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g,與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g,則混合物中必定含有的金屬是A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵17 .下列離子方程式書寫正確的是A.偏鋁酸鈉中通足量的 CO2： 2AlO 2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3j + CO32-B .氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H2OC.氯化鋁溶液與足量 NaOH溶液反應：Al3+ + 3OH - = Al(OH) 3 JD,氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H2O18

6、.下列金屬的冶煉原理錯誤的是A . MgCl 2 電解 Mg + Cl 2 TB . 2Al 2O3 電解 4Al + 30 2 TC. 2Fe2O33J= 4Fe + 302TD. 2NaCl 電解 2Na+ Cl2T19 .在含F(xiàn)e"的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu”，下列說法錯誤的是A .容器中已肯定無 Fe粉存在B.容器中可能有 Cu粉存在C.溶液中Fe比Cu多3+D.溶彼中肯定不存在 Fe20 . 2AI2O34Al + 302T,當廣生2mol Al時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A. 2 molB. 6 molC. 12 molD. 24 mol21 .某1 L的混

7、合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+,加入2 mol還原鐵粉，待反應停止后， 溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后溶液體積不變）A . 7 mol L-1B. 5 mol L-1C. 4 mol L-1D. 3 mol L-122 .向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入1。mL 1 mol L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL （標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵A. 1.2gB. 5.6gC. 2.8gD,無法確定23. 1L某混合溶液中，溶質(zhì) X、

8、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol的2 1 < 0.0.Q5由/照磐晶典婷NaOH或硫酸溶液工所得沉淀的物質(zhì)的量隨著 Z 溶液的體積變化如右圖所示 MUX、Y、Z分別是A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸（注：請將選擇題答案填在下列表格中）1234567891011121314151617181920212223二、填空題（共17分）24. （10分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：（10分）（1） C的化學式為 ; J的化

9、學式為 （2）寫出由A生成H的離子反應方程式:(3)寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： (可以寫成幾個)。25. (7分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe”的FeSO4溶液與用不含 。2的蒸溜水配制的 NaOH 溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。(2)除去蒸儲水中溶解的 O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是O方法二：在右圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。(1)在試

10、管I里加入的試劑是 。(2)在試管n里加入的試劑是 。(3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管工和n中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是(4)這樣生成的Fe(OH”沉淀能較長時間保持白色，其理由是三、計算題(共14分)NaOH溶液，廣生1.07g加入HCl溶液的體積與生產(chǎn)26. (8分)將FeCl3、AlCl 3兩種固體混合物溶于足量水后加入一定量的 紅褐色沉淀，再向所得濁液中逐滴滴加1.00mol 匚1HCl溶液,沉淀的關系如圖所示，試回答：A點的沉淀物的化學式為 , 理由是。寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式原混合物中 AlCl 3的質(zhì)量是 g, FeCl3質(zhì)量是 g。0國

11、口 3屋C點HCl溶液的體積為 mLo27. (6分)將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L (標準狀況).反應后的溶液中滴加 KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？(請在下列規(guī)定區(qū)域答題，出框無效)(參考答案)15 AB D DB 610 CDBAA 1115 ADC A D 1623 DDCB BCCC24. (1) Al; Fe2(SO4)3；(2)Al 2O3+2OH = 2AlO 2 + H2O；(3)Fe2 +2NH 3 H2O =

12、 Fe(OH)22NH4 ； 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH) 3 。25. 方法一、鐵粉 加熱煮沸防止生成的Fe(OH)2被。2氧化方法二、稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液檢驗試管n出口處排除氫氣的純度，在排除氫氣純凈時再夾緊止水夾試管I中反應產(chǎn)生的氫氣充滿試管I和試管n且外界空氣不易進入26. (1) Fe(OH) 3、堿過量 AIO2 +H + H2O= Al(OH) 3 J2.67 1.625 12027.鐵的質(zhì)量為 22.4g,氧化鐵的質(zhì)量為 32g4.0mol/L0.8mol27. (1)解：設鐵粉的物質(zhì)的量為X,氧化鐵的物質(zhì)的量為 Y。據(jù)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 和 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 可以得到：,X- Y=